《2022年高中化学复习电化学基础知识点之原电池电解池 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学复习电化学基础知识点之原电池电解池 .docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_原电池 ：第四章 电化学基础第一节 原电池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解质溶液.4、电极反应：以锌铜原电池为例：2负极：氧化反应：Zn 2e Zn较活泼金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极：复原反应：2H 2eH2较不活泼金属+2+总反应式： Zn+2H=Zn +H25、
2、正、负极的判定：1从电极材料：一般较活泼金属为负极.或金属为负极,非金属为正极.2从电子的流淌方向负极流入正极3从电流方向正极流入负极4依据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极,阴离子流向负极5依据试验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2 、电解：电流 外加直流电 通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反应 被动的不是自发的 的过程3 、放电：当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化复原反应的过程4 、电子流向：电源 负极 电解池 阴极 离子定向运动 电解质溶液 电解池 阳极 电源正极5 、电极名称及反应：阳极
3、：与直流电源的正极 相连的电极,发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生复原反应6 、电解 CuCl2 溶液的电极反应：-阳极：2Cl-2e-=Cl 2 氧化2+阴极：Cu+2e-=Cu 复原 总反应式：CuCl2 =Cu+Cl 2 7 、电解本质：电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电次序：阳离子放电次序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+3+2+2+2+2+2+3+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ag HgFeCuH指酸电离的 PbSnFeZnAlMgNa Ca K可编辑资料 - - -
4、欢迎下载精品_精品资料_阴离子的放电次序2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是惰性电极时： S IBrClOHNO3 SO4 等含氧酸根离子 FSO3/MnO4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,假设阳极材料为活性电极Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液.假设为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式.电解质水溶液电解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH电 解 质 溶液复原可编辑资料 - - - 欢迎下载精
5、品_精品资料_分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HCl CuCl2-CuCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放 H2生成碱型阴极：水放 H2 生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解增大质HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：水放 O2 生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解水型阴极：4H+ + 4e- = 2H2NaOH增大H2SO4减小阳极： 4OH- - 4e-
6、 = O2水增大水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ + 2H2ONa2SO4不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上述四种类型电解质分类：1电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐2电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐氟化物除外3放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐4放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电镀1、电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法2、电极、电解质溶液的挑选：n+阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne= M 阴极：待镀金属镀件 ：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属外表M n+ + ne = M电解质
7、溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极 纯铜 ： Cu-2e=Cu2+,阴极 镀件 ： Cu +2e =Cu,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO4 溶液3、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜.阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金1、电冶金： 使矿石中的金属阳离子获得电子, 从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、电解氯化钠：+通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na+ Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载
8、精品_精品资料_+通直流电后：阳极： 2Na+ 2e = 2Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极： 2Cl 2e= Cl 2规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律1假设无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.有活泼性不同的两个电极.两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里.较活泼金属与电解质溶液能发生氧化复原反应有时是与水电离产生的H+作用,只要同时具备这三个条件即为原电池.2假设有外接电源,两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池.当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就为电镀池.3假设多个单池相互串联,又有外接电源时,就与电源相
9、连接的装置为电解池或电镀池.假设无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.原电池,电解池,电镀池的比较性质类别原电池电解池电镀池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义装置特点将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属外表镀上一侧层其他金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应特点自发反应非自发反应非自发反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置特点无电源,两级材料不同形成条件活动性不同的两极电解质溶液形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属 正极：较不活泼金 属能导电非金属
10、电极反应负极：氧化反应,金属失去电子正极：复原反应, 溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子吸氧腐蚀有电源,两级材料可同可不同两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶液形成闭合回路阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阳极：氧化反应,溶液中的阴离子失去电子, 或电极金属失电子阴极：复原反应,溶液中的阳离子得到电子有电源1 镀层金属接电源正极,待镀金属接负极. 2 电镀液必需含有镀层金属的离子名称同电解, 但有限制条件阳极：必需是镀层金属阴极：镀件阳极：金属电极失去电子阴极： 电镀液中阳离子得到电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极同电解池可编辑
11、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_联系在两极上都发生氧化反应和复原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习题1、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如以下图所示：1溶液 A 的溶质是.2电解饱和食盐水的离子方程式是.3电解时用盐酸掌握阳极区溶液的PH 在 2 3,用化学平稳移动原懂得释盐酸的作用.4电解所用的盐水需精制.去除有影响的Ca2 、Mg2 、NH 、SO2 cSO 2444 cCa2 .精致流程如下淡盐水和溶液 A 来电解池
12、：盐泥 a 除泥沙外,仍含有的物质是.+过程中将 NH4 转化为 N2 的离子方程式是BaSO4 的溶解度比 BaCO3 的小,过程中除去的离子有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、以下图中电极 a、b 分别为 Ag电极和 Pt 电极,电极 c、d 都是石墨电极.通电一段时间后,只在 c、d 两极上共收集到 336mL标准状态气体.答复：1直流电源中, M为极.2Pt 电极上生成的物质是,其质量为g.3电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为： 2.4AgNO3 溶液的浓度填增大、减小或不变.下同,AgNO3 溶液的pH ,H2SO4 溶液的浓度, H2 SO4 溶液的 pH.5假设 H2SO4 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%,就原有 5.00%的 H2SO4溶液为多少 g.可编辑资料 - - - 欢迎下载