《分子的立体结构》教学设计.docx

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1、分子的立体结构教学设计分子的立体构型 选修三其次章其次节分子的立体构型导学案（第4课时）学习时间20222022学年上学期周【课标要求】学问与技能要求：复习巩固本节学问【本节重点学问再现】一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平

2、面形分子。二、价层电子对互斥模型1.理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能实行对称的空间构型。2.价电子对之间的斥力(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小依次如下：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子成键电子成键电子(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键双键单键。3.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构

3、型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一样；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一样。4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型详细步骤：(1)确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配体X供应共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时留意：氧族元素原子作为配位原子时，可认为不供应电子，但作中心原子时可认为它供应全部的6个价电子。假如探讨的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO34中P原子价层电子数应加上3，而NH4中N原子的价层电子数应减去1。假如价层电子数出现奇数电子，可把这

4、个单电子当作电子对看待。(2)确定价层电子对的空间构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：价层电子对数目23456价层电子对构型直线形三角形四面体三角双锥八面体(3)分子空间构型确定依据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如p47表：5.价电子对数计算方法对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n中心原子的价电子数每个配位原子供应的价电子数m2其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子供应1个价电子，氧原子和硫原子按

5、不供应价电子计算。先依据价电子对数推断分子的VSEPR模型，再依据中心原子是否有孤对电子推断分子的立体结构模型。三、杂化轨道理论的简述1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应留意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不行能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。2.杂化轨道成键时，要满意化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小确定于键的方向，即确定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180时，其排斥力最

6、小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120时，其排斥力最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。四、ABm型杂化类型的推断1.公式:电子对数n12(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)2.依据n值推断杂化类型一般有如下规律：当n2，sp杂化；n3，sp2杂化；n4，sp3杂化。例如：SO2n12(60)3sp2杂化NO3n12(51)3sp2杂化NH3n12(53)4sp3杂化留意当上述

7、公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“”。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。五、协作物1.配位键是一种特别的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方供应而不是由双方共同供应的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属协作物远比主族金属协作物多。3.协作物的电离协作物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl，有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1用价层电子对互斥理论预料H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；

8、三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H4与C2H23A、B、C三种物质均是中心原子配位数为6的不同协作物，它们的化学式都是CrCl36H2O，但结构不同，颜色不同；A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。(1)试写出B的结构简式。(2)B协作物配离子的空间形态如何？画出其两种几何异构体的空间结构。4(1)某校化学课外活动小组的同学对AB3型分子或离子的空间构型提出了两种看法，你认为是哪两种？若两个AB键均是极性键且极性相同，它们分子的极

9、性是怎样的？举例说明。(2)参照上题，你认为AB4型分子或离子的空间构型有几种？若每个AB键都是极性键且极性相同。它们分子的极性是怎样的？举例说明。【学习效果自测】1.在下列分子中，电子总数最少的是()A.H2SBO2CCODNO2.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形态不是三角锥形的是()A.NF3BCH3CCO2DH3O3.有关甲醛分子的说法正确的是()A.C原子采纳sp杂化B.甲醛分子为三角锥形结构C.甲醛分子为平面三角形结构D.在甲醛分子中没有键4.Cu(NH3)42配离子中，中心离子的配位数为()A.1B2C3D45.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的

10、是()A.苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2B.苯分子内的共价键键角为120C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构6.下列分子的中键角最大的是()A.CO2BNH3C.H2ODCH2CH27.对SO3的说法正确的是()A.结构与NH3相像B结构与SO2相像C.结构与BF3相像D结构与P4相像8.在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采纳sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120B大于120C.小于120D等于1809.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是()A.它是一种极性分子

11、B.它的挥发性比PBr3要大C.它还可以再以配位键与Cl结合D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感10.试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。(1)SiF4(正四面体形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角锥形，键角为102)【课后作业】1下列分子中，既没有对称轴，又没有对称面的是()ACH4BH2OCNH3DCHBrClF2下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH4的电子式：HN,?HH，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp键DCH4分子中的碳原子以4个四面体形轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个

12、CH键3下列分子中，键角最大的是()AH2SBH2OCCCl4DNH34中心原子实行平面三角形的是()ANH3BBCl3CPCl3DH2O5下列各组离子中因有协作离子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NO3BMg2、Ca2、SO24、OHCFe2、Fe3、H、NO3DBa2、Fe3、Cl、SCN6下列离子中的中心原子实行不等性杂化的是()AH3OBNH4CPCl6DBI47下列各种说法中正确的是()A极性键只能形成极性分子BCO2中碳原子是sp2杂化C形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D共价键形成的条件是成键原子必需有未成对电子8下列关于原子轨道的说法正确的是()A凡中

13、心原子实行sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均实行sp3杂化轨道成键9乙炔分子中的碳原子实行的杂化轨道是()Asp杂化Bsp2杂化C.sp3杂化D无法确定10H2S分子中共价键键角接近90，说明分子的空间立体结构为_；CO2分子中的共价键键角为180，说明分子的空间立体结构为_；NH3分子中共价键键角为107，说明分子的空间立体结构为_。11在形成氨气分子时，氮原子中的原

14、子轨道发生sp3杂化生成4个_，生成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一个有_，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）_选修三其次章其次节分子的立体构型导学案（第4课时）【对点练习】1答案D2答案B3答案(1)Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O(2)八面体，B的配离子Cr(H2O)4Cl2的几何异构体： 4答案(1)平面正三角形，如BF3、SO3、NO3、CO23等，这类分子或离子是非极性的。三角锥形，如NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO23、ClO3等，这

15、类分子或离子是极性的。(2)正四面体构型，如CCl4、CH4、SiH4、SiF4、SiCl4、NH4、SO24、ClO4等，这类分子或离子是非极性的。平面四边形构型，如PtCl4，也是非极性的。【学习效果自测】1.答案C2.答案C3.答案C4.答案D5.答案D6.答案A7.答案C8.答案C9.答案C【课后作业】1答案D2答案D3答案：C4答案B5答案D6答案A7答案C8答案C9答案A10答案V形直线形三角锥形11答案sp3杂化轨道33孤对电子 分子结构与性质教学设计分子结构与性质教学设计一、教材分析1、地位和作用本节课位于人教版选修三其次章第三节，本章是继第一章原子结构与性质学习之后，进一步从

16、分子角度让学生相识物质结构与性质的主要章节，同时也对中学阶段所学元素化合物和元素周期律学问进行拓展和提升，具有承前启后的作用。本节课则是在学生基本驾驭常见分子结构的基础上，进一步探讨分子结构与性质的关系，对发展学生的学科素养，引导学生有效地进行后续阶段的学习具有特别重要意义。2、三维目标（1）学问与技能能辨识极性共价键和非极性共价键；会推断共价键极性的相对强弱；能辨识极性分子和非极性分子；（2）过程与方法引导学生通过个别实例归纳、概括出一般模型，体验从特别到一般、由表及里地相识问题的科学方法；通过分析、概括、建模活动，促进学生逻辑思维实力和模型认知实力的发展；（3）情感看法与价值观通过学习，在

17、分析、推理、概括、建模过程中体会思维的乐趣、获得胜利的喜悦。3、重点和难点教学重点：极性键、非极性键的理解和辨识；极性分子、非极性分子的辨识。教学难点：极性分子、非极性分子的辨识。二、学情分析高二学生思维活跃，求知欲强，已具有较为完整的学问体系，逻辑思维实力较强，抽象思维实力仍有欠缺，对抽象内容的学习则须要老师加以引导；大班授课，同一个班级的学生客观上存在基础不一、程度不齐的问题，需尽量组织合作学习共同提高。三、教法和学法教法：创设情境、任务驱动、对比迁移、实例分析探究与模型整合相结合学法：分析归纳、合作探究、思索沟通、练习巩固四、教学程序教学环节老师活动学生活动设计意图引入新课引出课题，激发

18、调动学生产生学习爱好试验探究、记录试验现象，思索激发学生的学习热忱推断极性键和非极性键引导学生填写表格，复习极性共价键、非极性共价键概念、特征、推断方法，引导学生建立模型；填写表格、合作沟通、分析、归纳、得到结论：共用电子对发生偏移，是极性键；共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键；建立模型：A-A型键为非极性键；A-B型键为极性键在原有概念基础上进行拓展，从键合原子呈正负电性角度相识键的极性，建立模型增加学生对键的极性的认知实力。共价键极性强弱分析提出问题、引起思索；对极性键极性强弱进行分析、引导学生进一步巩固对化学键极性的相识。通过对问题的思索探讨，分析、归纳，用自己的语言简述对共价键极性

19、本质和缘由的相识；通过对共价键极性强弱的分析，进一步相识共价键极性产生的缘由和本质；极性分子、非极性分子的概念引导学生对几种典型分子空间结构进行分析，对分子极性进行分析、推断；引导学生感受分子极性的含义、通过合作沟通提炼出极性分子和非极性分子的概念。练习沟通分析思索概括提炼概念体会分子极性的本质和产生的缘由极性分子、非极性分子模型认知迁移、归类、合作沟通、建立模型，引导学生对极性分子、非极性分子进行概括总结，形成方法；练习合作沟通建立模型练习建立模型，进一步深化对分子极性的理解；增加学生模型认知实力。小结引导学生回顾整节课，整理收获；组织学生进行沟通，评价学生整理，归纳，沟通回顾、反思、提升，

20、提升学生整合归纳学问的实力；布置作业布置作业、说明作业意图与要求：1、完成学案作业题2、阅读课文、查阅资料，了解分子极性在生产生活中的应用，打算下节课进行沟通。巩固概念，拓展学问，为后继学习做好铺垫；五、板书设计2.3分子的性质一、键的极性和分子的极性1、键的极性2、分子的极性1）产生缘由：1）分类依据共用电子对偏移正电中心和负电中心是否重合2）模型：2）模型认知A-A非极性键A-B极性键六、评价和反馈1、关注学生的学习过程和课堂参加状况，刚好予以确定；2、在师生互动环节刚好赐予学生激励；3、利用作业对全体学生的学习状况进行评价检测，关注全体学生的发展。DNA分子的结构 其次节DNA分子的结构

21、1.DNA分子的双螺旋结构模型是由和提出来的。2.DNA分子具有的4种碱基分别是、，两条链上的碱基是通过键连接的。3.DNA的碱基配对是有肯定规律的，即肯定与配对，肯定与配对，这样的配对使DNA分子具有稳定的，同时能说明A、T、G、C的关系，也能说明DNA的过程。4.下列哪种不是DNA的组成成分？（）A核糖B磷酸C胞嘧啶D鸟嘌呤5.DNA的两条链上排列依次稳定不变的是（）A4种脱氧核苷酸B脱氧核苷C脱氧核糖和磷酸D碱基对6.DNA完全水解后得到的化学物质是（）A氨基酸、葡萄糖、含氮碱基B脱氧核糖、含氮碱基、磷酸C氨基酸、核苷酸、葡萄糖D核糖、含氮碱基、磷酸7.组成DNA的含氮碱基、五碳糖、脱氧

22、核苷酸的种类数依次是（）A4、4、4B4、1、8C4、2、4D4、1、48.已知DNA的一条单链中AG/TC0.4，上述比例在其互补单链和整个DNA分子中分别是（）A0.4和0.6B2.5和1.0C0.4和0.4D0.6和1.09.若一个双链DNA分子的G占整个DNA分子碱基的27%，并测得DNA分子一条链上的A占这条链碱基的18%，则另一条链上的A的比例是（）A9%B27%C28%D46%10.下列关于双链DNA的叙述错误的是（）A若一条链上A和T的数目相等，则另一条链上A和T的数目也相等B若一条链上A的数目大于T，则另一条链上A的数目小于TC若一条链上A:T:G:C1:2:3:4，则另一条

23、链也是A:T:G:C1:2:3:4D若一条链上A:T:G:C1:2:3:4，则另一条链也是A:T:G:C2:1:4:311.由120个碱基组成的DNA分子片段，可因其碱基对组成和序列的不同而携带不同的遗传信息，其种类数最多可达（）A4120B1204C460D60412.某生物细胞DNA分子的碱基中，腺嘌呤的分子数占18%，那么鸟嘌呤的分子数占（）A9%B18%C32%D36%13.在小麦中，由A、T、G构成的核苷酸种类有（）A3种B4种C5种D8种14.下列有关DNA的叙述中正确的是（）A同一生物个体各种体细胞核中的DNA，具有相同的碱基组成B双链DNA分子的碱基含量是AGCT或ACGTC细

24、胞缺少和养分不足将影响DNA的碱基组成DDNA只存在于细胞核中15.生物界的生物形形色色、多种多样的根本缘由是（）A蛋白质分子结构的多样性BDNA分子的多样性C非同源染色体组合的多样性D自然环境的多样性16.下列不是DNA的结构特征的是（）ADNA双链极性反向平行BDNA螺旋沿中心轴旋转C碱基按嘌呤与嘧啶，嘧啶与嘌呤互补配对DDNA分子排列中，两条长链上的脱氧核糖与磷酸排列千变万化17.在双链DNA分子中，有腺嘌呤P个，占全部碱基的比例为N/M(M2N)，则该DNA分子中鸟嘌呤的个数为（）A(PM/N)PB(PM/2N)PCN2P/2MDPM/2N18.有一对氢键连接的脱氧核苷酸，已查明它的结

25、构有一个腺嘌呤，则它的其他组成应是A2个磷酸、2个脱氧核糖和1个尿嘧啶（）B2个磷酸、2个脱氧核糖和1个胞嘧啶C2个磷酸、2个脱氧核糖和1个胸腺嘧啶D3个磷酸、3个脱氧核糖核酸和1个胸腺嘧啶19.下图为DNA分子结构模式图，据图回答： （1）图中的1、2分别代表、，1、2、3合在一起称为。（2）假如3是腺嘌呤，则4是，5能否表示腺嘌呤？。若不能请写出可能的碱基是。（3）DNA被彻底水解后，能产生含氮产物的是。 DNA的分子结构 生物：3.1.2DNA的分子结构例题与探究（中图版必修2）典题精讲例1DNA分子多样性的缘由是（）A.DNA是由4种脱氧核苷酸组成的B.DNA的相对分子质量很大C.DN

26、A具有规则的双螺旋结构D.DNA的碱基对有许多种不同的排列依次思路解析：组成DNA分子的碱基虽然只有4种，但是碱基对的排列依次却是千变万化的，这就构成了DNA分子的多样性。答案：D绿色通道：DNA分子的多样性，同时也确定了DNA分子的特异性。变式训练下图所示为DNA分子平面结构图，细致读图后完成下列问题：（1）写出图中各编号的中文名称：_，_，_，_，_，_，_，_，_。（2）图中共有脱氧核苷酸_个，碱基_对。（3）图中部分由_个脱氧核苷酸化合而成。一个脱氧核苷酸由一分子_、一分子_、一分子_构成。思路解析：该题考查学生对DNA双螺旋结构模型学问的理解。由于DNA分子由两条脱氧核苷酸长链盘绕成

27、规则的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸交替排列的依次稳定不变；DNA内部的碱基靠氢键连接起来形成碱基对，且严格遵循碱基互补配对原则。每个脱氧核苷酸是由一分子的磷酸、一分子的脱氧核糖和一分子的含氮碱基组成的。答案：（1）磷酸脱氧核糖胞嘧啶胞嘧啶脱氧核苷酸腺嘌呤鸟嘌呤胞嘧啶胸腺嘧啶氢键（）84（）8磷酸脱氧核糖含氮碱基例2在DNA双螺旋链中，已查明某一脱氧核苷酸对中有一个胸腺嘧啶，则该脱氧核苷酸对中还有（）A.一个磷酸、一个脱氧核糖和一个鸟嘌呤B.两个磷酸、两个脱氧核糖和两个腺嘌呤C.两个磷酸、两个脱氧核糖和一个腺嘌呤D.三个磷酸、三个脱氧核糖和三个鸟嘌呤思路解析：一个脱氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脱

28、氧核糖和一分子含氮碱基组成，因为组成脱氧核苷酸的含氮碱基只有A、T、C、G四种，所以脱氧核苷酸只有四种。在组成DNA的双螺旋结构时，两个脱氧核苷酸分子的碱基通过氢键，根据碱基互补配对原则（A与T配对，G与C配对）形成脱氧核苷酸时，依题意画出DNA双螺旋链的局部图：不难得出正确答案。答案：C绿色通道：此题要求学生驾驭脱氧核苷酸的化学组成和碱基互补配对原则，并用它分析DNA的双螺旋结构，考查应用实力。变式训练DNA分子的基本骨架是（）A.磷脂双分子层B.规则双螺旋结构C.脱氧核糖和磷酸交替连接D.碱基的连接思路解析：组成DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸，而每个脱氧核苷酸是由一分子磷酸、一分子脱氧核

29、糖和一分子含氮碱基组成的。DNA分子是由两条具有反向平行关系的子链螺旋而成的，在链的外侧是脱氧核糖和磷酸交替连接而成的，构成DNA分子的基本骨架。答案：C例3某生物碱基的组成是嘌呤碱基占58%，嘧啶碱基占42%，此生物不行能是（）A.T4噬菌体B.细菌C.烟草花叶病毒D.酵母菌和人思路解析：细菌、酵母菌和人的细胞中既有DNA也有RNA，因为RNA是单链，所以不满意嘌呤碱基和嘧啶碱基之和相等。烟草花叶病毒只有RNA，符合条件。T4噬菌体只有DNA。答案：A黑色陷阱：对核酸中碱基组成的理解不够，对DNA双螺旋结构中碱基互补配对的原则未驾驭，对不同生物含有的核酸种类不明确，都是错答此题的缘由。变式训

30、练1全部病毒的遗传物质（）A.都是DNAB.都是RNAC.是DNA和RNAD.是DNA或RNA思路解析：病毒是由蛋白质和核酸组成的，核酸只有一种，要么是DNA，要么是RNA。答案：D变式训练2大豆根尖细胞所含的核酸中，含有碱基A、G、C、T的核苷酸种类数共有（）A.8种B.7种C.5种D.4种思路解析：大豆根尖细胞中含有DNA、RNA，A、T、C、G参加4种脱氧核苷酸、3种核糖核苷酸的构成。答案：B问题探究问题1DNA的空间结构是怎样的？导思：从外观上看，DNA是由两条平行的脱氧核苷酸长链回旋成规则的双螺旋结构。外侧（像楼梯“扶手”）是脱氧核糖和磷酸交替连接，构成基本骨架，内侧由碱基对（像楼梯

31、“台阶”或谓横档）将两条链连接起来。探究：DNA分子的空间结构：（1）DNA分子是由两条链组成的，这两条链按反向平行的方式回旋成双螺旋结构。（2）DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧构成骨架；碱基排列在内侧。（3）两条链上的碱基，通过氢键连接成碱基对，A与T配对，G与C配对，碱基之间的这种一一对应的关系，叫做碱基互补配对原则。问题2碱基互补配对原则的意义是什么？导思：DNA骨架之间的碱基连接是有肯定规则的，只能是嘌呤碱基与嘧啶碱基配对。换句话说，嘌呤与嘌呤之间，嘧啶与嘧啶之间均不能配对。详细是：腺嘌呤（A）肯定与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）肯定与胞嘧啶（C）配对，这就是碱基互补配对原则。探究：（1）由于碱基互补配对原则，使四种脱氧核苷酸组成的DNA分子在结构上具有稳定性。（2）由于碱基互补配对原则，确保了DNA的自我复制能够精确无误地完成。 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页