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1、高中化学必修一 氨硝酸和硫酸 教案（人教版）第一课时中学化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教学设计（人教版） 中学化学必修一4.4氨硝酸和硫酸教学设计（人教版） 【教学目标】 1探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。 2通过学生试验手段，培育学生的试验实力、视察实力、分析实力。 3在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。 4通过介绍化学家的故事，使学生树立酷爱科学。敬重科学的品质，激发学生学习的爱好。 【教学重点】 硝酸的不稳定性和强氧化性 【教学难点】 硝酸的强氧化性 【教学过程】 故事导入玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了
2、1922年的诺贝尔奖。其次次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占据的祖国，为了表示他肯定要返回祖国的决心，他确定将诺贝尔奖章留在试验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔试验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一窍不通。斗争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 一、硝酸的强氧化性 设疑硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？ 演示浓硝酸与Cu反应 讲解从试验现象“红棕色气体生成”推断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是5价的氮得电子实力比H+1强。 学生试验比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
3、记录并探讨 反应现象 产物 浓硝酸+Cu 1Cu片：有大量气泡产生 2溶液颜色：无色变为绿色 3气体颜色：红棕色 4反应猛烈程度：猛烈 5触摸容器外壁：很热 Cu(NO3)2、NO2和H20 稀硝酸+Cu 1Cu片：有气泡产生 2溶液颜色：无色变为蓝色 3气体颜色：无色 (打开止水夹后)无色变为红棕色 4反应猛烈程度：缓慢 5触摸容器外壁：温热 Cu(NO3)2、NO和H20 1与金属反应： Cu4HN03(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H20 3Cu8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H20 讲解并描述除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与全部金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1
4、：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 设问比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？ 练习与非金属反应：CHNO3(浓)SHNO3(浓)PHNO3(浓) 2与非金属反应： C4HNO3(浓)CO24NO22H2O S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O P5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O 提问硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？ 小结反应规律： 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化全部的金属。 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO
5、3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物困难，可为NO、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 强调反应物或条件不同，硝酸产物发生改变：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。 如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 留意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
6、 设疑浓硝酸与活泼金属反应是否也猛烈？ 学生试验浓硝酸十铝片 讲解钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为坚固的氧化物薄膜，阻挡酸与内层金属进一步反应。 3铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。 提问浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？ 展示一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？ 4不稳定性 4HN03=2H20+4NO2+02 提问硝酸应如何贮存？ 设疑有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从5降为4而稀HN03，中的氮从5价降为2，从化合价改变可以推断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？ 提示从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应
7、条件。猛烈程度分析。 讲解并描述硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在试验室里，它是一种重要的化学试剂。 中学必修一化学氨硝酸和硫酸优秀教案 中学必修一化学氨硝酸和硫酸优秀教案 教学目标 学问技能： 1、了解氨的物理性质，驾驭氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 3、学会氨气的试验室制取、收集、检验的方法。 过程与方法： 通过试验的视察和分析，培育视察实力、思维实力和应用化学试验发觉学习新学问的实力 情感、看法和价值观 1、通过新闻报道，培育学生的环保意识。 2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理学问线索，沟通学习方法，培育创新精
8、神。 教学重点难点 氨和铵盐的化学性质,试验室制氨的化学反应原理。 教学过程设计 2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难 1、为什么厂区内会寒气逼人？ 2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何汲取泄露而充满在空气中的氨气？ 喷泉试验现象及缘由： 探讨：水不能充溢整个烧瓶，缘由可能有哪些? 试验留意事项： 思索：CO2溶于水是1：2能否用水作为汲取剂完成喷泉试验？假如用NaOH溶液能否完成？ 下列气体和溶液组合能进行喷泉试验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么
9、？你能从中得到什么规律？ 气体：HClCO2CO2NO2Cl2NH3 液体：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl 氨水呈弱碱性缘由： 氨水成份：分子：离子： 液氨与氨水的比较 液氨氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 化学性质： (1)与水反应：NH3+H2O 【试验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），视察发生的现象。 【思索】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水汲取CO2的方程式 (2)跟酸的反应： NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO4 (3)盐+NH3H2O碱+盐（两者发生复分解反应）： 例：NH3
10、H2O+MgCl2=NH3H2O+Al2(SO4)= （2）铵盐受热易分解 NH4Cl=NH3+HCl （NH3+HCl=NH4Cl） NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者改变的本质是不同的，前者是改变，后者是改变 在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10NaOH溶液，加热，并将潮湿的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一试验的反应实质是什么？ (4)还原性 与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O放热反应（催化氧化，用于制硝酸 文P87最终一段至P88第一段，思索下列问题： 1、用上什么试剂制备氨气？如何选择试验装置？ 2、用什么方法
11、收集NH3？ 4、NH3的试验室制法 原理： 试剂： 收集方法： 检验方法： 依据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？ 5氨的用途 例1气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是() 肯定含有HBr，可能含有CO2肯定不含CO2肯定不含NH3、Cl2、H2S可能含有Cl2、CO2。 （A）只有（B）只有（C）和（D）和 例2关于氨水的叙述中，错误的是（） （A）氨水的溶质是NH3H2O （B）氨水可使酚酞指示剂变红 （
12、C）氨水中含三种分子和三种离子 （D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 例3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（） （A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2 （C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4 第四节硫酸、硝酸和氨检测试题3 一、选择题： 1：氨气可以做喷泉试验，这是利用（） A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应 2：下列离子方程式错误的是（） A、氨气通入稀硫酸NH3+H=NH4
13、 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 3：可以在试验室制取氨气的方法是（） A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 4：下列试验操作中所用仪器一般要求干燥的是（） A.配置肯定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉试验用来收集氨气的烧瓶 5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的
14、是（） A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2 C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 6：下列试验操作中所用仪器一般要求干燥的是（） E.配置肯定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 H.做喷泉试验用来收集氨气的烧瓶 7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要是可加热） A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO3 8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是() ABaCl2溶
15、液BAgNO3溶液 CCu片DCuO粉末 9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是() AH2S和HNO3反应BFeO和HNO3反应 CCuO和HNO3反应DHNO3受热分解 10在下列改变中，汲取能量的是（）。 （A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的状况下与氧气反应 11：四支试管分别充溢O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充溢Cl2的试管是（）。 12下列气体不能用H2SO4干燥的是（） ACO2BNH3CSO2DHC1 13关于氨的下列叙述中，错误
16、的是（） A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验 C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不简单分解） D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 14有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理的分析中，正确的是（） A氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验 B氨气的还原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验 C铵盐的水溶性大是试验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的缘由 DNH3H2O的热不稳定性可以说明试验室中用加热氨水的方法制取氨气 15将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸变蓝色的有（） A加热浓氨水B加热NH4Cl固体 C加热
17、NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液 题号123456789101112131415161718 答案 16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为 17：试验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。 18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其缘由是。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42离子，取该溶液进行以下试验： （1）取pH试纸检验，表明溶
18、液呈酸性。解除_离子的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，解除_离子的存在。 （3）另取部分溶液渐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可解除_离子的存在。 （4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明_离子的存在，又解除_离子的存在。 （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，依据上述试验事实确定： 该溶液中确定存在的离子是_； 确定不存在的离子是_； 还不能确定是否存在的离子是_。 20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下
19、占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分汲取后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。 第十课时答案 题号123456789101112131415 答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC 16. 17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3;目的:防止对流,提高集气的速度;碱石灰 18.受热分解,降温 19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)NH4+,I-,Ba2+;CO32-,NO3-,Mg2+,Al3
20、+,SO42-K+,Na+,Cl- 高一化学硫酸、硝酸和氨教案第四节硫酸、硝酸和氨第2课时比较学习法：浓硫酸、硝酸的氧化性有很多相像的地方，通过比较可以加深理解、便利记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成坚固的氧化物薄膜，从而阻挡酸与内层金属的反应等。试验视察：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O视察现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
21、结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应猛烈。错误点拨：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化实力愈强。指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。资料介绍：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化实力极强，可溶解金和铂。学问拓宽：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%33%时，反应按下式进行：4Zn
22、+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O。若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。例题分析：1。在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充溢一个大试管，把大试管倒立于水中，水面渐渐上升，最终试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1（不考虑试管中溶液扩散）为（）A.0.8B.0.72C.0.1D.0.036补充两个重要的关系式：4NO2-O2，4NO-3O2 2用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计23个方案，并对试验方案进行评价。补充习题：1Murad等三位教授最早提出了NO分子
23、在人体内有独特功能，近年来他们在此探讨领域有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价态氮物质的氧化产物B、NO不是亚硝酸的酸酐C、NO可以是某些含高价氮物质的还原产物D、NO是红棕色气体2某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该N的氧化物是（）A、N2OB、NOC、NO2D、N2O53某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的改变是（）A上升B降低C不变D无法确定40.3mol
24、Cu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol5.已知2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,现把Cu(NO3)20.01摩缓慢加热直到分解完全,用排水法收集产生的气体于试管中,下列描述正确的是A.水仍充溢试管B.试管中可收集到0.112升无色气体(标况)C.向试管中滴入石蕊试液显红色D.向试管中加入锌粒可产生燃性气体6常温下30mlNO2和10mlNO的混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中，将逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管。（1）从干燥管逸
25、出的气体是_，体积是_。（2）若NO2和NO的体积比大于3:1，则逸出的气体是_。（3）若NO2和NO的体积比小于3:1，则逸出的气体是_。7汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参加大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_和_。写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。_，限制城市空气污染的方法有：_。A开发利用氢能源B运用电动车C植树造林D戴上呼吸面具参考
26、答案：1、D2、B3、B4、D5、AC中学化学必修2化学键第一课时教学设计中学化学必修2化学键第一课时教学设计学问与技能：1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3、通过离子键和共价键的教学，培育学生对微观粒子运动的想象力。过程与方法：1、通过离子建的形成过程的教学，培育学生抽象思维和综合概括实力2、通过电子式的书写，培育学生的归纳实力情感看法价值观：1、培育学生用对立统一规律相识问题2、通过对离子建的形成过程的分析，培育学生怀疑、求实、创新精神。教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学
27、过程：第1课时设问自然界中存在各种各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？学生回答由离子与离子或原子与原子组合而成的。老师讲解很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？学生回答化学键板书第三节化学键老师讲解依据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。板书一、离子键1、离子键的形成演示试验钠在氯气中燃烧学生视察记录现象写出化学方程式现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na+Cl2点燃2NaCl设问金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）Nae-NaCle-Cl学生思索沟通老师
28、讲解金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。补充说明静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用强调成键的主要缘由：电子得失成键的粒子：阴阳离子成键的性质：静电作用成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素存在物质：离子化合物设问应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？问题说明略过渡由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生改变，为了分析化学反应实质的便利，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种
29、式子电子式。板书2电子式老师讲解并板书元素符号+最外层电子所表示的式子，电子用或*来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并留意对称。另外：阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；只用表示形成过程，而不用=；（1）书写方法：原子：标出最外层电子数简洁阴离子：a：写出最外层子：、b：加上c：左上角标出表明电荷。举例练习：H、Mg、Cl、O简洁阳离子：仅在左上角标n+表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）原子团：a:写出各原子最外层电子；b：加上；c左上角标n+或n-。举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。离子化合物：a:写出阴阳离
30、子的电子式。b:对称、分散、美观。c:对相（18）离子不能合并。举例：NaClMgCl2练习：Na2OCaOCaF2特别化合物的电子式：Na2O2NaOHNH4Cl（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：例：Na+:C。l:Na+:Cl。:-学生练习NaCl、MgBr2的形成过程。课堂小结离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；简介NaCl晶体的结构。作业完成课外练习，预习下一节课第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页