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1、高三化学教案：物质的量浓度教学设计高三化学教案：肯定物质的量浓度溶液的配置教学设计 科目 化学 课题 肯定物质的量浓度溶液的配置 课型 新授 老师 课时 1课时 时间 三维目标 学问与技能 1.驾驭容量瓶的运用方法； 2.驾驭肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制方法； 3.会误差分析。 过程与方法 通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。 情感看法与价值观 1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用； 2.形成科学观。 重、难点学问 重点： 肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 难点： 误差分析。 重点学问预习设计 1、肯定物质的量浓度溶液的配制 2、练习册P20-
2、21 考纲探讨（课标探讨） 考情分析 （2022安徽卷，8）下列试验操作或装置符合试验要求的是 A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容 C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石 答案：A 解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应当为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。 本课时学问体系构建 肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制 1.原理cBV(nB)c1V1c2V2 2主要仪器 （1）构造及用途（2）查漏操作（3）留意事项 3配制过程 4.误差分析 【题型示例】 题点(一)肯定物质的量浓度溶液的配制 题点(二)溶液配制中的误差分析 老师授课及学生学习过程 老师 授课 及学 生
3、学 习过 程 教学过程课堂活动、反思、评价 【温故而知新】 1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系 2、物质的量浓度 概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 符号单位 表达式： 3、如何配制250g10%的NaCl溶液？ 操作方法： 仪器： 【学问回顾】 考点三肯定体积肯定物质的量浓度溶液的配制 （师生探讨归纳） （板书） 1.原理cBV(nB)c1V1c2V2 2主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。 熟知配制仪器容量瓶（教材P24-方法导引） （1）构造及用途 （2）查漏操作 方法：加水、盖塞、倒立、视察、正
4、立，瓶塞旋转180、倒立、视察。 （3）留意事项 选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 不能配制随意体积的溶液。 不能将固体或浓溶液干脆在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。 3配制过程 以配制450mL1.0molL1NaOH溶液为例 （1）计算须要NaOH固体的质量：g。 （2）称量用精确称取NaOH固体。 （3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，
5、并用玻璃棒搅拌。 （4）冷却冷却到。 （5）转移将烧杯中的溶液用当心引流到中刻度线以下。 （6）洗涤用蒸馏水洗涤23次，并将每次洗涤液都转移到。 （7）振荡轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。 （8）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切， （9）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （10）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注出名称和浓度的标签。 基点小练 1试验室需用480mL0.1molL1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是_；须要称量蓝矾的质量是_g。 答案：500mL容量瓶12.5 2下图是配制肯定物质的量浓度溶液过程示意图中的
6、几步，回答下列问题： (1)图示中几步正确的先后依次应是_。 AB CD (2)其中第步表示的操作方法为_。 答案：(1)B(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切 4.误差分析 由cV(nB)可知，分析c的改变最终落脚到分析nB、V是如何改变的。 (1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小； (2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 基点小练 3从溶质的物质的量变更角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空) (1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取
7、NaOH固体1.8g：偏小。 (2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：偏小。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。 (4)配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：偏小。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。 4从溶液体积变更角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空) (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶
8、中并定容：偏大。 (2)定容摇匀后，发觉液面下降，接着加水至刻度线：偏小。 (3)定容时仰视刻度线：偏小。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。 【题型示例】 题点(一)肯定物质的量浓度溶液的配制 1推断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)为精确配制肯定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线() (2)如图A配制0.1molL1NaOH溶液() (3)如图B配制肯定浓度的NaCl溶液() (4)用如图C装置配制溶液() (5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体() (6
9、)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0molL1的Ca(OH)2溶液() (7)配制0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小() (9)用固体NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶() 题点(二)溶液配制中的误差分析 2下列配制的溶液浓度偏高的是() A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量4.0gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并
10、定容至刻度线 答案：选D 【反思归纳】 (1)误差分析的思维流程 高一化学教案：物质的量的浓度教学设计 高一化学教案：物质的量的浓度教学设计 学问目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标 通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标 通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学
11、习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，老师加以订正。 提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平运用时的留意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：假如须要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？ 讲解并描述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生视察容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。
12、边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒干脆放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示
13、：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？须要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差
14、分析。 微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
15、8.装瓶贴签 高三化学教案：物质的量复习教案教学设计 本文题目：高三化学教案：物质的量复习教案 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 【内容与解析】 本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的学问得到升华。 【教学目标与解析】 1.教学目标 (1).了解物质的量的单位摩尔(mol)、
16、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 (2).依据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。 2.目标解析 (1).了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。 (2).依据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。 【问题诊断分析】 在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的敏捷运用，产生这一问题的缘由是学生对有些思索难度的问题就不去理解
17、它，也就不知道如何思索。要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。 【教学过程】 学生课前预习 一、物质的量 1.物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (1)符号：n。 (2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。 2.阿伏加德罗常数 (1)概念：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol,6.021023叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：n=NNA。 3.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的
18、物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g?mol-1或kg?mol-1。 (4)当摩尔质量以g?mol-1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n=mM。 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm (3)单位：L?mol-1或m3?mol-1 (4)气体摩尔体积概念的要点 物质的聚集状态必需是气态，不适用于固体、液体。 物质的量必需为1_mol。 必需指明气体所处的外界条件，即温度、压强。 2.气体摩尔体积大小的影响因素 确定气体摩尔体积大小
19、的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)四条件温度：273 K压强：1.01105 Pa基准：1 mol物质对象：气体(任何一种单一组分的气, 体或不相互反应的混合气体) (2)结论：约22.4_L?mol-1。 (3)单位：L?mol-1。 3.阿伏加德罗定律 当温度和压强肯定时，气体分子间平均距离肯定，肯定物质的量的气体的体积肯定。所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 三、网络构建 问题1、以物质的量为核心的计算 留意：突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的纽带和桥
20、梁，通常模式是：一个物理量物质的量另一个物理量。 留意换算过程中各物理量的单位要对应精确。 n、Vm、V(g)之间换算时，气体摩尔体积务必明确是何种状况下的，不行一律取22.4 L?mol-1(除非标准状况)。 不同状况下，相同物质，状态可能不同。 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，假如a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是() A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA 解析a g该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原子分子的分子数为bpa，b g该气态双原子分子的物质的量为bpaNA(
21、mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNA(L)。 答案D 点评本类计算题往往以物质的量为中心绽开，而且一般涉及到两个或三个基本公式联合应用才能解答出来，故肯定要熟知n=NNA=mM=cV，并能够娴熟运用其变式。 变式1下列选项中所涉及的两个量肯定相等的是() A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B.18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 C.标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积 D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 解析：A项中11.2 L Cl2是什么条件下的体积并未
22、说明，所以无法确定Cl2的物质的量;B项中D2O的相对分子质量为20,18.0 g D2O的物质的量为18.0 g20.0 g?mol-1=0.9 mol，所含电子数为0.910NA=9NA，而20 g Ne中所含电子数为10NA;C项中两物质的物质的量虽然相等，但在标准状况下状态不同。 答案：D 问题2、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 留意：对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：运用范围：气体;三个“同”条件下，才能分子数相同;气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2.阿伏加德罗定律的重要推论 依据阿伏加德罗定律及气态方程，限定不同的条
23、件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，娴熟驾驭它们，在解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。 (1)同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同，n1n2=V1V2。 (2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同，p1p2=n1n2。 (3)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T、p相同，12=M1M2。 【例2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的依次是() A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne
24、)p(O2) 解析解法一：依据阿伏加德罗定律的推论可知，当气体的温度和密度都相同时，气体的压强和摩尔质量成反比，因摩尔质量M(H2)p(Ne)p(O2)。 解法二：依据气体定律pV=nRT=mRT/M，变形为pM=RT。当它们的温度和密度都相同时，压强(p)与摩尔质量成反比。已知Ne、H2、O2的摩尔质量依次是20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol，故压强(p)从大到小的依次是p(H2)p(Ne)p(O2)。 答案D 点评阿伏加德罗定律的推论可由气体状态方程和相关概念推导，不必死记。 变式2(2022?江苏口岸中学月考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的
25、温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C.甲的分子数比乙的分子数少 D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数少 答案：C 备选习题 1.下列说法中，正确的是() A.硫酸的摩尔质量是98 g B.1 mol水的质量是18 g?mol-1 C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D.22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol 解析：摩尔质量的单位是g?mol-1，质量的单位是g，故选项A、B都是错误的;氯化氢的摩尔质量，以g?mol-1为单位时，才在数值上等于它的相对分子质量，选项C也
26、是错误的。 答案：D 2.(2022?江西师大附中)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入肯定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列推断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)() A.起先时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在 解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量肯定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，起先时左右两室分子数不相同，故A错误。由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误。由于NO与O
27、2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。 答案：C 3.(2022?长春市调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA B.标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA C.将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸中H+数为0.1 NA 解析：1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，A对;标准状况下水为液体，22.4 L水的物质的量不为1 mol，B错;由0.1 mol FeCl3制得的胶体所含胶体粒子数小于0.1NA，C
28、错;乙酸为弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol/L乙酸中H+数小于0.1NA，D错。 答案：A 4.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是() A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1 解析：N2的摩尔质量为28 g/mol,1 g N2的物质的量为n(N2)=1 g28 g/mol=1/28 mol，N的物质的量为：n(N)=2n(N2)=2128 mol=1/14 mol，阿伏加德罗常数为：NA=N(N)n(N)=x114 mol=14x mol-1。 答案：C 5.只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个求物质
29、的量的公式的是() 甲 物质粒 子数 标准状况下气 体摩尔体积 固体 体积 非标准状况下 物质的质量 溶质质 量分数 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 气体体积 固体 密度 物质的摩 尔质量 溶液 体积 A. B. C. D. 解析：中n=NNA正确;n=VVm也正确;中由固体的和V只能求得固体的质量;中n=mM正确;由w和V(aq)无法求n，因为n=cV(aq)。 答案：C 6.(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物质的量是_。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全
30、反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。 (4)2.3 g Na中含_mol e-，在跟足量水反应中失去_mol e-。 (5)假如a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。 解析：(1)0.3 mol NH3含氢原子0.9 mol，与0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.456.021023=2.7091023。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO2-4 0.6 mol。(3)0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=
31、4.24 g，故C的摩尔质量为4.24 g0.04 mol=106 g/mol。(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e-，与足量水反应失去0.1 mol e-。 (5)a g气体所占的体积为bNA22.4 L，则c g该气体所占的体积为22.4bcaNAL。 答案：(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)1.10.1(5)22.4bcaNAL 化学教案物质的量的浓度其次、三课时 第三节物质的量浓度 其次课时 学问目标 ?进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标 ?通过配制肯定物质的量
32、浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标 ?通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 教学重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体协助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，老师加以订正。 提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？ 板书：2.称
33、量 提问：天平运用时的留意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：假如须要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？ 讲解并描述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生视察容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其运用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解留意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒干脆放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲解并描述：由于容量瓶瓶颈很细，
34、为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是运用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀 演示：把容量瓶倒转和摇动数次，
35、使得溶液混合匀称。 提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？须要再加入蒸馏水吗？ 不能再加入蒸馏水，因为定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲解并描述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。 板书：8.装瓶贴签 演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。 小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。 微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液 课堂练习： 1.用98的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶
36、液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_当心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最终盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 2.在配制肯定物质的量浓度溶液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，
37、容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2） 作业：复习溶液的配制方法。 板书设计： 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签教学设计示例三 第三节物质的量浓度 第三课时 学问目标 ?进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓度的有关计算。 实力目标 ?培育学生的审题实力，运用化学学问进行计算的实力。 情感目标 ?培育学生严谨、仔细的科学看法。 教学重点：物质的量浓度的有关计算。 教学难点：肯定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学
38、方法：示范实践 教学过程： 复习提问：什么是物质的量浓度？配制肯定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？ 引入：我们驾驭、理解了概念，我们学会了配制肯定浓度的溶液，今日主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特殊留意解题的规范。 板书：三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结，得出关系图。 投影：例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 探讨：由学生分析已知条件，确定解题思路： 先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。 板书：解题步骤（略） 练习：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是
39、多少？ 参考答案：2g。 引入：探讨溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 投影：回顾对比两个概念时的表格 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10，指在100g溶液中，含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。 换算关系 微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 讲解并描述：依据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最终再计算出溶质的物质的量浓度。留意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。 板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质