《2022年高中化学高考总复习专项突破《晶体结构与性质》重点考点名师归纳汇编含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学高考总复习专项突破《晶体结构与性质》重点考点名师归纳汇编含解析.docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐考点三晶体结构与性质1晶体常识(1) 晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特点结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列自范性有无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质特 征 二者区分方法熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性间接方法：测定其是否有固定的熔点科学方法：对固体进行X-射线衍射试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学霸巧学卡在相宜的条件下,晶体能自发的出现多面体外形的性质称为晶体的自范性.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里出现周期性的有序排列的宏观表象.有没有自
2、范性是晶体与非晶体的本质差异.(2) 获得晶体的三条途径熔融态物质凝固.气态物质冷却不经液态直接凝固 凝华 .溶质从溶液中析出.(3) 晶胞概念描述晶体结构的基本单元.晶体中晶胞的排列无隙并置 a无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙.b并置：全部晶胞平行排列、取向相同.c外形：一般而言晶胞都是平行六面体.晶胞中粒子数目的运算均摊法晶胞任意位置上的一个原子假如是被n 个晶胞所共有, 那么, 每个晶胞对这个原子分得1的份额就是 n.a长方体 包括立方体 晶胞中不同位置的粒子数的运算：1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共
3、 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐b非长方体晶胞中粒子视详细情形而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点 1 个碳原子 被三个六边形共有,每个六边形占1/3 .(4) 晶格能定义1气态离子形成1 摩离子晶体释放的能量,通常取正值,单位是kJmol.影响因素 a离子所带电荷数：离子所带电荷数越多,晶格能越大.b离子的半径：离子的半径越小,晶格能越大.与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,且熔点越高,硬度越大.学霸巧学卡(1)
4、 具有规章几何外形的固体不肯定是晶体,如切割整齐的玻璃.(2) 晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分,而不肯定是最小的“平行六面体”.(3) 在使用均摊法运算晶胞中粒子个数时,要留意晶胞的外形,不同外形的晶胞,应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用,如六棱柱晶胞中, 顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2 个晶胞所共有.2常见晶体类型的结构与性质(1) 四种晶体的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体金属阳离子和自可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_组成粒子阴、阳离子分子原子结构由电子可编辑资料
5、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_粒子间作用离子键范德华力共价键金属键2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐熔沸点较高低很高有高有低有大有小、有延可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硬度硬而脆小很大易溶于极性溶极性分子易溶于展性难溶 钠等与水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解性物理性质导电性续表晶
6、体类型剂,难溶于非极性溶剂晶体不导电.能溶于水者,其水溶液导电.熔化时导电极性溶剂晶体不导电,溶于水后能电离的,其水溶液可导电.熔化不导电不溶于常见溶剂导电性较差 Si是半导体 反应 良导体 导电传热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_典型实例(2) 典型晶体模型NaCl、 NaOH、 Na2O、CaCO3干冰、白磷、 冰、硫黄金刚石、 SiO2、晶体硅、 SiCNa、Mg、Al 、Fe、Cu、Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_晶体晶体结构晶体详解每个 C 与相邻的4 个 C
7、以共价键结合,形成正四周体结构键角均为10928可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子晶体金刚石最小碳环由6 个 C组成且 6 个原子不在同一平面内每个 C 参加 4 条 CC 键的形成, C 原子数与C C键数之比为12每个 Si 与 4 个 O以共价键结合, 形成正四周体结构1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2每个正四周体占有1 个 Si,4个“12O”,nSi nO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子晶干冰体最小环上有12 个原子,即6 个 O,6 个 Si每 8 个 CO2 分子构成
8、立方体且在6 个面心又各占据1个 CO2 分子每个 CO2 分子四周等距离且紧邻的CO2 分子有 12 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子晶每个 Na Cl 四周等距离且紧邻的ClNa 有 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 型体个.每个Na 四周等距离且紧邻的Na 有 12 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_每个晶胞中含4 个 Na 和 4 个 Cl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 16 页 -
9、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_每个 CsCl 四周等距离且紧邻的CsCl 有 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CsCl 型个.每个Cs 四周等距离且紧邻的Cl 有 8 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_每个晶胞中含1 个 Cs 和 1 个 Cl续表晶体晶体结构晶体详解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_简洁立方积累典型代表为Po,配位数为6,空间利用率为52%可编辑
10、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_面心立方最密积累又称为 A1 型或铜型,典型代表为Cu、Ag、Au, 配位数为12,空间利用率为74%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属晶体体心立方积累又称为 A2 型或钾型,典型代表为Na、 K、Fe,配位数为8,空间利用率为68%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六方最密积累又称为 A3 型或镁型,典型代表为Mg、Zn、Ti ,配位数为12,空间利用率为74%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 石墨晶体
11、石墨晶体是混合型晶体,呈层状结构. 同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结2构,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,C原子实行的杂化方式是sp .层与层之间以分子间作用力结合.所以石墨晶体熔、沸点很高,但硬度不大,有滑腻感,能导电.学霸巧学卡判定某种粒子四周等距且紧邻的粒子数目时,要留意运用三维想象法.如 NaCl 晶体中,Na 四周的 Na 数目 Na 用“”表示 ：4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资
12、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐每个面上有4 个,共计 12 个.1. 思维辨析(1) 晶体与非晶体的本质区分：是否有自范性.(2) 不同晶体中晶胞的大小和外形都相同.(3) 固体碳肯定是晶体.(4) 冰和固体碘晶体中相互作用力相同.(5) 原子晶体的熔点肯定比离子晶体的高.(6) 干冰、冰、水晶均属于分子晶体.(7) 金属晶体能导电是由于金属晶体在外加电场作用下可失去电子. 8NaCl表示一个氯化钠分子是由一个钠离子和一个氯离子构成的.(9) 离子晶体中肯定存在金属元素.(10) 石墨的硬度比金刚石小,所以其熔点比金刚石低.(11) 干冰
13、CO2 晶体中包含的作用力为分子间力和共价键. 12SiO 2 晶体中包含的作用力只有共价键.答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2原子序数小于36 的 X、Y、Z、W四种元素,其中X 是形成化合物种类最多的元素,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2 倍, Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子, W的原子序数为29.回答以下问题：1Y 2X2 分子中Y 原子轨道的杂化类型为 , 1 mol Y2X2 含有键的数目为 .(2) 化合物ZX3的 沸点比化合物YX4的 高,其主要原因是 .(3) 元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体,
14、元素Z 的这种氧化物的分子式是 .5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(4) 元素 W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下列图,该氯化物的化学式是 ,它可 与 浓 盐 酸 发 生 非 氧 化 仍 原 反 应 , 生 成 配 合 物HnWCl3 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 .23答案1sp杂化3NA 或 36.02 10个
15、2NH 3 分子间存在氢键3N 2O4CuClCuCl 2HCl=H2CuCl3 或 CuCl 2HCl=H2 CuCl 3解析X 是形成化合物种类最多的元素,就X 为 H 或 C, Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2 倍,就 Y 为 C,X 只能为 H.由 Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对电子,推出Z 为 N, W的原子序数为29,就 W为 Cu.1C 2H2 中 C原子轨道的杂化类型是sp 杂化. 1 mol C 2H2 中含有 3 mol 键, 2 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_键.2NH 3 的沸点比CH4 的沸点高的缘由是NH3 分子间
16、存在氢键.4 依据晶胞结构示意图,1 个晶胞中Cu 原子数为4, Cl 原子数为8168124,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该氯化物的化学式为CuCl,其与浓盐酸发生非氧化仍原反应生成HnCuCl 3,由于 Cu 显 1 价,推出 n 2,就反应的化学方程式为2HCl CuCl=H2CuCl3 或 CuCl2HCl=H2CuCl 3 . 考法综述 高考中本考点主要考查利用性质判定晶体的类型和常见晶体熔沸点的比较题型, 难度中等, 需要娴熟记忆所学学问即可解决此问题.晶体化学式的运算是高考命题的热点,同学们应做到娴熟运用均摊法运算晶体的化学式.命题法 1晶体类型的判定与熔沸
17、点比较 典例 1现有几组物质的熔点 数据：A 组金刚石： 3550B 组Li ： 181C组HF： 83D 组NaCl： 801硅晶体： 1410硼晶体： 2300二氧化硅： 1723Na： 98K： 64Rb： 39HCl： 115HBr： 89HI ： 51KCl ： 776RbCl： 718CsCl ： 645据此回答以下问题：6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -
18、- - - - - - - -名校名师举荐1A 组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 .2B 组晶体共同的物理性质是 填序号 .有金属光泽导电性导热性延展性3C 组中 HF熔点反常是由于 .4D 组晶体可能具有的性质是 填序号 .硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电5D组 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为NaClKClRbClCsCl , 其 原 因 解 释 为 . 解析 1A 组熔点很高,判定属于原子晶体,是由原子通过共价键形成的.2B 组为金属晶体,存在金属键,具有四条共性.(3) HF 含有分子间氢键,故其熔点反常.4D 组属于离子晶体,具有性质.5D组晶
19、体都为离子晶体,r Na r K r Rb r Cs ,在离子所带电荷相同的情形下,半径越小,晶格能越大,熔点就越高. 答案 1 原子共价键2 3HF 分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(4) 5D 组晶体都为离子晶体,r Na r K r Rb 离子晶体 分子晶体.金属晶体的熔、沸点差别很大, 如钨、 铂等金属的熔、 沸点很高, 汞、铯等金属的熔、沸点很低.(3) 同种类型晶体的熔、沸点的比较原子晶体原子半径越小 键长越短 键能越大 熔、沸点越高如熔点：金刚石碳化硅 硅.离子晶体a一般的,离子所带的电荷数越多,离子半径越小,就离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点
20、：MgOMgC2l NaClCsCl.b衡量离子晶体稳固性的物理量是晶格能.晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,熔点越高,硬度也越大.分子晶体a分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高.能形成氢键的分子晶体熔、沸点反常的高,如 H2OH2TeH2SeH2S.b 组 成 和 结 构 相 似 的 分 子 晶 体 , 相 对 分 子 质 量 越 大 , 熔 、 沸 点 越 高 , 如SnH4GeH4SiH4CH4.c组成和结构不相像的物质 相对分子质量接近 ,分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CON2, CH3OHC3HCH3.d同分异构体,支链越多,熔、沸点越低.金属晶体金属离子半径越小,离子所带电荷
21、数越多,其金属键越强, 金属的熔、 沸点越高, 如熔、沸点： NaMgA.l命题法 2晶体化学式的运算典例 2如图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元 晶胞 的结构.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐请回答：(1) 该化合物的化学式为 .(2) 在该化合物晶体中,与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个.3(3) 设该化
22、合物的式量为M,密度为a g/cm ,阿伏加德罗常数为NA,就晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为 . 解析 1 这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8 ,因此每个晶胞单独占有的钛原子个数为81/8 1 个.它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4 ,因此每个晶胞单独占有的氧原子个数为121/4 3 个.每个晶胞全部拥有体内的那一个钙原子. 因此该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为1、3、1,所以该化合物的 化学式为CaTiO3.(2) 钛位于立方体的顶点上,与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的.在x 轴或y 轴或 z 轴上,与它共棱的离子都是两个,所以共6
23、个.(3) 设这种立方晶胞的边长是b,那么,钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半,33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即 2 b.由于每个立方体的体积为b,而 NA个这样的立方体积累到一起就是1 mol 晶体,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg3333M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其质量为Mg ,其体积为a g/cm3 M/ a cm.得 NA b M/ a cm ,所以, ba NAcm ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由此可知,题中所求距离为b 答案 1CaTiO 3
24、2633M2 a NA cm.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332 3 Ma NA cm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解题法】晶体化学式运算方法均摊法(1) 运算方法均摊法晶胞中任意位置上的一个粒子被n 个晶胞共用, 那么每个晶胞对这个原子分得份额就是 1/ n.常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞,以立方晶胞最为常见.下表为不同晶胞不同位置微粒均摊的基本情形9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 16 页 -
25、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐顶点棱面心内部可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_每个顶点上的粒子被 立方8 个晶胞共用, 每个粒晶胞子只有 1/8属于该晶胞每个顶点上的粒子被 六方6 个晶胞共用, 每个粒晶胞子只有 1/6属于该晶胞每个顶点上的粒子被 三棱12 个晶胞共用,每个晶胞粒子只有 1/12 属于该晶胞(2) 思维途径每条棱上的粒子被4 个晶胞共用, 每个粒子只有1/4 属于该晶胞每条横棱上的粒子被4 个晶胞共用,每个粒子只有1/4 属于
26、该晶胞. 每条纵棱上的粒子被3 个晶胞共用,每个粒子只有1/3 属于该晶胞每条横棱上的粒子被4 个晶胞共用,每个粒子只有 1/4 属于该晶胞. 每条纵棱上的粒子被6 个晶胞共用,每个粒子只有1/6 属于该晶胞每个面心上的粒子被2 个晶胞共用, 每个粒子只有 1/2 属于该晶胞每个面心上的粒子被 2 个晶胞共用, 每个粒子只有 1/2 属于该晶胞每个面心上的粒子被 2 个晶胞共用, 每个粒子只有 1/2 属于该晶胞晶胞内的粒子完全属于该晶胞晶胞内的粒子完全属于该晶胞晶胞内的粒子完全属于该晶胞可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n MA获得关系式： a3 N ,再依据题目已知条件代入数
27、据,移项、化简即可.1氟在自然界中常以CaF2 的形式存在.(1) 以下有关CaF2 的表述正确选项 .2a Ca与 F 间仅存在静电吸引作用b F 的离子半径小于Cl,就 CaF2 的熔点高于CaCl 2c阴阳离子比为21的物质,均与CaF2 晶体构型相同 d CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2 在熔融状态下能导电3(2) CaF 2难溶于水, 但可溶于含Al的溶液中, 缘由是 用离子方程10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - -
28、欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐3式表示 .已知 AlF 6 在溶液中可稳固存在.3F 2 通入稀 NaOH溶液中可生成OF2,OF2 分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 .4F 2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF 3、BrF 3 等.已知反应Cl 2g11 1 13F2g=2ClF 3g H 313 kJ mol, F F 键的键能为159 kJ mol, Cl Cl 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的键能为242 kJ mol,就 ClF 3 中 Cl F 键的平均键能为 k
29、Jmol.ClF 3 的熔、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_沸点比 BrF 3 的 填“高”或“低” .答案1bd323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23CaF 2 Al33V 形sp4172低=3Ca AlF 62可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析1CaF 2 为离子化合物,熔融状态下能导电,Ca与 F 间既有静电吸引作用,又有静电排斥作用,a 错, d 对.离子半径越小,离子键越强,故CaF2 的熔点高于CaCl2 熔点,b 对.阴阳离子比为21的物质,其晶体构型与阴阳离子的半径的相对大小有关,c 错.33 2(2) 由题中信息可知Al与
30、 F 结合生成较稳固的AlF 6 ,导致溶解平稳CaF232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_aq 2F aq 右移而使CaF2 溶解,故反应的离子方程式可表示为3CaF2 Al3AlF 6 .1=3Ca 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 中心原子O 原子的孤电子对数为化,分子构型为V 形.26 12 2,形成了2 个 键,实行sp 杂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 1 1 1 1(4) 设 Cl F 键的平均键能为a kJmol,就 159 kJ mol3242 kJ mol 6a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 31
31、3 kJ mol,解得a172 kJ mol.ClF3 与 BrF3 分子结构相像,前者相对分子质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量较小,分子间作用力较小,熔、沸点较低.2含有 NaOH的 CuOH2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O.(1) Cu基态核外电子排布式为 .(2) 与 OH 互为等电子体的一种分子为 填化学式 .(3) 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 . 1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 .(4) 含有NaOH的CuOH2悬 浊液 与乙 醛 反应 的化 学 方程 式为 .(5) Cu 2O在稀硫酸中生成Cu 和 CuSO4.铜晶胞结
32、构如下列图,铜晶体中每个铜原子四周11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_距离最近的铜原子数目为 .223答案1Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 2HF3sp6NA 或 66.02 10个 42CuOH 2 CH3CHO NaOHCH3COONa 512Cu
33、2O 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析2 等电子体是原子个数和电子个数均相同的微粒,与OH 互为等电子体的分子是 HF .23 CHO中碳原子实行sp 杂化, 1 mol CH 3 CHO分子中含 键数： 3 mol CH3 中的C H 键 1 molC C 键 1 mol CHO中的 C H键 1 mol中 6 mol ,即 6NA个.5 观看铜晶胞的结构可知,每个铜原子在空间x、y、z 三个平面上均有4 个与之距离最近的铜原子,总数为43 12 个.3前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D 中, A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个,并且 A 和 B 的电子数相差为8.与 B 位于同一周期的C 和 D,它们价电子层中的未成对电子数分别