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1、 原子的结构课时二的说课稿第五节 原子（2课时）学问目标：1、通过水电解试验，学生知道另一种微粒原子的概念；2、学生会比较原子与分子的异同；3、从微观粒子角度相识化学改变和物理改变的区分并相识化学反应的实质。4、学生能复述原子内部结构；5、学生初步知道什么是原子结构示意图。6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。实力目标：1、培育学生形象思维实力2、培育学生分析与归纳的实力情感目标：相识物质世界是运动的和物质的可分性教学重点：原子的概念，原子与分子的区分教学难点：相对分子质量的计算教学打算：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程：第一课时老师活动学生活动设
2、计意图复习提问：1、什么是分子？用分子的学问说明空气是混合物，氧气是纯净物。2、分子有什么特点？3、作业讲评：着重讲解物理改变和化学改变的概念和用分子的有关学问说明生活中的一些常见现象。思索并回答问题回忆巩固已学学问引入：分子虽然很小，但在肯定条件下可以分成更小的微粒看书第五节演示试验：水的电解说明：为了增加导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生视察加了点红墨水。视察演示试验，留意两极产生气体的量并推断气体成份培育学生视察试验的实力分析：水分解为氢气和氧气，说明水分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原
3、子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。2H2O 4H + 2O 2H2 + O2问题探讨：化学改变的实质是什么？与物理改变有何不同？在化学改变中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。物理改变中分子不变。原子的概念？如何理解这概念？与分子相比有何异同？看下列分子的符号（分子式），相识它们的构成状况：氦气-He 氯化氢-HCl甲烷-CH4 二氧化碳-CO2氮气-N2由原子构成的物质有：碳、硅、金属等化学改变中的最小微粒。在物理改变中分子、原子都不变。在化学改变中分子发生了改变，而原子不发生改变。在核改变中原子才会发生变更。分子与原子的相像点：（1）小（2）运动（3）间隔（4）有质量（5）构成物质
4、的一种微粒(6)同种原子性质相同不同种原子性质不同作业：自然同步第五节1-5题其次课时：老师活动学生活动设计意图复习提问：1、化学改变的实质？2、分子与原子的异同？布置自学：原子结构的初步学问回答问题：实质：分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子相同点不同点分子微粒运动有质量有间隔化学反应中能再分构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子，也能干脆构成某些物质看书思索：1、原子由哪两部分构成，它们的电性怎样？分别居于什么位置？2、原子核所带的电荷数简称什么？3、为什么整个原子不显电性？小结： 质子（带正电） 原子核 中子（不带电）原子 核外电子（带负电） 核电荷数=质子数=核外电子数思索：“相
5、对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话？离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。简介： 原子、离子结构示意图表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外肯定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。看书思索：1、为什么要引入相对原子质量的概念？2、相对原子质量有单位吗？3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？看书培育学生阅读实力小结：1、数值比较简洁，便于书写，记忆，运算。2、有，单位
6、为一，通常不写。3、真实质量=相对原子质量1.6610-27千克4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是_。作业：作业本第五节原子板书：第五节 原子一、原子的涵义1、分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。（化学反应的实质）2、在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。（分子、原子的本质区分）3、原子是化学改变中的最小微粒。二、原子结构的初步学问质子 一个单位正电荷中子 不带电原子核（带正电）核外电子（带负电）一个单位负电荷原子（不显电性）核电荷数=质子数=核外电子数原子结构示意图三、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。课后反馈：1、学生对原子和分子的区分不太清晰，分子比原子大吗？为什么说原子既是构成分子的微粒又是构成物质的微粒。2、学生对相对原子质量的概念和计算都感到难以理解。以后对计算还要加强训练。