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1、课题2,溶解度,第二课时第九单元溶液课题 2溶解度其次课时1、知道蒸发结晶和冷却结晶的原理；能举例说明结晶现象，并能说明从海水中提取食盐的原理。2、知道固体溶解度的概念及涵义；能精确描述固体溶解度的概念。 同学们知道我们日常生活中的食盐是如何得来的吗？冷却结晶的原理 1.硝酸钾能否无限制地溶解在肯定量（20mL）的水中呢？阅读 P34，（活动与探究）确定试验方案。请同学们回忆上节课填写下表操作 现象 结论 在 20mL 水中加入5gKNO 3 ，搅拌 再加 5gKNO 3 ， 搅拌 加热 再加 5gKNO 3 ， 搅拌 冷却从以上试验可以看到，当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体。这是
2、因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了 溶液；温度接着降低，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。原理：不饱和溶液 饱和溶液 析出晶体蒸发结晶的原理 1、现在我有一杯氯化钠溶液，同学们想想能用什么方法得到氯化钠固体？2、在蒸发皿上加入 100ml 的氯化钠溶液，按右图进行蒸发，视察现象。 现象：分析：从以上试验可以看到，当氯化钠溶液加热蒸发后，底部会出现固体。这是因为在蒸发过程中，氯化钠不饱和溶液变成了 溶液；接着蒸发，过多的氯化钠会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶原理：不饱和溶液 饱和溶液 析出晶体 冷却（降温）冷却（降温）蒸发（减小溶剂）蒸发（减小溶
3、剂） 3、在一般状况下，不饱和溶液和饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下：不饱和溶液饱和溶液结晶（溶质）溶解度 1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解实力，不同种溶质在同种溶剂中溶解实力。2.在前面的活动与探究中，室温下，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与 KNO 3 的质量是否相同？ 我们如何来定量地描述 KNO 3 与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？ 一、固体的溶解度：1定义：在肯定温度下，某固态物质在 100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。细致阅读溶解度的概念，找找固体溶解度的四要素：、。2.固体的溶解度与溶解性的关系：（1）溶解性：一种物质在另
4、一种中的溶解实力。（2）溶解性的强弱用表示。我们在学习过程中,往往会遇到易溶微溶难溶等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36资料找寻答案。溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20) 留意：通常 以 室温时（ 20 ）固体的溶解度 为标准 推断的溶解性， 肯定不溶于水的物质是没有的。习惯上把难溶物质叫做不溶物质。练习：将下列物质的溶解性填在表中碳酸钙 氯酸钾 氯化钠 硝酸钾 熟石灰 20时固体的溶解度（g）0.0013 7.4 36 31.6 0.0165 溶解性3.固体溶解度的大小与那些因素有关： 思索：1.在 20 时，NaCl 的溶解度为 36g这句话所表达的含义是什么？2.
5、下列有关 A 物质的溶解度，是否正确？为什么？ （1）20时，20gA 物质溶解在 50g 水中达到饱和状态，20时，A 物质的溶解度为 20g。（2）40gA 物质溶解在 100g 水中达到饱和状态，A 物质的溶解度为 40g （3）20时，40gA 物质溶解在 100g 水中，20时，A 物质的溶解度为 40g （4）20时,100g 水中最多能溶解 40gA 物质，20时，A 物质的溶解度为 40g。（1）确定因素：和本身的性质 （2）外界因素：。一般固体物质的越高，溶解度越大。基础训练1已知硝酸钾的溶解度随着温度上升而增大，有下列方法：A上升温度B降低温度 C加水 D加硝酸钾 （1）能
6、使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是_（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是_； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是_。260时，硝酸钾的溶解度为 110g，其含义为。3.下列做法能变更固体物质溶解度的是（）A.上升温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强4将80的 饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（）A饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D浓溶液 5计算物质的溶解度时，该溶液肯定是（）A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D不饱和溶液 6下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A溶液中各部分性质相同，是
7、一种混合物 B氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子 C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D20，氯化钠的溶解度为 36g，则 20时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g 7. 在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发觉倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（ ）A. 是饱和溶液 B. 是不饱和溶液 C. 氯化钠溶解度上升D. 氯化钠溶解度降低 8. 温度肯定时，析出晶体后的溶液（）A. 肯定是饱和溶液 B. 肯定是不饱和溶液 C. 肯定是稀溶液D. 可能是饱和溶液 9.下列对20时，硝酸钾的溶解度为
8、31.6 g的说明正确的是（）A20时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B20时，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾 C31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态 D20时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态 10.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A通常用溶解度来表示物质的溶解性； B变更温度能变更物质的溶解度，同理，变更溶剂的质量也能变更物质的溶解度；C一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响； D10时，50 克水中溶解了 60 克硝酸铵，则 10时，硝酸铵的溶解度是 120 克。11食盐的溶解度是 36g，这句话最主要的错误是未指明
9、（ ）A100g 水中B是否达到饱和状态 C温度 D36g 为最大量 12在肯定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A变小 B变大 C不变 D不肯定变 13.下列关于溶解度的说法正确的是 （） A. 100g 水中溶解 20gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20gB.在 20时，把 20gNaCl 溶解在 100g 水中，所以 20时，NaCl 的溶解度为 20g C.在 20时，把 20gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20时，NaCl 的溶解度为 20g D.在 30时，100g 水中最多能溶解 37gNaCl 恰好饱和，则 30时 NaCl
10、的溶解度为 37g 提高训练1.20时，50g 水中溶解 18g 食盐达到饱和，则 20时，NaCl 的溶解度是() A.18 B.18g C.36D.36g 2.将 70的硝酸钠饱和溶液降温到 10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量 C溶液中溶剂的质量 D溶液的质量 3t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（） A4gB6gC10g D15g 4. 在其他条件不变的状况下，向肯定量饱和 NaCl 溶液中加入少量 KCl 固体，溶液质量会（ ）A.
11、 增加B. 削减C. 不变 D. 无法确定 拓展训练 1. 60时，将某物质的饱和溶液 12.5 克，蒸干得到 2.5 克固体，则 60时该物质溶解度为 （） A.25 克B.20 克 C.20D.25 2.已知 60时硝酸钾的溶解度为 110g，60时将 70g 硝酸钾放入 50g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（ ） A. 120gB. 110gC. 105g D. 100g 3. A、B、C、D 四个烧杯分别盛有 50g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入 27g、9g、36g、18g 的同种物质，充分溶解后的状况如图所示。经视察后回答下列问题：（1）中盛有的肯定是不饱和溶液。（2）保持温度不变，假如将 A、B 烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在 50g水中最多能溶解该溶质 g