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1、蒸馏与萃取剖析与你一起交流与你一起交流v自来水并不纯净，过滤后就一定是纯自来水并不纯净，过滤后就一定是纯净物了吗？净物了吗？v如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？蒸馏还含有可溶性的杂质还含有可溶性的杂质蒸馏蒸馏1 原理：原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2 实验仪器：实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，
2、酒精灯，锥形瓶，尾接管，蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝溶液体积溶液体积约为烧瓶约为烧瓶体积体积1/32/3在圆底烧在圆底烧瓶内放有瓶内放有沸石，防沸石，防止暴沸止暴沸冷凝管横放时冷凝管横放时头高尾头高尾低低保证保证冷凝液自然下冷凝液自然下流流，冷却水进水通入冷却水进水通入与被冷凝蒸气流向相反与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加给蒸馏烧瓶加热要热要垫石棉网垫石棉网牛角管牛角管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶冷凝管冷
3、凝管3.蒸馏装置蒸馏装置温度计水银球置于支管口温度计水银球置于支管口处处,测量逸出气体的温度测量逸出气体的温度仪器安装顺序：从左至右，从下至上仪器安装顺序：从左至右，从下至上综合拓展综合拓展蒸馏和蒸发的异同点：蒸馏和蒸发的异同点：蒸馏和蒸发都是利用蒸馏和蒸发都是利用加热加热的方法将混合物的方法将混合物中的一种组分中的一种组分气化气化而与另一种组分分开。而与另一种组分分开。蒸发：蒸发：分离可溶固体与液体分离可溶固体与液体混合物，通常是混合物，通常是保留固体，除去液体。保留固体，除去液体。蒸馏：蒸馏：分离互溶液体分离互溶液体或或可溶固体与液体可溶固体与液体混合混合物，通常是物，通常是保留蒸出的液体
4、保留蒸出的液体。蒸馏蒸馏在在蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶中进行，中进行，蒸发蒸发在在蒸发皿蒸发皿中进中进行。行。实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)在在试试管管中中加加入入少少量量自自来来水水,滴滴入入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2)在在烧烧瓶瓶中中加加入入约约1/3体体积积自自来来水水,加加入入几几粒粒沸沸石石,连连接接好好装装置置，通通入入冷冷凝凝水水。开开始始加加热热,弃弃去去开开始始馏馏出出的的部部分分液液体体,用用锥锥形形瓶瓶收收集集约约10mL液液体体,停止加热。停止加热。（3）取取少少量量收收集集到到的的液液体体加加入入试试管管中中，滴滴入入几几滴滴稀稀硝
5、硝酸酸和和几几滴滴硝硝酸酸银银溶液溶液实验结论：实验结论：加入硝酸银后，有不溶加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100100后沸腾后沸腾,锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀后，蒸馏水中无沉淀自来水中有自来水中有Cl-，蒸馏水中无，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏，通过蒸馏可以除去水中的可以除去水中的Cl-实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水（1 1）Cl-的检验方法：操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白
6、色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在存在Cl-。注意：加硝酸排除注意：加硝酸排除CO32-等离子的干等离子的干 扰！扰！思考：思考：（2 2）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（3 3）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间
7、充分接触，带走尽可能多的热量酒精，酒精沸点酒精，酒精沸点7878，水的沸点是，水的沸点是100 100，沸点低先蒸馏出来，沸点低先蒸馏出来（4 4）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离？混合物的分离？适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发物质发物质蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用v酒精的提酒精的提纯v石油的分石油的分馏v海水的淡化海水的淡化萃取：萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用
8、一种溶剂把溶质从它与另一种溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取、分液萃取、分液概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分分液液漏漏斗斗分液分液分液：分液：是把两种互不相溶的液体分离开的操作方是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法法仪器：仪器：分液漏斗、分液漏斗、铁架台、铁架台、烧杯烧杯普通漏斗普通漏斗分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗实验实验1-4.从碘水中从碘水中 萃取碘单质并分液萃取碘单质并分液检漏检漏装液装液振荡振荡分液分液静
9、置静置（2）装液装液（3）振荡振荡 放气放气（4）把分液漏斗放在铁架台上，静置。）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置静置（5）待液体分层后，）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液分液（分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出）（分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出）关闭漏斗活塞，向分液漏斗中加蒸馏水，观察活塞是否漏水；关闭漏斗活塞，向分液漏斗中加蒸馏水，观察活塞是
10、否漏水；若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无漏水，若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180度盖紧，倒置漏斗，观察是否漏度盖紧，倒置漏斗，观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。实验步骤实验步骤（1）检漏：）检漏：碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。现象：现象：1.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过
11、程中还有一步什么操作？2.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？3.萃取之后用何方法将碘从萃取之后用何方法将碘从CCl4中中分离开来？分离开来？使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。蒸馏碘的四氯化碳溶液，回收蒸馏碘的四氯化碳溶液，回收4.选用萃取剂的三条原则选用萃取剂的三条原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂
12、互不相溶；(2)萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多。中的溶解度大得多。常用的常用的萃取剂萃取剂有：有：苯、四氯化碳、汽油苯、四氯化碳、汽油等。等。1 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内
13、）（1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF2 2、现有三组溶液（、现有三组溶液（1 1）汽油和氯化钠溶液（）汽油和氯化钠溶液（2 2）酒精和水的混合）酒精和水的混合溶液溶液 （3 3）氯化钠和单质溴
14、的溶液，以上混合溶液分离的正确方）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（法依次是（）A A、分液、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏 B B、萃取、蒸馏、分液、萃取、蒸馏、分液C C、分液、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取 D D、蒸馏、萃取、分液、蒸馏、萃取、分液C物物质质的的检验检验 要点三：要点三：1物质的检验方法物质的检验方法(1)物理方法：利用物质的物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性颜色、气味、溶解性加以加以区别，如区分区别，如区分CuSO4溶液和溶液和NaSO4溶液可根据其颜色，溶液可根据其颜色，区分区分Na2CO3和和CaCO3可根据其溶解性。可根据其溶解性。(2)化
15、学方法：常化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，方法，如区分盐酸、如区分盐酸、NaOH溶液和溶液和NaCl溶液可用石蕊试液。溶液可用石蕊试液。2物质的检验的物质的检验的“三个原则三个原则”即即一看一看(颜色、状态颜色、状态)、二嗅、二嗅(气味气味)、三实验、三实验(加试剂加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可分为三类：分为三类：生成气体，如生成气体，如NH4+、CO32-的检验；的检验；生成沉淀，如生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验；的检验；显现特殊颜色，如显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+
16、等。等。3常见离子的检验：常见离子的检验：离子离子使用试剂使用试剂 操作、现象及结论操作、现象及结论 H+紫色石蕊试液；紫色石蕊试液；锌或锌或Na2CO3溶液溶液石蕊试液变红；石蕊试液变红；有气泡产生有气泡产生OH-紫色石蕊试液；紫色石蕊试液；无色酚酞试液无色酚酞试液显蓝色；显蓝色；显红色显红色Cl-AgNO3溶液、溶液、稀稀HNO3生成不溶于稀生成不溶于稀HNO3的白的白色沉淀色沉淀CO32-盐酸、澄清石盐酸、澄清石灰水灰水加加HCl产生无色无味的气体，将气体通产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有入澄清石灰水变浑浊，证明有CO32-或或HCO3-SO42-先加盐酸酸化，再先
17、加盐酸酸化，再加入加入BaCl2溶液溶液加盐酸酸化，再加入加盐酸酸化，再加入BaCl2溶溶液，有白色沉淀生成液，有白色沉淀生成综合拓展综合拓展四、物质分离和提纯方法的比较方法方法适用范适用范围围主要仪器主要仪器和用和用品品举例举例注意事项注意事项过过滤滤固体和固体和液体分液体分离离烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架玻璃棒、铁架台台(带铁圈带铁圈)、滤纸滤纸粗盐的粗盐的提纯提纯“一贴、二低、一贴、二低、三靠三靠”必要时必要时要洗涤沉淀物要洗涤沉淀物蒸发蒸发分离溶分离溶于溶剂于溶剂中的固中的固体溶质体溶质蒸发皿、玻璃蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、棒、酒精灯、三脚架三脚架从从NaCl溶液中溶液中提取提取
18、NaCl晶体晶体溶质须稳定；溶质须稳定；蒸发过程应不蒸发过程应不断搅拌；断搅拌；近干近干时停止加热，利时停止加热，利用余热蒸干用余热蒸干蒸蒸馏馏分离互溶分离互溶且沸点不且沸点不同的液体同的液体混合物混合物蒸馏烧瓶、冷蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、凝管、酒精灯、温度计、牛角温度计、牛角管、锥形瓶等管、锥形瓶等制取蒸制取蒸馏水馏水温度计的水银球与温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管下沿平蒸馏烧瓶支管下沿平齐；齐；加沸石加沸石(或碎瓷或碎瓷片片)；冷凝水冷凝水“低进低进高出高出”；不可蒸干不可蒸干萃萃取取溶质在萃溶质在萃取剂中的取剂中的溶解度远溶解度远大于在原大于在原溶剂中的溶剂中的溶解度溶解度分液漏斗、烧分液
19、漏斗、烧杯、铁架台杯、铁架台(带铁圈带铁圈)提取溴提取溴水中的水中的溴溴萃取后要进行分液；萃取后要进行分液；合理选择萃取剂；合理选择萃取剂；分液后得到的仍然分液后得到的仍然是混合液，一般可通是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步过蒸馏等方法进一步分离分离分分液液分离两种分离两种互不相溶互不相溶的液体的液体分液漏斗分液漏斗CCl4、水的分水的分离离下层液体先从下口放下层液体先从下口放出，上层液体后从上出，上层液体后从上口倒出口倒出 下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是()A从从I2的的CCl4溶液中得到溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，可用蒸馏法B从从Na2CO3溶液中得到溶液中得到Na2CO3
20、，可用过滤法，可用过滤法C分离酒精分离酒精CCl4的混合物，可用蒸馏法的混合物，可用蒸馏法D分离分离NaCl和和AgCl的混合物，可用萃取法的混合物，可用萃取法AC2下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是正确的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网蒸馏烧瓶必须垫石棉网A3下列混合物
21、的分离方法不可行的是下列混合物的分离方法不可行的是()A互溶的液态混合物可用分液的方法分离互溶的液态混合物可用分液的方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：解析：混合物的分离方法要根据物质的性质来选择，混合物的分离方法要根据物质的性质来选择，互不相溶的液态混合物用分液的方法分离。互溶的沸点不同互不相溶的液态混合物用分液的方
22、法分离。互溶的沸点不同的液态混合物用蒸馏方法分离，可溶于水的固体与难溶于水的液态混合物用蒸馏方法分离，可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离。的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离。答案：答案：AA4为了提纯下列物质为了提纯下列物质(括号内为杂质括号内为杂质)，所选用的，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是()选选项项不纯物质不纯物质 除杂试剂除杂试剂分离方分离方法法必用仪器必用仪器A碘水碘水四氯化碳四氯化碳萃取萃取分液漏斗分液漏斗B氯化钾氯化钾(氯化钙氯化钙)适量盐酸适量盐酸过滤过滤玻璃棒玻璃棒C硝酸铜硝酸铜(硝酸银硝酸银)适量铜粉适量铜粉结晶结晶酒精灯酒精灯D硫酸钾硫酸钾(碳酸钾碳酸钾)适量盐酸适量盐酸蒸馏蒸馏温度计温度计A此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢