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1、1.K2Cr2O7溶液溶液0.01667mol.L-1,求：求：（1）对对Fe,Fe2O3,Fe3O4的滴定度，的滴定度，（2）铁矿样）铁矿样0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求求Fe2O3%。2.称取称取K2Cr2O7基准物质标定基准物质标定0.020mol.L-1的的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在问怎么做才使称量误差在 0.1%之内。之内。3.用用0.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHAc,若终点若终点偏离化学计量点偏离化学计量点0.5pH，求，求Et%。(Ka=1.75 105)4.用用0.1000molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定0.
2、1000molL-1盐盐酸酸羟羟胺胺(NH3+OHCl-)和和NH4Cl的混合溶液，的混合溶液，问问:(1)化学化学计计量点的量点的pH值值为为多少？多少？(2)化学化学计计量点量点时时参加了反参加了反应应的的NH4Cl的百分数的百分数。已知已知羟羟胺胺=9.110-9，NH3的的Kb=1.810-55.某滴定反应过程中会产生某滴定反应过程中会产生1.0mmolH+，现加入，现加入5.0mLpH为为5.00的的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的的pH下降不到下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的单位，该缓冲溶液中的HAc和和Ac-浓度各浓度各
3、为多少？若配制此溶液为多少？若配制此溶液1L，应加多少克，应加多少克NaAc3H2O和多少毫和多少毫升冰醋酸（升冰醋酸（17molL-1）？）？6.有一含有一含Na2CO3与与NaOH的混合物。现称取试样的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用，溶于水中，用0.3000molL-1HCl滴定至酚酞变色时，滴定至酚酞变色时，用去用去HCl24.08mL；加甲基橙后继续用；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗滴定，又消耗HCl12.02mL。试计算试样中。试计算试样中Na2CO3与与NaOH的质量分的质量分数。数。7.某学生标定一某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为溶液，测得其浓度为0.1
4、026molL-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定。为测定CO2的吸的吸收量，取该碱液收量，取该碱液25.00mL，用，用0.1143molL-1HCl滴定至酚酞滴定至酚酞终点计耗去终点计耗去HCl溶液溶液22.31mL。计算：。计算：（1）每升该碱液吸收了多少克）每升该碱液吸收了多少克CO2？（2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026molL-1计算，会引起多大误差？计算，会引起多大误差？1.K2Cr2O7溶液溶液0.01667mol.L-1,求：求：（1）对对Fe,Fe2O3,Fe3O4的滴定度，
5、的滴定度，（2）铁矿样）铁矿样0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求求Fe2O3%。解解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+还原剂还原剂Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反应滴定反应=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7M(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.54例例称取称取K2Cr2O7基准物质标定基准物质标定0.020mol.L-1的的Na2S2O3问问怎么做才使称量误差在怎么做才使称量误差在 0.1%之内。之内。解解取取V=25mL为使称量误差为使称量误
6、差0.1%，须称，须称取取10倍量的基准物质，即倍量的基准物质，即0.25g,溶解后定容于溶解后定容于250mL的容量瓶中备用。的容量瓶中备用。例：用例：用0.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHAc,若终若终点偏离化学计量点点偏离化学计量点0.5pH，求，求Et%。(Ka=1.75 105)例：用例：用0.1000molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定0.1000molL-1盐盐酸酸羟羟胺胺(NH3+OHCl-)和和NH4Cl的混合溶液，的混合溶液，问问:(1)化学化学计计量点的量点的pH值为值为多少？多少？(2)化学化学计计量点量点时时参加了反参加了反应应的的NH4Cl
7、的百分的百分毕数毕数。已知已知羟羟胺胺=9.110-9，NH3的的Kb=1.810-5解：解：盐酸羟胺的化学计量点时的滴定产物为NH2OH和NH4Cl(molL-1)pH=7.61 化学计量点时，(molL-1)故NH4Cl参加反应的百分数为：例：例：某滴定反应过程中会产生1.0mmol H+，现加入5.0mL pH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc3H2O和多少毫升冰醋酸（17 molL-1）？答案答案：方法一方法一解得：方法二方法二将Ka=10-4.67，H
8、+=10-5.00代入上式，解得，c=1.25molL-1例例.有一含有一含Na2CO3与与NaOH的混合物。现称取试样的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用，溶于水中，用0.3000molL-1HCl滴定至酚酞变色时，滴定至酚酞变色时，用去用去HCl24.08mL；加甲基橙后继续用；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗滴定，又消耗HCl12.02mL。试计算试样中。试计算试样中Na2CO3与与NaOH的质量分的质量分数。数。答案答案：HCl NaOH+Na2CO3 PP V1 HCO3-MO V2 H2CO3 =24.55%例例.某学生标定一某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为溶液，测得其浓度为0.1026molL-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定。为测定CO2的吸收的吸收量，取该碱液量，取该碱液25.00mL，用，用0.1143molL-1HCl滴定至酚酞终滴定至酚酞终点计耗去点计耗去HCl溶液溶液22.31mL。计算：。计算：（1）每升该碱液吸收了多少克）每升该碱液吸收了多少克CO2？（2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026molL-1计计算，会引起多大误差？算，会引起多大误差？答案答案：（1）（2）