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1、物质的量在化学实验中的应用说课稿物质的量在化学试验中的应用教学设计 一、所在教材中的位置 人教版化学必修1第一章其次节P14页其次课时 二、课程标准的要求 1.相识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。 2.体验科学探究的过程，学习运用以试验为基础的实证探讨方法。 3.初步学会溶液配制试验技能。 4.能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并能主动进行沟通。 教学目标 1.使学生初步学会天平的运用方法 2.使学生初步学会容量瓶的运用方法 3.使学生初步的运用方法配制肯定物质的量溶液的试验技能。 -意图 配制肯定
2、物质的量浓度的溶液，是中学阶段最重要的试验之一，除了要求学生初步学会溶液配制试验技能即配制步骤和仪器的运用方法外，还要能精确地分析一些简洁的由试验导致的误差，以利于学生思维实力及分析问题实力的训练和培育。同时由于试验相对平安，是学生进入中学后的第一个对“量”有肯定要求的试验，它对于培育学生细心、仔细的试验习惯，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用有重要意义。把试验设计成让学生先做，老师后演示，主要是让学生有思索问题的主动性，突出试验探究的的功能，加深学生对试验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、仔细的试验看法，良好的试验习惯。因为N
3、aCl学生来说大熟识了，简单导致随随意便。同时，探究试验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生探讨、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。 投影1.配制肯定物质的量浓度的溶液 复习上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算学问，今日我们一起来应用这些学问解决实际问题。今日我们主要是学习探讨“配制肯定物质的量浓度的溶液，”请大家依据已有学问和预习，思索并回答以下问题。 投影2.配制肯定物质的量浓度溶液，须要哪些试验仪器? 学生考虑并回答 仪器天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 投影3.请同学们仔细分析和探讨，配制肯定物质的量浓度的溶液须要那些步骤？ 步骤：1.计算，
4、2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。 总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。 老师下面，我们以配制100mL0.2molL-1的Na2CO3溶液为例来分析配制肯定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。 投影 请同学们仔细分析和探讨如何配制？ 请2-3个组的同学回答。 请同学们计算出所用Na2CO3的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3) =0.1molL-10.2L106gmol-12.12g 板书配制步骤：1.计算 老师我们用什么仪器来取用2.12g的Na2CO3呢
5、? 学生回答 板书仪器 1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？ 请同学们仔细视察天平后回答。2.1g。 设问所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢?100mL？50mL？还是多少？ 2.溶解 学生思索并探讨 老师对。因为100mL的容量瓶总的溶液体积是100mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必需小于总体积的一半，约取40mL。 3.转移 老师溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？ 生用玻璃棒引流。 4.洗涤 老师为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？ 学生思索并探讨并且回答约10mL， 5.定容 老师如何操作能够获得100mL精确体积？ 学生思索并探讨并且回
6、答溶液液面接近刻度线1cm2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。 老师下面，请同学们进行试验，留意各步骤的详细方法。 学生试验，老师巡察。 试验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简洁复说操作过程。 学生评价。 老师演示老师演示配制溶液的过程。 或多媒体演示 老师和学生一同总结出以下的内容并板书 投影一、配制仪器 3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。 二、配制步骤 2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。 三、留意事项 投影 巩固练习： （一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么改变？ 1.称量时，物
7、体与砝码的位置颠倒。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有复原至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 （二）若用98%的浓H2SO4(1.84gcm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1molL1的溶液，需怎样配制? 留意计算浓H2SO4的体积V 浓H2SO4的正确稀释方法 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行 小结配制肯定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制肯定质量分数的溶液是不同的。 板书设计四、配制肯定物质的量浓度的溶液
8、 所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。 配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。 课后作业：P16页1，3。 中学化学化学计量在试验中的应用物质的量教案 中学化学化学计量在试验中的应用物质的量教案 一.教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，其次节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个非常重要的概念，它贯穿于中学化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问，而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的相识。因此教好物
9、质的量的概念，不仅能干脆帮助学生驾驭好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。2.教学目标：（1）学问目标：A、驾驭物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习驾驭物质的量与物质微粒数目间的关系，初步相识到物质的量与物质质量的关系。（2）实力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学学问进行计算的实力。（3）情感目标：A、通过学习概念的推导及应用，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想。B、养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质。（4）德育
10、目标：A、培育学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑实力；B、培育学生抽象、联想、想象思维实力，激发学习爱好；C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。3.教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能依据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简洁换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简洁换算二.教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”依据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不
11、教”的训令，所以结合教材及学生的实际打算我实行以下教学方法：（1）实行目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺当进行做好铺垫。新课教学主要实行对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相怜悯况-提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念详细化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔须要留意的问题并帮助学生由浅入深的驾驭本节学问。（2）讲练结合课上讲练结合的教
12、学方式不仅能使老师很快驾驭学生的状况，更能让学生刚好地熟识所学学问。三.学法1.学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分须要老师将一个学问点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受实力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受实力。2.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。四.说教学过程1、引入“物质的量”的概念设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是
13、什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？学生回答后转入：任何物质都是由许很多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由很多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应当有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题困难化使学生心理压力加重）。2、物质的量的单位摩尔的教学引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是
14、什么？分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不便利。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表
15、示。运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？学生进行探讨，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或gmol1）。3、巩固练习，理解内化进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及运用时留意点1.推断下列说法是否正确？（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。（3）摩尔是物质的质
16、量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。 高一1.2化学计量在试验中的应用-物质的量浓度学案 物质的量浓度1、物质的量浓度：留意： 练习：1.下列说法是否正确？A、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/LB、10ml1mol/L的H2SO4溶液比100mL1mol/L的H2SO4溶液的浓度小2.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。2、有关物质的量浓度的计算（一）依据定义式计算【例1】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。 练习：配制100mL稀盐酸里溶有448mL(标况)的HCl,
17、计算溶液的物质的量浓度。 （二）溶液稀释的计算 【例2】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 练习：将12molL1H2SO4200mL稀释为1L，求稀释后溶液的浓度 （三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为%，密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol 【例3】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？用此浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需用浓硫酸多少mL?（四）混合溶液物质的量浓度的计算【例4】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶
18、液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积改变忽视不计）。 练习：将200mL2molL1NaOH与300mL，1molL1NaOH混合加水至1000mL，求混合后的浓度。 （五）有关化学方程式的计算【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，须要多少升的1mol/LH2SO4溶液？（六）其它【例6】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。练习：标况下，VLHCl溶于1L水中，形成密度为gcm3的溶液，求该溶液的物质的量浓度。3、物质的量浓度溶液的配制：步骤仪器留意事项误差缘由及结果计算试验室欲用180mL1mol/L氢氧化
19、钠溶液，则需称量氢氧化钠固体_g？有效数字常见容量瓶规格:称量或量取固体天平只能称到g。左右。称量腐蚀性药品要用称量。砝码与药品颠倒，则配制结果浓度将会若用纸称量氢氧化钠固体，则配制结果浓度将会液体量筒只能量到mL。量筒零刻度，且刻度下上。在量筒中配液或进行化学反应，不能量取的药品。读数时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会读数时若俯视刻度线，则配制结果浓度将会洗涤量筒并将洗液倒入所配的溶液中，则配制结果浓度将会溶解将溶液冷却到。若未将溶液冷却到室温就移液，则配制结果浓度将会移液容量瓶用前必需检验是否。用引流，玻璃棒要位于若未用玻璃棒引流，则配制结果浓度可能会，配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理
20、，则配制结果浓度将会_洗涤洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗液沿转移到容量瓶中若未洗涤或将洗液倒掉配制结果浓度将会定容距离刻度线cm处改用滴加，眼睛的视线要与，凹液面的最低点要与。然后将溶液定容时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会，若俯视刻度线，则配制结果浓度将会振荡摇匀后发觉液面低于刻度线又加水，则配制结果浓度将会贮存将配好的溶液转移到贴有标签的容量瓶只能用于配制的溶液，长期存放溶液 高一化学教案：物质的量在化学试验中的应用教学设计 高一化学教案：物质的量在化学试验中的应用教学设计 一、所在教材中的位置 人教版化学必修1第一章其次节P14页 其次课时 二、课程标准的要求 1. 相识摩尔是物质的量的基本单
21、位，能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。 2. 体验科学探究的过程，学习运用以试验为基础的实证探讨方法。 3. 初步学会溶液配制试验技能。 4. 能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并能主动进行沟通。 教学目标 1. 使学生初步学会天平的运用方法 2. 使学生初步学会容量瓶的运用方法 3. 使学生初步的运用方法配制肯定物质的量溶液的试验技能。 教学设计意图 配制肯定物质的量浓度的溶液，是中学阶段最重要的试验之一，除了要求学生初步学会溶液配制试验技能即配制步骤和仪器的运用方法外，还要能精确地分析一些简洁的由试验导致的误差，以利于学生
22、思维实力及分析问题实力的训练和培育。同时由于试验相对平安，是学生进入中学后的第一个对“量”有肯定要求的试验，它对于培育学生细心、仔细的试验习惯，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用有重要意义。把试验设计成让学生先做，老师后演示，主要是让学生有思索问题的主动性，突出试验探究的的功能，加深学生对试验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、仔细的试验看法，良好的试验习惯。因为NaCl学生来说大熟识了，简单导致随随意便。同时，探究试验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生探讨、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。 投影1. 配制肯
23、定物质的量浓度的溶液 复习上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算学问，今日我们一起来应用这些学问解决实际问题。今日我们主要是学习探讨“配制肯定物质的量浓度的溶液，”请大家依据已有学问和预习，思索并回答以下问题。 投影2.配制肯定物质的量浓度溶液，须要哪些试验仪器? 学生考虑并回答 仪器天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 投影3. 请同学们仔细分析和探讨，配制肯定物质的量浓度的溶液须要那些步骤？ 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。 总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。 老师下面，我们以配制100 mL 0.
24、2 molL-1的Na2CO3溶液为例来分析配制肯定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。 投影 请同学们仔细分析和探讨如何配制？ 请2-3个组的同学回答。 请同学们计算出所用Na2CO3的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)c(Na2CO3)VNa2CO3(aq)M(Na2CO3) =0.1 molL-10.2 L106 gmol-12.12 g 板书配制步骤：1.计算 老师我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢? 学生回答 板书仪器 1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？ 请同学们仔细视察天平后回答。2.1g。 设问所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质
25、所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？ 2.溶解 学生思索并探讨 老师对。因为100 mL的容量瓶总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必需小于总体积的一半，约取40 mL。 3. 转移 老师溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？ 生用玻璃棒引流。 4. 洗涤 老师为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？ 学生思索并探讨并且回答约10 mL， 5. 定容 老师如何操作能够获得100 mL精确体积？ 学生思索并探讨并且回答溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。 老师
26、下面，请同学们进行试验，留意各步骤的详细方法。 学生试验，老师巡察。 试验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简洁复说操作过程。 学生评价。 老师演示老师演示配制溶液的过程。 或多媒体演示 老师和学生一同总结出以下的内容并板书 投影 一、配制仪器 3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。 二、配制步骤 2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。 三、留意事项 投影 巩固练习： （一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么改变？ 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有
27、复原至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 （二）若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 molL1的溶液，需怎样配制? 留意计算浓H2SO4的体积V 浓H2SO4的正确稀释方法 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行 小结配制肯定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制肯定质量分数的溶液是不同的。 板书设计四、配制肯定物质的量浓度的溶液 所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。 配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。 课后作业：P16页1，3。 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页