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1、第五章 金属属与矿物物重点难点点：重点：11.金属属的物理理性质和和化学性性质。 22.含杂杂质物质质的化学学方程式式的计算算；铁的的两种合合金。3.铁生生锈的条条件及防防护。4.石灰灰石的存存在和检检验；5.碳酸酸钙、氧氧化钙、氢氢氧化钙钙三种物物质之间间的相互互转化。难点：11.铁的的化学性性质实验验探究方方案的设设计； 22.通过过和已有有化学知知识的联联系、比比较、理理解并得得出结论论“铁的化化学性质质比较活活泼”。3.含杂杂质物质质的化学学方程式式的计算算；4.“一一氧化碳碳与氧化化铁反应应”的演示示实验。5.探究究铁生锈锈的条件件。6.碳酸酸钙、氧氧化钙、氢氢氧化钙钙三种物物质之间
2、间的相互互转化及及相应的的化学方方程式；7.碳酸酸钙、氧氧化钙、氢氢氧化钙钙三种物物质及对对应的俗俗称。知识结结构简简要地介介绍有关关金属及及其化合合物的性性质、制制备、存存在和用用途常识识，在教教学设计计与实施施中应注注意： 密切切联系实实际，围围绕金属属的性质质、冶炼炼、防腐腐、用途途、合金金和石灰灰石的利利用等内内容，引引导学生生从生产产、生活活中发现现问题，获获取信息息。指导学学生运用用化学用用语描述述物质的的性质和和变化，认认识物质质和化学学反应的的简单分分类。 帮助学学生进一一步学习习和运用用探究性性学习的的方法，通通过实验验，对实实验事实实的归纳纳获取相相关的知知识结论论。注意引
3、引导学生生认识金金属的性性质和用用途间的的关系，帮帮助学生生建立“物质的的性质决决定物质质的用途途”的观念念。通过学习习，使学学生既掌掌握了一一定的非非金属单单质和化化合物，又又接触了了一些金金属及矿矿物的知知识；一一方面使使元素化化合物知知识的内内容比较较完整，另另一方面面因为铁铁是一种种化学性性质比较较活泼的的金属元元素，具具有一定定的代表表性，也也为今后后学习金金属活动动性顺序序和酸、碱碱、盐等等物质及及其相互互关系的的学习作作准备。第一节 金属与与金属矿矿物教材分析析：从金属和和氧气、水水、稀硫硫酸的作作用，认认识金属属的化学学性质特特点。铝铝、铁跟跟硫酸的的反应是是由一种种单质跟跟一
4、种化化合物作作用生成成另一种种单质和和另一种种化合物物，这样样的反应应叫做置置换反应应。学习目标标：1、初步步比较常常见金属属的活泼泼性的强强弱，为为今后学学习金属属活动性性顺序打打下基础础。2、了解解金属的的物理特特征，能能区分常常见的金金属和非非金属；3、知道道常见的的金属与与氧气、酸酸溶液的的反应，铁铁与硫酸酸铜之间间的反应应，置换换反应的的概念；4、了解解一些常常见金属属矿物（铁铁矿、铝铝矿等）的的主要成成分。过程与方方法：通过对金金属性质质的实验验探究，学学习利用用实验认认识物质质的性质质和变化化的方法法；初步步形成物物质的性性质决定定物质用用途的观观念。教学重点点：金属化学学性质的
5、的探究，置置换反应应的概念念。教学方法法：启发式、探探究式、引引导式、讲讲解式等等。教学过程程常见金属属化学性性质的探探究：在在学习氧氧气的性性质时，我我们做过过铁丝在在氧气中中燃烧的的实验，请请回忆一一下铁丝丝在氧气气中燃烧烧的实验验现象、化化学反应应方程式式。现象象：铁在在氧气中中剧烈燃燃烧，火火星四射射，放出出大量的的热，生生成一种种黑色固固体。 方程式：3Fee + 2O22 Fee3O4一、金属属的物理理性质探究金属属物理性性质时，除除了课本本上的探探究实验验外，可可以适当当引导、补补充一些些日常生生活中的的事例，如如造房子子用的钢钢筋、在在氧气中中燃烧的的铁丝、封封防盗门门的铁皮皮
6、，说明明铁具有有延展性性。锅、铲铲、勺的的把柄为为木材或或塑料，家家用电线线、电工工工具的的把手用用橡胶或或塑料将将金属包包裹起来来，说明明金属具具有良好好的导电电、导热热性。根根据金属属的物理理性质来来谈金属属的应用用时，充充分调动动学生的的积极性性，以学学生为主主体，教教师做适适当的引引导。二、常见见金属的的化学性性质学习化学学性质时时，可增增加金属属镁，引引导学生生观察四四种金属属（镁、铝铝、铁和和铜）与与氧气、酸酸反应的的快慢，为为今后学学习金属属的活动动性顺序序作准备备。做铁和硫硫酸铜溶溶液的反反应时，可可适当补补充我国国古代湿湿法炼铜铜的历史史。置换反应应是一种种重要的的基本反反应
7、类型型，应与与化合反反应、分分解反应应、氧化化反应结结合起来来学习，并并强调氧氧化反应应不属于于基本反反应类型型。三、常见见的金属属矿物本节在本本章中的的地位与与作用：金属与与金属矿矿物，在在工农业业生产、科科学技术术和日常常生活都都有广泛泛的用途途，与人人类的生生存和发发展密不不可分。本本节从常常见金属属的用途途引入，通通过金属属性质的的探究性性实验，分分析、归归纳出金金属的性性质。初初步形成成物质的的性质决决定物质质的用途途的观点点。通过过对常见见金属性性质的探探究和学学习，使使学生逐逐步学会会用归纳纳、概括括等方法法对获取取的信息息进行加加工，并并能准确确表述有有关信息息。通过过符合认认
8、知规律律的教学学过程，对对学生进进行科学学方法的的教育。了了解金属属矿物资资源的价价值，认认识合理理开发与与利用的的重要性性。四、参考考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。 有色色金属大大致上按按其密度度、价格格、在地地壳中的的储量和和分布情情况、被被人们发发现以及及使用的的早晚等等分为五五大类：轻有色色金属：一般指指密度在在4.55g/ccm3以下的的有色金金属，包包括铝、镁镁、钠、钾钾、钙、锶锶、钡。这这类金属属共同点点是：密密度小（00.5334.5g/cm33），化化学
9、性质质活泼，与与氧、硫硫、碳和和卤素的的化合物物都相当当稳定。重有色色金属：一般指指密度在在4.55g/ccm3以上的的有色金金属，其其中有铜铜、镍、铅铅、锌、钴钴、锡、锑锑、汞、镉镉、铋等等。贵金属属：这类类金属包包括金、银银和铂族族元素（铂铂、铱、锇锇、钌、钯钯、铑。）由由于它们们对氧和和其它试试剂的稳稳定性，而而且在地地壳中含含量少，开开采和提提取比较较困难，故故价格比比一般金金属贵，因因而得名名贵金属属。它们们的特点点是密度度大（110.44222.4 g/ccm3）；熔熔点高（11189932273KK）；化化学性质质稳定。准金属属：一般般指硅、锗锗、硒、碲碲、钋、砷砷、锑、硼硼、其
10、物物理化学学性质介介于金属属与非金金属之间间。稀有金金属：通通常是指指在自然然界中含含量很少少，分布布稀散、发发现较晚晚，难以以从原料料中提取取的或在在工业上上制备和和应用较较晚的金金属。这这类金属属包括：锂、铷铷、铯、铍铍、钨、钼钼、钛、镓镓、铟、铊铊等稀土土元素和和人造超超铀元素素。金属的导导电性和和导热性性：大多多数金属属有良好好的导电电性和导导热性。善善于导电电的金属属也善于于导热，按按照导电电和导热热能力由由大到小小的顺序序，将常常见的几几种金属属排列如如下：AAg Cu Auu AAl Zn Ptt SSn Fe Pbb HHg 。金属的延延展性：金属有有延性，可可以抽成成细丝。例
11、例如最细细的白金金丝直径径不过（11/50000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。金属的密密度：锂锂、钠、钾钾比水轻轻，大多多数其它它金属密密度较大大。金属的硬硬度：金金属的硬硬度一般般较大，但但它们之之间有很很大差别别。有的的坚硬如如铬、钨钨等；有有些软如如蜡，可可用小刀刀切割如如钠、钾钾等。金属的熔熔点：金金属的熔熔点一般般较高，但但高低差差别较大大。最难难熔的是是钨，最最易熔的的是汞和和铯、镓镓。汞在在常温下下是液体体，铯和和镓在手手上受热热就能熔熔化。2、金属属之最展性最强强的金属属金。 延性性最好的的金属铂。 导电性性性最强强的金属属银
12、。地壳中含含量最高高的金属属铝。 熔点点最低的的金属汞。 熔点最最高的金金属钨。制造新型型高速飞飞机最重重要的金金属钛，也也被科学学家称为为“21世世纪的金金属”，或被被称为未未来的钢钢铁。最硬的金金属铬。 密密度最大大的金属属锇。 密度最最小的金金属锂。光照下最最易产生生电流的的金属铯。 最能吸吸收气体体的金属属钯。最易应用用的超导导元素铌。 价格最最高的金金属锎。 海水中储储量最大大最大的的放射性性元素铀。1克锎的的价格为为10亿亿美元。第二节 铁的冶冶炼 合合金教学目标标：1、了解解从铁矿矿石中将将铁还原原出来的的方法；2、知道道生铁和和钢等重重要的合合金，认认识加入入其他元元素可以以改
13、善金金属特性性的重要要作用；3、认识识金属材材料在生生产生活活和社会会发展中中的重要要作用。过程与方方法：1、通过过对工业业上铁的的冶炼原原理的探探讨与研研究，培培养学生生运用知知识于实实际生活活的能力力；2、提高高学生分分析和解解决实际际问题的的能力及及创新思思维能力力。情感态度度与价值值观：1、通过过对钢铁铁、青铜铜等合金金知识的的介绍，培培养学生生的爱国国主义情情感；2、通过过对冶铁铁原理的的分析，培培养学生生安全操操作意识识和良好好的环保保意识。重点难点点：铁的冶炼炼原理；合金及及合金的的物理特特性；工工业炼铁铁的化学学原理。【教学设设计思路路】：一、铁的的冶炼呈现学习情景提出问题讨论
14、与探究知识运用工业炼铁的设备及过程CO还原Fe2O3的化学原理如何从铁矿石中提取铁？从你所了解的钢铁知识入手【教学过过程】：1、地壳壳中铁的的含量在在金属中中居于第第几位？自然界界中铁元元素以何何种形式式存在？2、你知知道的铁铁矿石有有哪些？我国的的铁矿主主要分布布在哪些些地区？3、就你你所知的的历史知知识，你你知道我我国劳动动人民早早在什么么时期就就发明了了炼铁和和使用铁铁器了？4、人类类冶炼最最多、在在生产生生活中应应用最广广泛的金金属是什什么？ 引引导学生生从地壳壳中铁的的含量，自自然界中中铁元素素的存在在形式，我我国铁矿矿的类型型及基地地分布情情况等方方面进行行讨论。既然铁在在日常生生
15、活和国国民生产产中的地地位如此此重要，那那么，我我们有必必要了解解和掌握握以铁矿矿石为原原料冶炼炼出铁的的反应原原理及过过程。【教师引引导】今天我们们以主要要成分为为Fe2O3的赤铁铁矿为例例，来学学习研究究如何实实现铁的的冶炼。对对比Fee2O3与Fe组成成上的区区别，请请大胆假假设，如如何实现现从Fee2O3到Fe的转转变。Fe2OO3与Fe的组成成上均含含有Fee元素，不不同之处处在于FFe少了了O元素，要要使Fe2O3转变为为Fe，可可从下列列方面入入手：（1）可可在一定定条件下下，使FFe2O3直接失失氧，转转变为铁铁；（2）可可加入某某类物质质，让其其与Fee2O3中的O元素结结合
16、，主主动夺取取Fe2O3中的“O”元素，使使Fe2O3转变为为金属FFe。评析：（1）对对于活动动性比较较活泼的的金属（如如Na、K 、Mg 、Al等）很很难从其其矿物中中提取出出来，为为了得到到它们，可可采用电电解的方方式直接接将它们们分解，引引读P1200“拓宽视视野”。金属属Fe的活活动性不不是很强强，一般般不采用用这种方方式。（2）冶冶炼金属属铁，可可选择加加入其他他易得氧氧的物质质与Fee2O3反应，以以夺氧的的方式还还原Fee2O3。引导：我我们以前前所学过过和接触触的物质质中，哪哪些可以以和“O”结合，形形成新的的物质？Mg、HH2、C、CO、P、Cu等物物质可实实现以上上变化。
17、 MgMMgO H2H2O CCOO2PP2OO5CuCuuO COCOO2引导：从从理论上上讲,这些物物质都可可以实现现所需转转变,但从经经济效益益、环境境保护、人人体健康康及安全全角度出出发，我我们一般般选择CC或CO。现现以COO为例，探探讨铁的的冶炼过过程。阅读P1119“观察与与思考”中CO与Fe2O3的反应应工业业炼铁的的反应原原理。并并思考下下列问题题：（1） 实验中为为什么要要先通一一段时间间CO，再再加热FFe2O3？（2） 澄清石灰灰水的作作用是什什么？实实验中会会出现什什么现象象？（3） 点燃从尖尖嘴管口口排出气气体的目目的是什什么？（4） 实验结束束前应如如何操作作，才
18、能能保证得得到较纯纯净的铁铁粉？（5） 如何验证证实验中中产生了了铁？引导：书写COO和Fe2O3反应的的化学方方程式。Fe2O3 + 3COFe + 3CO2引导学生生阅读PP1200文字及及展示炼炼铁高炉炉的模型型。（展展示实物物模型及及光盘上上关于高高炉炼铁铁的演示示过程）归纳：工工业上炼炼铁 设备：高炉原原料：铁铁矿石、焦焦炭、石石灰石主要反应应：2CC +OO22COO 3CCO + Fee2O32Fee + 3COO2 CCaCOO3CaOO +CCO2 CaaO +SiOO2=CCaSiiO3（炉渣渣可用用于制水水泥）尾气主要要成分：CO和CO2（需经经处理后后再排放放）二、生铁
19、铁和钢引导：生生铁和钢钢均为铁铁的合金金。它们们在生产产生活中中有着广广泛的用用途。钢钢铁的生生产和使使用是人人类文明明和社会会进步的的一个重重要标志志。阅读P1120-1211归纳：生铁：含碳量量在24.3之间的的铁的合合金钢：含碳碳量在00.0332之间的的铁的合合金 从生铁铁炼成钢钢的实质质为：降降碳、除除硫磷、调调硅锰三、合金金引导：作作为“金属材材料”之一的的合金在在生产生生活中起起着越来来越重要要的作用用，合金金的出现现大大拓拓宽了金金属材料料的范围围和使用用价值。阅读：PP1222 有关关文字。归归纳：合合金是一一种金属属跟其他他金属（或或非金属属）熔合合形成的的具有金金属特性性
20、的物质质。人类类历史上上使用最最早的合合金是青青铜；世世界上最最常见、应应用最广广的合金金是钢。引导学生生阅读P1222活动与与探究：某种保保险丝是是用武德德合金制制成的，熔熔点约为为69。其组组成金属属及其熔熔点分别别为鉍（2271 ）、铅铅（3227 ）、锡锡（2332 ）、镉镉（3221 ）。比比较武德德合金和和其组成成金属的的熔点差差异，归归纳出合合金的优优良特性性。归纳：合合金具有有许多良良好的物物理、化化学或机机械性能能；合金金的硬度度一般比比各成分分金属大大；多数数合金的的熔点低低于组成成它的成成分金属属。内容：1、在炼炼铁高炉炉里用一一氧化碳碳与铁矿矿石中的的氧化铁铁（或其其他
21、铁的的氧化物物）在高高温下反反应能生生成生铁铁。2、生铁铁和钢是是重要的的铁合金金。3、合金金是由一一种金属属跟其他他金属(或非金金属)熔熔合形成成的有金金属特性性的物质质。如青青铜是由由铜、锡锡等元素素形成的的合金。世世界上最最常见、应应用很广广的钢是是由铁、碳碳等元素素形成的的合金。通通常所说说的“金属材材料”，既包包括各种种纯金属属，也包包括各种种合金。4、含杂杂质的化化学方程程式的计计算。本节在本本章中的的地位与与作用：通过铁铁的冶炼炼，使学学生了解解工业炼炼铁的原原理、设设备、原原料，从从而将书书本上的的化学知知识与工工业生产产相结合合。知道道生铁和和钢等重重要的合合金，认认识加入入
22、其它元元素可以以改善金金属特性性的重要要性；认认识金属属材料在在生产、生生活和社社会发展展中的重重要作用用。通过过含杂质质的化学学方程式式的计算算，让学学生明白白实际应应用与理理论计算算之间的的差异。通通过学习习，使学学生了解解我国钢钢铁工业业的发展展；认识识金属冶冶炼的重重要性。参考资料料：1、古代代的炼铁铁天然的纯纯铁在自自然界几几乎不存存在，人人类最早早发现和和使用的的铁，是是天空中中落下的的陨铁。陨陨铁是铁铁和镍、钴钴等金属属的混合合物，含含铁量较较高。但但是，陨陨铁毕竟竟十分稀稀少，它它对制造造生产工工具起不不了什么么大的作作用，但但通过对对陨铁的的利用，毕毕竟使人人们初步步认识到到
23、铁。原始的炼炼铁方法法，大致致是在山山坡上就就地挖个个坑，内内壁用石石块堆砌砌，形成成一个简简陋的“炉膛”，然后后将铁矿矿石和木木炭一层层夹一层层地放进进“炉膛”，依赖赖自然通通风，空空气从“炉膛”下面的的孔道进进入，使使木炭燃燃烧，部部分矿石石就被还还原成铁铁。由于于通风不不足，“炉膛”又小，故故炉温难难以提高高，生成成的铁混混有许多多渣滓，叫叫毛铁。铁的冶炼炼和应用用以埃及及和我国国为最早早。用高高炉来炼炼铁，我我国要比比欧洲大大约早110000多年。2、古代代的炼铜铜人类最早早用石器器制造工工具，曾曾称为“石器时时代”。接着着，人们们发明了了炼铜并并用铜制制造工具具，曾称称为“铜器时时代
24、”。紧接接着人们们又发明明了炼制制铜与锡锡的合金金青铜铜，青铜铜被大量量用于制制造工具具，曾称称为“青铜时时代”。青铜铜的使用用为人类类使用金金属揭开开了历史史的新篇篇章。大约在550000年以前前，中国国已学会会用孔雀雀石（碱碱式碳酸酸铜）冶冶炼出铜铜。冶炼炼时，在在熔锅或或熔炉内内放置孔孔雀石和和木炭，让让木炭在在里面燃燃烧，用用吹管往往里送风风，产生生高温，熔熔化矿石石，同时时产生一一氧化碳碳使铜析析出。根根据可靠靠的文献献资料和和出土铜铜器，可可以肯定定在殷商商时期我我国对青青铜器的的冶炼和和青铜器器的铸造造已达到到相当高高的水平平。在铜的冶冶金史和和化学史史上，我我国还有有一项重重大
25、的发发明，就就是湿法法炼铜。早早在公元元前一两两百年，就就已经知知道用铁铁从铜盐盐中置换换出铜。在在距今112000多年前前，就用用铁锅熬熬胆水（硫硫酸铜溶溶液）炼炼铜，此此法炼铜铜到宋朝朝时发展展到顶峰峰。直到到今天，湿湿法炼铜铜仍然被被世界各各国采用用，因为为湿法炼炼铜适宜宜开采低低品位贫贫铜矿。3、铁与与人体健健康铁是人们们非常熟熟悉的一一种物质质，且再再日常生生活中应应用广泛泛。如建建筑材料料、工业业机床、钢钢木家具具、锅、铲铲、瓢、勺勺等等均均离不开开铁做原原料。然然而铁的的用途并并不仅仅仅是这些些，更重重要的是是铁元素素人体健健康必不不可少的的元素，它它是人体体血红蛋蛋白的一一个重
26、要要组成部部分，血血红蛋白白之所以以能把氧氧带到全全身的每每一个细细胞中去去，其主主角就是是铁，人人体中的的血是红红色的，就就是由于于铁的存存在。血血红蛋白白的每一一个次小小单位都都含有一一个铁原原子，没没有铁原原子，血血红蛋白白就制造造不出来来，氧就就无法被被输送，这这样血液液就变白白，进而而使肤色色苍白，因因为血红红蛋白与与氧结合合，才使使血带上上鲜红色色。人们们每天吃吃进的食食物中含含有一部部分铁，在在日常饮饮食中含含铁的食食物主要要有：鸡鸡、鸭、鹅鹅、猪、牛牛、羊肉肉及肝脏脏、心脏脏、猪肚肚、蛋黄黄、海带带、黑木木耳、蘑蘑菇、菠菠菜、芹芹菜、萝萝卜、番番茄等。当人膳食食含有足足够的铁铁
27、时，所所吸收的的铁就会会被储存存在机体体组织中中，吃进进的铁不不足时，储储存的铁铁就会因因逐渐消消耗而减减少，严严重缺铁铁会引起起缺铁性性贫血。人人体吸收收铁一般般是无机机铁盐比比有机铁铁盐容易易，二价价铁（FFe2+）比比三价铁铁（Fee3+）吸吸收率约约大3倍倍。所以以在给缺缺铁性贫贫血病人人补充铁铁时，显显然应给给予无机机的二价价铁如硫硫酸亚铁铁以及维维生素CC等酸性性物质。近近几年来来世界卫卫生组织织，多次次提倡推推广使用用中国的的铁锅、铁铁铲烹调调食物，通通过铁铲铲与铁锅锅而获得得大量的的无机二二价铁，在在胃酸中中成离子子态时被被人体直直接吸收收，以补补充人体体对铁的的需要。4、炼铁
28、铁的矿石石及识别别铁在自然然界中的的分布很很广，主主要以化化合态存存在，含含铁的矿矿石很多多，具有有冶炼价价值的铁铁矿石有有磁铁矿矿、赤铁铁矿、褐褐铁矿和和菱铁矿矿等。识别铁矿矿石的方方法通常常是利用用其颜色色，光泽泽、密度度、磁性性、刻痕痕等性质质。磁铁矿矿（Fee3O4）黑色色，用粗粗瓷片在在矿石上上刻划时时，留下下的条痕痕是黑色色的。具具有磁性性，密度度为4.955.2克克/厘米米3。赤铁矿矿（Fee2O3）颜色色暗红，含含铁量越越高，颜颜色就越越深，甚甚至接近近黑色，但但是瓷片片留下的的刻痕仍仍然是红红色，不不具磁性性。成致致密块状状或结晶晶块状（镜镜铁矿）产产出，也也有成土土状产出出
29、。密度度为55.33克/厘厘米3。褐铁矿矿（Fee2O33H2O）矿矿石有黄黄褐、褐褐和黑褐褐等多种种颜色，瓷瓷片的划划痕呈黄黄褐色。无无磁性，密密度为33.34克/厘米33。菱铁矿矿（FeeCO3）有黄黄白、浅浅褐或深深褐等颜颜色。性性脆，无无磁性，在在盐酸里里有气泡泡（COO2）冒出出。密度度为3.833.9克克/厘米米3。5、在高高炉中炼炼铁为什什么使用用焦炭焦炭是把把一定品品种的煤煤在炼焦焦炉中隔隔绝空气气加强热热干馏馏，而得得到的一一种坚硬硬多孔性性固体。高高炉炼铁铁时使用用焦炭，一一是用作作热源，焦焦炭在燃燃烧时放放大量热热；二是是生成的的二氧化化碳在高高温下与与焦炭反反应得到到还
30、原剂剂一氧化化碳，一一氧化碳碳使铁矿矿石还原原成铁。焦炭硬度度大、多多孔、在在高炉不不易压碎碎，容易易使气体体通过，且且发热量量比煤大大，所以以高炉用用焦炭而而不用煤煤。6、不锈锈钢为什什么能抗抗腐蚀不锈钢是是能抵抗抗酸、碱碱、盐等等腐蚀作作用的合合金钢的的总称。不不锈钢分分两大类类：一类类是铬不不锈钢，含含铬在112%以以上；另另一类是是铬镍不不锈钢，通通常含铬铬18%，含镍镍8%左左右。含含铬不锈锈钢能抗抗一般腐腐蚀，镍镍铬不锈锈钢有更更强的抗抗蚀性能能。广泛泛用于化化工、制制药、食食品加工工、手术术器械。一般来说说，纯金金属比不不纯金属属或合金金难于被被腐蚀，这这是因为为它们不不容易形形
31、成电化化腐蚀。而而不锈钢钢为什么么反而能能抗腐蚀蚀呢？这是因为为在不锈锈钢中镍镍、铬含含量相当当高，足足以在合合金表面面形成一一层致密密的氧化化膜，如如氧化铬铬，起到到保护内内部金属属的作用用。还有一种种理论认认为是铬铬、镍等等元素使使铁发生生钝化，使使铁原子子难以失失去电子子，因而而活泼性性大大降降低，因因而有抗抗腐蚀性性。第三节 金属的的防护和和回收教学目的的：1.知道道钢铁锈锈蚀的条条件2.了解解防止金金属锈蚀蚀的简单单方法3.知道道废弃金金属对环环境的污污染，认认识金属属回收的的重要性性重点难点点：金属的锈锈蚀和防防护，金金属回收收的方法法情感态度度与价值值观：1.认识识到金属属生锈给
32、给国家带带来的损损失。2.让学学生知道道学习化化学的重重要性，树树立学生生的爱国国热情。过程：复习工业业炼铁和和钢的原原理探究铁铁生锈的的原因防止铁铁生锈的的办法废金属属的回收收利用教学方法法：阅读读、讨论论、实验验探究法法、问题题探究法法内容：金金属生锈锈的原理理、防锈锈的一般般方法；废金属属回收的的一般意意义。引言：全全世界每每年被腐腐蚀的钢钢铁，约约占全年年钢铁产产量的11/100一、钢铁铁的锈蚀蚀及其防防护探究活活动铁铁钉的锈锈蚀：试管：铁钉与与酸、水水、氧气气接触后后 铁钉与与 、水水、氧气气接触后后铁钉放放在有水水的试管管中 铁钉放放在干燥燥的空气气中铁钉放放在冷却却的沸水水中讨论
33、：铁铁锈蚀的的主要因因素有哪哪些？小结：铁锈蚀，是是铁跟氧氧气、水水等物质质相互作作用，发发生一系系列复杂杂的化学学反应，使使铁转化化为铁的的化合物物的过程程。铁锈的主主要成分分为Fee2O3 ，酸酸和氧化化钠能使使铁在OO2和水存存在环境境中加速速锈蚀。怎样防锈锈呢? 在钢铁表表面覆盖盖保护层层的方法法来防止止钢铁生生锈。防锈的方方法：1.在钢钢铁表面面涂上一一层保护护膜（沥沥青、油油漆、塑塑料、橡橡胶、搪搪瓷）2.在钢钢铁表面面镀上一一层能起起保护作作用的其其他金属属（如：镀锡、镀镀锌和镀镀铬等）二、废金金属的回回收利用用废金属的的回收利利用：如如果将废废钢铁回回炉冶炼炼成钢，跟跟用铁矿矿
34、石冶炼炼钢相比比，既可可以节约约大量的的煤和铁铁矿石，又又能减少少污染空空气的悬悬浮颗粒粒物。可可见，回回收利用用废金属属，有着着巨大的的社会效效益和经经济效益益。指导学生生阅读PP1288-1229，使使学生了了解废金金属回收收的意义义，废金金属会对对环境有有哪些危危害？据估计，全全世界每每年被腐腐蚀损耗耗的钢铁铁材料，约约占全年年钢铁产产量的十十分之一一。金属属锈蚀给给人类带带来了巨巨大的损损失，为为了减少少损失，需需要探究究金属锈锈蚀的原原因、防防护的方方法和废废金属的的回收利利用。本节在本本章中的的地位与与作用：通过钢钢铁生锈锈的研究究性学习习，进一一步提高高科学探探究的欲欲望和分分析
35、、归归纳能力力。认识识处理废废金属，回回收金属属的价值值，提高高资源意意识和环环保意识识。第四节 石灰石石的利用用内容：1、石灰灰石、大大理石、贝贝壳、白白垩的主主要成分分都是碳碳酸钙，它它们有广广泛的用用途。2、石灰灰石、生生石灰、消消石灰在在一定条条件下可可以发生生相互转转化（写写出化学学方程式式）。3、用盐盐酸和石石灰石（或或其他碳碳酸盐）作作用能放放出使澄澄清石灰灰水浑浊浊的二氧氧化碳气气体。利利用这一一反应可可以检验验碳酸盐盐。对于石灰灰石、生生石灰、熟熟石灰三三种物质质之间的的转化，可可用石灰灰“三代”来形象象的记忆忆：一代代石灰石石，通过过煅烧变变为二代代生石灰灰，将生生石灰放放
36、入水里里变为三三代熟石石灰。本节在本本章中的的地位与与作用：认识石石灰石、大大理石是是重要的的矿藏资资源。理理解检验验物质的的依据和和方法。通通过学习习形成“物质在在一定条条件下，可可以相互互转化”的观念念。参考资料料：1.大理理石是结结晶质碳碳酸钙，白白色的大大理石汉白白玉是纯纯净的碳碳酸钙，它它的结构构致密，是是极好的的建筑材材料和雕雕刻材料料。天然然的大理理石中如如果含少少量钴、钛钛、铜等等杂质，分分别呈红红、黄、蓝蓝色，含含三价铁铁的呈黑黑色或灰灰色，含含二价铁铁的呈绿绿色。它它们都是是很好的的建筑、装装饰材料料。石灰灰石是非非结晶质质碳酸钙钙，它在在自然界界里的贮贮量比大大理石多多，
37、也因因含不同同的杂质质而呈不不同的颜颜色。石石灰石是是冶金工工业上的的助熔剂剂，是制制取生石石灰、水水泥、玻玻璃等的的重要原原料。白白垩是深深海底的的海栖生生物遗骸骸沉积而而成的，土土状，致致密。它它可以用用作涂料料，还能能用作动动物酸中中毒的解解毒剂，外外用去湿湿剂、收收敛剂等等。2.制造造水泥的的概况。把把石灰石石和粘土土等原料料分别碾碾成粉末末，然后后按适当当比例混混合，制制成生料料，放在在约1550米的的倾斜回回转窑里里煅烧。原原料从高高端流入入，燃料料从低端端喷入，在在高温（11400015500）下，原原料经复复杂的物物理化学变变化后，烧烧结成块块状熟料料。冷却却后，加加入少量量（23%）石石膏（调调节水泥泥硬化速速度）。最最后研磨磨粉碎，即即成普通通硅酸盐盐水泥。