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1、高二化学人类对配合物结构的认识028人类对原子结构的相识 第3单元人类对原子结构的相识第3单元课时1原子结构模型的演化一、学习目标1.通过原子结构模型演化的学习，了解原子结构模型演化的历史，了解科学家探究原子结构的艰难受程。相识试验、假说、模型等科学方法对化学探讨的作用。体验科学试验、科学思维对创建性工作的重要作用。2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布状况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。3.知道化学科学的主要探讨对象，了解化学学科发展的趋势。二、重点、难点重点：原子结构模型的
2、发展演化镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的脚步，通过沟通探讨，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进看法，让学生主动参加人类探究原子结构的基本历程，同时也可体会科学探究过程的艰难曲折。通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步相识化学家眼中的微观物质世界。四、教学过程导入观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。今日我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的相识。你认为我们可以通过什么样的方法去相识原子的内部结构呢？干脆法和间接法，干脆法努力的方向是视察技术的提高和视察工具的改进，而间接法则依
3、靠精致的试验和大胆的假设。事实上直到今日即使借助扫描隧道显微镜也无法视察到原子的内部结构，所以在人们相识原子结构的过程中，试验和假设以及模型起了很大的作用。一、中国古代物质观提出问题我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。但是我们能不能无限地这样分割下去呢？介绍中庸提出：“语小，天下莫能破焉”。惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。墨家则提出：“端，体之无序最前者也。”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible“不行分割”。第一个把Atom介绍到我国的是严复翻译的穆勒名学，他将其译为“莫破”。二、西方原子鼻祖介绍德谟克利特认为就像
4、用一块块砖头砌墙一样，物质是由不行分割的原子构成。道尔顿在化学哲学的新体系一书中指出：“化学的分解和化合所能做到的，充其量只是使原子彼此分别和再结合起来。正如我们不行在太阳系中放进一颗新的行星或歼灭一颗现存的行星一样，我们不行能创建出或歼灭一个氢原子。”这种观点换作现在更好玩的说法，在化学反应中原子既不会产生，也不会被歼灭，他们只是被分开，再重新组合，你鼻尖上的某个碳原子可能正是亿万年前恐龙尾巴上的呢。书中他系统地阐述了其原子学说。道尔顿的原子学说是建立在大量试验事实基础上的，胜利地说明了化学定律。当然我们现在知道受当时的科学发展水平限制，这个理论仍有一些不完善的地方。三、汤姆生模型介绍到了1
5、9世纪末，由于电的发觉，化学家们有条件去探讨物质在通电条件下的性质了。他们发觉将一些气体装在密封的玻璃管中，再抽气使之比较淡薄，然后通上高压电，会有一束射线从玻璃管的阴极通过气体到达阳极，人们称之为阴极射线。这种射线是什么呢？英国科学家汤姆生做了一系列试验：他发觉在电场或磁场的作用下该射线会发生偏转（这就是现在我们家里电视机中的电子管的工作原理）；他通过探讨电场和磁场对该射线的作用，发觉这种射线带负电，并测出了其电荷与质量之比，这个比值很大；Thomson又运用了不同的电极材料、在玻璃管中充入不同的气体，发觉所得射线的电荷与质量之比都一样。提出问题这些电子是那儿来的呢？为什么不管什么电极材料、
6、什么气体所得到的射线都一样呢？其电荷与质量之比很大又说明什么？这样汤姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表匀称分布的正电荷，电子则像葡萄干一样嵌于其中。四、卢瑟福模型介绍几乎是在汤姆生试验的同时，居里夫人以及英国科学家卢瑟福等人起先了对放射现象的探讨。这其中对原子结构的相识贡献最大的是卢瑟福的粒子散射试验。粒子带两个单位正电荷，相对质量为4（现在我们知道它是氦原子核）。卢瑟福将一束粒子射向一张特别薄的金箔，又将涂有硫化锌的屏幕放在其四周，粒子撞在屏幕会产生荧光，通过视察各个方向的荧光，卢瑟福发觉大多数粒子穿过了金箔，方向几乎没有任何改变；但有一些粒子在穿过后方向发生了偏转，还有大约0.1的粒子甚至
7、以不同角度被弹向金箔的前面。提出问题假如根据汤姆生的葡萄干面包模型，会这样吗？那该如何说明试验现象呢？1.为什么会被弹回来？应当是由于同种电荷间的斥力。2.为什么只有0.1%？只有少数粒子靠近了正电荷，也就是说原子内的正电荷不行能匀称分布，它占据的空间必定很小，原子应当有一个带正电的核。3.粒子被弹回来了，核却没有被弹出，可见金原子的原子核的质量肯定很大。卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数粒子得以穿过金箔。原子全部的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。卢瑟福的原子模型很像行星围围着太阳，因此当时年仅27岁的卢瑟福就和他的行星模型一起载入了化学史。五、波尔模型介绍依据经
8、典的电磁场理论，电子绕核运动时会不断产生电磁波，从而辐射出能量，离核越来越近，最终落在原子核上。行星模型不能稳定存在？波尔探讨了氢原子的光谱，看着这些不连续的谱线，也就是特定的能量，他受到启发，意识到这是由电子的运动产生的，电子远离或者靠近原子核时应当是跳动式改变，也就是说，电子只能在一些特定的不连续的轨道上运动。举个例子，你从楼梯上扔硬币，它只能落在某个台阶上，而不会停留在两个台阶之间。波尔认为在能量最低的轨道，电子运动可以看成是在“平地”上的状态，这时不会释放能量。一旦电子获得了特定的能量，它就获得了动力，向上“攀登”一个或几个台阶，到达一个新的轨道。当然，假如没有了能量的补充，它又将从那
9、个能量较高的轨道上掉落下来，回到较低的轨道上。同时释放出相应能量，对应于其光谱线。而从其次个台阶下来，或者从第三个台阶下来放出的能量不同，也就对应着一根根不同的谱线。波尔将量子理论引入原子结构，扫清了原子稳定性的问题。六、结构确定性质提出问题探讨原子结构是为了更好地理解元素的性质，说明化学反应的原理。比如说，钠能与氯气猛烈反应，生成白色的氯化钠颗粒。为什么钠能在氯气中燃烧？该如何说明该反应的原理呢？我们首先从微观的角度来看这个反应。这个反应是如何进行的呢？每个钠原子一共有多少电子？为什么每个钠原子失去一个电子？每个氯原子一共有多少电子？为什么每个氯原子得到一个电子？（核外电子分层排布）（8电子
10、稳定结构）元素的化合价和什么有关？现在我们知道了化学反应中元素化合价的改变与电子转移有关。大家有没有留意原子得失电子后体积的改变？原子得电子变为阴离子后体积变大，原子失电子变成阳离子后体积变小。为什么参与反应的钠原子和氯原子个数比是11？那么，如何说明镁和氧气的反应呢？镁与氯气反应，生成的产物氯化镁化学式应当是怎样的？为什么是12？七、神奇的夸克介绍其实，人类对于原子结构的相识仍在发展。后来，又有科学家提出电子等微观粒子就像光一样，既是一种粒子，又有波的性质，电子等微观粒子具有波粒二象性，电子在核外运动像是一团带负电的云雾。而原子核内的质子和中子又分别由夸克构成。可夸克和电子就是基本粒子吗？它
11、们会不会也是由其它更基本的粒子组成呢？为进一步探求原子的内部结构，现在的科学家们又在运用着什么样的手段呢？由于我们仍旧无法干脆视察，那就只能通过“打靶”、“轰击”来变更对象的状态，再分析变更后的结果，以了解其更微观的结构。其实原理仍旧类似于卢瑟福的粒子轰击原子的试验，只不过卢瑟福试验用的粒子源是自然射线。而要想更深化地进行探讨，就须要速度更快、能量更高和束流更强的粒子，更快、更高、更强。怎样才能获得这样的粒子呢？我们的旅程究竟有没有终点呢？第3单元课时2相识原子核一、学习目标1.了解原子由原子核和核外电子构成，相识原子组成的符号。2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。
12、3.培育学生视察实力、分析综合实力和抽象思维实力。4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教化。二、教学重、难点原子核的组成；同位素等概念。三、设计思路本课时设计从原子相对比较形象、详细的“质量”动身，在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的粒子散射试验，让学生推想原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参加原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨四、教学过程导入我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量究竟有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。例如：一个碳原子的质量是：00000000000000000000000000
13、1993kg，即1.99310-26kg；一个氧原子的质量是265710-26kg；一个铁原子的质量是928810-26kg。这样小的数字，书写、记忆和运用起来都很不便利，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不干脆用原子的实际质量，而采纳不同原子的相对质量相对原子质量。板书相对原子质量：某原子的质量与C12原子质量的1/12的比值。提出问题你知道C12原子指的是什么原子吗？讲解我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今日就让我们来相识原子核。提出问题卢瑟福的粒子散射试验说明原子具有怎样的结构？板书一、原子的组成
14、：中子原子核质子1.原子核外电子讲解绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。假如假设原子是一个浩大的体育场，那么，原子核则是位于场中心的一个小蚂蚁。提出问题在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？为什么？原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗？此时，它还是原子吗？离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系？忽视电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系？什么是质量数？怎样简洁的表达原子核的构成？其含义是什么？讲解原子核内全部质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子
15、的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示。X中Z表示质子数，X表示元素符号。如C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的C12指的就是这种原子。板书2.质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）过渡“O”与“O”所表示的意义是否相同？同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不肯定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、氘、氚质子数111中子数012核素：具有肯定质子数和肯定中子数的一种原子。（原子核的组成不同）同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。（学生阅读教材33页“拓展视野”）
16、板书 其次课时相识原子核一、原子的构成：1.中子（不带电）原子核质子（带正电）一个质子带一个单位正电荷原子核外电子（带负电）一个电子带一个单位负电荷在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数离子中离子所带的电荷=质子数核外电子数2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。2.核素：具有肯定质子数和肯定中子数的一种原子。3.同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。 第3单元人类对原子结构的相识第3单元人类对原子结构的相识第3单元课时1原子结构模型的演化一、学习目标
17、1.通过原子结构模型演化的学习，了解原子结构模型演化的历史，了解科学家探究原子结构的艰难受程。相识试验、假说、模型等科学方法对化学探讨的作用。体验科学试验、科学思维对创建性工作的重要作用。2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布状况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。3.知道化学科学的主要探讨对象，了解化学学科发展的趋势。二、重点、难点重点：原子结构模型的发展演化镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路本课设计先让学生描绘自己的原子结构模型，继而追随科学家的
18、脚步，通过沟通探讨，逐步探讨各种原子结构模型存在的问题，并提出改进看法，让学生主动参加人类探究原子结构的基本历程，同时也可体会科学探究过程的艰难曲折。通过镁和氧气形成氧化镁的微观本质的揭示，初步相识化学家眼中的微观物质世界。四、教学过程导入观看视频：扫描隧道显微镜下的一粒沙子。今日我们还将进入更加微观的层次，了解人类对于原子结构的相识。你认为我们可以通过什么样的方法去相识原子的内部结构呢？干脆法和间接法，干脆法努力的方向是视察技术的提高和视察工具的改进，而间接法则依靠精致的试验和大胆的假设。事实上直到今日即使借助扫描隧道显微镜也无法视察到原子的内部结构，所以在人们相识原子结构的过程中，试验和假
19、设以及模型起了很大的作用。一、中国古代物质观提出问题我们通常接触的物体，总是可以被分割的（折断粉笔）。但是我们能不能无限地这样分割下去呢？介绍中庸提出：“语小，天下莫能破焉”。惠施的人也说道“其小无内，谓之小一”。墨家则提出：“端，体之无序最前者也。”在英文里，如今被译成“原子”的Atom一词，源于希腊语，它的字面上的意思是indivisible“不行分割”。第一个把Atom介绍到我国的是严复翻译的穆勒名学，他将其译为“莫破”。二、西方原子鼻祖介绍德谟克利特认为就像用一块块砖头砌墙一样，物质是由不行分割的原子构成。道尔顿在化学哲学的新体系一书中指出：“化学的分解和化合所能做到的，充其量只是使原
20、子彼此分别和再结合起来。正如我们不行在太阳系中放进一颗新的行星或歼灭一颗现存的行星一样，我们不行能创建出或歼灭一个氢原子。”这种观点换作现在更好玩的说法，在化学反应中原子既不会产生，也不会被歼灭，他们只是被分开，再重新组合，你鼻尖上的某个碳原子可能正是亿万年前恐龙尾巴上的呢。书中他系统地阐述了其原子学说。道尔顿的原子学说是建立在大量试验事实基础上的，胜利地说明了化学定律。当然我们现在知道受当时的科学发展水平限制，这个理论仍有一些不完善的地方。三、汤姆生模型介绍到了19世纪末，由于电的发觉，化学家们有条件去探讨物质在通电条件下的性质了。他们发觉将一些气体装在密封的玻璃管中，再抽气使之比较淡薄，然
21、后通上高压电，会有一束射线从玻璃管的阴极通过气体到达阳极，人们称之为阴极射线。这种射线是什么呢？英国科学家汤姆生做了一系列试验：他发觉在电场或磁场的作用下该射线会发生偏转（这就是现在我们家里电视机中的电子管的工作原理）；他通过探讨电场和磁场对该射线的作用，发觉这种射线带负电，并测出了其电荷与质量之比，这个比值很大；Thomson又运用了不同的电极材料、在玻璃管中充入不同的气体，发觉所得射线的电荷与质量之比都一样。提出问题这些电子是那儿来的呢？为什么不管什么电极材料、什么气体所得到的射线都一样呢？其电荷与质量之比很大又说明什么？这样汤姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表匀称分布的正电荷，电子则像葡
22、萄干一样嵌于其中。四、卢瑟福模型介绍几乎是在汤姆生试验的同时，居里夫人以及英国科学家卢瑟福等人起先了对放射现象的探讨。这其中对原子结构的相识贡献最大的是卢瑟福的粒子散射试验。粒子带两个单位正电荷，相对质量为4（现在我们知道它是氦原子核）。卢瑟福将一束粒子射向一张特别薄的金箔，又将涂有硫化锌的屏幕放在其四周，粒子撞在屏幕会产生荧光，通过视察各个方向的荧光，卢瑟福发觉大多数粒子穿过了金箔，方向几乎没有任何改变；但有一些粒子在穿过后方向发生了偏转，还有大约0.1的粒子甚至以不同角度被弹向金箔的前面。提出问题假如根据汤姆生的葡萄干面包模型，会这样吗？那该如何说明试验现象呢？1.为什么会被弹回来？应当是
23、由于同种电荷间的斥力。2.为什么只有0.1%？只有少数粒子靠近了正电荷，也就是说原子内的正电荷不行能匀称分布，它占据的空间必定很小，原子应当有一个带正电的核。3.粒子被弹回来了，核却没有被弹出，可见金原子的原子核的质量肯定很大。卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数粒子得以穿过金箔。原子全部的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。卢瑟福的原子模型很像行星围围着太阳，因此当时年仅27岁的卢瑟福就和他的行星模型一起载入了化学史。五、波尔模型介绍依据经典的电磁场理论，电子绕核运动时会不断产生电磁波，从而辐射出能量，离核越来越近，最终落在原子核上。行星模型不能稳定存在？波尔探讨了氢
24、原子的光谱，看着这些不连续的谱线，也就是特定的能量，他受到启发，意识到这是由电子的运动产生的，电子远离或者靠近原子核时应当是跳动式改变，也就是说，电子只能在一些特定的不连续的轨道上运动。举个例子，你从楼梯上扔硬币，它只能落在某个台阶上，而不会停留在两个台阶之间。波尔认为在能量最低的轨道，电子运动可以看成是在“平地”上的状态，这时不会释放能量。一旦电子获得了特定的能量，它就获得了动力，向上“攀登”一个或几个台阶，到达一个新的轨道。当然，假如没有了能量的补充，它又将从那个能量较高的轨道上掉落下来，回到较低的轨道上。同时释放出相应能量，对应于其光谱线。而从其次个台阶下来，或者从第三个台阶下来放出的能
25、量不同，也就对应着一根根不同的谱线。波尔将量子理论引入原子结构，扫清了原子稳定性的问题。六、结构确定性质提出问题探讨原子结构是为了更好地理解元素的性质，说明化学反应的原理。比如说，钠能与氯气猛烈反应，生成白色的氯化钠颗粒。为什么钠能在氯气中燃烧？该如何说明该反应的原理呢？我们首先从微观的角度来看这个反应。这个反应是如何进行的呢？每个钠原子一共有多少电子？为什么每个钠原子失去一个电子？每个氯原子一共有多少电子？为什么每个氯原子得到一个电子？（核外电子分层排布）（8电子稳定结构）元素的化合价和什么有关？现在我们知道了化学反应中元素化合价的改变与电子转移有关。大家有没有留意原子得失电子后体积的改变？
26、原子得电子变为阴离子后体积变大，原子失电子变成阳离子后体积变小。为什么参与反应的钠原子和氯原子个数比是11？那么，如何说明镁和氧气的反应呢？镁与氯气反应，生成的产物氯化镁化学式应当是怎样的？为什么是12？七、神奇的夸克介绍其实，人类对于原子结构的相识仍在发展。后来，又有科学家提出电子等微观粒子就像光一样，既是一种粒子，又有波的性质，电子等微观粒子具有波粒二象性，电子在核外运动像是一团带负电的云雾。而原子核内的质子和中子又分别由夸克构成。可夸克和电子就是基本粒子吗？它们会不会也是由其它更基本的粒子组成呢？为进一步探求原子的内部结构，现在的科学家们又在运用着什么样的手段呢？由于我们仍旧无法干脆视察
27、，那就只能通过“打靶”、“轰击”来变更对象的状态，再分析变更后的结果，以了解其更微观的结构。其实原理仍旧类似于卢瑟福的粒子轰击原子的试验，只不过卢瑟福试验用的粒子源是自然射线。而要想更深化地进行探讨，就须要速度更快、能量更高和束流更强的粒子，更快、更高、更强。怎样才能获得这样的粒子呢？我们的旅程究竟有没有终点呢？协作物是如何形成的 教学时间其次十周月15日本模块第26课时教学课题专题专题4分子空间结构与物质性质单元其次单元协作物是如休形成的节题第一课时人类对协作物的相识教学目标学问与技能（1）了解人类对协作物结构相识的历史（2）知道简洁协作物的基本组成和形成条件（3）了解协作物的结构与性质及其
28、应用过程与方法通过配位键作为配离子化学构型，构筑协作物结构平台的方法渐渐深化地理解协作物的结构与性质之间的关系情感看法与价值观通过学生相识协作物在生产生活和科学探讨方面的广泛应用体会配位化学在现代科学中的重要地位，从而激发学生进一步深化地探讨化学。教学重点协作物结构和性质，协作物形成条件和过程试验说明教学难点协作物结构和性质，协作物形成条件和过程试验说明教学方法探究讲练结合教学打算教学过程 老师主导活动学生主体活动复习1.下列微粒中同时有离子键和配位键的是A、NH4ClB、NaOHC、H3O+D、MgO2.H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于A、配位键B、离子键C、氢键D、范德华
29、力学问回顾1.配位键2.杂化和杂化轨道类型导入试验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水试验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水试验分析：学问梳理一、人类对协作物结构的相识1、协作物：由供应孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称协作物。 P69探讨后口答 教学过程老师主导活动学生主体活动2、协作物的组成从溶液中析出协作物时，配离子常常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。（1）中心原子：通常是过渡金属元素（离子和
30、原子），少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，B，P（2）配位体：含孤电子对的分子和离子。如：F，Cl，Br，I，OH，CN，H2O，NH3，CO配位原子：配位体中具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。（3）配位数：向中心原子供应孤电子对的原子数目。如：Ag(NH3)2+中配位数为2（4）配离子的电荷数：中心原子与配位体总电荷数代数和。3、协作物形成的条件和过程条件：一个原子有孤电子对另一原子有接受孤电子对的空轨道过程：4、协作物的简洁命名主要是配离子的命名，配位体与中心原子间用“合”相连。如：Ag(NH3)2+二氨合银离子，Zn(NH3)4SO4硫酸化
31、四氨合锌Co(NH3)6Cl3三氯化六氨合钴K3Fe(SCN)6六氰合铁酸钾小结：协作物的组成与形成条件板书一、人类对协作物结构的相识1、协作物：2、协作物的组成（1）中心原子（2）配位体（3）配位数（4）配离子电荷数3、协作物的形成条件与过程4、协作物的简洁命名 练习一、选择题1铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键2对于协作物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A.一般是金属阳离子B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对3下列分子或离
32、子中，能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2ONH3FCNCOA.B.C.D.4在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）CuCl42+4H2O=Cu(H2O)42+4Cl绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuCl42和Cu(H2O)42+都是配离子D.从上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定5气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，接
33、着添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的协作离子Cu(NH3)42+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生改变，因为Cu(NH3)42+。不会与乙醇发生反应。D.在Cu(NH3)42+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3供应空轨道。二、填空题7向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴加入过量的氨水，边滴加边振荡。请写出有关化学方程式：Zn(NH3)4SO4中，Zn2+与NH3以相结合，形成协作物的内界，为协作物的外界。Zn2+接受4个NH3分子中氮原子供应的孤
34、电子对，形成个配位键，Zn2+供应4个空杂化轨道接受孤电子对是，NH3分子中氮原子供应孤电子对，是配位原子，NH3分子是，Zn(NH3)42+中，Zn2+的配位数是。8配位键形成的条件：一个原子有，另一个原子有接受孤电子对的。中心原子：具有接受的原子或离子，多为的离子。配位体：供应孤电子对的分子或离子；其中的原子叫配位原子，常见的配位原子有等9.某物质的试验式PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，试推想其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。10向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成Ag(NH3)2+配离子。Ag+空的轨道和轨道可以形
35、成杂化轨道。NH3分子中N原子有对孤电子对，N原子上的孤电子对进入Ag+空的杂化轨道形成配位键。Ag+有个空的杂化轨道，可以接受2个NH3分子供应的孤电子对，形成型的Ag(NH3)2+。11硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化铵溶液，都会马上产生沉淀，有关化学方程式是。假如把它们三者以肯定的浓度比混合，得到的却是澄清透亮的溶液，相关的反应方程式是。12试比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的区分：两者的电离方程式是：这两者属类别是：明矾属；硫酸四氨合铜一、选择题1C2B3D4D5D6B二、填空题8配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤
36、电子对的空轨道。中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子，多为过渡金属元素的离子。配位体：供应孤电子对的分子或离子；其中供应孤电子对的原子叫配位原子，常见的配位原子有卤素原子（X）、O、S、N、P等105s；5p；sp；1；sp；2；sp；直线。11Ag+OH=AgOH2AgOH=Ag2O+H2OAg+Cl=AgClAgNO3+2NH4Cl+2NaOH=Ag(NH3)2Cl+NaNO3+NaCl+2H2O 高二化学教案：有机化合物的结构特点教学设计 【学习目标】 1.了解有机物的分类方法 2.正确书写一些重要官能团的结构简式和名称 【重点难点】 重难点：正确书写一些重要官能团的结构简式和名称 【
37、学情分析】 学生已经学习过选修五的相关学问，对于本节的内容驾驭较好 【导学流程】 自主学习 一、回顾旧知 常见的官能团有哪些？ 二、基础学问感知 1碳原子的成键特点 PS:仅以单键方式成键的碳原子为饱和碳原子，以双键或三键方式成键的碳原子为不饱和碳原子。 2同系物 (1)定义：结构_，分子组成上相差一个或若干个_原子团的化合物。 (2)特点：官能团种类相同、数目相同，属于同一类物质，具有相同的分子通式。 烷烃：烷烃只存在碳链异构，书写时应留意要全而不重复，详细规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。 具有官能团的有机物，一般书写的依次：碳链
38、异构位置异构官能团异构。 芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。 2同分异构体数目的推断方法 (1)基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同类别的同分异构体。 (2)替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。 (3)等效氢法：等效氢法是推断同分异构体数目的重要方法，其规律有：同一碳原子上的氢等效；同一碳原子上的甲基氢原子等效；位于对称位置的碳原子上的氢原子等效。 (4)定一移二法：对于二元取代物(或含有官能团的一元取代物)同分异构体的推断，可以固定一个取代基的位置，移动另一个取代基的位置，以确定同分异构体的数目。 3 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页