2022年高一化学第4章第4节氨　硝酸　硫酸练习题（附答案）.docx

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1、2022年高一化学第4章第4节氨硝酸硫酸练习题（附答案）一、选择题1(2022•惠阳中学高一期末)含H原子个数为1.8061023个NH3，其质量为()A17克 B0.17克C1.7克 D5.4克n(H)1.80610236.0210230.3 mol，n(NH3)nH30.1 mol，故C正确。C2下列性质不属于氨气的物理性质的是()A易液化 B极易溶于水C水溶液显碱性 D有刺激性气味氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的缘由是由于NH3与水发生了反应，生成NH3•H2O，NH3•H2ONH4OH，所以这是NH3的化学性质。C3

2、下面的反应中，氨作为氧化剂参与反应的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B2NH32Na=2NaNH2H2C8NH33Cl2=6NH4ClN2D4NH35O2=催化剂4NO6H2O氨作为氧化剂参与反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特别。B4(双选)下列离子方程式正确的是()A试验室制NH3：NH4OH=NH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4OH=NH3•H2OC氨水中加盐酸：NH3•H2OH=NH4H2OD氨气通入稀H2SO4中：NH3H=NH4试验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式

3、表示，所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH4OH=NH3H2O，故B项也不正确。CD5检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后()A加热，用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口检验B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D加烧碱溶液后加热，再用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口检验检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。A、C错，并非全部铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。D6(2022•应县一中高一期末)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中

4、的几种。将100 mL气体甲经过下图试验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2无色气体中不含NO2；通过浓H2SO4时，气体体积削减20 mL，说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体；NO2和O2按41的体积比通入H2O中时可被完全汲取。B7在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为417的混合气

5、体。然后分别做喷泉试验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212 B554C111 D无法确定设烧瓶体积为V L。(1)“NH3H2O”“HClH2O”型：水充溢烧瓶，V气体V溶液，则cV L22.4 L•mol1V L122.4 mol•L1。(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为122.4 mol•L1。(3)V(NO2) V(O2)417时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的54，溶液的浓度c(HNO3)VNO222.4 mol54VNO2 L(45

6、122.4) mol•L1，故三者之比为554。B(1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L1。(2)若NO2中混有少量的N2或NO，溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L1。(3)“NO2O2H2O”型：4NO2O22H2O=4HNO3。若V(NO2) V(O2)4(恰好反应或O2过量)，则c(HNO3)122.4 mol•L145128 mol•L1；若V(NO2) V(O2)>4(剩余NO)，则c(HNO3)介于128 mol•L1和122.4

7、 mol•L1之间。8为了检验某固体物质中是否含有NH4，下列试纸和试剂肯定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC DNH4的检验：在含有NH4的溶液中加入强碱(OH)并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH4，所以肯定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。B9只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区分开的是()AKSCN溶液 BBaCl2溶液CAgNO3溶液 DNaOH溶液A项，KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色；B项，BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应，无现象；C项，Ag

8、NO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区分开来。D10(2022•试题调研)已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()XO2YO2ZH2OWAN2 BNO2CNH3 D. NO能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：C二、非选择题11(1)在1 L 1 mol•L1的氨水中()A含有1 mo

9、l NH3分子B含有NH3和NH4物质的量之和为1 molC含1 mol NH3•H2OD含NH3、NH3•H2O、NH4物质的量之和为1 mol(2)NH3能进行喷泉试验的缘由是_。喷泉试验胜利的关键是_。(1)充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水，溶质是NH3，NH3溶于水时有如下反应：NH3H2ONH3•H2ONH4OH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O、NH4、OH等诸多粒子，依据氮原子守恒，可知答案为D。(2)因为NH3极易溶于水，所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压快速减小，由于

10、烧瓶内外气体压强差较大，因此烧杯内的水会自动喷出，形成喷泉。(1)D(2)NH3极易溶于水a.装置气密性良好；b.烧瓶充溢气体；c.烧瓶要干燥12(2022•经典习题选萃)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套试验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参加探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其缘由是_。A氨气难溶于水 B氨气极易溶于水C氨气密度比空气大 D氨气密度比空气小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(假如他们的试验操作都正确)，你认为没有

11、收集到氨气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要缘由是_(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是_。A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验，发觉试纸变蓝D用潮湿的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发觉试纸变红(5)三位同学都认为他们的试验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你推断能够达到试验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3密度比空气小，因此可用向下排空气法收集。(3)浓硫酸能汲取NH3，化学方程式为2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(4)NH3溶于水使溶液呈碱性，能使潮湿

12、的红色石蕊试纸变蓝。(5)碱石灰能汲取CO2、H2O，因此丙试验能制得纯净干燥的NH3。(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(2)B、D(3)乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(4)C(5)丙13已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色潮湿石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应AH2OBCCFDDNaOHFEH2O(1)写出它们的化学式：C_、D_、E_。(2)写出各步反应的离子方程式_，_。(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式_。依据题意“F是能使红色潮湿石蕊试纸变蓝的气体

13、”可知F是NH3，再结合已知和反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。(1)HNO3NH4NO3NaNO3(2)3NO2H2O=2H2NO3NONH4OH=NH3H2O(3)4NH35O2=催化剂4NO6H2O14(2022•威猛市六中高一期末)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用_，离子方程式为_。(3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合运用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事务。试依据你的化学学问分析，缘由是(用离子方程式

14、表示)_。(4)有A、B、C、D四种无色气体，A能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；肯定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；D与A混合生成白烟；D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：a写出试验室制A气体的化学反应方程式_。b写出化学反应方程式_。(1)盐酸CO232H=CO2H2O(2)铁粉Fe2Fe3=3Fe2(3)ClClO2H=Cl2H2O(4)a.2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2Ob4NH35O2=催化剂4NO6H2O2NOO2=2NO21510.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：(1)NH3的物质的量是多少？(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O253.5 g 2 mol10.7 g n(NH3)n(NH3)0.2 mol(2)0.2 mol2 L0.1 mol/L(1)0.2 mol(2)0.1 mol•L1 文