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1、第15讲 常见金属材料一、中考复习目标1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。二、基础回扣（思考填空、自行解决或组内交流）1、铁的性质：物理性质纯铁有 色金属光泽，质 ，有良好的 性、 性和 性，能够被 吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535。化学性质 a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。 B、铁在潮湿的空气中与 、 等物质相互作用生成铁锈（铁锈 跟氧气反应 主要成分是Fe2O3）。这是钢铁制品生锈的原因。 C在纯氧气中点燃或高温能燃
2、烧： 3Fe+2O2 现象： 燃烧，火星 ，放出 ，生成 色固体。 跟某些酸反应 ： Fe + HCl Fe + H2SO4 反应现象：金属表面有 产生，溶液逐渐变为 色。 跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 反应现象：金属表面有 色物质出现、溶液蓝色变 。 2、生铁和钢 生铁和钢都是铁的 。 3、铁的锈蚀与防护 （1）钢铁制品生锈的条件是： （2）防止生锈的方法： 4、铜和铝铜铝物理性质化学性质在氧气中燃烧Cu + O2 现象：Al + O2 现象：与盐溶液反应Cu + AgNO3 现象：Al + CuCl2 现象：主要用途三、重点疑点讨论（小组讨论、教师点拨）1、怎样用化学方法除去钢铁
3、表面上的铁锈？2、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?四、解题方法指导例题1 下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）液体质量减少的是（ ）A、铁粉和盐酸 B、铁和硫酸铜溶液 C、铁钉和稀硫酸 D、铁钉浸没在水中例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有 ，滤液里溶质是 ，有关化学方程式为： ， ， 。思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。稀硫酸与铁反应，与氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。例题3、在天平两边托盘上各放一个质
4、量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ） A、等质量的锌和铜 B、等质量的锌和铝(反应后金属均剩余) C、等质量锌和铝(反应后酸均剩余)思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。五、知识能力训练1、有关铁的叙述错误的是（ ） A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、生铁的含碳量比钢的含碳量低 C、铁元素在地壳中的含量比铝少 D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 E、铁是黑色且硬度较大的金
5、属 F、生铁和钢属于铁的两种单质 G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液 H、人类历史上最早使用的金属是铁3、铁生锈的变化是（ ） A、燃烧 B、缓慢氧化 C、自燃 D、置换反应4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（ ） A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、C5、下列化学方程式正确的是（ ） A、2Fe + 6HCl 2FeCl3 B、Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 C、4Fe + 3O2 2Fe2O3 D、2Fe + 3CuSO4 3Cu + Fe2(SO4)36、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有（ ） A、钙
6、盐 B、亚铁盐 C、镁盐 D、钠盐7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ） A、氯化钠 B、稀硫酸 C、硫酸镁 D、硫酸铜 8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（ ） A、Fe Cu FeSO4 B、Fe Mg CuSO4 C、Mg Cu FeSO4 D、Fe Cu MgSO4 10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出烘干、冷却，如果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（ ） A、放A铁片的托盘上升 B、放B铁片的托盘上升 C、天平仍然保持平衡 D、不能确定11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO4溶
7、液，充分反应后，过滤，在滤渣中再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固体混合物可能是（ ） A、Fe2O3 C、 B、CuO Cu C、Cu Fe D、Fe C、 Cu13、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( ) A、Fe、Cu B、Fe、Ag C、Ag D、Cu、Ag14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀H2SO4的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余，过滤，滤液中含有溶质是( ) A、ZnSO4与H2SO4 B、ZnSO4与CuSO4 C、H2SO4与CuSO4 D、Zn
8、SO415、铁和钴（Co）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于Co2xFe3xO4的化合物。已知当x=1时，该化合物的各元素只有一种化合价，则钴的化合价是 ，铁的化合价是 。16、按如右图所示，写出有关化学方程式： FeCl2C Fe3O4 Fe FeSO4 铁锈 Cu 17. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 ( )A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜18. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属
9、，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZXXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段都不易生锈，但与水面接触处却很容易生锈。这是为什么？20. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 ( )A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的
10、水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈21. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或22.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气
11、的质量23.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B
12、)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想 (选填“正确”或“错误”)金属活动有强到弱的顺序(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。15-4