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1、无机推断断一、知识识精要无机推断断中的“题眼”：物质推推断涉及及知识面面广，思思维强度度大，问问题的核核心在于于如何确确定解题题的突破破口。下下面将有有关题眼眼总结如如下：11紧紧紧围绕几几个常见见（写化化学式） 常见非金属： 常见金属： 210电子微粒（写化学式） 10电子分子： 10电子阴离子 10电子子阳离子子：318电电子（写写化学式式） 18电电子分子子： 18电电子离子子：4三个常常温液态态（写化化学式） 唯一的非金属液体单质： 唯一的液态金属： 常温下的液态化合物5常见物质或离子的颜色（写化学式） 白色物质：黑色物质：红色物质淡黄色：红褐色色沉淀：红褐色色液体蓝色沉淀： 浅绿色溶
2、溶液，黄黄色溶液液，蓝色溶液液。血红色溶溶液， 紫色或紫红红色溶液液。黄绿色溶溶液，橙橙色溶液液，棕色色（或棕棕黄色）溶溶液6五个个催化（写写出化学学方程式式）。 (1)氨氨的合成成；(2)氨的的催化氧氧化；(3)SS02氧化成成SO33；(44)H22O2的分解解；(5)KKClOO3的受热热分解。7六个高温温（写出出化学方方程式）。 (1)合成氨；(2)制水煤气；(3)铁铁与水(气)反反应；(4)还还原性物物质(HH2、COO、C)与金属属氧化物物、非金金属氧化化物(CC02、SiiO2)（写出出炼铁和和制粗硅硅的反应应方程式式）；（5)CCaCOO3的受热热分解；(6)硅硅酸盐工工业（制
3、制玻璃）。8两个化工生产（写出化学方程式）。 (1)合成氨工业；(2)氯氯碱工业业；9气体体（写化化学式） (1)有刺激性气味的气体：(2)无无色无味味的气体体： (3)有颜色色有刺激激性气味味的气体体： (4)使品红红褪色、加热后后恢复的的是 (5)使湿润润的红色色石蕊试试纸变蓝蓝的是 (6)在在空气中中燃烧火火焰呈蓝蓝色的气气体有： (7)能与与水反应应的是llO元元素的焰焰色反应应呈黄色色；元素素的焰色色反应呈呈紫色。11既能能溶于强强酸又能能溶于强强碱的是是（写化化学式）： (1)单单质： (22)氧化化物： (33)氢氧氧化物： (4)酸酸式弱酸酸强碱盐盐：(5)弱弱酸的铵铵盐: 1
4、2. 溶于水水生成一一种沉淀淀、一种种气体的的物质一一般是能能发生双双水解的的物质，如如Mg3N2、A112S3、AlNN，或者者Al3+和等，还还有(NNH4)2SO4与2。13. 存在AAB，说明明存在着着可变价价态，一一般而言言是（写写离子）的变化；或是的氧化物的转化。14结结构规律律（短周周期元素素中）（写写化学式式）： (1)最最外层电电子数等等于次外外层电子子数的元元素： (22)最外外层电子子数是次次外层电电子数22倍的元元素是；3倍的的是；44倍的是是； (3)电电子层数数与最外外层电子子数相等等的元素素； (4)电电子总数数为最外外层电子子数2倍倍的元素素； (5)次次外层电
5、电子数是是最外层层电子数2倍倍的元素素。15：具有有漂白性性的是：。16使淀淀粉溶液液变蓝的的是，能能使湿润润的KII淀粉试试纸变蓝蓝的气体体是。17. 符合下下面反应应特点的的有ABCDO2O2H2O二、巩固固练习1. AA、B、C、DD、E、F六种种物质在在一定条条件下有有如所示示的相互互转化关关系，所所有反应应物和生生成均已已给出。（1）若若反应、均为溶溶液中的的置换反反应，AA、D、E为常常见金属属单质，则则A、DD、E的的还原性性由强到到弱的顺顺序为_。请请写出满满足以上上要求的的离子方方程式：反应_。反应_。（2）若若反应、均为复复分解反反应。请请写出满满足要求求的化学学方程式式：
6、反应_。反应_。（3）若若B是水水，C是是一种有有磁性的的化合物物，E是是一种无无色、无无味的有有毒气体体，则反反应的化学学方程式式是_。2、下图图是一些些常见物物质间的的转化关关系图（反反应物溶溶液中的的水和部部分生成成物没有有标出），图图中所有有物质含含有的元元素中只只有一种种不是短短周期元元素，XX是室内内装潢材材料中产产生的主主要有害害气体之之一，反反应、是无机机化工工工业生产产C的主主要反应应，C的的浓溶液液和E相相遇产生生白烟，GG是由四四种元素素组成的的化合物物，是检检验X所所含官能能团的常常用试剂剂。回答下列列问题：（1）写写出下列列物质GG的化学学式。写写出D的的重要同同素异
7、形形体的一一种用途途_(2)以以石墨为为电极电电解A的的水溶液液，写出出电解的的离子方方程式是是已知在催催化剂和和高温条条件下，11moll E进进行反应应时可放放出2226.445 kkJ的能能量，写写出反应应的热化化学方程程式: （3）EE与C形形成的化化合物中中含有的的化学键键类型有有。（4）由由1moolE完完全转化化为C时时，电子子转移为为_mool。3、已知知X是一一种盐，HH是常见见金属单单质，FF、I是是常见非非金属单单质，EE、G都都是工业业上重要要的碱性性物质，它它们有右右图所示示的关系系。试回答下下列问题题：（1）GG的化学学式为：_。 （2）写写出下列列反应的的化学方方
8、程式_。（3）XX在医药药上用作作解酸剂剂，与盐盐酸作用用时，生生成B的的物质的的量与消消耗盐酸酸的物质质的量之之比为338，则则X的化化学式为为：_；X与盐盐酸反应应的化学学方程式式为：_。4、A、B、CC、D、E、FF六种中中学常见见的物质质，皆由由短周期期元素组组成，有有转化关关系：（1）若若A、CC、E皆皆为氧化化物，且且常温下下A为无无色液体体，E为为有毒气气。B、D、FF皆为非非金属单单质，且且D为气气体。则则A的结结构式为为， 11mollC中含含有个共共价键。（2）若若A、CC、E皆皆为氢化化物，三三者皆为为极性分分子，其其中C的的相对分分子质量量最小；D、EE、F皆皆为氧化化
9、物， 其中DD、F为为有毒气气体。则则 A、C、EE沸点由由高到低低的顺序序为（填填化学式式）。 A跟跟D常温温下反应应可生成成一种单单质，化化学方程程式为。5、 AA、B、C、D为中学学化学常常见的物物质，其其组成元元素均为为主族元元素。它它们间的的反应关关系如下下图所示示。液体或溶液气体C白色沉淀D固体AB的溶液（1）若若A是可溶溶性强碱碱，B是正盐盐，D不溶于于稀硝酸酸，则AA与B共热的的化学方方程式为为。（2）若若A是碳化化钙（CCaC22），B是一种种盐，AA与B的溶液液反应时时只生成成气体CC、CaCCO3和水；则B的化学学式为；C分子是是分子（填填“极性”或“非极性性”），所所含
10、共价价键的类类型为_。（3）若若B是正盐盐，D既可溶溶于盐酸酸又可溶溶于NaaOH溶溶液，AA的相对对分子质质量与DD相同。向一定定量的BB溶液中中逐渐加加入固体体粉末AA，当 AA与B以物质质的量之之比31反应时时，生成成的D的量最最多。则则A的化学学式为， B的化化学式为为。6. 下下图中AA是一种种新型无无机材料料，含有有单质EE中的元元素，一一定条件件下能与与常温下下为液态态的I反反应生成成M和C。已知EE、J、K为单单质，MM为白色色胶状沉沉淀。室室温下BB、C、F、GG、J为为常见气气体，EE、K为为常见固固体。HH和L为为常见化化工产品品。H的的浓溶液液与K加加热能生生成B和和G
11、（图图中反应应条件和和部分产产物已略略去）。AMCFGHDEIJJIBKLL试回答下下列问题题：（1）写写出下列列物质的的化学式式 A F（2）写写出反应应、的化学学方程式式（3）写写出下列列反应的的离子方方程式ED：D溶液中中通入过过量B（4）常常温下99.2gg气体GG中含有有的分子子数0.2NAA（填“大于”、“等于”或“小于”），将将该容器器的体积积压缩一一半，气气体的颜颜色将（填填“变浅”、“变深”或“不变”）7、已知知固体甲甲、E、I、FF均为常常见的单单质，其其中E在在常温下下为气态态。G为为白色胶胶状沉淀淀，既能能溶解于于盐酸，又又能溶解解于氢氧氧化钠溶溶液。AA在常温温下为气
12、气态，与与氧气完完全反应应时的体体积比是是1:22。W是是由三种种处在不不同短周周期的元元素组成成的化合合物，与与水反应应生成AA和G时时的化学学计量数数之比为为1:33:3:1。各各物质有有如下图图所示的的转化关关系（部部分反应应的产物物未全部部表示）。固体甲ABCDEO2BFC固体甲高温高温固体乙固体乙WIH溶液GH2OB固体乙高温NaOH溶液试回答下下列问题题：（1）BB的电子子式为，固固体乙的的化学式式可能是是； （22）上述述转化中中，CCE DDF EEF IIF IIE AAB 其中中属于置置换反应应的是（填填序号）； （33）写出出W和水水反应的的化学方方程式_,I和NaaOH
13、溶溶液反应应的离子子方程式式_。8、19919年年，Laangmmuirr提出：原子数数相同、电子数数相同的的分子，互互称为等等电子体体。等电电子体的的结构相相似、物物理性质质相近，称称为等电电子原理理。后来来，该原原理被推推广使用用于一些些具有特特殊功能能的晶体体的发现现和人工工合成等等诸多领领域。如如：X是是一种新新型无机机材料，它它与碳化化硅（SSiC）结结构相似似、物理理性质相相近，符符合该原原理。XX有如下下的转变变：其中：CC是气体体，D为为白色沉沉淀，EE溶液的的焰色反反应中火火焰呈黄黄色。回回答以下下问题：（1）写写出X的的化学式式：。（2）写出XX与A溶溶液反应应的化学学方程
14、式式：。写出KK与J反反应的离离子方程程式：。H与LL稀溶液液反应的的离子方方程式。（3）XX与SiiC的复复合粉末末是新一一代大规规模集成成电路的的理想散散热材料料。最近近日本科科学家研研究出一一种新物物质与气气体单质质（物质质的量112）制制备该纳纳米级复复合材料料的方法法，请将将该反应应补充完完整。（新新物质）2（单单质）44XSSiC3C。9.已知知甲和II、L、M均为为常见的的单质，II在常温温下为气气体，LL、M为为金属；气体KK的水溶溶液显碱碱性；AA是由前前20号号元素组组成的阴阴、阳离离子个数数比为111的的离子化化合物，且且阴离子子含有114个电电子；乙乙是一种种红棕色色的
15、粉末末，G为为白色胶胶体沉淀淀，D在在常温下下是无色色液体，CC的溶液液常用于于在实验验室检验验E。各各物质之之间的转转化关系系如下图图所示(部分物物质在图图中没有有列出)。请根据要要求填空空：(1)AA的化学学式为_，EE的电子子式为_。(2)反反应的的化学方方程式为为_。(3)反反应的的化学方方程式为为_。（4）JJG的的离子方方程式为为_。知识精要要：1常见见非金属属：H22、02、C、Si、N2、P、S、CC12 常常见金属属：Naa、Mgg、All、Fee2 100电子分分子：NNH3、CHH4、HFF、H220 10电电子阴离离子：OOH一、NHH2、F一、02、N3 110电子子
16、阳离子子：NHH4、H30、Naa、Mgg2、AA13+3118电子子分子：PH33、SiiH4、H2S、HHCl、C2H6、H202、F2、CHH3OH、CH33F 118电子子离子：Cl一一、S2一一、K、Caa2+、HHS一4Br2HgH20、HH202H2S04、HNNO35白白色：FFe(OOH)22、Mgg(OHH)2、All(OHH)3（白色色胶状沉沉淀）、AgCCl、BBaS004、CaaCO33、BaaCO33，其中AAgCll、BaaS044不溶于于硝酸。 黑色色物质：C、CCuO、MnOO2、FeeO、FFe3O4红色物质质：Cuu、Fee2O3、Cuu2O 淡淡黄色：N
17、a2O2、S、AAgBrr(沉淀淀)、AAgI(沉淀) 红褐色色沉淀：FFe(OOH)33红褐色色液体：Fe(OH)3胶体 蓝色沉沉淀：CCu(OOH)22浅绿色色溶液：Fe2+，黄色色溶液：Fe3+，蓝色色溶液：Cu2。血红色溶溶液：FFe(SSCN)3， 紫紫色或紫紫红色溶溶液：MMnO44-黄绿色溶溶液：氯氯水，橙橙色溶液液：溴水水，棕色色（或棕棕黄色）溶溶液：碘碘水6.五个个催化（写写出化学学方程式式）。 (1)氨氨的合成成；(2)氨的的催化氧氧化；(3)SS02氧化成成SO3；(44)H22O2的分解解；(5)KKClOO3的受热热分解。76个个高温 (11)合成成氨；(2)水水煤气
18、；(3)铁与水水(气)；(44)还原原性物质质(H22、COO、C)与金属属氧化物物、非金金属氧化化物(CC02、SiiO2)；(4)CCaCOO3的受热热分解；(5)煅烧硫硫铁矿；(6)硅酸盐盐工业。82个化工工 (1)硫硫酸的工工业制法法；(22)合成成氨工业业；(33)氯碱碱工业；(4)硅酸盐盐工业。9气体体 (1) HCll、HBBr、NNH3、SOO2、H2S、NNO、NNO2(2) H22、O2、N2、COO2、COO、CHH4、C2H2 (3) C122、NOO2 (4) SO22 (5) NH33 (6) H2、H2S、CCH4、COO (7) CC12、F2、NOO210钠钠
19、钾11(11) AAl、BBe (2) A112O3、BeeO (3) All(OHH)3、Bee(OHH)2 (4) NaHHCO33 NNaHSSO3(5) NH44HCOO3 (NH44)2CO3 NH4HSOO3 (NH44)2SO3 (NHH4)2S NHH4HS12 CCO32-、HHCO33-、S2- Baa(OHH)2。13 Fe22+Fee3+；碳14结结构规律律：（11）Bee、Arr； (2) C； O； Nee； (3) H、Be、Al； (4) Be； (5) Si。15： O3、H2O2、C1OO2、Na2O2、HClO、SO2、C(活性性碳)。16 I2， CCl
20、2、Br2蒸气、NO2。 177. NN2 NNH3 SS HH2S C Na巩固练习习：1. （11）EADD反应：FeeCuu=FeeCuu：反应应：ZnnFee=ZnnFee。（或反应应：Cuu2AAg=CCu22Ag;反应：FeeCuu=FeeCuu等）（2）反反应：3NNH3H2OAAlCll3=3NNH4ClAl（OOH）33反应：NH44ClNaOOH= NHH3H2ONNaCll。（或或反应：HCClCCH3COOONa=NaCClCCH3COOOH;反反应：2NNaCllH22SO4（浓）=2HCClNa22SO4等）（3）33Fe4H22O（gg）Fee3O44HH22、（
21、11）漂白白、杀菌菌、消毒毒等（写写一个即即可）(2) 4Agg+ + 2H22O = 44Ag + O2 +44H+4NH33(g)+5OO2(g)=4NNO(gg)+66H2O(g)；H = - 90558kkJmmol（3）离离子键、共价键键 （4）883.（11）NaaOH（11分）（2）2Naa2O2+2CCO2 =2Naa2CO3+O2（2分） 22Mg+CO222MggO+CC （22分）3MggCO33Mgg（OHH）2或Mg4（OHH）2（COO3）3等；（22分）3MgCCO3Mgg（OHH）2+8HHCl = 4MMgCll2+3CCO2+44H2O（22分）4、（11）
22、H-O-HH ， 4NAA（每空2分）（2） HH2ONNH3H2S （每空2分） SO2 + 2H22S=2HH2O + 3SS （未写写不扣分分）（2分）5、（11）Baa（OHH）2 + （NHH4）2SO4 = BBaSOO4+2NNH3+ 22H2O写（NHH4）2SO3也可（2）CCa（HHCO33）2（3分）；非非极性（22分）；极性性键和非非极性键键（3分，只只写一个个得1分分） （3）Na2O2 Al2（SO4）3（各2分）6.（11）AllN NOO（2）AAlN + 33H2O = All(OHH)3+NHH3 C + 44HNOO3 = COO2 + 4NOO2 + 2
23、H22O(3) 2AAl + 2HH2O + 2OOH- = 2AAlO22- + 3H22 AlOO2- + CO22 + 2H22O = All(OHH)3 + HCOO3-(4) 小于于 变变深7、(11) FFe2O3 （22） （3） Al(CH33)3 + 3H22O = 3CCH4+ All(OHH)32Al + 22OH- + 2H22O = 2AAlO22- + 3H228、（11）AllN （2）AlNNaOHH2ONaAlO2NH33NO2H2O2H2NO3NO Al4HNO3All3NOO2HH2O（3）AAl4SiCC42NN29. (1)CCaC22C(22)H22O(gg)CCCOH2(3)2AllFee2O32FeeAll2O3(4)CCO2AllOH2O=AAl(OOH)33HCCO10