《吉林省实验中学高二化学期中试题及答案精选.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省实验中学高二化学期中试题及答案精选.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、吉林省实验中学2015-2016学年度上学期高 二 年级 化学 学科期中考试试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ag 108 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）1水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）A4时，纯水的pH=7B温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒
2、子的数目减少B溶液中c（OH-）增大C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73下列水解的离子方程式正确的是（ ）ANH4H2ONH3H2OH BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）B用托盘天平称量25.20g NaCl5在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）AHClBNa2SO4CCuSO4DNaCl6下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成
3、铜锌原电池AABBCCDD7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（ ）A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH
4、3)3 D(CH3)2CHCH2CH39室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c（H+）=1012 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2、ClDpH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl、OH10下列有关说法正确的是（ ）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和N
5、a2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11室温下某强酸溶液pHa，某强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）AV(碱)V(酸) BV(酸)100V(碱) CV(碱)100V(酸) DV(碱)1000V(酸)12下列五种烃2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）13能说明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）A某温度下，测得溶液的pH7B溶液中c（Na+）=c（A2）C溶液中存在Na+、HA、A2、H2A 多种微粒DNaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液
6、恰好反应14有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）AHR较弱 BHR1较弱 C两者相同 D无法比较15用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol16下列说法正确的是（ ）A室温
7、下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH17在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）A乙中左侧电极反应式：Cu22e=CuB电解过程中装置丙的溶液pH无变化C向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g18室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)3溶液：c(Na)c(
8、HCO)c(CO)c(H2CO3)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2 c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)19将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为（ ）A1:1 B1:2 C1:10 D10:1120常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)
9、c(H) B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）21（1）下列各组物质：金刚石和C60 H、D和T 乙烷和已烷CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）_ _，互为同素异形体的是_ _，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_ _。（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式： （3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)
10、2： 22现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数 1234V(样品) (mL)V(NaOH)(消耗) (mL).数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶
11、液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。（5）指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL。(结果保留四位有效数字)23如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。(1)甲池是_装置。(2)乙池中A(石墨)电极的名称是_。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
12、_(填序号)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO324. ()室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙pH7丁pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ (2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是 A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确
13、结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)(III)已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，B
14、aSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mol/L。吉林省实验中学2015-2016学年度上学期高 二 年级 化学 学科期中考试答案一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）12345678910CBADBCCCDD11121314151617181920CCBBCCDDCD二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）21、（12分，每空2分）（1）、 （
15、2）略（3）2，3-二甲基戊烷22、（12分，每空2分）.(1)容量瓶(2)酚酞溶液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 23、（12分，每空2分）(1)原电池 (2)阳极(3)CH3OH8OH6e=CO6H2O(4)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(5)280 BD24、（14分，每空2分）(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC(6)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 21010