《2017年11月浙江高中~化学考选专业考试题~与~内容答案~.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年11月浙江高中~化学考选专业考试题~与~内容答案~.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-_绝密绝密考试结束前考试结束前2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试化学试题化学试题姓名：姓名：_ 准考证号：准考证号：_ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用 2
2、B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷 上无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分选择题部分一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于氧化物的是 ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO3 2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是 A镁B酒精C硫酸铜D食盐水
3、 4下列分散系属于悬浊液的是 A牛奶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶 体 5下列不属于化石燃料的是 A煤B石油C天然气D甲醇 6下列说法不正确的是 A干冰可用于人工降雨B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C碳酸钠是发酵粉的主要成分D次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7下列属于置换反应的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2B2HClO2HClO2= = = = = = =光照-_CCOCuOCO2Cu= = =D2MgCO22MgOC= = = = =点燃8下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图B二氧化碳的结构式 OCO88+17 2CCH4的球棍模型D乙醛的官能团CHO 9下列物质的水溶液不能使酚酞
4、变红的是 ANaOHBNa2CO3CNaClDNH3 10下列方法(必要时可加热)不合理的是 A用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B用水鉴别苯和四氯化碳 C用 Ba(OH)2溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4 D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11下列说法正确的是 AO 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素18 8B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 CCH3COOH 和 CH3COOCH3互为同系物 DC6H14的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 12下列离子方程式不正确的是 A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO22OHSiOH2O= = =2 3B
5、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 COBa(OH)2BaCO32OH2 3= = =C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O= = =D氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O= = =13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最 外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AY 的原子半径比 X 的大 BQ 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 CX、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 DQ 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 14下列说法正确的是 A正丁烷和异丁烷均有两
6、种一氯取代物 B乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15下列说法正确的是 A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾， 未出现红色物质，说明淀粉未水解 16已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。起始反应物为 N2和 H2，QXY Z-_物质的量之比
7、为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时， 体系中 NH3的物质的量分数如下表：温度 物质的量分数 压强400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是 A体系中 NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比均为 1 C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ D600 ，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多 17金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A金属 M 作电池负极 B电解
8、质是熔融的 MO C正极的电极反应：O24e2H2O4OH= = =D电池反应：2MO22H2O2M(OH)2= = =18下列说法不正确的是 ApH7 的溶液不一定呈酸性 B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等 C在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl)c(CH3COO) D氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性+ 419根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：Ca(OH)2(s)510H1CaO(s)510H2O(g)510Ca(OH)2(s)25H3H2CaO(s)25H4H2O(l)25H5下列说法
9、正确的是 AH50BH1H20 CH3H4H5DH1H2H3H4H50 20下列说法不正确的是 AMg2+和 S2的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C浓 H2SO4和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 DH2O2易分解是因为 H2O2分子间作用力弱 21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙 醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示 (保持其他条件相同)。-_乙醇转化率1.2 mLmin1410 420 430 440 温度/0.4 mLmin
10、11.00.90.80.71.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440 温度/0.4 mLmin1乙烯选择性在 410440 温度范围内，下列说法不正确的是 A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA B25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含
11、H+的数目小于 0.001 NA C任意条件下，1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6 NA Da mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(AN2) NA 2325 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和 A2三者中各自所占的 物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入 少量 NaOH 固体，(HA)一定增大 B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物 溶于水，所得的溶液中 (HA)(A2) CNaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的电离能力 D在含 H2
12、A、HA和 A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)， 则 (H2A)和 (HA)一定相等 24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能 定量吸收 CO，且易被 O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐 一吸收混合气体(由 CO2、CO、N2和 O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说 法不正确的是 A采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 CO B其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2氧化
13、D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HClpH1.00.80.60.40.200123456A2HAH2A-_25取某固体样品，进行如下实验： 取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； 取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生； 取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3 CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH-_非选择题部分非选择题部分二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50
14、 分） 26(6 分)A 与 CO、H2O 以物质的量 111 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有 乙烯和乙酸中官能团的性质。E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的 转化关系如下：CO、H2O 一定条件CH3OH/浓 H2SO4 H2 催化剂B CH2CHCOOHAE C4H8O2CD请回答：(1) A 的结构简式_。 (2) DE 的反应类型_。 (3) CE 的化学方程式_。 (4) 下列说法不正确的是_。 A可用金属钠鉴别 B 和 C BA 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E D与 A 的最简式相同、相对分子质量为 78 的
15、烃一定不能使酸性 KMnO4溶液褪 色 27(6 分)已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：(1.260 g)(1.260 g)BaCl2溶液足量稀盐酸加热 隔绝空气气体 Y溶液固体 XNa2SO3 白色沉淀气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 gL1。请回答：(1) 气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。 (2) 该流程中的 Na2SO3受热分解的化学方程式_。 (3) 另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。 写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。 28(4 分)为了探究铁、铜及其化合物的
16、性质，某同学设计并进行了下列实验。-_高温加热装置加热装置水铁粉甲乙已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)= = = = =高温请回答：(1) 虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜 丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 _。(2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液， 没有出现血红色，说明该固体中没有3 价的铁。 判断结论是否正确并说明理由_。 29(4 分)取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加 热条件下充分反应，生成
17、单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在。 请计算：(1) KMnO4的分解率_。 (2) 气体 A 的物质的量_。 30 【加试题】(10 分) (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12) 萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8的活化能为 Ea2； 十氢萘的常压沸点为 192 ；在 192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为 9。 请回答：(1) 有利于提高
18、上述反应平衡转化率的条件是_。 A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条-_件下也可显著释氢，理由是_。(3) 温度 335 ，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢 实验，测得 C10H12和 C10H8的产率 x1和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化 关系，如下图所示。(8,0.374)0 2 4 6 8 10 12 14 160.50.40.30.20.10.0产率 x时间/hx2(C10H8)(8,0.027)x1(C10H12)在 8 h 时，反应体系内氢气的量为_mol(忽略其他
19、副反应)。x1显著低于 x2的原因是_。 在下图中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。能量反应过程 (二)科学家发现，以 H2O 和 N2为原料，熔融 NaOH-KOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催 化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步 进行，请补充完整。 电极反应式：_和 2Fe3H2ON22NH3Fe2O3。= = =31 【加试题】(10 分)某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl36H2O 及明矾大晶体，具体流 程如下：铝箔胶状固体溶液 AAl(OH)3Al2O3明矾小晶体明矾大晶体AlCl36H2ONaOH
20、溶液 过量 CO2 灼烧 抽滤、洗涤 干燥 分离洗涤盐酸 50通 HCl 冷水浴H2SO4 溶液K2SO4 溶液已知：AlCl36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：(1) 步骤中的化学方程式_；步骤中生成 Al(OH)3的离子方程式_。-_(2) 步骤，下列操作合理的是_。 A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3灼烧 B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重 C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E为确保称量准确
21、，灼烧后应趁热称重(3) 步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。 迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁 配制 90的明矾饱和溶液 自然冷 却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 配制高于室温 1020的 明矾饱和溶液(4) 由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图：HCl冷水浴溶液 A NaOH 溶液通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和_。 步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗 涤剂是_。 步骤，为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。-_32 【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：CH3OH H+C
22、H3COOH两步反应H2OA C7H7NO3BC C10H11NO4ClH2NONHNOE C6H16N2D C11H12ClNO4 F胃复安已知：；RCOORRCONHROH(CH3)2SO4OCH3H2NR请回答：(1) 化合物 A 的结构简式_。 (2) 下列说法不正确的是_。 A化合物 B 能发生加成反应 B化合物 D 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 E 具有碱性 D胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2(3) 设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) _。(4) 写出 DEF 的化学方程式_。 (5) 写出化合物 E 可能的同分异构体
23、的结构简式_，须同时符合：1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 NH 键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构结构。 NCN -_化学试题参考答案化学试题参考答案一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号题号12345678910答案答案ABCCDCDACD题号题号11121314151617181920答案答案ABDACBBBDD题号题号2122232425答案答案ABCBC二、非选择题二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26( (6
24、分分) )( (1) )CHCH( (1 分分) ) ( (2) )加成反应加成反应或或还原反应还原反应( (1 分分) )( (3) ) CH3CH2COOHCH3OHCH3CH2COOCH3H2O( (2 = = = = = 浓浓硫硫酸酸分分) )( (4) )ACD( (2 分分) ) 27( (6 分分) )( (1) ) ( (1 分分) )H HS SH HBaSO4( (1 分分) ) ( (2) ) 4Na2SO33Na2SO4Na2S( (2 分分) )= = =( (3) )SO2S26H+3S3H2O( (2 分分) )2 2 3 3= = =28( (4 分分) )(
25、(1) )乙乙( (1 分分) ) 铜丝由黑变红铜丝由黑变红( (1 分分) )( (2) )不正确不正确( (1 分分) ) 因为铁过量时：因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+( (1 分分) )= = =29( (4 分分) )( (1) )60%或或 0.60( (2 分分) )( (2) )0.095 mol( (2 分分) )-_30( (10 分分) ) ( (一一) )( (1) )C( (2) )温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增 大使平衡逆向移动的作用。大使平衡逆向移动的作用。( (3)
26、)1.95 催化剂显著降低了催化剂显著降低了 C10H12C10H8的活化能，反应生成的的活化能，反应生成的 C10H12很很 快转变为快转变为 C10H8，C10H12不能积累不能积累能量反应过程C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)C10H8(l)5H2(g)( (二二) )Fe2O33H2O6e2Fe6OH= = =31( (10 分分) )( (1) )2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2= = =AlO CO22H2OAl( (OH) )3HCO 2 2= = = 3 3( (2) )BCD( (3) ) ( (4) ) 增加增加 c( (Cl) )，有利于，有利于
27、 AlCl36H2O 结晶结晶 溶液具有强酸性；浓盐酸溶液具有强酸性；浓盐酸 减压干燥减压干燥或或低温干燥低温干燥 32( (10 分分) )( (1) )COOHOHH2N( (2) )BD( (3) )OHCOOCH3NHCOCH3( (C CH H3 3) )2 2S SO O4 4OCH3COOCH3NHCOCH3C Cl l2 2OCH3COOCH3Cl NHCOCH3( (4) )H2NCH2CH2N( (CH2CH3) )2OCH3COOCH3Cl NHCOCH3-_CH3OHOCH3CONHCH2CH2N(CH2CH3)2Cl NHCOCH3( (5) )( (C CH H3 3) )2 2C CH HN NH HN NH HC CH H( (C CH H3 3) )2 2 ( (C CH H3 3) )3 3C CN NH HN N( (C CH H3 3) )2 2H H2 2N NC C C CH H( (C CH H3 3) )2 2 C CH H( (C CH H3 3) )2 2