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1、2020-2020辽宁省丹东市供销合作社联合社职业中学高一化学上学期期中试题2018-2019 辽宁省丹东市供销合作社联合社职业中学高一化学上学期期中试题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H 57.3kJ/mol，则 CH 3 COOH 和 NaOH 反应的中和热 Δ H 57.3kJ/mol B乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 CBa(OH) 2 8H 2 O 与 NH 4
2、Cl 的反应是放热反应 D已知：C 2 H 5 OH(l)3O 2 (g)2CO 2(g)3H 2 O(g)kJ/mol 则乙醇的燃烧热为 1367.0kJ/mol 参考答案：B 略 2.若 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A0.84gNaHCO 3 晶体中阳离子和阴离子总数为 0.03N ABa gO 2 和 O 3 的混合气体中所含分子数肯定为C标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为 0.1N AD1.8g H 2 O含有的质子数 N A 参考答案：答案：D3. .在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B标
3、准状况下，将 1g铝片投入 20mL 184mol/L 的硫酸中 C向 100mL 3mol/L 的稀硝酸中加入 6.4g 铜 D在催化剂高温高压的条件下，用氮气和氢气合成氨 参考答案：C 略 4. 已知：4NH 3 +5O 24NO+6H 2 O，若反应速率分别用 v (NH 3 )、v (O 2 )、v (NO)、v (H 2 O) molL -1 min -1 表示，则关系正确的是（ ）A4 v (NH 3 )=5 v (O 2 )B. 5 v (O 2 )=6 v (H 2 O)C. 3 v (NH 3 )=2 v (H 2 O)D. 5 v (O 2 )=4 v (NO)参考答案：C
4、 略 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )=n(CH 3 COO )0.01mol，下列叙述错误的是（）A、它们与 NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH多B、它们分别与足量 CaCO 3 反应时，放出的 CO 2 一样多 C、两种溶液的 pH相同 D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )n(CH 3 COO )参考答案：答案：B14、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是 A、Ag B、AL C、Fe D、Pt 参考答案：A7. 下列溶液中 Cl 浓度最大的是A、200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B、1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C、
5、300mL 5mol/L KClO 3 溶液 D、250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 参考答案：A 略 8. 某 pH1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、Mg 2 、Ba 2 、Cl 、CO3 2 、SO4 2 ，现取两份 100 mL 溶液进行如下试验：第一份加入足量 AgNO 3 溶液，得干燥沉淀 3.50 g。其次份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。依据上述试验，以下推想正确的是 肯定存在 Mg 2 ；可能存在 CO3 2 ；肯定存在 Cl ；可能存在 Ba 2 ；可能存在Mg 2A B CD 参考答案
6、： 9. 下列微粒中半径最小的是 A.NaB.Na + C.Mg 2+ D.K 参考答案：C 略 10. 2011 年 12 月 5日，环境空气质量标准（二次征求看法稿）征求公众看法截止，新标准拟于 2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布 PM2.5 的数据。其中，PM2.5指的是 A一种污染大气的气体B一种污染大气的酸雨 C大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物 D大气中直径大于或等于 2.5微米的颗粒物 参考答案：C略 11. 常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）AC 2 H 5 O
7、H BCH 4CC 2 H 4 O DC 3 H 8参考答案：D 略 12. A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A 和 B 2+ 具有相同的核外电子层结构下面说法正确的是（）A原子序数 AB B核外电子数为 BA C原子半径 AB D离子半径 B 2+ A参考答案：B 原子结构与元素的性质 A 和 B 均为短周期元素，它们的离子 A 和 B 2+ 具有相同的核外电子层结构，可知均为 10 电子微粒，则 A 为 F，B 为 Mg，以此来解答 解：AMg 的原子序数为 12，F 的原子序数为 9，则原子序数 AB，故 A 错误； BF、Mg 的核外电子数分别为 9、12，则核外电子数为 BA
8、，故 B 正确； CMg 位于第三周期，F 位于其次周期，则原子半径 AB，故 C 错误； D具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径 B 2+ A ，故 D错误； 故选 B 13. 浓度均为 0.1 molL -1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）ABaCl 2 、NaOH、NaHCO 3 BNa 2 CO 3 、MgCl 2 、H 2 SO 4CAlCl 3 、NH 3 H 2 O、NaOHDBa(OH) 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4参考答案：B 略 14. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是() A非金属元素组成的化合物中只含
9、共价键 BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案：B 15. 下列试验不能达到预期试验目的的是（ ）试验 试验内容 试验目的 A 将木炭与浓硝酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是 CO 2B 取 agNa 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合物与足量的稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg 固体 测定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中Na 2 CO 3 的质量分数 C 将 2.5gCuSO 4 5H 2 O 溶解在 97.5g水中 得到
10、质量分数为 1.6%的 CuSO 4 溶液 D 向含有醋酸的酒精中加入碳酸氢钠溶液 确定酒精中含有醋酸 参考答案：A 略 括 二、试验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. 某学生设计了如下试验： 回答下列问题：（1）该同学的试验目的是（2）上图括号内的操作步骤均为： ，所需的两种玻璃仪器是： 、 （3）按此试验方案得到的 NaCl 固体中确定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ； （4）写诞生成 B 的化学方程式：参考答案：(1)分别 CaCl 2 和 NaCl (2)加热蒸发玻璃棒酒精灯 (3)Na 2 CO 3盐酸(HCl) （4）CaCl 2
11、 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl 略 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中 B、D、F 原子最外电子层的 p 能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常状况下，A 的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E 的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素 B 形成的一种化合物是继以 C 单质为代表的第一代半导体材料和 GaF 为代表的其次代半导体材料之后，在近 10 年快速发展起来的第三代新型半导体材料。 试
12、回答下列问题：（1）基态 Ga 原子的核外电子排布式为。（2）A、B、C 的第一电离能由大到小的依次为 。（3）B 元素的单质分子中有 个 π 键。（4）上述 A 的氧化物分子中心原子实行_ _杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。（5）FH 3 沸点与比 BH 3 (填高或低)，缘由是 。（6）当 0.01 摩尔 CrE 3 6H 2 O 在水溶液中用过量的 AgNO 3 溶液处理时，常产生0.02 摩尔的 AgE 沉淀，已知配离子配位数为 6，此样品中配离子最可能是 。参考答案：（1）1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1（2）NCSi （3）2（
13、4）sp范德华力 （5） 低 NH 3 分子间能形成氢键，而 AsH 3 分子间不能形成氢键 （6）Cr(H 2 O) 5 Cl2 略 18. 高氯酸铜Cu（C1O 4 ）2 6H 2 O易溶于水，120起先分解，常用于生产电极和作 燃烧的催化剂等。试验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： （1）制备纯净的硫酸铜 称取 15 g 粗 CuSO 4 （含 Fe2+ ）放人小烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水，搅拌。滴人少量稀 硫酸，再滴加 2 mL3%的 H 2 O 2 溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入 051 molL-1的 NaOH 溶液，直到 pH=354，过滤，滤液转移到干净的蒸发皿中，用稀
14、硫酸将溶液 pH 调至 1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知起先沉淀至沉淀完 全的 pH：Fe3+ 为 237，Cu 2+ 为 4767）。加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为 。 用 NaOH 溶液将溶液 pH 调至 354，其目的是 。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的 Cu（C1O 4 ）2 6H 2 O，请补充溢验 步骤。该试验可选用的试剂有：70% HCIO 4 溶液，Na 2 CO 3 1OH 2 O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a称取 7.0 g CuSO 4 5H 2 O 和 8.O g Na 2 CO 3 10H 2 O，混合研细后
15、，投入 100 mL 沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀 次。c用 检验沉淀是否洗涤干净， d在沉淀中渐渐滴加 70% HC1O 4 溶液，搅拌至 为止。e过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f在通风橱中蒸发至不再产生白雾，接着蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。g60下，在烘箱中干燥 2h，得 Cu（C1O 4 ）26H 2 O 晶体 84 g。 补充上述步骤 b、c 和 d。 本次试验产率为_ _。 某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：Cu（C1O 4 ）2CuCl 2 +4O 2 ↑（A）2Cu（ClO 4 ）2 2CuO+7O 2 &uar
16、r;十+2C1 2 ↑（B）。若测得 V（O 2 ）/V（Cl 2 ）=n，则按（A）式分解 的高氯酸铜的质量分数为（用含 n 的代数式表示）。参考答案：略 19. (10 分)原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，X 基态原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 基态原子的 2p原子轨道上有 3个未成对电子，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的原子序数为 24 (1)W 基态原子的核外电子排布式为_，元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的依次为_；(用元素符号表达) (2)与 XYZ - 互为等电子体的化学式为_； (3)1mol H 2 X 2 Z 4 分子中含
17、有 σ 键的数目为_； (4)YH 3 极易溶于水的主要缘由是_。参考答案：(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ；NOC； (2)CO 2 ；SCN - ； (3)7×6.02×10 23 ；(4)氨分子与水分子间易形成氢键 试题分析：元素 X 的原子最外层电子数是其内层的 2 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 X (2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为得电子，与 CNO - 互为等电子体的为 CO 2 、SCN - 等，故答案为：CO 2 ；SCN - ； (3)二元弱酸 H 2 C 2 O
18、4 的结构式为 ， 1mol H 2 C 2 O 4 分子中含有 σ 键的数目为7×6.02×10 23 ，故答案为：7×6.02×10 23 ； (4)氨分子与水分子间易形成氢键，NH 3 极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、等电子体、杂化轨道、化学键、氢键等，比较全面的考查物质结构主干学问，须要学生具备扎实的基础，留意同周期中第一电离能异样状况。电离能的改变规律一般为：同周期：第一种元素的第一电离能最小，最终一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右渐渐增大的改变趋势。同族元素：从上至下第一电离能渐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3)。等电子体的结构相像、物理性质相像。等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不肯定相同。关于核外电子排布须要驾驭原子结构三、二、一要点：三个原理：核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法电子排布式、电子排布图；一个依次：核外电子排布依次构造原理。