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1、第一册氧气的性质和用途第一册氢气的性质和用途 【目的要求】:1.相识氢气的物理性质，重点驾驭氢气的化学性质， 并结合性质了解氢气的用途。 2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，驾驭验纯的方法。 3从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 4培育学生视察现象，分析、推导问题解决问题，综合 及归纳等思维实力。 5使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。 【重、难点】:氢气的化学性质 【教学方法】:试验引导，视察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。 【教具打算】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台； 尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；
2、氧化铜。 【教学过程】:（第一课时） l提问：一般来说，空气中不含有的气体有： A氧气B氢气C稀有气体D水蒸气 （学生回答） l引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存 在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么 方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？ 这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？ 氢气又有何用途？下面让我们一起来探讨。 l演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。 l提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？ （学生回答） l学生活动：阅读课本53页第一自然段 （阅读后由学生回答总结氢气的物理性
3、质） l引言：在化学上更重要的是相识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学 性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多 物质发生化学反应。 l演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。 l投影：视察思索 1氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？ 2如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？ 3从试验中得出氢气具有什么化学性质？ l播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧 l师生活动：结合视察思索题及放大的试验现象，学生回答及写文字表达式， 老师引导学生总结出氢气的可燃性。 l引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们视察一个试验。 l演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。 l学
4、生探讨：1对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？ 2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？ 请回顾第一章学习的爆炸的学问思索探讨。 （先分组探讨，然后选代表回答，老师评价） l播放CAI动画：演示并说明为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生 不同现象的缘由。 l引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？ l讲解：爆炸极限学问及运用可燃性气体的平安学问。 l引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。 我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示试验。 l演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法， 并向学生说明此操作是很平安的。 l学生活
5、动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作 并推断是否纯净。 l引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而须要再检验时，应 用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生 危急，这是为什么呢？ l演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管 横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰 赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。 l提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，须要这样 做吗？（指导学生阅读课本55页注解） l小结：请学生归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。 l作业布置：课本58页第2题1、2、3 （其次课时
6、） l引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？ l氢气还有什么化学性质呢？ l演示试验：氢气还原氧化铜试验 l l投影：思索探讨 l1试验视察到什么现象？ 2为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？ 3在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生 了什么反应，表现了什么性质？ 4氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？ 5试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？ 6为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要接着通入氢气直至试 管冷却为止？ l播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验 （结合录相播放，学生思索探讨上述问题） 加热 l板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应
7、） l（H2）（Cu0）（Cu）（H20） l l电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织探讨并讲解） l l板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）-用于冶炼金属 得氧，被氧化 加热 氢气十氧化铜铜十水 失氧，被还原 还原剂氧化剂 （有还原性）（有氧化性） 还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。 l小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性 l作业布置：课本58页第4、5题 l 运用“单元目标引导探究”进行教学的设计 顺德一中陈静莉 “氢气的化学性质”是初中化学第三章的重点学问，在全章乃至全书都占有重要的地位。全节书按“大纲”和“老师用书”的支配，共讲授两节时，第一节时，学习氢气的
8、物理性质和氢气的第一项重要化学性质-可燃性。其次节时，学习氢气的另一项重要的化学性质-还原性，以及氢气的用途。 【教学目标设计】：全节的教学目标，按我们的理解，应包括了如下五点： 一、在物质学问方面是：相识氢气的物理性质，驾驭氢气的可燃性和还原性 两项化学性质的初步原理；了解氢气的用途。 二、在理论学问方面是：使学生能从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应， 氧化剂和还原剂。 三、在试验学问方面是：明确氢气验纯的方法和原理，为今后学生在动手实 验时学会此项操作打下基础。 四、在实力训练方面是：培育学生视察现象，分析推导问题，解决问题、综 合及归纳问题等思维实力。 五、在教化目标方面是：使学生初步
9、知道量变引起质变以及对立统一辩证思 想的粗浅的原理。 应当说明的是，教材对于氢气的还原性，仅仅提出“氢气与氧化铜反应”，但也涉及了还原剂与还原性，而对于“氧化一还原反应的初步概念，则仅作为选学教材支配，考虑到我们学校是重点学校，学生基础相对较好，所以将这部分选学教材列入正式的学习内容。 【教学重、难点分析】：本节教材的学问重点是氢气的化学性质，在重点学问的教学过程中，应着重突破的难点有两处：一是理解点燃氢气前为什么要先验纯的原理，进而引出“爆炸极限”的概念；二是通过氢气与氧化铜反应的改变导出氧化、还原、还原性、还原剂的初步概念。 【教学设计分析】：在单元目标引导探究这一教学指导思想的规范下，我
10、们的 教学设计突出了如下几个方面。 一、化学试验视察是“试验引导探究”的前提和基础，我们特殊留意了学视察试验的效果，为了更好地实施教学目标，我们支配：（1）氢气吹泡的试验，以导出氢气密度很小这项物理性质的结论；（2）点燃氢气宁静燃烧和不纯氢气引燃爆炸的试验，以导出氢气的可燃性；（2）氢气还原氧化铜的试验，以导出氢气的还原性。除了精确、规范地做好演示试验，提示学生留意视察的重点之外，我们充分地利用CAI软件将氢气燃烧的验和氢气还原氧化铜的试验录相向学生们展示，使局部反应现象变小为大，变快为慢，变动为停，扩高校生视察的空间，延长学生视察的时间。 二、引导探究是学生相识化学物质、从感性阶段上升到理性
11、阶段的关键，我们特殊重视对学生思维的启发和训练，为了更好地实施教学目标，我们从两方面着手：一方面是留意结合试验过程引导学主从“反应原理”、“装置原理”和“操作原理”的不同角度进行思维训练，如结合试验过程提出“同样是氢气和氧气化合成水，为什么一个是宁静地燃烧另一个却猛烈爆炸？”“为什么检验氢气纯度，用向下排空气法收集一小试管氢气，管口要向下并要用拇指堵住？当移近火焰听到尖锐爆鸣声后，又要用拇指堵住试管口一会儿再重新集气？”“为什么氢气还原氧化铜试验时，试管口要略向下倾斜？”这与制氧气时，试管口向下倾斜有何异同？”“加热前，先往试管里通氢气有什么作用？”“试验完毕撤灯后接着通人氢气直至试管冷却，这
12、样做的目的是什么？”。另一方面是留意从试验视察动身，通过系列思索题引导学生通过思索、探讨，将感性的相识提炼成理性的相识，透过现象初步相识氢气性质的特点和本质。例如，围绕氢气的燃烧试验，激发学生视察录相思索、探讨：“（1）氢气燃烧视察到什么现象？(2)反应生成了什么物质？（3）怎么用表达式将改变表示出来？”又如，结合氢气还原性的试验，激发学生结合视察录相思索、探讨：“（1）试验视察到什么现象？（2）为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？（3）在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？（4）氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？”这些阶梯式的思索探讨题逐步引导
13、学生相识了氢气化学性质的基本特征和本质。 三现代电教媒体引人化学课堂教学，更加丰富了试验引导探究的手段，大大提高了引探的效果，我们非常重视采纳CAI软件来协助化学教学，帮助学生突破难点，运用CA1软件，前面所述的放大试验录相镜头仅仅是一个方面，更主要的是我们采纳了电脑动画模拟，形象生动地将教材中学生难以理解的问题一个是同样为氢气和氧气的反应，为什么点燃纯净的氢气会宁静燃烧，而点燃混有空气的氢气会发生爆炸？另一个是对氢气与氧化铜发生氧化还原反应原理的理解，变得比较简单地解决了，而且这样做还调动了学生的爱好。 四把握教材学问结构，领悟化学思想，是“引导探究教学”所追求的更高层次的目标，我们留意了本
14、节学问结构的处理。这节教材分述了氢气性质和用途的两方面的学问，然而，化学学科的一个重要基本思想是“结构确定性质，性质确定用途”，本节材料所介绍的氢气密度小，具有可燃性和还原性三方面的性质，都干脆确定了它的三大用途。原委如何处理好贯彻上述化学思想和教材分裂成两块的冲突，以找到一个最佳的处理方案呢？我们的做法是：在学习氢气的上述三项性质时，每学一项即顺理成章地引出它对应的用途，但在板书时，却分列在黑板的两旁对应的位置，然后围绕性质与用途，自成“学问小块”。 五随着教学活动的绽开，结合详细的教学内容，给学生以学法的指导，是“试验引导探究法”实施的重要方面。我们在本节教学设计中，重视贯彻“老师为主导。
15、学生为主体”的原则，在教学活动中，结合演示试验，指导学生如何视察现象，如何驾驭氢气验纯的方法；结合思索探讨，指导学生如何理清氢气性质原理的思路，如何归纳出结论；结合阅读课文和CAI动画，突破不纯氢气点燃爆炸和“爆炸极限”的难点；结合巩固开拓题的分析和解答，如何用已知的氢气试验和性质原理，动手改正装置的错误。总之，在整个教学过程中，学生自始至终都在老师的指导下，充分发挥主体作用，寻求优化的学习方法，驾驭学问，突破难点，以期实现教学目标。 【教学评价设计】：巩固开拓，课堂评价是“单元目标引导探究”的有机组成部分，它对于学生智能的提高学问的运用和目标是否落实进行检查反馈有重要意义。为了促使学生巩固开
16、拓本教学内容，提高学生分析运用学问的实力，我们设计了三个思索题。（见教案） 第一册氧气的性质和用途1（新授物质课） 教学目标 学问技能：了解氧气的物理性质，初步驾驭氧气的化学性质。 实力培育：通过氧气化学性质的试验，培育学生视察、分析及语言表达实力。 科学思想：通过探讨氧气的性质，培育学生严谨的科学看法。 科学品质：通过氧气化学性质的试验，激发学生的学习爱好，培育学生求实、严谨的优良品质。 科学方法：通过试验探讨氧气的化学性质。 重点、难点：初步驾驭氧气的化学性质及对试验现象的精确描述。 教学过程设计 老师活动 学生活动 设计意图 引入在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。 提问请你举例说
17、明日常生活中用到氧气的地方 讲解氧气与人类的生活有亲密的联系，是人类和动物自下而上不行缺少的物质。 倾听 回答：人和动物呼吸，急救病人。 倾听 激发爱好。 提问氧气具有哪些性质呢？ 引言化学上要系统的探讨某种物质一般都有一个程序，即先探讨它的物理性质、化学性质，再通过性质探讨它的用途。 思索、猜想 设疑创设情境。 初步了解探讨物质的程序。 提问什么是物理性质？ 物理性质包括什么内容？ 回答：1不经过化学改变表现出来的性质。 复习旧学问为学习新学问打好基础。 展示一瓶氧气 探讨提纲 1说出氧气的色态 2氧气有气味吗？ 3已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什
18、么结论？ 4在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？ 讲解假如我们变更条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必需要注明在通常状况下。 视察、探讨，一位学生回答（别的学生补充） 1氧气是无色的气体 2氧气是无味的(闻气味) 3氧气比空气重 4氧气不易溶解于水 领悟 培育学生的面容实力和语言表达实力。 学习闻气味的方法。 板书一、物理性质 1在通常状况下氧气是无色、无味气体 2比空气略重 3不易溶解于水 4氧气液态氧固态氧 无色淡蓝色淡蓝色 课堂练习1在通常状况下，氧气是_无_色_无_味的_气_体_，_不易_溶解于水，比空气_略_重_。 2液态氧为_淡_蓝_色，由气态氧变为液态氧属于
19、_物_理_改变。 提问什么是化学性质？ 引言氧气能与哪些物质发生化学反应？下面我们通过试验来探讨氧气的化学性质。 看课本第14页、记录 做课堂练习 回答：经过化学改变表现出来的性质。 思索、猜想 加深记忆 刚好反馈 复习提问，引出新学问。 增加学生的求知欲 板书二、氧气的化学性质 1氧气与带火星的木条反应 演示将一根带火星的木条伸入集气瓶中 视察提纲1把带火星的木条伸入氧气瓶中有什么现象？ 探讨如何检验一个集气瓶中是否是氧气？ 讲解我们可以利用上述试验来检验一个集气瓶中是否是氧气 记录 视察、记录。 现象：带火星的木条复燃。 说明：氧气能支持燃烧 设疑问。 培育学生的视察实力。 学会检验氧气的
20、简便方法 板书2氧气与硫反应 演示展示硫粉 视察题纲1视察硫粉的色态2点燃硫粉后放在空气中可看到什么现象3把点燃的硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象4生成物有气味吗 探讨题这种气体对空气有污染吗？ 讲解并描述这种气体叫做二氧化硫，近年业我国禁止燃放鞭炮，是因为放鞭炮后产生二氧化碳气体，污染环境，所以我们要树立爱护环境的意识、从我做起，为爱护环境做出贡献。 思索、猜想。 视察并记录。 硫粉是淡黄色固体，点燃的硫粉在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，在纯净的氧气中燃烧，火焰为光明的蓝紫色。生成物有刺激性气味。 探讨并回答：有 倾听 提问怎样写出硫和氧气反应的文字表达式？ 硫+氧气点燃二氧化硫 写出文字表达式
21、、记录： 加强记忆。 板书3氧气与铝箔反应 演示铝箔在氧气中燃烧 视察题纲1视察铝箔的颜色、状态 2视察集气瓶底放的是什么？ 3将铝箔点燃后伸入氧气瓶中有什么现象发生？ 4视察生成物的色态。 探讨题集气瓶底部为什么要加少量的水或细沙 防止高温的生成物落到瓶底而炸裂集气瓶 提问怎样写出铝在氧气中燃烧的文字表达式？ 铝+氧气氧化铝 倾听。 猜想。 视察、记录。 铝箔是银白色的固体，一端裹着火柴。集气瓶底部放了少量的水，铝箔在氧气中猛烈燃烧，放出大量的热，生成白色粉末状的固体。 加强记忆。 质疑，激发爱好。 培育视察实力。 培育学生分析问题实力。 加强记忆 探讨1氧气能与木条、硫、铝等物质发生化学反
22、应，那么氧气是不是活泼气体？ 2物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个猛烈？ 小结氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应，同时放出热量。 探讨并回答： 自由回答。 回答：氧气 思索 培育学生思维实力。 培育视察实力和语言表达实力。 二化学反应 提问：什么是物理改变？ 什么是化学改变？ 讲解并描述1什么是化学反应？ 化学反应：有新物质生成的改变，也叫化学改变 2什么是化学性质？ 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。 区分两者：前者为过程，后者为结果。 回忆 分析、归纳并回答。 例子：自然气燃烧、铁生锈、煤燃烧等都是化学改变。 石蜡的熔化、水蒸发成水蒸气、木材变成桌子等都是物理改
23、变 培育学生分析归纳实力，明确各学问点要达到的目标 化学反应的基本特征是有新物质生成，经常表现为颜色变更、放出气体、生成沉淀等。在化学反应中，还发生能量改变，这种改变经常以放热、发光的形式表现出来。 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应 课后记：从氧气的性质和用途起，初中化学起先详细探讨物质，物质的性质确定其有何用途。而物质的性质主要从物理性质和化学性质两方面起，因此，驾驭物质的改变和性质的区分与联系；物理化学性质都包括哪些方面是要求学生熟记的。 第一册氢气的性质和用途 氢气的性质和用途【目的要求】:1.相识氢气的物理性质，重点驾驭氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。2理解点燃氢气前为何要先验
24、纯的原理，驾驭验纯的方法。3从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。4培育学生视察现象，分析、推导问题解决问题，综合及归纳等思维实力。5使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。【重、难点】:氢气的化学性质【教学方法】:试验引导，视察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。【教具打算】:多媒体电脑一台；试验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。【教学过程】:（第一课时）提问：一般来说，空气中不含有的气体有：A氧气B氢气C稀有气体D水蒸气（学生回答）引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存在
25、很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？氢气又有何用途？下面让我们一起来探讨。演示试验：完成氢气吹肥皂泡的试验。提问：我们看到肥皂泡快速上升，这说明白氢气具有什么性质？（学生回答）学生活动：阅读课本53页第一自然段（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）引言：在化学上更重要的是相识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与很多物质发生化学反应。演示试验：完成氢气在空气中宁静燃烧的试验。投影：视察思索氢气在空气中燃烧
26、有什么现象？产生什么物质？如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？从试验中得出氢气具有什么化学性质？播放CAI录相：氢气在空气中宁静燃烧师生活动：结合视察思索题及放大的试验现象，学生回答及写文字表达式，老师引导学生总结出氢气的可燃性。引言：是否点燃氢气都能宁静地燃烧呢？让我们视察一个试验。演示试验：完成氢气和空气混合引燃爆炸试验。学生探讨：1对比爆炸试验和燃烧试验，在反应原理上有何特点？2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？请回顾第一章学习的爆炸的学问思索探讨。（先分组探讨，然后选代表回答，老师评价）播放CAI动画：演示并说明为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的缘由。引言：是
27、否只要氢气中一旦混有空气，点燃就肯定会爆炸呢？讲解：爆炸极限学问及运用可燃性气体的平安学问。引言：在试验室，我们在点燃氢气前必需进行验纯工作，否则易引起爆炸。我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示试验。演示试验：边演边讲试验室检验氢气纯度的操作方法及推断方法，并向学生说明此操作是很平安的。学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作并推断是否纯净。引发思索：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而须要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危急，这是为什么呢？演示试验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管横放浸入水中，让水从试管口缓缓
28、流入，将管内未熄灭的火焰赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。提问：为什么纸条会燃烧？说明白什么问题？用排水法收集时，须要这样做吗？（指导学生阅读课本55页注解）小结：请学生归纳本节课学习的学问要点，老师予以补充。作业布置：课本58页第2题1、2、3（其次课时）引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？氢气还有什么化学性质呢？演示试验：氢气还原氧化铜试验投影：思索探讨1试验视察到什么现象？2为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？3在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生了什么反应，表现了什么性质？4氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？5试管口为何向下倾斜？通
29、过氢气的导管为何要插到试管底部？6为什么要先通人氢气后加热，试验结束后要接着通入氢气直至试管冷却为止？播放CAI录相：氢气还原氧化铜试验（结合录相播放，学生思索探讨上述问题）加热板书：氢气十氧化铜铜十水（置换反应）（H2）（Cu0）（Cu）（H20）电脑CAI动画：分析氧化还原反应（老师边播放边组织探讨并讲解）板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）-用于冶炼金属得氧，被氧化加热氢气十氧化铜铜十水失氧，被还原还原剂氧化剂（有还原性）（有氧化性）还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性作业布置：课本58页第4、5题 1 教学教案录入：admin责任编辑：admin第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页