《2022年高二化学选修第二章第三节分子的性质教案共课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修第二章第三节分子的性质教案共课时.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次章分子结构与性质 第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、明白极性共价键和非极性共价键.2、结合常见物质分子立体结构,判定极性分子和非极性分子.3、培育同学分析问题、解决问题的才能和严谨认真的科学态度.重点、难点：多原子分子中,极性分子和非极性分子的判定.课前预习：1、共价键有两种：和.其中极性共价键指：,简称极性键.非极性共价键指,又简称非极性键.2、分子有分子和分子之分.3、极性键和非极性键的判定,可归纳为：（填“相同”或“不同” ,下同）元素原子间形成的共价键为非极性键,如A-A 型.元素原子
2、间形成的共价键为极性键,如A-B 型.学习过程创设问题情境：1、如何懂得共价键、极性键和非极性键的概念.2、如何懂得电负性概念.3、写出 H2、Cl 2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？争论与归纳：通过观看、摸索、争论.一般说来,同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移,是.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是.提出问题：（ 1）共价键有极性和非极性.分子是否也有极性和非极性？（ 2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（ 3）由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心
3、和负电荷的中心？争论沟通：利用教科书供应的例子,以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,争论、争论判定分子极性的方法.总结归纳：（ 1）由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,所以都是非极性分子.如：.（ 2）含极性键的分子有没有极性,必需依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定.当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子.如：.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子.如：.（ 3）引导同学完成以下表格可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
4、精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子一般规律：a以极性键结合成的双原子分子是极性分子.如：HCl、HF、HBrb以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子.如：O2、H2、P4 、C60 .c以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d在多原子分子中,中心原子上价电
5、子都用于形成共价键,而四周的原子是相同的原子,一般是非极性分子.完成“摸索与沟通” .【案例练习】1、以下说法中不正确选项（）A、共价化合物中不行能含有离子键B、有共价键的化合物,不肯定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子,确定是极性分子 2、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型.以下分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO 2C、BCl3D、 NH 33、分子有极性分子和非极性分子之分.以下对极性分子和非极性分子的熟悉正确选项（） A、只含非极性键的分子肯定是非极性分子 B、含有极性键的分子肯定是极性分子 C、非极性分子肯定含有非极性
6、键D、极性分子肯定含有极性键【课后作业 】1、请指出表中分子的空间构型,判定其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学争论你的判定方法.分子空间构型分 子 有 无 极性分子空间构型分 子 有 无 极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl42、依据以下要求,各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子（2）、只含有离子键、极性共价键的物质（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -
7、 - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第三节分子的性质（其次课时）教学目标：1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区分3、例举含有氢键的物质4、采纳图表、比较、争论、归纳、综合的方法进行教学5、培育同学分析、归纳、综合的才能教学重点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响课前预习：1、范德华力是.2、氢键是除范德华力外的另一种力,它是由原子和原子之间的作用力.又分和.3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为（由强到弱排列）,其中氢键（填“属
8、于”或“不属于” ）化学键.学习过程 创设情形 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,争论、沟通. 结论 说明分子间存在着,且这种分子间作用力称为. 摸索与争论 认真观看教科书中表2-4 ,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论？ 小结 分子的极性越大,范德华力越大. 摸索与沟通 完成“学与问” ,得出什么结论？ 结论 过渡 你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了说明水的这些奇妙性质,人们提出了氢键的概念. 阅读、摸索与归纳阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”,摸索,归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响.
9、 小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力.氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力.氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高. 讲解 氢键不仅存在于分子之间,仍存在于分子之内.一个分子的X-H 键与另一个分子的Y 相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 -
10、 - - - - - - - - - - -一个分子的X-H 键与它的内部的Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33 阅读资料卡片总结、归纳含有氢键的物质,明白各氢键的键能、键长. 小结 【案例练习】1以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键2沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A 水 B 酒 精 C 溴 D 水 银3以下物质中分子间能形成氢键的是（ ） A N2B HBr C NH3D H2S4DNA分子的两条链之间通过氢键结合.DNA分子复制
11、前第一将双链解开,就 DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A化学变化B物理变化C既有物理变化又有化学变化D是一种特别的生物变化5乙醇（ C2H5OH）和甲醚（ CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5 ,而甲醚的沸点为 23,为何缘由？乙醇（ C2H5OH）分子电负性很强的 O 原子与另一个乙醇（ C2H5OH）分子 -OH 中的 H原子间存在氢键作用, 而甲醚分子中的 O原子直接和 H 原子相连, 不存在氢键作用, 所以乙醇的沸点为 78.5 ,而甲醚的沸点为 23.【课后作业 】1水具有反常高的沸点,主要是由于分子间存在A氢键B.共价键C离子键D.新型化学键2以
12、下每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D干冰和氧化钠熔化3你认为以下说法不正确选项（）A 氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B 对于组成和结构相像的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C NH3 极易溶于水而CH4 难溶于水的缘由只是NH3 是极性分子, CH4 是非极性分子 D 冰熔化时只破坏分子间作用力4你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学争论沟通.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - -
13、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次章分子结构与性质 第三节分子的性质（第三课时）教学目标：1、从分子结构的角度,熟悉“相像相溶”规律.2、明白“手性分子”在生命科学等方面的应用.3、能用分子结构的学问说明无机含氧酸分子的酸性.4、培育同学分析、归纳、综合的才能5、采纳比较、争论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性课前预习：1、通过对很多试验的观看和争论,人们得出了一个体会性的“相像相溶”规律：.假如存在氢键,就溶解性.此外,“相像相溶”仍适用于分子结构
14、的相像性.2、手性异构体指.手性分子指.手性碳原子指.学习过程： 复习 复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子. 通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于水,这是为什么了？ 阅读 课本 P52,说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律？ 结论 1、“相像相溶”规律：物质一般易溶于溶剂,溶质一般易溶于溶剂.2、如存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越,溶解性越.3、如溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习 完成摸索与沟通 指导阅读 课本 P53 54,明白什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科学等 方 面
15、 的 应 用 ” . 设问 如何判定一个分子是手性分子了？ 补充 手性碳原子 过渡 通过前面的学习,硫酸的酸性强于亚硫酸,硝酸的酸性强于亚硝酸,这是为什么了？ 叙述 从表面上来看,对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO） mROn,假如成酸元素R 相同,就n 越大, R 的正电性越高,导致R-O-H 中的 O 原子向 R 偏移,因而在水分子的作用下,也就简单电离出氢离子,即酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - -
16、 - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -性越强.如硫酸中n 为 2,亚硫酸中n 为 1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸.【案例练习】1、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4 中溶解度很大,这是由于（）A CCl4 与 I 2 分子量相差较小,而H2O与 I 2 分子量相差较大B CCl4 与 I 2 都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C CCl4 和 I 2 都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D CCl4 和 I 2 都是非极性分子,而H2O是极性分子2、以下两分子的关系是（）A互为同分异构体B是
17、同一物质C是手性分子D互为同系物 3无机含氧酸酸性的化学式可以用XOnOHm来表示无机含氧酸（X 代表成酸元素,n 代表 XO基中的氧原子数,m代表 OH数）,就 n 值越大, m值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构为、,就它们的酸性（）A硫酸和磷酸都是强酸C硫酸是强酸,且酸性比磷酸强BD硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱磷酸和硫酸都是弱酸【课后作业 】1以下物质中,难溶于CCl4 的是（）A碘单质B 水C 苯D甲烷 2在有机物分子中, 当一个碳原子连有4 个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为 “手性碳原子” ,凡具有一个手性碳原子的化合物肯定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现特别特的现象.例如右下图： 其中带 *号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,以下反应中不行能实现的是（）A 加成反应B 消去反应C 水解反应D 氧化反应3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强（） A依据这一规律高氯酸是很强的酸B H3PO4 的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D硝酸与磷酸的强度一样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载