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1、第一章（复习）第一章（复习）化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化2021/8/9 星期一1一、有关概念一、有关概念氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高（失电子）的反应。物质所含元素化合价升高（失电子）的反应。还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低高（得电子）的反应。物质所含元素化合价降低高（得电子）的反应。氧氧 化化 剂剂：（指指反反应应物物）得得到到电电子子(或或电电子子对对偏偏向向)的的物物质质。在在反反应应时时所所含含元元素素的的化化合合价价降降低低，氧氧化化剂剂本本身身具具有有氧氧化化性性，反反应应时本身被还原。时本身被还原。还还 原原 剂剂：（指指反反应应物物）失失去去电电
2、子子(或或电电子子对对偏偏离离)的的物物质质。在在反反应应时时所所含含元元素素的的化化合合价价升升高高，还还原原剂剂本本身身具具有有还还原原性性，反反应应时本身被氧化。时本身被氧化。氧化产物氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原剂被氧化所得到的物质。还原产物还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。氧化剂被还原所得到的物质。氧化还原反应：氧化还原反应：有元素化合价升降（有元素化合价升降（电子转移电子转移）的化学反应。）的化学反应。氧化还原反应氧化还原反应2021/8/9 星期一2氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征:在在反反应应前前后后元元素素的的化化合合价价有有变化变化，且升高价数一定等于降低价
3、数。，且升高价数一定等于降低价数。氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质：在在反反应应过过程程中中发发生生电电子子转转移移，氧氧化化剂剂得得电电子子，还还原原剂剂失失电电子子，且且得得失失电电子子总总数数相相等。等。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应注意注意：氧化剂、还原剂可以是同一种物质；氧化产物、氧化剂、还原剂可以是同一种物质；氧化产物、还原产物也可以是同一种物质。还原产物也可以是同一种物质。2021
4、/8/9 星期一3 练练习习一一、试试判判断断下下列列反反应应是是否否为为氧氧化化还还原原反反应应。若若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF NaBH4+2 H2O=NaBO2+4H2 IBr+H2O=HBr+HIO 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O2021/8/9 星期一4二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应氧化
5、还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应2021/8/9 星期一5三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法 1 1、双线桥法：、双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况表示同种元素在反应前后得失电子的情况找出变价元素，标明化合价。找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例例1 1：用用双双线线桥桥法法表表示示下下列列氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移的的方方向向和和数目数目（1）
6、CuO +H2 =Cu +H2O（2）2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2得到得到2e-失去失去2e-失去失去6e-得到得到6e-2021/8/9 星期一6三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法 2 2、单线桥法：、单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目方向和数目 例例1 1：用用单单线线桥桥法法表表示示下下列列氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移的的方方向向和数目和数目 找出反应中的变价元素，标明化合价。找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。箭头指向氧化剂
7、中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。在桥上或桥下写上电子转移的数目。（1）CuO +H2 =Cu +H2O（2）2Al +6HCl =2AlCl3 +3H22e-6e-2021/8/9 星期一7四、氧化还原反应的一些规律四、氧化还原反应的一些规律1 1、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。的总数等于还原剂失去电子的总数。2 2、表现性质规律：、表现性质规律：当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当；当元素处于元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性
8、；当元素处于；当元素处于中间价态中间价态时既时既具有具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性。3 3、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应：对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂2021/8/9 星期一84 4、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价高价+低价低价中间价。中间价。5 5、反反应应先先后后规规律律
9、：当当一一种种氧氧化化剂剂与与多多种种还还原原剂剂在在一一起起时时，则则氧氧化化剂剂先先将将还还原原性性强强的的还还原原剂剂氧氧化化，然然后后再再将将还还原原性性弱弱的的还还原原剂剂氧氧化化；反反之之，当当一一种种还还原原剂剂与与多多种种氧氧化化剂剂在在一一起起时时，则则还还原原剂剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。如如将将氯氯水水逐逐滴滴加加入入到到含含BrBr-和和I I-的的溶溶液液中中，则则氯氯水水先先将将I I-氧氧化化，然后再将然后再将BrBr-氧化。氧化。若若将将ZnZn放放进进含含CuCu2+2+和和
10、FeFe2+2+的的溶溶液液中中去去，则则先先将将CuCu2+2+还还原原，然然后后再再将将FeFe2+2+还原。还原。例例1 1、下列微粒只具有氧化性的是、下列微粒只具有氧化性的是()()只具有还原性的是（只具有还原性的是（）A.Cl A.Cl2 2 B.F B.F2 2 C.Fe C.Fe2+2+D.Zn D.ZnBD2021/8/9 星期一9例例2 2、在在反反应应KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比为为（）氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的质量比是（质
11、量比是（）A.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1 A.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1AC例例3(3(1)1)用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并指出氧用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。H H2 2SOSO3 3+I+I2 2+H+H2 2O=2HI +HO=2HI +H2 2SOSO4 4 2FeCl 2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2 3FeCl3FeCl2 2+4HNO+4HNO3 3=2FeCl=2FeCl3 3+Fe(
12、NO+Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O(2)(2)根据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（根据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）A.H A.H2 2SOSO3 3II-FeFe2+2+NO B.INO B.I-FeFe2+2+HH2 2SOSO3 3NONO C.Fe C.Fe2+2+II-HH2 2SOSO3 3NO D.NOFeNO D.NOFe2+2+HH2 2SOSO3 3II-A2021/8/9 星期一10五、氧化还原反应的配平五、氧化还原反应的配平1 1、基本原则：、基本原则：化合价升降总数相等化合价升降总数相等2 2、配平的基本步骤：配平的基本步骤
13、：（1 1）正确地写出反应物和生成物的化学式）正确地写出反应物和生成物的化学式（2 2）标标出出发发生生化化合合价价变变化化的的元元素素的的化化合合价价，并并求求出出化合价的变化化合价的变化（3 3）找最小公倍数，使化合价的升降总数相等）找最小公倍数，使化合价的升降总数相等（4 4）利用观察法配平未发生价态变化的元素的原子）利用观察法配平未发生价态变化的元素的原子（5 5）检查并将短横线改写成）检查并将短横线改写成“=”“=”_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_H2O _S+_HNO3(浓浓)=_H2O+_H2SO4+_NO22021/8/9 星期一11离子反应和离子方
14、程式离子反应和离子方程式一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电电 解解 质质：在在水水溶溶液液里里或或熔熔化化状状态态下下能能够够导导电电的的化化合合物，如酸、碱、盐等。物，如酸、碱、盐等。非非电电解解质质：在在水水溶溶液液里里和和熔熔化化状状态态下下都都不不导导电电的的化化合合物物，如如蔗蔗糖糖、酒酒精精等等。（非非金金属属氧氧化化物物一一般般是是非非电电解解质质）思考：思考：下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？哪些是非电解质？CuCu、NaClNaCl固固体体、NaOHNaOH固固体体、K K2 2SOSO4 4溶溶液液、COCO2 2、蔗蔗糖糖、NaClN
15、aCl溶液、酒精、活性炭。溶液、酒精、活性炭。结论：结论：NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体是电解质固体是电解质 CO CO2、蔗糖、酒精是非电解质、蔗糖、酒精是非电解质2021/8/9 星期一12二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 1.1.1.1.强强强强电电电电解解解解质质质质：在在水水溶溶液液中中全全全全部部部部电电离离成成离离子子的的电电解解质质。如如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）2.2.2.2.弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质：在在水水溶溶液液中中只只一一部部部部分分分分电电离离成成离离子
16、子的的电电解解质质。如如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）注注注注意意意意：（1 1 1 1）溶溶液液导导电电能能力力的的大大小小决决定定于于溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子浓浓度度的的大大小小和和离离子子的的电电荷荷的的多多少少。因因此此，强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性并不一定比若电解质溶液的导电性强！并不一定比若电解质溶液的导电性强！（2 2 2 2）电电解解质质的的强强弱弱跟跟其其溶溶解解度度无无必必然然联联系系，本本质质区区别别在在于于它它们们在在水水溶溶液液中中的的电电离离程程度度。如如BaSOBaSO4 4、Ca
17、COCaCO3 3、AgClAgCl虽虽然然难难溶溶，但但溶溶解解的的极极少少部部分分却却是是完完全全电电离离，所所以以它它们们为为强强电电解解质质，醋醋酸酸易易溶溶于于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。2021/8/9 星期一131 1、在在下下列列物物质质中中：CHCH3 3COOH COOH HCl HCl NaOH NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl NaNa2 2COCO3 3 CC2 2H H5 5OH HOH H2 2O SOO SO2 2 FeFe（1 1）属于强电解质的是）属于强电解质的是_（2 2）属于
18、弱电解质的是）属于弱电解质的是_（3 3）属于非电解质的是）属于非电解质的是_练习：练习：2 2、写出下列物质的电离方程式：、写出下列物质的电离方程式：（1 1）Ba(OH)Ba(OH)2 2,（2 2）AlClAlCl3 3,（3 3）FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3,（4 4）NaHCONaHCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-AlCl AlCl3 3=Al=Al3+3+3Cl+3Cl-FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2-NaHCO NaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-
19、2021/8/9 星期一141 1、离离子子反反应应:在在溶溶液液中中或或在在熔熔化化状状态态下下,有有离离子子参参加加或或有离子生成的反应。有离子生成的反应。2 2、离离子子方方程程式式：用用实实际际参参加加反反应应的的离离子子的的符符号号来来表表示示离子反应的式子。离子反应的式子。3 3、离子方程式的书写离子方程式的书写：“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。四个步骤。二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式“写写”：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式“拆拆”：易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质拆拆成成离离子子形形式式，其其他他 物物质写化学式。如单质、沉淀、气
20、体、难电离物质、氧化物等。质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删删”：删去两边没反应的离子删去两边没反应的离子 “查查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。守恒。2021/8/9 星期一154.4.离离子子方方程程式式的的意意义义:不不仅仅可可表表示示一一定定物物质质间间的的反反应应，而而且且可可表表示示所所有有同同一一类类型型的的反反应应 。如如以以上上三三个个中中和和反反应应。离子方程式离子方程式H HOHOH=H=H2 2O O表示了反应的本质。表示了反应的本质。思考：思考：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示
21、为：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H HOHOH=H=H2 2O O 小结：小结：H HOHOH=H=H2 2O O这一离子方程式表示的是这一离子方程式表示的是:强酸强酸+强碱强碱可溶性盐可溶性盐+水水 练习练习:完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式 HCl HClNaOH HNaOH H2 2SOSO4 4KOH HNOKOH HNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 22021/8/9 星期一16练一练练一练请写出下列反应的离子方程式请写出下列反应的离子方程式:A A、大理石与盐酸反应、大理石与盐酸反应B B、铜与硝酸银反应、铜与硝酸银反应C C、氯气与水反应、氯气与
22、水反应D D、少量的、少量的COCO2 2通入澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中E E、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气F F、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量钠溶液至过量2021/8/9 星期一17 化学反应中的能量变化主要表现为吸热化学反应中的能量变化主要表现为吸热 和放热和放热 吸热反应吸热反应：吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应 化学反应化学反应 放热反应放热反应：放出热量的化学反应：放出热量的化学反应化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化2021/8/9 星期一18思考思考：为什么有的化学反应会放出热量，而有的化：为什么有的化
23、学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？学反应却需要吸收热量呢？常见的放热反应有：常见的放热反应有：(1)(1)酸碱中和酸碱中和(2)(2)可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应(3)(3)金属单质与酸的反应金属单质与酸的反应常见的吸热反应有：常见的吸热反应有：(1)CO(1)CO2 2+C 2CO+C 2CO (2)(2)加热分解反应，如：加热分解反应，如：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2+O+O2 2 (3)Ba(OH)(3)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O(O(晶体晶体)与与NHNH4 4CI(CI(固体固体)搅拌反应等。搅拌反应
24、等。吸热反应吸热反应生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量放热反应放热反应2021/8/9 星期一19附录：附录：常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂常常见见的的氧氧化化剂剂活活泼泼的的非非金金属属单单质质，如如O2、X2等等；氧氧化化性性含含氧氧酸酸，如如HNO3、浓浓H2SO4、HClO等等；高高价价含含氧氧酸酸盐盐，如如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等等；某某些些高高价价氧氧化化物物，如如SO3、MnO2等等；某某些些金金属属阳阳离离子子，如如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有等；还有王水、王水、Na2O2等等。等等。常常见见的的还还原原剂剂活活泼泼的的金金属属，如如Na、Mg、Al、Zn、Fe等等；含含低低价价元元素素的的化化合合物物，如如H2S、HI、HBr、NH3等等；某某些些低低价价态态氧氧化化物物，如如CO、SO2、NO等等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等等；还还有有一一些些处处于于低低价价态态的的金金属属阳阳离离子子，如如Fe2+、Sn2+等等；某些非金属单质，如某些非金属单质，如C、Si、H2等。等。2021/8/9 星期一202021/8/9 星期一212021/8/9 星期一22