高二化学化学平衡常数017.docx

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1、高二化学化学平衡常数017高考化学学问点：化学平衡常数 高考化学学问点：化学平衡常数 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的化学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的改变关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率()：=100% (3)在密闭容器中有气体参与的可逆反应，在计算时常常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒

2、容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 起始mnOO 转化axbxcxdx 平衡m-axn-bxcxdx (A)=(ax/m)100% (C)=100% (3)化学平衡计算的关键是精确驾驭相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： 反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; 由于起始浓度是人为限制的，故不同的物质起

3、始浓度不肯定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 起始浓度，平衡浓度不肯定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度改变肯定成计量数比，这是计算的关键。 化学平衡常数学问点总结共享到这里，更多内容请关注高考化学学问点栏目。 高二化学化学平衡016 化学：2.3化学平衡学案（1）（新人教版选修4）一、高考目标1学问目标：（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简洁的计算。（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，相识其一般规律。2实力

4、目标（1）通过试验探究，培育学生设计试验方案，分析试验现象，获得有价值信息的实力；（2）培育学生分析处理试验数据，从数据中获得信息、总结规律的实力；3情感、看法与价值观（1）体验化学试验对化学理论发展的贡献；（2）通过化学平衡的相对性相识事物的相对性。二、重点、难点内容解析重点：化学平衡过程的建立。难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；（2）学会等效平衡一类问题的处理。三、导学提纲第一讲：化学反应进行的限度一化学平衡状态及特征1化学平衡状态是指。2化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡探讨的对象是，各物质的转化率必小于。(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？(

5、3)“等”：是指，必需用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。(5)“变”：外界条件变更导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。化学平衡的标记和推断先做创新设计P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律二化学平衡常数1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。思索：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）

6、有何关系？肯定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？三影响化学平衡的条件与平衡移动原理思索：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出说明。 条件的改变V正、V逆改变平衡移动的方向理论说明浓度增大反应物的浓度削减生成物的浓度削减反应物的浓度增大生成物的浓度压强2NO2（g）N2O4（g）增大减小温度2NO2N2O4H0上升降低以N2+3H22NH3H0画出增大反应物的浓度、削减反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像 四平衡转化率1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；2、在一个容积为2L的容

7、器中，对于可逆反应2SO2（气）O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80，则该反应的平衡常数为。3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率若a+bc

8、+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率五对于气体反应的平衡体系，有以下几种状况，以N2+3H22NH3为例分析：a恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；b恒压时，充入Ar，平衡。六平衡图象解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最终看点即拐点、交点等，还要做适当的协助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。跟踪练习：创新设计P140典例示范2；跟踪演练4、5七等效平衡(1)在肯定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处起先均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这

9、样的平衡互称为等效平衡。(2)等效平衡的规律“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。解题思路：对于反应前后气体物质的量不等的反应A定温、定容时.,变更起始加入状况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时,变更起始加入状况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,变更起始加入状况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以

10、建立等效平衡。(3)等效平衡的建立一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为解此类题一般建立如下思维模型:由于压缩,平衡向右移动达到平衡时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡与平衡等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab 高二化学平衡膳食 课题2平衡膳食教学目标1、了解膳食结构的含义，能正确相识平衡膳食宝塔，并运用平衡膳食和有关数据初步评价自己的食谱是否合理。2、

11、了解合理摄入养分物质的重要性，巩固前一课题学习的各种养分的生理功能，相识养分均衡与人体健康的关系。3、帮助学生学会用科学学问指导实际生活的方法，提高学生的科学素养。过程与方法：1、通过相识不同膳食对人体的作用，了解平衡膳食的重要性。2、通过对平衡膳食宝塔的相识学会编制食谱的方法。情感看法与价值观：通过学习相识平衡膳食的重要意义，使青少年养成不挑食、不偏食、不暴饮暴食的好的生活习惯。教学重点：相识平衡膳食宝塔，编制合理食谱。教学过程联想质疑大家已经知道人体须要的养分素，也知道了这些养分素存在于多种多样的食物中，为了保持身体健康，人们不仅要摄入食物，还要留意平衡膳食。要做到平衡膳食，应当如何确定摄

12、入事物的种类和数量呢？一、探究膳食结构讲解膳食结构的定义。膳食结构：人们摄入的食物种类和数量的相对构成。沟通研讨学生列出平常的早餐、午餐和晚餐食物的种类及数量，画出自己的饮食结构图。探讨以下问题：（1）食物可分为哪几个类别？依据是什么？（2）各类食物是否可以相互代替？（3）每个人摄入的谷类总质量相同吗？若不同，可能的缘由是什么？（4）将自己的饮食结构图比照中国居民平衡膳食宝塔图，发觉问题。讲解平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。结论人体所须要的养分素存在于不同的食物中，不同种类的食物供应的主要养分素不同，同种养分素可能存在于不同食物中二、相识平衡膳食宝塔将自己的饮食结构图比照中国居民平衡膳

13、食宝塔图，找出自己的饮食结构在品种和数量上有哪些欠缺，提出自己关切的问题。提问列举你喜爱吃的食物并指出其含有哪些养分素。质疑同种养分素在不同食物中的含量是否一样？活动探究先引导学生回顾维生素C的性质及其检验方法。将学生分成两个小组，第一小组探究不同水果（橙子和猕猴桃）中维生素C含量的比较；其次小组来探究市售某品牌橙汁与现榨簇新的橙汁中维生素C含量的比较。活动探究分组活动、探究第一小组：探究橙子、猕猴桃中维生素C含量的比较，设计试验并由试验现象得出结论。 其次小组：探究市售某品牌橙汁与现榨簇新的橙汁中维生素C含量的比较，设计试验并由试验现象得出结论。试验结束得出结论后，两小组派代表向全班同学汇报

14、结果，双方成员相互提出自己关切的问题，沟通、探讨本试验的感受和收获。总结并阅读表2-2-1“部分养分素在不同食物中的平均含量”读阅“资料在线”“平衡膳食中的养分素平衡”结合实际进行联想、思索阅读表2-2-3“中国居民膳食养分素参考摄入量”讲解三大热能养分素：蛋白质、油脂、糖类。小结同种养分素在不同食物中的含量不同。平衡膳食事实上就是养分素平衡。质疑人体每天须要多少养分素呢？不同的个体须要的养分素的量相同吗?过渡平常我们的一日三餐应如何配制呢？怎样做到合理膳食呢？三、编制食谱讲解确定食谱的一种方法：1、确定人体每日各养分素的须要量糖类摄入量（g）Q（60%70%）16.7kJg-1脂肪类摄入量（

15、g）Q（20%25%）37.7kJg-1蛋白质摄入量（g）Q（10%15%）16.7kJg-12、确定详细食物的摄入量沟通研讨依据一名17岁男中学生某日食谱探讨：该同学一日三餐的食谱是否合理，指出不足及改善的方法？参照表2-2-1计算并完成教材中的表格本节小结日常生活中，应当做到合理膳食，平衡养分，尤其是对于我们中学生，更应当留意全面地选择食物，养成良好的饮食习惯，做到食物多样化、不偏食、不挑食、不暴饮暴食，从而才能达到健康成长的目的。作业1、为家中某一成员编制一份合理的食谱。2、课下调查比较市售各种品牌果汁中维生素的种类及含量，并与现榨簇新果汁进行比较，分析果汁能否代替水果。附：课堂练习1、

16、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要养分素是（）A、维生素B、蛋白质C、淀粉D、葡萄糖2、某人到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，你推断医生是让他补充（）A、蛋白质B、糖类C、水分D、维生素3、平衡膳食中的养分素平衡包括（）蛋白质、油脂和糖类的平衡必需氨基酸和非必需氨基酸的平衡不饱和脂肪酸和饱和脂肪酸的平衡无机盐元素之间的平衡维生素和其他养分素之间的平衡A、只有B、和C、D、4、黄瓜中富含维生素C和维生素B，已知维生素C在酸性环境中比较稳定，而高温时，维生素会被破坏，因此你认为应如何合理食用黄瓜（）A、加醋凉拌B、煮汤C、热炒D、熏蒸5、小华从小爱吃鱼和瘦肉，不喜

17、爱吃蔬菜水果。于是特殊疼爱他的奶奶就将小华的一日三餐支配为：早餐肉丝面；午餐红烧鱼、排骨汤、大米饭；晚餐瘦肉粥、炸鸡腿。请你评价一下小华奶奶的这种膳食支配是否合理，并说明你的依据6、下表列出了甲、乙两种食品的部分养分成分，请细致阅读后回答下列问题。养分成分单位每百克平均含量食品甲食品乙总热量KJ(千焦)21001700糖类g7850脂肪g286蛋白质g246钙mg930200磷mg720220（1）每100g食品中所含养分成分质量最大的是（2）某同学打算去野外探险，选择上述食品，建议他携带食品（填“甲”或“乙”）你建议的依据是。参考答案：1、B2、D3、D4、A5、小华奶奶的这种膳食支配不合理

18、。这种支配只注意了能量和钙质的补给，却忽视了绿叶蔬菜和水果中各种养分素的补给，长此以往，必定导致膳食养分失衡，引起某些疾病。6、（1）食品甲中的糖类（2）甲；每100g食品能补充的能量和养分成分都比乙高 高二化学化学平衡图象019 第三单元化学平衡的移动化学平衡图象专题【学习目标】1、驾驭分析图象的一般思路和方法。2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。3、娴熟运用化学平衡移动原理分析相关图象。【课前预习】1、回忆化学平衡移动原理。2、思索并试着解决以下问题：例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,变更条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热

19、)速率的影响如图所示:加催化剂对速率影响的图象是()升温对速率影响的图象是()增大容器体积对速率影响的图象是()增大O2的浓度对速率影响的图象是（） 例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的改变曲线如图所示。求：(1)该反应的化学方程式 (2)反应起先至2min,气体Z的v 例题3、有一化学平衡（）（）p（）（），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（）。正反应吸热，?正反应吸热，?正反应放热，?正反应放热，? 例题4、反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）

20、的关系下图所示。下述推断正确的是，pp，pp，pp，pp 例题5、符合右图的反应为（）。（）（）（）3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（）（）（）2（）例题6、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（）。?点，正逆；点，正逆?点比点反应速率快 【课堂学习】【沟通与探讨】学生分析课前预习的例题。【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法。【变式训练】1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N2+3H2（正反应吸热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是哪些？

21、（2）在t1、t3、t4时刻平衡如何移动？ （3）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了改变？ （4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）A、t0t1B、t2t3C、t3t4D、t5t62、右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的缘由可能是（）A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B、增大反应物浓度C、减压，同时降温D、升温，同时加压3、现有正反应放热的可逆反应，若反应起先经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件变更，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：(1)该反应的反应物是_(2)该反应的化学方程式为_(3)分析从t2到t3时

22、曲线变更的缘由是（）A.增大X或Y的浓度B.运用催化剂C.缩小容器体积D.上升反应温度4、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的改变，图中Y轴可能表示A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C% 5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体C正反应放热,L是气体D正反应放热,L是固体或液体 6、下图是在其它条件肯定时，反应2NO+O22NO2（正反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达

23、平衡状态且V正V逆的点是（） 7、温度肯定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。A、P1p2，n2B、P1P2，n2C、P1P2，n2D、P1P2，n38、如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)在肯定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_c+d；(2)H_0。 【课后反思】我的问题与收获 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页