《2022年高三化学知识框架和知识点总结知识讲解 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学知识框架和知识点总结知识讲解 .docx（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_精品资料_| 大肚有容, 容习困难学高三化学学问框架和之事学业有,学问点总结成, 更上一层楼第 1 页,共 64 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高三复习总纲 .名一、复习关键 -把握 25 条必要学问点师归总纳1、结热点（重点）知识重现次数重现率化学史、环境爱护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布,推导化学式10100%氧化性、仍原性、稳固性、活泼性的比较10100%氧化性仍原方程式的书写及配平原子量,化合价990%原子量、分子量,化合价880%离子共存10100%离
2、子的鉴别880%判定离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及运算10100%pH值的运算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平稳990%盐类的水解10电化学学问10100%100%化学键,晶体类型及性质770%Cl 、S、N、C、P、Na、Mg、Al 、Fe等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的运算990%2、1阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼
3、2. 氧化仍原反应概念及应用3. 离子反应、离子方程式收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 电解质溶液（溶液浓度、中和滴定及PH运算、 胶体的学问 ）5. “位构性”（金属性、非金属性强弱判定原理及应用、同周期、同主族元素性质的递名变）师归总纳6化学键与晶体及其特点结|7化学反应速率与化学平稳大肚容有8等效平稳思想的应用, 容学9弱电解质电离平稳（ 溶液中微粒间的关系（物料平稳和电荷守恒）盐类的水解、弱电解习困之难离子浓度与大小比较）事,学10业有,成11离子的鉴定、共存与转化更上一12、热化学方程式及反应热运算层楼13. 原电池与电解池原理
4、及应用14. 典型元素 常见单质及其 化合物的重要性质及相互转化关系15. 官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16. 有机反应类型17. 有机合成推断18. 有机新信息题 有机聚合体19. 阴阳离子的鉴别与鉴定20. 物质的除杂、净化、分别和鉴定21. 试验仪器使用与连接和基本操作22. 试验设计与评判23. 混合物的运算收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24. 化学史、环境爱护、能源25. 信息和新情形题的仿照思想名3、复习备考的小专题 40 个师归总纳1化学试验仪器及其使用结|2化学试验装置与基本操作大肚容有3常见物质的分别、提纯和鉴别
5、, 容学4常见气体的制备方法习困之难5常用的加热方法与操作事,学6试验设计和试验评判业有,成7有机物燃烧的规律上更一8有机反应与判定层楼9. 有机代表物的相互衍变10. 有机物的鉴别11. 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12. 分解产物为两种或三种的物质13. 碳酸与碳酸的盐的相互转化14. 铝三角15. 铁三角16. 中学里可以和水反应的物质17. 中学中的图像小结18. 离子反应与离子方程式19. 氧化仍原反应收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 无机反应小结21. 阿伏加德罗常数名22阿伏加德罗定律师归总纳23原子结构结|2
6、4元素周期律和元素周期表大肚容有25化学键、分子结构和晶体结构, 容学26化学反应速率习困之难27化学平稳的应用（化学平稳、溶解平稳、电离平稳）事,学28盐类的水解业有,成29原电池上更一30电解池层楼31. 几个定量试验32. 离子共存、离子浓度大小的比较33. 溶液的酸碱性与 pH运算34. 多步反应变一步运算35. 溶解度、溶液的浓度及相关运算36. 混合物的运算37. 化学运算中的奇妙方法小结38. 无机化工39. 有机合成40. 能源与环保 二、第一轮基础理论收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与
7、偏移）名师归特点：反应前后元素的化合价有变化纳总结概仍原性化合价上升弱氧化性|念|及转大肚化变化有关系容反应物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,仍原剂氧化反应容学产物氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习困氧化剂变化仍原反应仍原产物难之事,学有业氧化性化合价降低弱仍原性成,更氧化仍原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应.上一楼层有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化仍原反应.概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）仍原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价上升物）氧化产物：仍原剂被氧化所
8、得生成物.氧仍原产物：氧化剂被仍原所得生成物.化仍原反应失电子,化合价上升,被氧化双线桥：氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物得电子,化合价降低,被仍原收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子转移表示方法单线桥：电子仍原剂 +氧化剂 =仍原产物 +氧化产物名师归二者的主表示意义、箭号起止纳总结要区分：电子数目等| 大肚容有依据原就：氧化剂化合价降低总数 =仍原剂化合价上升总数,容配学平找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数.习困之难方法步骤：求最小公倍数,得出两剂系数,观看配平其它.事,学有关运算：关键是依据氧化剂得电子数与仍原剂失电子数相
9、等,列出守恒关系式业有成强、由元素的金属性或非金属性比较.（金属活动性次序表,元素周期,弱上更比一较律）层楼、由反应条件的难易比较.、由氧化仍原反应方向比较.（氧化性：氧化剂氧化产物.仍原性：仍氧剂化原剂仍原产物）、仍原、依据（氧化剂、仍原剂）元素的价态与氧化仍原性关系比较.剂元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性.、活泼的非金属,如 Cl 2、Br 2、O2 等、元素（如 Mn等）处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4 等氧化剂：、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2 SO4、HNO3 等、元素（如 Mn、Cl 、Fe等）处于高化合
10、价时的盐,如KMnO4、KClO3 、 FeCl3 、K2Cr2 O7收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、过氧化物,如 Na2 O2、H2O2 等.、活泼的金属,如 Na、Al 、Zn、Fe 等.名、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物,如CO、SO2 等师归总纳仍原剂：、元素（如 Cl 、S 等）处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S 等结|、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐,如 Na2SO3、FeSO4 等大肚容有、某些非金属单质,如 H2 、C、Si 等., 容学困习概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或生成的反应.难
11、之事离子互换反应,学有业离子非氧化仍原反应碱性氧化物与酸的反应成,更类型：酸性氧化物与碱的反应上一楼层离子型氧化仍原反应置换反应一般离子氧化仍原反应化学方程式：用参与反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子.用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子.表示方法写：写出反应的化学方程式.离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式. 离子方程式： 书写方法：删：将不参与反应的离子从方程式两端删去.查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等.意义：不仅表示肯定物质间的某个反应.仍能表示同一类型的反应.本质：反应物的某些离子浓度的减小.收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资
12、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属、非金属、氧化物（Al 2O3、SiO2）名中学常见的难溶物碱： MgOH2、AlOH 3、师归总纳CuOH2、FeOH3结|2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|生成难溶的物质： Cu大肚有容,+OH=CuOH2 盐： AgCl、AgBr、AgI 、CaCO3、BaCO3+SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成微溶物的离子反应： 2Ag容学习4 =Ag2SO4 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困发生条件由微溶物生成难溶物： CaOH2+CO3难之=CaCO3+2OH可编辑资料 - - -
13、欢迎下载精品_精品资料_事生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2 O、CH3COO、H H2CO3、,学有业NH3H2O成,更生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2 、SO2、NH3 等上一楼层发生氧化仍原反应：遵循氧化仍原反应发生的条件.定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量.符号： H-1单位：一般采纳 KJmol测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量.反应热： 表示方法：放热反应 H0,用“+”表示.燃烧热：在 101KPa下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量.定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应
14、热.中和热：强酸和强碱反应的中和热： H+aq+OH- aq=H 2Ol;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化-学H=-57.3KJ mol反应的收集于网络,如有侵权请联系治理员删除能量变化第 9 页,共 64 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|MgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs名师-归详细规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：F纳总Cl- Br- +2+3+大有肚Na Mg Al容,5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如容
15、学2+3+习FeFe Fe困之难与水反应置换氢的难易事,学最高价氧化物的水化物碱性强弱业有,成金属性强弱单质的仍原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的更上一先后）层楼相互置换反应依据：原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳固性元素的非金属性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属单质的氧化性或离子的仍原性性强弱的判定相互置换反应、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如：NaMgAl;非金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：SiPSCl.规律： 、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如：LiNaKRbClBrI .收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料
16、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、金属活动性次序表：KCaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu12-27可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义：以名师C原子质量的 1/12 （约 1.66 10kg）作为标准,其它原子的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_归跟它比较所得的值.其国际单位制（ SI ）单位为一,符号为 1（单位 1纳总结一般不写）| 大肚原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验有容,测得的.容学习-26困如：一个 Cl 2 分子的 mCl2=2.657 10kg.难之事核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的
17、 1/12 的比值.,学有业一种元素有几种同位素,就应有几种不同的成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3537,更核素的相对原子质量,如上一楼层为 36.966 .Cl 为 34.969,Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相对原子质量 比较 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数35值上与该核素的质量数相等.如：Cl 为35, 37Cl 为 37.元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如： ArCl=Ar35Cl 37a% + ArCl b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对
18、原子质量与其丰度的乘积之和.留意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量.、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算.收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义：核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素.（即：同种元素的不同原子或核素）名同位素、结构上,质子数相同而中子数不同.师归总纳特点：、性质上,化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同.结|、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,同位素大肚容有的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度肯定）., 容学1、定义：相邻的两个或多个原子之间
19、猛烈的相互作用.习困可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难离子键之事, 学业有成, 更上一层楼、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（ NaCl、NaOH、Na2O2 等）.离子晶体.、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键.、存在：共价化合物,非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共价键不同原子间分子、原子、离子晶体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、分类共用电子对是否偏移存在极
20、性键分子的极性共价化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学键非极性键非金属单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、分类：相同原子间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 孤对电子 ）共用电子对的来源双方供应：共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+单方供应：配位键如： NH4 、H3O金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用.存在于金属单质、金属晶体中.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_键能打算3、键参数键长键角分子的稳固性 分子的空间构型打算分子的极性可编辑资料 - -
21、 - 欢迎下载精品_精品资料_收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子集合在一起的作用力名师归分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.纳总结作用：对物质的熔点、沸点等有影响.| 大肚、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.有容,分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H之间（ NH3、容学困习H2O）难之事、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升.,-学有业、氢键的形成及表示方式： F HFHFH代表氢键.成,更氢键OO上层一HHHH楼OHH