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1、第三节硝酸K教学目的.使学生了解硝酸的物理性质,掌握硝酸的化学性质。1 .培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力。K教学重点R硝酸的不稳定性和强氧化性。K教学难点工浓、稀HNCh氧化性差异及其产物变化的分析。K教学方法启发探究式。K教学用品H试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNCh。K教学过程引言我们初中化学已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单介 绍,今天,我们来进一步学习硝酸的性质。板书第三节硝酸 一、硝酸的和物理性质展示打开一瓶浓HNO3,观察白雾,倒入试管少许观察颜色、 状态、扇闻气味。提问通过观察,发现浓硝酸有哪些物理性?小结无色、易挥发、有刺激性气味提问那么除以上性质外,硝酸还有
2、哪些物理性质呢?引导学生看书后总结:溶(与水任意比互溶、沸(沸点83)、密(1.5027 g/cn?) 98%HNO3“发烟”展示一瓶久置的硝酸呈黄色设问为什么久置的硝酸会呈黄色呢?这与HNO3的化学性质有 关。板书二、硝酸的化学性质.硝酸的强酸性:HNO3=H+NO+讲述HNCh可以电离出H+,具有酸的通性,但浓HNO3遇石蕊 试液却是先变红后褪色,且浓HNCh、稀HNCh和金属反应均不产生 H2o这都与HNO3的特殊性质有关。板书2.硝酸的不稳定性讲解浓HNCh不稳定,很容易分解,纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓,就越容易分解。或光照A引导学生写出化学方程式:板书4H
3、NO3=2H2O+4NO2+O2提问为什么久置浓HNO3呈黄色?硝酸应如何保存?小结显黄色原因:分解生成的NO2溶于HNO3保存方法:放于棕色瓶中,置于阴凉处,不能用橡胶塞和软木 塞。设问为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞?这与浓HN 03的强氧化性有关。板书3.硝酸的强氧化性提问铁、铝在浓H2s04中有何现象?为什么会产生钝化现象?(强氧化性)讲述铁、铝在浓HN03中同样会产生钝化现象,因为浓HNCh也 有强氧化性。提问浓H2sCU与不活泼金属,如铜,反应有何条件?(浓H2so 4氧化不活泼金属需加热)。那么,硝酸氧化不活泼金属情况又如何演示实验1-7铜和浓HNO3反应板书KD硝酸氧
4、化金属:(根据实验现象,由学生完成化学方 程式)Cu+4HNO3 (浓)=Cu (NO3)2+2NO2T+2H2O设问那么铜与稀HNO3反应情况又如何呢?Cu与稀HNO3反应根据现象,由学生完成化学方程式:板书3Cu+8HNC)3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NOt+4H2O提问浓H2so4与Cu反应需加热,而HN03与Cu反应不需加热, 说明浓H2SO4和浓HN03谁氧化性强?强调L硝酸无论浓稀都有氧化性,浓HN03氧化性更强1 .硝酸氧化不活泼金属时,浓HNO3被还原为N02,稀HNO3被 还原为NO练习3.8.4 g铜与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集 到22.4 L(标
5、准状况)气体,反应消耗HNO3的物质的量可能是(C)A.学习回答,教师讲评后得出结论,总结出一定量的浓HNCh 与过量金属反应,还原产物先为NCh,随着HNCh的消耗,浓度降低 ,产物变为NO。提示硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、钳。金、伯能被王水氧化。王水是什么?王水是浓HNO3和浓HC1按1:3的体积比混合成的氧 化性更强的溶液。讲述波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事。过渡HNO3不但可以氧化金属,还能氧化许多非金属A板书(2)硝酸氧化非金属C+4HNO3 (浓)=CO2T+4NO2T+2H2。学生练习写出S与浓HNO3反应的方程式S+6HNO3 (浓)=H2SO4+6NO2t+2H2O提问在酸性溶液中,NO宁与S、Br能否大量共存?(不能,因为HNO3能氧化这些离子)指出硝酸还可以氧化无机物如:H2S FeS、SO2、HBr、KI、 Na2sO3等,还可以氧化有机物,如橡胶、锯末,因此存放HNO3不能 用橡胶塞和软木塞。提问小结通过本节课学习,你认为硝酸主要有哪些性质?小结1.易挥发、低沸点酸。2.强酸性、强氧化性、不稳定性课堂作业课本后习题一 1、2小题;二题目、2、3、4小题;三 题3小题。作业课本后三题1、2小题;四题