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1、高一化学教案：钠的化合物教学设计高一化学钠的重要化合物复习学案 高一化学钠的重要化合物复习学案 【教学目标】(一)学问与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，驾驭Na2O2的重要化学性质及用途。驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会试验探究过程中的基本操作技能；学会视察和分析试验现象的实力。（二）过程与方法：采纳对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相像性，形成规律性的学问的方法；通过试验探究过程，初步学会科学探究的基本方法试验对比法。（三）情感、看法与价值观：1、通过试验教学与探究，进一步提高学生的视察实力和思维实力。2、运用对比教学，培育学生对比
2、探讨的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培育擅长合作的科学品质，树立严谨求是的科学看法；【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应【教学过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不行以用来生火呢？今日，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了【试验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【探讨】叙述视察到的现象【引入】奥妙是什么？过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物【提问】（1）钠有哪些氧化物？（2）氧化钠和过氧化钠
3、的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3）氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来接着学习钠的另一种氧化物过氧化钠【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】试验3-5：探究Na2O2和水反应操作+现象初步结论把水滴入少量的Na2O2中，现象_；有O2产生带火星的火柴伸入试管内，现象：_；有O2产生手触摸试管外壁，现象：_反应放热加1-2滴酚酞溶液，现象：_；生成碱（NaOH）【问题引导】请说明从上述试验中视察到的现象，并说明缘由。【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并推断该反应的反应类型，并用双线桥
4、进行分析。【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推想过氧化钠与二氧化碳的反应。【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题Na2CO3NaHCO3(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠视察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。白色粉末白色细小晶体(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，视察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？加水结块成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量改变(3)接着向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？振荡长时间后可溶解振荡长时间后仍有固体剩余(4)向
5、试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。【问题引导】请说明从上述试验中视察到的现象，并说明缘由。【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究试验装置图Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊结论受热不分解具有热稳定性受热易分解热稳定性差【问题引导】请说明从上述试验中视察到的现象，并说明缘由。【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。【小结】【布置作业】 高一化学教案：金属及其化合物教学设计 高一化学教案：金
6、属及其化合物教学设计 教材分析 本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的试验基础上，采纳对比的方法，引导学生依据反应的难易和猛烈程度不同，初步感受金属的活动性。教材特殊注意对学生学习实力的培育，通过对重点内容置换反应和金属活动性依次采纳探究的方式，通过试验，层层引导，深化探讨，让学生自己归纳得出结论。通过练习，应用置换反应和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。在提高学生应用学问的同时，也为后面学习酸的化学性质作了学问上的铺垫. 金属的化学性质(1) 教学目标 1、学问目标：初步相识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性依次表对有关反应能否发生进行简
7、洁的推断。 2、实力目标：对学生进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育学生视察实力、探究实力、分析和解决问题的实力以及沟通协作实力。能用置换反应和金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： 通过学生亲自做探究试验，激发学生学习化学的深厚爱好。 通过对试验的探究、分析，培育学生严谨、仔细、实事求是的科学看法。 使学生在试验探究、探讨中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 重点 金属活动性依次的理解和应用。 难点1、用置换反应和金属活动性依次推断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性依次说明某些与生活有关的化学问题。 学情分析 本课题学问贴近生活，是学生很感爱好的一个课
8、题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过试验探究，初步驾驭了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了肯定的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参加，学生的主动性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。 教学方法 试验探究、探讨。 课前打算仪器药品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 课时支配: 1课时 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 【课题引入】我们在生活中常常运用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的
9、，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参与的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【过渡】视察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe2O2 Fe3O4 2MgO2 2MgO 4Al3O2 2Al2O3 ZnH2SO4ZnSO4H2 FeCuSO4FeSO4Cu 联系生活，从学生熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应： 以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、
10、高温下也不能反应：以金、银为代表。 回忆、记录、巩固相关学问。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 1、复习、巩固相关学问，加深印象。 2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。 【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 听讲 了解推断金属活动性差异的初步方法。 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。 猜想、假设、设计试验方案。 激发学生爱好，培育学生思维推理实力和试验设计实力。 【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐
11、酸、稀硫酸反应 【提示】 按操作规范进行试验，仔细视察现象。 【巡察、指导试验】 试验探究： A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。 B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培育试验操作实力、视察实力、思维推理实力和同学间的合作精神。 【引导学生进行探讨、沟通和展示探究结果】 学生进行探讨、沟通。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。 在探讨、沟通中，吸取别人有益的看法，让不同的意识在碰撞中相互同化。 【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 思索、探讨并得出结论。 结论：可分为
12、能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动依次时，为什么会出现氢元素打下基础。 【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的试验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明白什么？ 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应当比铜活泼。 培育学生相关学问的迁移实力，拓展学生思路。 【讲解并描述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。试验桌上除刚才的试验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计试验方案，然后进行试验来探究。 猜想、假设、设计试验方案。 激发学生爱好，培育
13、学生严谨、仔细的科学思维实力和看法，增加学生试验设计实力。 【探究活动2】 金属与金属化合物的溶液反应 【巡察、指导试验】 试验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培育学生试验操作实力、视察实力和同学间的协作精神。 【设问】通过试验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性依次吗？ 【引导学生探讨、沟通和展示探究结果】 探讨、沟通并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。 通过学生间对话、师生间对话，使学问在对话中形成，在沟通中拓展。 【展示】金属活动依次 【设问】 为什么会出现氢元素？金属元素的位置
14、与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？ 视察、记忆。 思索、沟通、探讨，总结出金属活动依次的应用规律。加强学生记忆。 培育学生思维的深度和广度，培育学生分析、归纳、总结学问的实力。 【设问】刚才做了有关金属化学性质的试验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？假如从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？ 思索、沟通、探讨，总结出置换反的应特点和规律。 理解、驾驭置换反应的应特点和规律。 【课堂练习】 1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰
15、加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 2家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？ 3不法商贩经常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 练习、巩固。 联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性依次推断反应能否发生，说明某些与生活有关的化学问题。体会“生活到处有化学”。 指导学生自主归纳总结本课题。 学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培育学生对学问的归纳、总结实力。 【布置作业】 1、 庭小试验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸
16、)，细致视察发生的现象。试依据现象推断这几种金属活动性的差异。 2、课本14页第3题、5题。 记录。 体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教化理念。 【板书设计】 课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。 二、金属与酸反应 镁锌铁铜。（金属活动性由强到弱排列） 三、金属与金属化合物的溶液反应 镁锌铁铜银。（金属活动性由强到弱排列） 四、金属活动依次 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 （金属活动性由强到弱依次排列） 自我总结金属活动依次应用规律 五、置换反应（自我总结规律、特点） 六、自我评价(我在这节课里有哪
17、些收获？) 教学建议：本课题内容较多，系统性强，建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行试验探究、思索和沟通，同时要加强练习，使学生充分消化本课题学问。 习题 1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）。 A全部的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2地壳里含量最多的金属元素是（ ）。 A氧 B铝 C硅 D铁 3铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以限制。铝在下列运用场合中，必需加以限制的是 （ ） 。 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝
18、锭 4少量钠应保存在（ ）。 A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中 5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）。 ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2O CNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温柔加热时反应，产物一样 6钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7铝在空气中能够稳定存在的缘由是（ ）。 A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜 8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）。 AAl 是地壳中含量最多的元素 BAl 是比较活泼的金属，在化学
19、反应中简单失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧 DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ） 。 A浓盐酸 B硝酸 C硫酸 D浓氢氧化钠溶液 10钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 12下列叙述中，不正确的是 ( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱
20、氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液肯定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性依次表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体 13将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4% 14分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1 15足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢
21、氧化钠溶液的体积比为（ ）。 A 12 B 32 C 31 D 61 16把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_ _，离子方程式是_。 17钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 缘由是 钠熔化 缘由是 小球 游动渐渐减小，最终 ；缘由是 发出 声音，原在是 滴入酚酞后溶 液 ，缘由是 。 18. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式） （1）铁和水蒸气的反应 （2）铝和氧气的反应 （3）铝和盐酸的反应 （4）铝和氢氧化钠的反应 高一化学教案：铝的重要化合物教学设计 高一化学教案：铝的重要化合物教学设计 一、设计思路： 在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对
22、物质性质的相识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特殊是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究试验的功效，采纳试验、视察、沟通与类推等方式，促使学生在课堂学习中驾驭好本课时的内容。一方面通过试验激发学生学习爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过试验使学生的相识经验感性相识再到理性相识的过程，培育学生的试验意识和学习实力。 二、教学目标： 1学问技能目标： （1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质； （2）理解Al(OH)3的试验室制备原理和操作； （3）相识Al2O3、Al(OH)3的两性，驾驭它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 过程与方
23、法目标： （1）培育学生获得信息和初步加工信息的实力； （2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，依据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培育学生的学问迁移和应用实力； （3）通过试验探究，培育学生科学探究的思维方式和创新实力。 情感、看法与价值观： （1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热忱； （2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培育学生能通过现象看本质，找出事物改变规律和综合分析实力。 三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性 四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究 五、教学方法：试验探究法，问题引导，讲解并
24、描述法，探讨法 六、教具打算： 试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸 仪器：试管若干、胶头滴管 七、教学过程： 教 师 活 动 学生活动 设计意图 【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今日我们学习铝的化合物，主要是两种氢氧化铝和氧化铝。 【过渡】试验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现供应如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请探讨制备的原理和相关反应的化学方程式。 【引导】1、Al(OH)3难溶于水； 2、原理：碱+盐新碱+新盐 【板
25、书】一、氢氧化铝 1、Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4 【老师指导】1、试验操作的规范； 2、试验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀渐渐增多，然后沉淀渐渐溶解至完全。 3、产生现象的结论及原理分析。 4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法加入弱碱。 【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强 碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。 【板书】2、A
26、l(OH)3的化学性质 【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的试验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。 【板书】与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。 【板书】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中相识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。 【板书】NaAlO2+ HCl= Al(
27、OH)3+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。 【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。 【板书】受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应当与Al(OH)3类似。 【板书】二、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既
28、能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。 【板书】三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途 1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。 【老师介绍】珍贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。 2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝合水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。 【老师介绍】1、明矾电离出的铝离子在自然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。 2、科学家经过探讨发觉，老年性痴呆症与
29、铝的摄入量有亲密关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。如常常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是常常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维实力迟钝，并有患老年性痴呆症的危急。 【课堂小结】铝及其化合物之间的相互转化关系： 【巩固练习】1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。 2、探讨由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。 探讨制备原理，写出相关反应的化学方程式。学生演排。 【试验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分别滴加过量的氨水
30、和NaOH溶液，视察并试验现象。 【探讨】产生上述试验中现象的缘由，可能涉及的反应。 【试验二】在试验一的两支试管中分别加入盐酸至过量，视察试验现象。 【探讨】产生上述试验中现象的缘由。 【探讨】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。 【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。 自主探讨，自我归纳。 让学生干脆明确学习的重点，提高学习的针对性。 学生自主探究，明确化学是一门试验学科。体验试验与理论间的融合。 培育学生勇于创新，敢于发觉问题，分析归纳实力。 与初中学问结合，提高学生的学习信念。 通过学问的类推迁移，让
31、学生体验化学规律，提升化学学习实力。 培育学生获得信息和初步加工信息的实力。 八、课后练习 1、下列离子方程式书写正确的是（）。 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2 B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2 CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用相宜的试剂是（ ）。 （A）氨水 （B）氢氧化钠溶液 （C）氢氧化钡溶液 （D）碳酸氢钠溶液 3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，
32、此时铝元素的主要存在形式是（ ）。 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)3 4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。 A BCu2+ CAl3+ DMg2+ 5向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(). A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g 高一化学教案：“金属及其化合物”的复习教学设计 高一化学教案：“金属及其化合物”的复习教学设计 【指导思想与理
33、论依据】 本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学 促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学 生的发展为本，为学生搭平台，让学生主动构建自身发展所需的化学基础学问和基本技能。 【教学内容分析】 本节课是对金属元素及其化合物学问的复习归纳，同时交给学生复习方法。金属元素及其化合物是中学化学的基础学问，在自然界金属元素许多都以化合物的形式存在，金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，表现出还原性，发生了氧化反应，生成金属化合物，可见它们之间存在必定的因果关系；同时这部
34、分学问从试验和理论方面为学生供应了相识物质的感性材料。依据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散学问加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的实力。 【学生状况分析】 学生已对金属及其化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括金属及其化合物学问的基本条件，具备了自评和他评的实力，适合采纳合作的学习方法对此内容进一步学习。 【教学目标设计】 （1）基本目标 进一步相识有关铝及其化合物的性质和有关金属参加的置换反应。 培育学生抓住主线有效进行金属及其化合物复习的实力。 使学生相识不同物质间的相互转化关系。 培育学生擅长合作、勤于思索、勇于实践的科学
35、精神。 （2）开放性目标 引导学生“跳出教材”，通过图书、网络等资源拓宽学习途径，给学生供应更多的主动学习的空间和时间，让学生涉足的领域更为广泛。同时学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。 让学问的呈现方式多样化，激发学生去找寻适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己学问的实力，赐予学生选择学习方法的自由。 通过小组合作的学习方式，让学生懂得改进与共享，体验分工与合作在小组活动中的作用。促进其主动与他人沟通，能清晰的表达自己的观点，同时能观赏他人，形成良好社交技能。 （3）教学重点、难点 将详细物质的性质概括、归纳，形成学问网络。引导学生主动构建自
36、己的学问体系，提高复习的有效性。确定理由是新的教学理念强调学生学习方式的转变，从以前“讲、记、背”渐渐向学生在原有学问基础上不断进行自我构建的学习转变。 【教学设计总体思路】 变更学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所提倡的自主、探究与合作的学习方式。老师的行为不是“带着学问走向学生”，而是“带着学生走向学问”。学习方式的变更可以突出学生的主体地位，让学生成为学习的真正主宰者。 【教学过程设计】 教学内容 老师活动 学生活动 设计意图 导入课题 导入在对元素化合物学问学习的过程中，很多学生感到内容繁杂零碎，易学难记，如何整理这些零散学问？这节课我们从不同角度探讨金属及其化合物的复习思
37、路及方法，在我们的大脑中有序存储 引起学习爱好 开宗明义， 直入主题。 教学内容 老师活动 学生活动 设计意图 一、以铝为例归纳有关金属及其化合物的学问体系 请代表汇报归纳的铝及其化合物的学问体系 小组代表展示铝及其化合物学问的归纳总结（实物投影） 发挥学生主体作用，培育学生表达实力，促进学问体系的生成。 倾听学生评价 老师评价： (1) 回来教材，以教材为动身点，理清学问脉络，明确教材重点，了解铝的学问框架。 （2）由学问网络可以看出，铝及其化合物在肯定条件下是可以相互转化的，网络看似简洁，其实不然，要做到以下五点：（PPT） 能写出每步转化的全部化学方程式 是离子间反应的写成离子方程式 是
38、氧化还原反应的知道相关内容 能描述某些反应现象 了解某些反应的用途 学生互评 倾听，感悟方法，让学问条理化。 生生互动 ，学会通过不同的方式归纳、整理学问。 从评价过程中探究方法 介绍自己复习铝及其化合物的思路：（PPT） 分析铝在周期表中的位置，与相邻元素比较 单质 Mg Al Si 氧化物 MgO Al2O3 SiO2 碱性 两性 酸性 水化物 Mg (OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 碱 两性 酸 倾 听 从倾听过程中拓展思维 教学内容 老师活动 学生活动 设计意图 板书复习元素及其化合物的一般思路： 看板书 从中了解复习元素及其化合物的一般思路 二、归纳有金属参加的置换反应 过渡
39、我们熟识的钠跟水的反应基本反应类型属于置换反应。 下面请小组代表汇报有金属参加的置换反应有哪些？ 提升从另外角度置换反应可以分为水体中和非水体中的置换反应。 举例 水体中：镁跟盐酸的反应 和非水体中：铝热反应 拓展在遵循金属活动依次规律的同时，有些置换反应也受其他因素的影响。（PPT） 如：850高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来：Na +KCl = K+ NaCl 由于K的沸点比Na的低，850时K变为 蒸气挥发出来，而Na还未被汽化 小组代表展示有金属参加的置换反应。 学会以小专题形式对学问进行分类整理。 倾听，感悟方法。 培育学生表达实力，相互补充， 相互学习 进行普遍中有特别性的教
40、化 拓展思维 课堂小结 通过大家的仔细打算，今日各小组的表现各有特色。希望今后在组内、组间的和作沟通中，同学们要擅长观赏他人，擅长倾听他人的观点，同时能更好的特性化的表达自己的想法。相互碰撞，加强沟通，相互补充，拓展思维，在互动中理解个人与集 倾听 相互取长补短 教学内容 老师活动 学生活动 设计意图 课堂小结 体才智的价值，资源共享。通过本次课前个人学习、小组内的合作学习，课上小组间的沟通学习，在头脑中渐渐建立起金属及其化合物的学问框架，同时留意学问的交叉和渗透，形成自己的学问网络，有序存储，便于重组、迁移，提高复习的有效性。 主动建立金属及其化合物的学问体系 形成规律性相识，提高复习的有效
41、性 课堂反馈 引导学生分析习题 做反馈练习题 巩固学问，检测复习状况。 课后作业 归纳铁和铁的化合物学问体系 【教学评价设计】 评价是教学过程中不行或缺的环节，是老师了解教学过程，调控教学的重要手段。实施多样化评价可以促进学生全面发展。以下从学问、实力、过程、情感几方面评价。 （1）能以铝为例归纳有关金属及其化合物的学问体系。 （2）通过做反馈题检验学生查阅资料、获得信息、分析信息以及解决问题的实力。 （3）通过做反馈题学生会经验质疑、议疑、析疑、解疑的过程，从而产生对“旧” 的认可或扬弃，对“新”的整理或构建的实力。 （4）成果内容表现形式多样，有见解、思路清楚，有吸引力。 (5) 在展示过程中能边汇报边演示，而不是一味地自己去读，留意与同学沟通。 （6）汇报者语言精确，语速适中，能够驾驭好时间。 （7）主动与同学合作，小组探讨主动发言。 【教学反思】 （一）学生反馈状况： 通过本次课前、课上的复习，我的收获是 对金属铝及其化合物有了更深的印象，重温了学问，学到了一些复习金属学问的方法 从老师、同学那里学到了更多总结的方法，把以前落下的也补上了，思路不像原来那样乱了 借助对铝的学问总结，学会了怎样去疏通脉络，同时发散到其它各金属的学习 在课前打算中，体验了合作学习的欢乐，找到了一种新的学