盐类的水解[第二课时].docx

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1、盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素（其次课时）导学案 第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素（其次课时）【学习目标】依据已有的学问，学会分析影响盐类水解的因素。【课前预习】1、推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl 2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。试推想等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小依次。 3、思索影响盐类水解的主要因素是什么？ 【课堂学习】【活动与探究】1、取

2、下列0.1molL-1盐溶液各1mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，视察现象，得出结论。0.1molL-1盐溶液试验现象试验结论NaNO2PH：碱性：CH3COONaNaClO【问题探究】（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?（2）弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。弱碱强酸盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的依次

3、排列，并说明理由 【活动与探究】按下表中试验操作完成试验、现象视察及记录记载。试验操作试验现象试验结论试验1取1mL(约一滴管）室温下0.1molL-1FeCl3溶液，加热，视察颜色改变试验2取1mL(约一滴管）室温下0.1molL-1FeCl3溶液，加2滴6molL-1硫酸溶液，视察颜色改变【小结】1、温度上升水解程度，说明水解过程是（吸热或放热）反应。2、加酸，弱碱强酸盐的水解；加酸，强碱弱酸盐的水解。【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则水解平衡常数K=_，K的大小与何有关_。若将CH3COONa溶液稀释，依据水解平衡常

4、数K推断平衡移动的方向。_总结盐的浓度与水解程度的关系_【小结】二、影响盐类水解的外因：1、温度：盐的水解是反应，因此，上升温度水解程度。越越水解2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越越水解3、外加溶液的酸碱性：加酸，抑制的水解，促进的水解；加碱，抑制的水解，促进的水解。【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，变更下列条件,填写改变状况： 【课堂练习】1、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl2、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠3

5、、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_,缘由用离子方程式表示是_。然后对溶液加热，现象是_。最终向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为_,缘由用离子方程式表示是_。 【课后反思】我的问题和收获 盐类的水解第一课时 教学目标 学问目标理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其改变规律；正确书写盐类水解的离子方程式；对盐类水解的应用有大致的印象。 实力目标培育学生对学问的综合应用实力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用实力；培育学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维实力。 情感目标使学生建立起“事物改变

6、，内因是确定因素，外部因素是改变的条件”的对立统一的自然辩证观。 ;教学建议 教材分析 本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等学问的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学学问的理解程度将干脆影响对本节内容的学习。教材亲密联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过试验31来回答这个问题，并引导学生依据试验结果探讨，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类探讨盐类的水解奠定了基础。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的

7、示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简洁说明其溶液呈中性的缘由。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材其次部分内容盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细探讨盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等学问，通过分析，使学生巩固并加深对相关学问的理解。 教法建议 关于盐类水解 本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等学问的综合运用，教学中留意引导启发学生运用所学学问来解决本节的有关问题。1关于盐类水解的引入，可实行探究探讨的形式。结合上一节学问，提出问题。将课本中

8、的试验改为探究试验，在老师指导下，由学生操作。由试验结果绽开探讨： （1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 从而使学生相识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。 2盐类水解的本质 以的水解为例，引导学生思索并探讨强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。 （1）提出问题：在溶液中存在几种电离？ 对水的电离平衡有何影响？ 为什么溶液显酸性？ （2）分析探讨：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理绽开探讨，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解

9、的定义。 并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。 与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，渐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。 分析时可利用图310帮助学生理解，或利用计算机协助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。 通过分析，总结出盐类水解的一般规律： 谁弱谁水解：水解离子肯定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解（了解就可） 3关于正确书写盐类水解的离子方程式 （l）找出盐类组成中发生水解的离子，干脆写出盐类水解的离子方程式。 （2）一

10、般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”。为使学生明确这一点，可让学生细致视察、溶于水时的现象。 （3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。 （4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较简单发生，其次步比第一步难，水解时以第一步为主。 （5）支配适当的课内外练习，使学生能够正确娴熟地书写盐类水解的离子方程式。 关于盐类水解的利用 包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是探讨盐为水解学问的应用。 分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 盐类水解学问的应

11、用，通过对一系列分类实例的探讨分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生敏捷运用学问的实力。 -方案一 课题：盐类的水解 重点：理解盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析 第一课时 - 1采纳试验手段启发学生思索，激发学生学习爱好，调动学生学习主动性。（此试验可在老师指导下由学生完成） （1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。 （2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录： ： 老师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 2盐类水解实质 老师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思索并探讨强酸和弱

12、碱所生成盐的水解。 老师引导学生进行归纳： 盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 3引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。 教学步骤 （一）学问打算 酸碱盐水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） （二）引入新课 1打算四种盐溶液。分别测定它们。并作记录： 溶液酸碱性分析 （1）溶液。 （2）溶液。 （3）溶液。 （4）溶液。 2依据现象引导思索： （1）盐溶液是否肯定都呈中性？从试验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？ （2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？ （3）同呈中性的和其实质是否相同呢？

13、 1234下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin盐类水解第一课时 教学目标 学问目标理解盐类水解的本质。理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及改变规律。了解盐类水解的利用。 实力目标培育学生分析问题的实力。培育学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维实力。培育学生逻辑推理实力。 情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义相识观点。培育学生擅长视察、勤于思索的科学看法。 教学建议 教材分析 “盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论学问。教材把这部分内容支配在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下

14、进行,运用学生已有学问，从中发掘出盐类水解新学问的“生长点”。 本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的学问。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为探讨盐类水解规律供应依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的详细化，并使盐类水解一般概念得以干脆应用。盐类水解的利用，则是通过详细的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的学问面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等学问的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。 教法建议 本节老师须要为学生供应显明的盐类水解的试验事实

15、，启发学生思索，引导学生探究，深化探讨试验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性相识到理性相识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和留意事项，并加强训练。最终，运用演绎法，探讨盐类水解学问在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的相识。详细建议如下： 1.学问打算（布置预习作业）：中和反应可表示为“酸+碱=盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱

16、、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出23例（写化学式） 2.采纳试验探究方法引入新课。建议将教材中的试验3-1改为学生试验，并增加一个演示试验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3-4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，视察溶液颜色改变”，这样使学生通过试验现象，“发觉”盐溶液不都呈中性，引出课题。 3.对于“盐类水解的本质”，建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。 4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解

17、了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会推断该类盐能水解就可以了，不要扩展。 5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题： 盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“”或“”，也不把生成物写成其分解产物的形式。（如H2CO3，NH3H2O等） 多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主（如H2CO3）；多元弱碱盐水解不分步写（如AlCl3）。 盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。 6.“影

18、响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用试验手段自主探究；对于一般中学，可实行老师演示试验。同时使学生相识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。 7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。 8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解学问的应用，以便将学问系统化，规律化，便于学生驾驭，同时也教会学生学习。-方案一 重点：理解盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析 第一课时 （一）学问打算 酸碱盐水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） 【试验】在老师的指导下由学生完成

19、下面的试验，激发学生学习爱好。 （1）向盛有，的试管中分别加入34ml蒸馏水，振荡，使之溶解。 （2）用试纸测定三种盐溶液的， 并记录： ： 【设疑】 （1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 【讲解】这是由于盐类水解的缘由，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。 【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？ 【讲解】 溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性） （盐电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解离子方程式：

20、溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中削减，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。 【设疑】盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 【讲解】 溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性） 1234下一页 教学教案录入：admin责任编辑：admin;盐类的水解（第一课时） 提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 演示1用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 2用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（

21、通过示范说明操作要领，并强调留意事项） 学生试验用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 探讨由上述试验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性 讲解并描述下面我们分别探讨不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。 板书一、盐类的水解 1强碱弱酸盐的水解 探讨（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ 播放课件结合学生的探讨，利用电脑

22、动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水 解原理。 讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH， 消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时， c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。 板书（1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 或CH3COO+H2OCH3COOH+OH 小结（投影） （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才

23、能与H+或OH结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 探讨分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 板书（2）Na2CO3的水解 第一步：CO32+H2OHCO3+OH（主要） 其次步：HCO3+H2OH2CO3+OH（次要） 强调（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其

24、分解产物的 形式。 板书2强酸弱碱盐的水解 探讨应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘由，并写出有关的离子方程式。 学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的 OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显 酸性。 探讨以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 学生小结由于NaCl电离出的Na+和Cl都不能与水电离出的OH或H+结合生成弱电解质，所以强 酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 总结各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电

25、离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 （投影显示空表，详细内容由学生填） 巩固练习 1推断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 2在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。 Ac（Na+）2c（CO32）Bc（H+）c（OH） Cc（CO32）c（HCO3）Dc（HCO3）c（OH） 作业布置课本习题一、二、三 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页