《2019高考化学一轮选练习题(1)及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮选练习题(1)及答案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2019 年人教高考化学一轮选练习题（1）及答案 1、（2018 届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8 NA B.80时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含 H+的数目为 0.2NA C.Na2O2与 2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为 0.1NA D.1mol H2和 1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为 2NA【答案】D 详解：A、乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，因此 1mo
2、l 乙醇分子中含有极性键的数目为 7NA，A 错误；B、80时，1LpH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L，含 H+的数目为 0.1NA，B 错误；C、2.24LCO2不一定是 0.1mol，Na2O2与 2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为 0.1NA，C 错误；D、1molH2和 1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为 2NA，D 正确。答案选 D。2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3:2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A3:2
3、 B2:1 C3:4 D4:3【答案】C 3、（2018 届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化 NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳
4、酸钠 大小试管、酒精灯 【答案】A 器不全，无法完成实验，故 C 错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故 D 错误；故选 A。4、下列说法或实验操作不正确的是 A.配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D.检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5、（2018 届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）
5、下列说法正确的是 A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A 错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误；C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误；D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故 D 正确；故选 D。6、不属于
6、酸性氧化物的是 A.SO3 B.NO2 C.CO2 D.SO2【答案】B 7、（2018 届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向 FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 A.OA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3 B.据图计算原溶液中 c(Cl-)=c(SO42-)C.AB 段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH=2BaSO4+
7、Al(OH)3 D.C 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一【答案】B【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液与 Ba(OH)2溶液反应的实质是 Fe3+，Al3+与 OH-、Ba2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2+BaSO4，Fe3+3OH-Fe(OH)3，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-Al+2H2O，假设 1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需 Ba(OH)2量为 3mol，提供 6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA 段为加入3molBa(OH)2，发生反应 Ba2+
8、BaSO4，得到 3molBaSO4沉淀，C 点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共 4mol，所以氢氧化铁沉淀为 1mol，氢氧化铝沉淀为 2mol；分析判断 OA 段沉淀了 3mol 钡离子，1mol 铁离子和 1mol 铝离子此段对应的沉淀为 BaSO4、Fe(OH)3、和 Al(OH)3，故 A 错误。AB 段为沉淀 1mol铝离子；BC 段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡 1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含 FeCl31mol，含 Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故 B 正确。有上述分析可知，AB 段发生的反应是：Al3+3OHA
9、l(OH)3，故 C 错。C 点溶液呈碱性的原因是 Al 水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故 D 错误。8、（2018 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式不正确的是（）A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4+OH-NH3+H2O C.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-【答案】B【解析】A、钠具有强还原性，在空
10、气中易被氧化为 Na2O，颜色变暗，方程式正确，故 A 正确；B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了 NH4+与 OH-的反应之外，还有 Ba2+和 SO42-的反应，离子方程式错误，故 B 错误；C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入 NaOH 溶液中，NaOH 先要溶解表面的氧化铝，再与 Al 单质反应产生气泡，方程式正确，故 C 正确；D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡 AgI(s)Ag+I-，加入硫化钠，S2-与 Ag+结合为更难溶的 Ag2S，即碘化银转化为硫化银，方程式正确，故 D 正确。故选 B。9、（2018 届上海市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2：2
11、KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是 A.HCl 既作还原剂，又作酸 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8 C.Cl2是氧化产物 D.1molKMnO4完全反应，转移电子 5mol【答案】B 10、（2018 届山西省太原市高三上学期期末考试）某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A.该反应的还原剂是 NH4+B.反应后溶液酸性明显增强 C.若消耗 1 mo
12、l 氧化剂，可转移 2 mol e D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3【答案】D 11、（2018 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分 CoO、Co2O3，还含有 Al2O3、ZnO 等杂质）为原料制备 CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算）(1)“酸浸”时通入 SO2的目的是_。(2)“除铝”时调节溶液 pH 范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。(3)“萃取”过程可表示为 ZnSO4
13、（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取 ZnSO4溶液的操作是_。(4)“沉钴”时 Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 _。(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成 Co2O3，该反应的化学方程式为_。【答案】将 Co3+还原为 Co2+5.05.4 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液 防止加入过快而产生 Co(OH)2沉淀 2CoCO3Co2O3+CO+CO2 12、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO 34H3e=NO2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：。【答案】(1)C (2)3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O【解析】（1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知，氧化亚铜具有还原性，选 C；(2)氧化亚铜和硝酸能发生反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O。