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1、实验活动金属的物理性质和某些化学性质教学反思金属的化学性质学案 8.2金属的化学性质学习情景在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。学习目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性依
2、次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。、学习指导1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和猛烈程度是不同的。2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性依次。在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。3、在金属活动性依次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。4、在金属活动性依次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。基础训练1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑
3、色固体物质的一组是（）。MgSFePCuA.和B.只有C.D.和2.（2022年山东潍坊）下列金属中，最活泼的是（）A.银B.铜C.镁D.铝3.把一根干净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡溶液由无色渐渐变为浅绿色铁钉的质量增加溶液的质量减轻A.B.C.D.4.铁浸泡硫酸铜溶液中，视察到的现象描述正确的是（）。A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色渐渐变成浅绿色5.下列物质，不能由金属单质和盐酸干脆反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl26.（2022年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()A均
4、可以导电B均可以和氧气反应C均可以和稀盐酸反应D铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O8.（2022江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，假如把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此推断这三种金属的活动性由强到弱依次为（）A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A、AlB、MgC、FeD、Zn10.（2022年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰
5、析出，则的金属活动性由强到弱的依次是。11、推断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式（1）铜和稀盐酸（2）铝和稀硫酸（3）银和硫酸锌溶液（4）铁和硫酸铜溶液（5）镁和硝酸银溶液（6）铜和氯化银固体12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式（1）Fe（Fe2O3）；（2）Cu（Fe）；（3）FeSO4溶液（CuSO4）；互动沟通1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相像，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计试验，证明试验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。方案一：方案二：2.下列是某种金属的部
6、分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。试推断该金属的化学性质。该金属可能有的几种用途是。请自选化学试剂设计试验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。你的猜想验证方法现象结论阅读材料在金属活动性依次里为什么包括氢1865年，贝开托夫在试验的基础上，依据金属和金属离子间相互置换实力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的猛烈程度，首先确定了金属活动性依次，在这个依次里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就
7、是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的猛烈程度作为衡量金属活动性大小的标记是不严格的。精确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。另外，氢的原子结构确定它在化学反应中表现出与碱金属具有相像的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。由于以上几个方面的缘由，因此把氢排进了金属活动性依次里。活动探究你学到了什么？与氧气反应 1.金属的与盐酸、硫酸的反应：化学性质与化合物溶液的反
8、应：2、置换反应：3金属活动性依次： 基础训练答案：1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A10.Mg、Mn、Cu11.12略互动沟通：1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等（3）你的猜想验证方法现象结论活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强 碳的化学性质 一、设计思路 1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。 引课：从生活实际动身创设问题情景，激发学生学习爱好，提高学生思索的驱动性。相识到化学就在身边，进一
9、步相识“性质确定用途”。 实物展示:用墨抄写的古书。 多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。 提出问题：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？ 引导学生分析探讨得出结论：常温下，碳的化学性质很稳定 2、关于碳的可燃性教学。 通过播放影音文件，从生活实际动身创设问题情景： 提出问题：冬季人们为了抵挡寒冷，经常在室内用煤炉烧煤取暖，但假如运用不慎，就会发生“煤气”中毒事务，你们能揣测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组探讨一下，探讨的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找
10、出“煤气”是怎样产生的？ 引导学生分析探讨得出结论：含碳元素的燃料燃烧时，假如氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器运用时，使室内保持良好通风，有足够的氧气，使燃料充分燃烧。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行平安教化，联系生活实际，相识身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析解决问题，进一步提高相识。 3、有关碳的还原性的教学（重点探究） 提出问题：碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 猜想、假设：引导学生分析问题提出假设从问题动身进行大胆地假设，提出各种可能性。 探讨后
11、对假设小结： （1）碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO2 （2）碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO （3）碳与氧化铜不反应。 设计试验方案：利用课件引导学生分析思维探究 通过学生沟通、辩论设计好试验装置。培育学生动脑通过试验探究科学学问的意识。 试验探究：小组合作完成试验并记录试验现象。 分组汇报试验现象：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 探讨后达成共识：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出：碳具有还原性 通过播放影印文件：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 拓展提高碳的还原性应用 拓展提高煤炉中碳发生的反应 小结本节
12、课学问重点：刚好总结培育学生良好的学习习惯。 拓展提高练习：刚好巩固所学学问。 课堂小结：对本节课学生的表现刚好总结与评价，激励学生学习的主动性。 二、教案 课题 碳的化学性质 授课人 张淑丽 学校 北京市清河中学 教学目标 学问与技能： 1驾驭碳的化学性质，重点驾驭碳还原氧化铜试验的装置、现象和结论。 2依据碳的化学性质，了解碳的用途。 3培育学生动手试验实力（基本操作、视察、记录试验现象）。 4培育学生分析问题、解决问题以及语言表达实力。 过程与方法： 1通过对生活中一些常见碳单质的运用状况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性； 2在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题碳能否与化合态的氧发
13、生反应呢？通过学生的探讨和老师的引导，学习碳单质的还原性，即，试验探究碳还原氧化铜。 情感看法、价值观： 1引导学生体会化学试验是获得化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培育学生严谨的科学看法和敬重客观事实、擅长合作等优良品质。 2通过解决实际问题培育学生学化学的爱好和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和胜利后的喜悦从而使学生产生酷爱化学的情感。 3通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行平安教化和辩证唯物主义的“事物改变的内外因关系原理”的教化。 重点 学习碳的还原性。 难点 探究碳还原氧化铜的试验装置。 教学方法 试验探究和思维探究 仪器 药品 试管、具
14、支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。 碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。 老师活动 学生活动 设计意图 引课： 1.实物展示:用墨抄写的古书。 2.多媒体播放:用墨写的字画。 观看 创设情景，激发学生爱好，提高学生思索的驱动性。 提出问题 我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？ 评价并板书 一、常温下，碳的化学性质很稳定。 思索、探讨、回答 从生活实际动身引课，相识到化学就在身边，进一步相识“性质确定用途”。 老师活动 学生活动 设计意图 复习引出回忆木炭在氧气中充分
15、燃烧的试验，写出此反应的化学方程式。 板书 二.碳的可燃性： 1.完全燃烧O2足够 C+O2点燃CO2 回忆试验现象、结论、写出此反应的化学方程式 通过复习，温故而之心。 多媒体播放用煤炉烧煤取暖。 提出问题在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵挡寒冷，经常在室内用煤炉烧煤取暖，但假如运用不慎，就会发生“煤气”中毒事务，你们能揣测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组探讨一下，探讨的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？ （联系生活实际，相识“煤气”中毒事务产生的缘由。）思索、探讨、回答 联系生活实际，相识身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析
16、解决问题，进一步提高相识。 评价并板书2.不完全燃烧O2不足够 2C+O2点燃2CO（O2不足够） 提出问题 依据“煤气”中毒事务产生的缘由，可实行什么措施预防此类事务发生呢？ 评价总结 含碳元素的燃料燃烧时，假如氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器运用时，使室内保持良好通风，有足够的氧气，使燃料充分燃烧。 总结提高 上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而O2足够与O2不足够是一个外在条件，是外因。“内因是依据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物改变的内外因关系原理”。
17、 学生的回答 联系生活，应用所学学问解决实际问题。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行平安教化和辩证唯物主义的“事物改变的内外因关系原理”的教化。 探究碳的还原性 提出问题 碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 探讨，猜想 试验探究的步骤提出问题 引导学生分析问题提出假设 对猜想提出假设： 小结 1碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO2 2碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO 3碳与氧化铜不反应。 从问题动身进行大胆地假设，提出各种可能性。 老师活动 学生活动 设计意图 利用课件引导学生分析思维探究 1试验设计：
18、（1）试验装置（依据反应物状态和反应条件） 评价总结反应装置与试验室制氧气装置相同。 （2）检验产物（CO、CO2） 评价总结CO2石灰水；CO点燃。 试验装置如下（图一） 思索、探讨、沟通 1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在肯定温度下进行，所以应选择与试验室制氧气装置类似。 2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。 探究试验装置 问上图有不足之处吗？ （图二） 思索、探讨、沟通 许多学生发觉试管口应堵棉花，当看到老师供应的仪器时时会选择如图二的装置。 培育学生动脑通过试验探究科学学问的意识。 （3）操作步骤： 让学生自己通过所学氧气制取的操作思索
19、、探讨、沟通得出结论。 老师评价总结并点播 气密性检验 装药 如图连接固定 打开止水夹，点燃酒精灯加热（视察现象） 试验结束关闭止水夹，同时停止加热。 思索、探讨、沟通 操作步骤： 气密性检验 装药 如图连接固定 打开止水夹，点燃酒精灯加热（视察现象） 试验结束关闭止水夹，同时停止加热。 培育学生动脑通过所学学问分析解决化学问题的实力。 老师活动 学生活动 设计意图 2试验探究 依据提出假设的依据和已有的学问进行试验论证，视察并记录试验现象。 （指导学生进行试验并记录试验现象） 试验探究小组合作完成 试验并记录试验现象。 现象：黑色粉末渐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰
20、水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。 对各种假设进行论证并培育学生动手试验实力，同时培育学生严谨的科学看法和敬重客观事实、擅长合作等优良品质。 3引导学生对试验现象进行分析、归纳和总结 问：通过试验验证了哪一条假设是正确的？ 评价总结并板书3.碳与氧化铜反应 C+2CuO2Cu+CO2 分组汇报试验现象 探讨后达成共识 碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？ 评价总结 在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，
21、具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。 听老师讲解 对问题从多个角度进行相识。引导学生体会化学试验是获得化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 总结并板书 三.碳的还原性 1.C+2CuO2Cu+CO2 问属于什么基本反应类型？ 2.C+CO2高温2CO 多媒体播放炼铁，介绍此反应的实际应用。 记录笔记 看多媒体播放的资料 理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 利用多媒体总结本节课学问重点。 整理笔记 刚好总结培育学生良好的学习习惯。 练习下列用途利用碳的什么性质？ 1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什
22、么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭炼铁 思索并回答 巩固所学学问 课堂小结评价学生的表现，与学生沟通，提出希望。 学生谈心得体会 对本节课学生的表现刚好总结与评价，激励学生学习的主动性。 九年级化学金属的化学性质学案 九年级化学金属的化学性质学案 金属的化学性质【课标要求】知道常见的金属与氧气的反应；能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的推断，并能说明日常生活中的一些现象。【核心内容】1镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。通过试验探究了解金属活动性依次。2金属活动性依次应用：推断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。依据反应事实及现象，推断某种未知金属的活动性。能正确
23、推断某反应是否是置换反应。利用置换反应的学问说明日常生活中的有关化学问题和现象。【要点精讲】1金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。2金属的活动性依次（1）记忆法：在记忆金属活动性依次时，可将其分成如下三组帮助记忆：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（2）三条规律：金属活动性依次表主要反映以下三条规律：在金属活动性依次表里，金属的位置越靠
24、前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）应用：推断金属的活动性依次；推断金属与酸能否发生置换反应；推断金属与盐溶液能否发生置换反应。3置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简洁表示为：A+BCB+AC。类型：氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2。金属与酸发生的置换反应。条件：a.金属必需位于金属活动性依次表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和
25、硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。金属与某些盐溶液发生的置换反应。条件：金属单质在金属活动性依次表中必需排在盐中的金属元素的前面。例题解析【例1】（1）试验室的废酸液不能干脆倒入下水道，是因为。（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面
26、的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。选C【例3】有一闻名保藏家保藏的清末铝制品，至今保存非常完好，经验这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要缘由是（）。A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧
27、化，但铝表面的氧化铝具有爱护内部铝的作用【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻挡铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D【例4】刘颖同学通过试验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性依次时，将有关反应记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2（反应较缓慢），Mg+2HCl=MgCl2+H2（反应较快），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+2HCl不反应。（1）从上述反应中，你获得的信息有；。（2）刘颖同学说，能从试验过程中发觉镁比铁活泼，其依据是；假如补充一个试验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。（3）用金属活动性依次说明生活中的一些现象，
28、如：【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性依次MgFe（H）Cu。由试验现象很清晰地看出镁与酸反应的速度比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由已知的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4=MgSO4+Fe来证明。日常生活中的很多阅历能证明金属活动性依次，如铁比铜更简单生锈等。答案（1）金属活动性依次表中铁、镁排在氢前；金属活动性依次表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更简单生锈。 【技能训练】一、选择题1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）A.4Al+3O22Al
29、2O3B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能推断它们的活动性强弱的是（）A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分
30、反应后，发觉有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu6.已知三种二价金属的活动性强弱依次为XYZ，某同学设计完成了如下试验，请你从理论上分析确定不胜利的试验是（）A.试验一：X+YSO4XSO4+YB.试验二：Z+YSO4ZSO4+YC.试验三：X+H2SO4（稀）XSO4+H2D.试验四：Z+H2SO4（稀）不反应 7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯
31、中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍旧保持平衡状态8.两种金属粉末混合物共30g，加入足量的盐酸中充分反应制得2gH2，则混合物的组成可能是（）A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al二、填空题9.常见金属活动性依次的应用：（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。（2）在金属活动性依次中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体
32、胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。11.依据下列化合物与单质相互转化的关系（如图），回答： （1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。（2）在常温下若乙是气体，则X是。（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。12.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性依次进行探究。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料：金属钛能与盐酸反应。设计试验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，视察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前
33、都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。A除去氧化膜，有利于干脆接触反应B使表面光亮，易视察现象C使参与反应金属的温度相同，简单反应。试验现象见下表：金属TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应猛烈无明显现象 试验结论：（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。（2）三种金属的活动性由强到弱的依次为。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。拓展提高13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的试验记录：反应时间/min1491625MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚/nmb2b3b4b5b注：a和b均与温度有关的常数。请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？ 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页