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1、1.1.D【解析】噬菌体属于病毒，没有细胞结构，只能在细菌内营寄生生活，不能利用动物细胞培养技术对噬菌体进行培养。2.B【解析】加酶洗衣粉中酶的专一性决定了只能清除相对应的污物，同时加酶洗衣粉也可能对某些材质的衣物造成损害。3.D【解析】赤霉菌对植物感染属于寄生；赤霉素属于植物激素，是赤霉菌的次级代谢产物；激素对植物的生长具有调节作用，但激素不属于植物的营养成分；在长期的自然选择作用下，生物对所生存的环境具有适应性。 4.C【解析】二倍体生物除细胞中需含有2个染色体组外，其前提条件是“由受精卵发育而成”，仅由图示无法显示出其是否来源于受精卵，所以不能肯定其一定是二倍体生物。5.A 【解析】GF
2、P是蛋白质，蛋白质能水解生成氨基酸。6.D 【解析】选项A，H原子的质子数错误；选项B，连接NH2上的C原子少了一个H；选项C，H2O2是共价化合物，题述写了离子化合物的电子式，错误；选项D，为乙二醛的化学式，正确。7.B 【解析】选项A，天然气为化石能源，是不可再生能源；选项B，明矾在水中完全电离为强电解质，H2O部分电离为弱电解质；选项C，纯碱为Na2CO3，属于盐类；选项D，CO2不是大气污染物。8.B 【解析】温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，由题意T1T2可知，T2温度高，达到平衡的时间少，即先拐，符合此条件的有A、B，同时此可逆方向的正方向是放热反应，温度越高，越不利于
3、Z的生成，所以T2平衡时对应的Z的体积分数比T1的低，据此只有选项B图示符合。9.A 【解析】中由于生成的三溴苯酚只是不溶于水的白色沉淀，但易溶于有机溶剂苯中，所以加入浓溴水，没沉淀生成，同时过多的溴 还会溶解在苯中，引入新的杂质；中饱和Na2CO3溶液能与CH3COOH反应而除去，且乙酸乙酯在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，分液后得到乙酸乙酯；中CO2、SO2都会被NaOH溶液吸收；中NaHCO3受热分解得到Na2CO3。故正确。10.D 【解析】选项A，由于存在水解平衡：COH2OHCOOH，所以一个碳酸根离子变为两个离子，使溶液中溶质离子总数大于1.56.021023；选项B，Na2
4、O2中含有的阴离子为O，0.1 mol Na2O2含有0.16.021023个阴离子；选项C，标准状况下，乙酸为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量；选项D，H2、Cl2在没有点燃或光照的情况下二者不反应，0.05 mol混合气体含有的分子数为0.051023个。11.C 【解析】选项A，氨水中加入NH抑制了NH3H2O的电离，溶液pH减小，强碱NaOH与NH反应生成弱碱NH3H2O导致溶液的pH减小；选项B，稀释10倍后，pH11的氨水：10pH11；pH11 NaOH溶液：pH10；pH3的醋酸：3pH。选项C，pH11的氨水与pH3的H2SO4混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得2c(
5、SO)c(NH)。选项D，104，解得。12.C 【解析】根据题设条件X、Z可能是Na、Mg、Al，Y可能是O、F。选项A，X的原子半径大于Z，X原子序数一定小于Z，故有原子序数ZXY；选项B，X的原子序数小于Z，且X、Z在同一周期，原子半径XZ，半径越小，金属键越强，其单质的沸点越高，故沸点ZX；选项C，MgO不溶解在NaOH溶液中；选项D，Na、Mg、Al是活泼金属，工业上制备活泼金属的主要方法是电解。13.A【解析】本题考查原子核知识，半衰期与元素所处的物理化学状态无关，A选项正确；原子核经过一次衰变后，核内质子数减少2个，B选项错误；原子核发生衰变时，核内的一个中子转变为一个质子和一个
6、电子，电子从核内释放出来形成射线，C选项错误；射线的电离本领最强，贯穿本领最弱，D选项错误。本题容易。14.C【解析】本题考查热学知识，布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的运动，不是液体分子的运动，A选项错误；由热力学第三定律知：绝对零度(273.15C)不可能达到，B选项错误；气体被压缩，体积减小，单位体积内的分子数增大，但如果温度也降低，使分子运动剧烈程度降低，对器壁的碰撞作用力减弱，则压强可能减小，C选项正确；热量在自发传递时，总是从温度高的物体传到温度低的物体，与内能大小无关，D选项错误，本题容易。15.D【解析】本题考查光学知识，光从B传播，经P点出射，角ODP是折射角，角BPE是入射角
7、，nsini/sinr， sinid/，sinrd/，n，D选项正确，本题难度中等。16.C【解析】本题考查机械波知识，在T/4内振动传播的距离为/4，质点1到5间距离为/4，形成波的各个质点在振动时，总是重复前面质点的振动，1质点开始时向上振动，因此各质点开始振动时均向上振动，A选项错误；在T/2时，振动传到质点9，质点8在平衡位置上方向上振动，加速度指向平衡位置，方向向下，B选项错误；t时振动传到质点13，质点12的运动方向向上，C选项正确；tT时质点17开始运动，D选项错误。本题容易。17.C【解析】本题考查牛顿第二定律，图甲表示静止时体重计示数，其示数为人的质量，图乙示数比静止时变大，
8、表示在1楼加速运动，不是制动，B选项错误；图丙示数比静止时小，表示在9楼减速上升，图丁示数比静止时小，表示在10楼处向下加速运动，图戊示数比静止大，表示在2楼处向下加速运动。图甲示数为人的质量，图戊示数为向下减速时持力大小(示数乘以重力加速度)，由牛顿第二定律得Fmgma，可求得加速度大小；C选项正确，而根据图乙和图丙、图丁和图戊均无法知道人的质量，A、D选项错误，本题较难。18.D【解析】本题考查万有引力知识，在天体表面竖直上抛物体，t2v/g，重力加速度大小与时间成反比，gg15，A、B选项错误；在天体表面，万有引力等于重力，即GMm/R2mg，MR2g/G，天体质量与半径平方成正比，与重
9、力加速度成正比M星M地(116)(15)180，D选项正确。本题难度中等。19.B【解析】本题考查变压器知识。P沿逆时针方向转动，副线圈的匝数变大，副线圈两端的电压变大，两灯均变亮，A选项错误；P不动，副线圈两端电压不变，Q向左移动，滑动变阻器阻值减小，副线圈所连电路的总电阻变小，电流变大，两灯均变亮，B选项正确；P不动，副线圈两端电压不变，将Q向右移动，副线圈所连电路的总电阻变大，电流减小，副线圈消耗的电功率变小，理想变压器原副线圈功率相等，原线圈输入功率减小，C选项错误；P不动，副线圈两端电压不变，断开开关，副线圈中总电阻增大，总电流减小，滑动变阻器上的电压减小，电灯上电压增大，L1将变亮
10、，D选项错误，本题难度中等。20.C【解析】本题考查电场知识。如图所示，连接b、d，把bd分成三等份，则每一等份的电压为4 V，e点电势为20 V，f点电势为16 V，连接a、e，c、f，ae是等势面，cf是等势面，c点和f点电势为16 V，A选项错误；匀强电场中场强垂直于等势面，但bd不垂直于ae，因此bd方向不是场强方向，B选项错误；延长cf与ad交于h，f是de的中点，则h是ad的中点，dhL，dch45，从b点作ch的垂线bg，ch是等势线，则bg是场强的方向，由图形可知质子速度与场强垂直，做类平抛运动，cg为在速度方向上位移，由于bch45，bc2L，则cg2Lcos45L，cgv0
11、t，t，C选项正确；bc间电压为8 V，质子从b到c，电场力做功为8 eV，D选项错误，本题较难。21.(18分)(每空2分)(1)(4分)16.496.8(2)(2分)如右图所示(4分)2.865.706.10(两位有效数字均给分)(2分)CD(含有错误答案不给分)(6分)1.00103串联2.90104(1 000,29 000同样给分)【解析】(1)游标卡尺读数方法：主尺刻度游标上与主尺对齐的刻度精度，读数为1640.116.4 mm；秒表内表盘上读数为分钟，外表盘上读数为秒，总时间为两读数之和，读数为1.5 min6.8 s96.8 s。(2)对电学图象类型题目，首先根据闭合电路欧姆定
12、律写出纵轴物理量和横轴物理量的函数关系，然后根据函数关系分析图象的斜率、交点、截距的物理意义。设电阻箱阻值为R，电动势为E，电池内电阻为r，由闭合电路欧姆定律得EUIrUUr/R,1/U1/E(r/E)1/R,1/U与1/R成线性关系，图象斜率表示(r/E)，与纵轴的截距表示1/E，可求得电动势E2.86 V，内电阻r5.80 。实验中的误差包括由人为因素引起的为偶然误差和由仪器和原理引起的为系统误差，AB选项错误；在处理数据时，为了减小误差，通常采用图象的处理方法，考虑电压表内阻，可以完善实验原理，减小系统误差，CD选项正确。测量电流表内阻方法类似于半偏法，在指针偏转到满刻度的时，电流表的电
13、流为总电流的，电阻箱的电流为总电流的，电流表的电阻与电阻箱的电阻之比为12，因此电流表内阻的数值为1.00103。将灵敏电流计改装为电压表，需串联的电阻为U/IgRg2.90104。22.(16分)解：(1)(5分)从A到B，根据动量定理(Fmg)tmv(4分)解得vgt(1分)(2)(6分)物块在斜面上受力如右图所示 (1分)根据牛顿第二定律mgsinNma (2分)Nmgcos(2分)解得ag(sincos)(1分)(3)(5分)根据v22as(3分)解得s(2分)23.(18分)解：(1)(6分)设a球到D点时的速度为vD，从释放至D点，根据动能定理mgR0.1mgCDmv(3分)对a、
14、b球，根据动量守恒定律mvD2mv(2分)解得v1.73 m/s(1分)(2)(6分)两球进入复合场后，由计算可知Eq2mg两球在洛仑兹力作用下做匀速圆周运动轨迹示意图如右图所示(1分)洛仑兹力提供向心力evB2m(2分)由图可知r2h(2分)解得h2 m3.46 m (1分)(3)(6分)ab系统损失的机械能Emg(Rh)mgh2mv2(4分)或E0.1 mgCDmv2mv2Eqh解得E1.48104 J(2分)24.(20分)解：(1)(4分)感应电动势EBhv(2分)vr(1分)代入数据得E2 V(1分)(2)(8分)粒子加速度a(2分)周期T(2分)粒子在T时间内运动的距离s0a(T)
15、2 m(2分)由s0和d的数据可知tT3.14102s(2分)(3)(8分)第一种情况：粒子运动轨迹如图甲所示(2分)初速度v0120 m/s(2分)第二种情况：粒子运动轨迹如图乙所示 (2分)初速度v0210 m/s(2分)25.(15分)(1)ad(2分)(2)醛基(2分)CH3CH2COOH(2分)(3)CH3(CH2)4COOHCH2CHCH2OHCH3(CH2)4COOCH2CHCH2H2O(3分)(4)(CH3)3CCH2OOCH(3分)(5)(3分)【解析】(1)(2)根据题设条件可推知B分子中存在碳碳双键和一个OH，且不存在CH3，再结合A、F的分子式可得B为CH2CHCH2O
16、H，CH2CHCH2OH在一定条件下与H2发生加成反应生成C：CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH催化氧化生成D：CH3CH2CHO，CH3CH2CHO催化氧化生成E：CH3CH2COOH。CH3CH2CH2OH为醇，能与Na发生取代反应，还能与CH3COOH发生酯化反应。(3)由于A中没有支链，推知F为CH3(CH2)4COOH，CH3(CH2)4COOH与CH2CHCH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3(CH2)4COOCH2CHCH2。(5)醇的催化氧化产物常温下为气态的只有HCHO，故乙为CH3OH，结合E(CH3CH2COOH)和戊的分子式(C7H18O3)可推得丙
17、为，丁为CH3OCH2CH2OH，戊为。26.(13分)(1)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2分)(2)煮沸(1分)负(1分)生成白色沉淀(1分)Fe2e2OH=Fe(OH)2 (2分)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3分)(3)FeaOb(3分)【解析】(1)R为Fe，Fe在X(O2)中燃烧生成甲(Fe3O4)，Fe3O4在高温下与Al发生铝热反应生成Fe和Al2O3：8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe。(2)由于Fe(OH)2易被O2氧化，所以配制NaCl、NaOH混合液中需通过加热煮沸的方法除去溶解在溶液中的O2。R与电源正极相连，失去电子产生Fe2，所以石
18、墨应连接电源的负极。Fe失去电子生成的Fe2与溶液中的OH反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，其电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2。Fe(OH)2被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。(3)R的氧化物与Al发生铝热反应后生成的Fe与盐酸反应产生H2(假设为a mol)，等量的R的氧化物和Al粉混合物与NaOH溶液反应时，Al与NaOH溶液反应产生H2(假设为b mol)。根据FeH2，Al1.5H2，Al1.5O，可得R中含有a mol Fe，b mol O，故R的化学式为FeaOb。27.(16分)(1)a、b(2分)(2)Cl
19、22OH=ClClOH2O(2分)(3)否(1分)；HClNH3=NH4Cl(2分)BDADC(2分)浓硫酸(1分)防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气(2分)18m(CuO)/m(H2O)16(2分)(4)NO2Cl(2分)【解析】(1)选项a，立即通知相关部门，转移队伍，并迅速离开现场减少Cl2对其的伤害。选项b，肥皂水具有碱性能吸收Cl2，由于Cl2随风飘散，逆风疏散可减少与Cl2接触的机会，防止中毒。NaOH具有极强的腐蚀性，能对人体造成伤害，所以选项c错误。(2)NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2 2OH=Cl ClO H2O。(3)因NH4Cl
20、受热分解产生的HCl、NH3在试管口又重新化合生成NH4Cl而堵塞导管。装置B用于制备NH3，但所得的NH3中含有CO2、H2O杂质，可用装置D中的碱石灰吸收，除杂后的NH3进入装置A的硬质玻管中与CuO反应生成N2、Cu、H2O，生成的H2O用装置D的碱石灰吸收(测定H2O的质量)，最后用装置C(盛有浓硫酸)吸收未反应完全的NH3，防止污染环境，同时也防止空气中的H2O和CO2进入装置D中导致实验误差。根据CuOH2O，n(CuO)n(H2O)m(H2O)/18m(CuO)/(Mr 16)Mr为Cu的相对原子质量，解得Mr18m(CuO)/m(H2O)16。(4)根据图示变化，Cl2与NO2
21、的反应是气体总物质的量减小的反应，当Cl2为2 mol时，气体总物质的量最小，此时Cl2与NO2刚好完全反应，即Cl2与NO2反应的计量数为12，设生成的气体为A，Cl2 2NO2aA,1 mol Cl2反应后气体总物质的量为5 mol，反应后气体总物质的量减小了1 mol，推知a2，根据原子守恒可得A的分子式为NO2Cl。28.(16分)(1)a(2分)(2)C(2分)直线型(2分)(3)SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)；H98.3 kJmol1(2分)纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动(2分)2CaSO4C高温,2CaOCO22SO2(3分
22、)(4)67.2%(3分)【解析】根据题设条件推知X为C，Y为S，Z为Ca。(1)S与C可形成如SO、SO、S2O、CO含氧酸根离子，但不存在SO与CO。(2)根据CO2的结构推知，C、S可形成直线型的CS2非极性分子。(3)因为Y在纯氧中燃烧时，氧气浓度大，反应速度快，单位时间内放出的热量多，温度升高明显，温度越高越不利于正反应为放热反应的SO3生成)，所以在纯氧中燃烧时SO3的含量低。CaSO4与C反应时，1 mol C失去4 mol电子转化为1 mol CO2，根据电子守恒，2 mol SO失去4 mol电子生成2 mol SO2，据此可得反应：2CaSO4C2CaO CO2 2SO2。
23、(4)根据反应关系：5CaC2O45H2C2O4 2KMnO4,10.0 g样品中含有CaO的质量10056 g/mol6.72 g，故CaO的含量 100%67.2%。29.(18分) (1)多糖、蛋白质、脂肪消化和吸收肌糖元和肝 糖元先升高后降至正常浓度范围(2)丙酮酸脱氨基、转氨基线粒体(3)氨基蛋白质【解析】(1)食物中的多糖、蛋白质、脂肪不能直接被人体吸收，必须经消化成为小分子有机物后，才能被吸收。人体中的多糖有肝糖元和肌糖元。人进食后，由于糖的吸收会导致血糖含量上升，在人体调节作用下，下降至正常水平。(2)图示A物质表示丙酮酸。丙酮酸可以由丙氨酸经脱氨基作用生成。图示表示有氧呼吸第
24、二、三阶段，发生在线粒体中。(3)氨基酸经脱氨基作用后，氨基在肝脏细胞中转化为尿素，经肾脏排出体外，通过测量尿液中尿素的含量可以测定人体中蛋白质代谢水平。30.(12分)(1)(5分)样方(取样调查)(1分)标注具体数值、种群密度变化曲线及C均正确(2分)生存环境适宜、缺少天敌(2分)(2)(7分)随种植密度增加而减少(2分)种植密度增加使平均单株能利用的资源量减少，导致结荚数量减少(2分)(合理给分)不随种植密度变化而改变(2分)(合理给分)合理密植(1分)【解析】(1)植物种群密度调查通常采用样方法(又叫取样调查法)。根据表中数据，在坐标系中描点后连线。入侵生物给入侵地生态造成危害，原因是
25、入侵地生存环境适宜且没有天敌，进而大量繁殖，使本地物种减少甚至灭绝。(2)分析表中数据可知，种群密度影响到每株植株所结豆荚数，但对每个豆荚内种子数几乎不产生影响。31.(18分)(1)基因突变AA、Aa、aa(2)传粉前花药单倍体幼苗染色体加倍AA或aa籽粒成熟(结种子、结果实)红色【解析】红色籽粒小麦的后代出现一定数量的白色籽粒，说明小麦籽粒红色对白色为显性。(1)隐性表现的亲本后代中出现显性表现很可能是基因突变的结果；红色籽粒(A_)的胚是其子代的幼体，其基因型可能为AA、Aa和aa。(2)单倍体育种应取还没有授粉的花药进行离体培养，得到的单倍体幼苗经秋水仙素处理后得到可育的纯种。综评：本
26、试题以2009年考试大纲为依据，注重教材、注重基础，体现了考查学科重点知识、学科主干知识的设计思想。试题考查内容以新陈代谢、生态、实验设计、遗传为主。试卷难度中等。其中30题以引入外来植物为背景考查种群密度调查实验，同时又考查了分析表格，得出结论的能力。试题考查考点全面，紧密联系高考，有很好的区分度。选择题第17题联系生活实际，考查对基本知识的灵活应用，第20题有一定难度，实验题的考查很灵活，既有基本实验能力的考查，如游标卡尺和秒表的读数方法，又有原理的应用，如电源电动势和内阻的测量是闭合电路欧姆定律的应用，电流表内阻的测量原理类似于半偏法测电阻，计算题把基本知识能力与综合应用相结合，第22,
27、23题考查动力学、复合场中的动力学、能量问题，第24题很新颖，以联系实际的新情景题型考查电磁感应、带电粒子在电场中的运动，情景虽新，原理明确，仍然为带电粒子在电场中运动的基本处理方法。本试题适用于二轮复习中的综合训练。(河南李国辉杨超陈家胜) 2.北京市宣武区高三第二学期第一次质量检测1.C【解析】细胞和细胞都有细胞壁和核糖体，但细胞无细胞核，细胞有细胞核，可以确定细胞是原核细胞，细胞是真核细胞。细胞能进行光合作用，有可能是蓝藻。细胞不能进行光合作用，有可能是植物的根尖细胞。植物细胞的细胞壁主要是纤维素和果胶，原核细胞的细胞壁主要是肽聚糖。在生物进化过程中，真核细胞比原核细胞出现晚。2.B【解
28、析】生长素的两重性是高浓度抑制生长，低浓度促进生长，植物的顶端优势是顶芽生长素运输到侧芽并在侧芽积累，使顶芽优先生长，侧芽生长受抑制，能说明生长素的两重性。人体神经纤维膜内局部电流的流动是双向的，都是由兴奋部位流向未兴奋部位。血浆pH能维持相对稳定主要是血浆中含有酸碱缓冲物质。胰岛素具有降低血糖的作用，注射后，会使动物活动量减少，甚至出现昏迷。3.D【解析】人体蛋白质所需的20种氨基酸分为必需氨基酸和非必需氨基酸，必需氨基酸不能在体内通过转氨基作用形成。蛋白质由于组成的氨基酸种类、数目和排列次序以及肽链的空间结构不同而不同。脂肪的形成是化学变化的过程，需要酶的参与，大多数的酶是蛋白质。4.B【
29、解析】分离叶绿体中的色素实验，主要是利用了色素在层析液中的溶解度不同的原理，溶解度大的，扩散速度较快。在由低倍镜换成高倍镜时，应先将要观察的物体移到视野中央，再换上高倍镜。DNA提取与鉴定实验中，DNA在0.14 mol/L的NaCl中溶解度最低，因此可以用此溶液析出DNA。5.A【解析】结合胶体知识考查化合价等知识，较易。设铁为x价，根据化合价代数和相等，即2xn2(3n/2)0，解得x3，PFS与水形成的分散系是胶体，在酸性条件下，PFS会转化成Fe3、SO等离子而进入溶液。故本题答案是A。6.B【解析】结合气体摩尔体积、晶体、化学反应等考查化学微粒的计算，属中档题。CO2分子中含有4个共
30、用电子对，A项CO2虽是0.5 mol，但其含有的共用电子对为2 mol；B项NH4NO3为1 mol，即含有1 mol NH；每2 mol Na2O2与CO2反应转移2 mol电子，故C项转移0.5 mol电子；D项CO要水解，溶液中离子多于3 mol。综上本题答案是B。7.C【解析】考查有条件的离子共存问题；较易。A项的Mg2在碱性条件下要生成沉淀；D项在碱性条件下有NH3产生；B、C在碱性条件均共存，而B在酸性条件下仅放出CO2，但不发生氧化还原反应；C项在酸性条件下NO可以将SO氧化。故本题答案是C。8.B【解析】结合陌生物质考查同系物、同分异构体和有机物的性质等，属中档题。观察这三种
31、物质，可知a、c互为同分异构体，a是b催化氧化得到的产物，故二者不是同系物；a、b中均含有碳碳双键，故均能与溴水反应。故本题答案是B。9.B【解析】结合元素在周期表中的位置考查其化合物的性质，有一定难度。根据四种元素的位置关系，可知Z(OH)n为强碱，但W(OH)2可能是中强碱或弱碱；若HnXOm为强酸，它只能是HNO3，则Y、Z、W分别是P、S和Cl，即HCl溶于水显酸性；Z若为活泼金属Na，不能把W从盐溶液中置换出来；若Z是C，则CO2可以和水反应，但Z若是Si，则SiO2不与水反应，故本题答案是B。10.D【解析】结合图象考查影响化学平衡移动的条件，属中档题。温度越高或压强越大化学反应速
32、率越大，达到化学平衡的时间越短，故曲线R和S分别表示300 和200 的图象，可见，温度越高B%越高，即正反应为放热反应，所以a0,300 时体系中所有物质的物质的量之和要比200 时多，故说法正确。即本题答案是D。11.C【解析】考查影响化学反应速率的因素，属中档题。改用浓硫酸会生成SO2不利于环保，加入少量Ag粉可以构成原电池，加快反应速率，而加入Zn粉会消耗H2SO4，将稀硫酸加热也可以加快反应速率。故满足环保和充分利用原料的要求，本题答案是C。本题虽比较简单，但是易忽略限定条件而导致误选。12.D【解析】考查Al(OH)3的制备及其性质，属中档题。Al3与NaOH或氨水均可以产生Al(
33、OH)3沉淀，但甲中NaOH过量会使部分Al(OH)3溶解，而Al(OH)3不溶于氨水，故甲和乙中产生的沉淀可能一样多，或乙中的沉淀多于甲中的沉淀。故本题答案是D。13.C【解析】根据热力学第一定律：UQW40 J(60)J20 J，所以内能减少了20 J，正确的选项为C，本题直接考查热力学第一定律的应用，应注意符号法则，本题较易。14.D【解析】光导纤维是利用了光的全反射；肥皂泡上的彩色条纹和水面上的油膜呈现彩色光是光的干涉条纹；白光通过三棱镜形成的彩色光带是因为不同色光在棱镜中的折射率不同导致的，故正确的选项为D。本题考查光学现象的解释，需要考生掌握全反射，折射和干涉等光现象，本题较易。1
34、5.C【解析】卢瑟福粒子散射证明了原子的核式结构，故正确的选项为C，本题考查考生对物理学史的掌握，本题较易。16.B【解析】波的波长4 m，从t0t00.2 s经过半个周期，波向前传播了2 m，把波在t0时的波形向右平移2 m则得到t00.2 s时的波形，由波形和波的传播方向可判断，AD错误，B正确。此时Q点振动了0.1 s，振动的路程是0.4 m，故正确的选项为B。本题考查考生波的平移法作图和质点的振动规律的掌握，本题较易。17.B【解析】球的加速上升和匀速上升可以认为与球等体积的水在加速下降和匀速下降。把杯子、水和球作为一个整体，塑料球静止和匀速运动时，系统处于平衡状态，地面对物体的支持力
35、等于系统的重力。当球加速上升时，水加速下降，系统整体有向下的加速度，重力和支持力的合力提供加速度，所以重力大于支持力。故正确的选项为B。有的考生采用隔离法使难度增加，有的考生认为球的加速度则是系统的加速度，本题难度中等。18.A【解析】当汽车速度最大时牵引力：Ff，汽车的牵引功率：PFvfvm，牵引力做功：WPtfvmt，故A选项正确，B选项错误；由动能定理：Wfs mvmv，解得W fs mvmv，故CD选项错误。有的考生只掌握了功WPt，而没有掌握机车速度最大时牵引力等于摩擦力，本题考查了机车起动问题，本题较易。19.A【解析】卫星在星体表面运行，由万有引力提供向心力G，得第一宇宙速度：v
36、，则地球第一宇宙速度：v1，月球的第一宇宙速度v2。代入数据解得v21.68 km/s，故正确的选项为A，本题主要考查第一宇宙速度，本题较易。20.A【解析】mg和T2可得：T2R，故(1)错误；由表中数据可大致判断(2)正确；随振动时间的延长，带电体漏电，两带电体间的引力减小，相当于公式中的g减小，周期的增大，故(3)错误(4)正确，故正确的选项为A。本题以单摆和库仑扭秤为原型，主要考查考生实验探究能力和误差分析，本题较易。21.(18分)(1)29.8 (2)(a)； (b)2组 (c)EIy(r2R2)，rIy解析】本题以测量电源的电动势和内电阻实验为原型，只不过用电阻箱和电流表取代电压
37、表，本题较易。22.(16分)(1)风突然停止，船体只受到水的阻力f做减速运动船体加速度大小：a4/80.5 m/s2所以船体只受到水的阻力：fMa9400.5470 N帆船在匀速运动时受到风的推力和水的阻力而平衡，所以：帆船受到风的推力大小：Ff470 N(2)(特别说明：没有相应的估算过程，直接写出空气密度的不能得分)在单位时间内，对吹入帆面的空气(柱)应用动量定理有：FmvSvvvv2v11046 m/s1. 3 kg/m323.(18分)(1)此过程中电场力对物块所做的总功为零(2)对全程应用动能定理有：mgsmv所以sv/g(3)设B、C两点之间的距离是l，对于小物块从AC的过程应用
38、动能定理有：mgqElmv所以lmv/qE24.(20分)(1)A3从圆环上滑下的速度设为v0有：mgH/2mv/2解得：v0A3、A2碰撞过程动量守恒：mv02mv1解得：v1/2A3、A2结合后，刚进入磁场时的感应电动势最大，电流也最大最大电动势：maxBLv1总电阻为：RLr/2Lr1.5rL最大电流：Imax(2)A3、A2进入磁场后，A3、A2减速、A1加速，最终达到共速(令为v2)，此后保持匀速。由系统(A1A2和A3)的动量守恒得：2mv13mv2解得：v2v0/3由能量守恒，整个过程感应电流产生的最多热量为：Q2mv3mv(3)设A1的速度为v，则A3、A2的速度为3v，同理，
39、由于三杆系统符合动量守恒条件：所以mv0mv2m3v解得：vv0/7，整个电路的总电动势为：BL3vBLv2BLvBL电路中的电流：IA1所受安培力的大小为：FIBL25.(共15分)(1)(2)CH3CH2CH2OH； CH3CH2CHO2Cu(OH)2CH3CH2COOHCu2O2H2O3(3)CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO(4)【解析】本题涉及有机物结构的确定、结合信息考查有机合成及有机物之间的相互转化关系等内容，试题综合性较强，但难度不是很大。(1)W可以和NaHCO3反应，说明W中含有羧基，根据分子中有4种类型的氢原子及个数比可以确定W为CH3CH(OH)COOH。(2)根
40、据信息可以确定A、B、C分别是C2H5CH2OH、CH3CH2CHO和CH3CH2COOH，则D为CH3CH(Br)COOH。满足条件的C的同分异构体有3种，即HCOOC2H5、CH3CH(OH)CHO和HOCH2CH2CHO。(3)在分子中引入HCN，可以增长碳链，故缺少的3种物质均含有2个碳原子，则依次是CH2CH2、C2H5OH、CH3CHO，然后CH3CHO与HCN发生加成反应得到CH3CH(OH)CN，水解即可得到W。(4)丙交酯是2分子W脱水酯化得到的，聚丙交酯在人体内发生水解反应而得到W。26.(共17分) (1)丙、甲、乙(2)H2N2Cl2(3)离子键、极性共价键(4)3Cl
41、28NH3=6NH4ClN2 大于 Cl22Fe2=2Fe32ClFe22NH3H2O=Fe(OH)22NH【解析】根据三种单质在不同的短周期，则X和Z分别是H2和Cl2，N是HCl，M与HCl可生成A，则Y、M、A分别是N2、NH3和NH4Cl。根据实验室制备H2、Cl2和NH3的原理可以选择相应的装置；(4)中产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒，根据氧化还原反应规律可以写出该反应。反应中有Cl2逸出，说明Cl2过量，即Cl2和NH3的物质的量之比大于3/8；B中溶液既可以吸收Cl2又可以吸收NH3，满足条件的应是FeCl2，故可以写出相应的离子方程式。确定B的成分有一定难度，可能会因考虑片面
42、而失分。27.(共16分) (1)原子晶体(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJ/mol(3)CaC22H2O=C2H2Ca(OH)2C2H2CH3COOHCH3COOCHCH2(4)第四周期、族；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O 2NO22NOO250%【解析】这是一道关于微粒的推断题，重点考查原子结构示意图、热化学方程式、化学方程式和离子方程式等化学用语的书写与平衡模式的计算，属中档题。由题中信息可以确定甲、乙、丙、丁分别是Si、CO、C和N2；据此可以解答前三小题。氮元素的最高价氧化物对应的水化物X是HNO3，则Y、Z、W、Q依次是Fe(NO3)3、Fe(NO
43、3)2、Fe和NO2。1 mol Q发生分解反应时转移2 mol电子，故该反应为2NO22NOO2，设原来含有2 mol NO2，平衡时分解的NO2为2x mol，则平衡时混合气体为2x mol，即2(2x)0.81，解得x0.5 mol；求得NO2的分解率为0.52/2100%50%。28.(共12分)(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白纸浆(3)c(SO)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)(4)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)34HClO2Cl2O22H2O(5) 23【解析】本题是结合NaClO和KAl(SO4)2的性质试题，涉及盐类水解、离子浓度大小的比较和化学计
44、算等内容。NaClO是强碱弱酸盐，水解而显碱性；NaClO中氯为1价，故NaClO具有强氧化性，可以用于漂白纸浆；KAl(SO4)2中Al3要水解显酸性，故c(SO)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)；将NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO和Al3要发生双水解生成Al(OH)3和HClO；在阳光照射下HClO会发生分解生成Cl2和O2，根据得失电子守恒可以写出该反应的化学方程式；KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应生成BaSO4和Al(OH)3的混合物，即OH完全反应时沉淀达到最大量，此时两溶液的体积比为23。29.(每空2分，共16分) (1)样方(取样调查) (2)“S”
45、型零 (3)土壤含水量与山坡地相同(或土壤含水量低于河滩地)，土壤肥力与河滩地相同 (4)21 600吸收、传递光能，将光能转换成电能(吸收、传递、转换光能) (5)蒸腾作用 (6)施放性引诱剂(用黑光灯诱杀等合理答案均可) 【解析】(1)对于昆虫的种群密度及数量调查一般采用样方法。(2)由图可知，2001年到2007年，山坡地的沙棘木蠹蛾呈现“S”型增长，而20062007年该种群有虫株率保持稳定，说明种群增长速率及增长率约为零。(3)实验研究含水量为决定沙棘抗虫的关键因素时，变量为土壤含水量，所以可将沙棘分为两组，一组的土壤含水量与山坡地相同，另一组与河滩地相同进行实验。(4)叶绿体中光合色素的作用是吸收、传递和转化光能。(5)土壤含水量高，植物吸收水分增多，蒸腾作用加强，可以使树温降低。(6)在不污染环境的条件下，害虫防治可施放性引诱剂、用黑光灯等诱杀昆虫。30.(每空2分，共16分) (1)编码区是间隔的、不连续的 (2)蛋白质的合成 (3)紫白97基因重组 (4)aaBbAaBb或AabbAaBb (5)人工合成植物组织培养非编码【解析】(1)真核细胞的基因的编码区包括外显子和内含子，因而