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1、高三化学学化工生生产流程程专题突突破1一工工厂用软软锰矿（含含MnOO2约700%及AAl2O3）和闪闪锌矿（含含ZnSS约800%及FFeS）共共同生产产MnOO2和Znn（干电电池原料料）：已知AA是MnSSO4、ZnnSO44、Fee2(SOO4)3、All2(SOO4)3的混合合液。IV中中的电解解反应式式为MnnSO44ZnnSO442H2OMnOO2 ZZn22H2SO4。（1）AA中属于于还原产产物的是是_。（2）MMnCOO3、Znn2(OH)2CO3的作用用是_；III需要加加热的原原因是_；CC的化学学式是_。（3）该该生产中中除得到到MnOO2和Znn以外，还还可得到到的
2、副产产品是_。（4）如如果不考考虑生产产中的损损耗，除除矿石外外，需购购买的化化工原料料是_。（5）要要从Naa2SO4溶液中中得到芒芒硝（NNa2SO410HH2O），需需进行的的操作有有蒸发浓浓缩、_、过过滤、洗洗涤、干干燥等。（6）从从生产MnnO2和Zn的角度计算算，软锰锰矿和闪闪锌矿的的质量比比大约是是_。答案（11）MnnSO4；（22）增大大溶液的的pH，使Fe3和 All3生成成沉淀； 使形形成胶体体的氢氧氧化铝和和氢氧化化铁也生生成沉淀淀； H2SO4；（33）Fee2O3、Al2O3、S ；（44）纯碱碱、H2SO4；（5）降降温结晶晶；（6）11.033（或1）2、碘化化
3、钠是实实验室中中常见分分析试剂剂，常用用于医疗疗和照相相业。工工业上用用铁屑还还原法来来制备，工工艺流程程如下：反应（1）碘碘元素属属于第周周期第族族；反应应中的氧氧化剂是是（写化化学式）。（2）判判断反应应中的碘是是否已完完全转化化的具体体操作方方法是。（3）反反应的离子子方程式式为；反应的的化学方方程式为为。（4）将将滤液浓浓缩、冷冷却、分分离、干干燥和包包装过程程中，都都需要注注意的问问题是；特别是是在浓缩缩、冷却却时最好好采取的的措施是是。答案 （11）五 A NNaIOO3（2）取取少量反反应混合合液于试试管中并并滴入几几滴淀粉粉溶液，若若溶液未未变蓝色色，证明明碘已完完全转化化；如
4、果果溶液变变蓝，则则说明碘碘没有转转化完全全灼烧（3）3Fee + IO33+ 33H2O = 3Fee (OOH)22+ I4Fee (OOH)22 + O22 = 2 FFe2O3 + 4H2O（4）防防止NaaI被空空气氧化化 低压蒸蒸发浓缩缩，并充充入氮气气隔绝空空气。3、某试试剂厂用用银（含含杂质铜铜）和硝硝酸（含含Fe33+）反反应制取取硝酸银银，步骤骤如下：银(过量)原料混合A加热保温B冲稀静止C过滤D冷却结晶FENOxNOxH2OHNO3吸收装置AgNO3晶体过量银循环使用工业上上一般选选用中等等浓度的的硝酸和和银反应应来制取取硝酸银银。请在在下表空空格处填填空。优点缺点使用浓
5、硝硝酸反应速率率快酸耗较大大，产生生NOxx的量较较多使用稀硝硝酸步骤BB加热保保温的作作用是： a 有利利于加快快反应速速率 bb有利利于未反反应的硝硝酸挥发发 c有利于于硝酸充充分反应应，降低低溶液中中H+的浓度度步骤CC是为了了除去FFe3+、Cuu2+等杂杂质，冲冲稀时产产生沉淀淀的原因因是；步骤CC中加水水的量应应该适量量，若加加入过多多的水，对对后续步步骤造成成的不良良影响是是：；步骤EE进行的的操作是是。制得的的硝酸银银中含有有少量硝硝酸铜，通通常除去去硝酸铜铜的方法法是在步步骤E之之前加适适量新制制的Agg2O，使使Cu22+转化化为Cuu(OHH)2沉淀，反反应后过过滤除去去
6、。该反反应的化化学方程程式为：。答案（11）优点缺点使用浓硝硝酸反应速率率快酸耗较大大，产生生NOxx的量较较多使用稀硝硝酸酸耗较少少，产生生NOxx的量较较少反应速率率慢（2）aa、c（3）稀释释后，HH+浓度减减小，促促进Fee3+、Cu2+的水解解（4）造造成步骤骤D过滤和和步骤E蒸发耗耗时长（5）蒸发发浓缩（6）CCu(NNO3)2+Agg2O+HH2O = 2AAgNOO3+Cuu(OHH)24、沸石石是一种种具有多多孔结构构的铝硅硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要
7、作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：副产品A蒸发煅烧分子筛不溶物操作a高岭土高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤电解滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气体M石灰石煅烧过滤室温混合，99结晶，110干燥度加热H2O回答下列列问题（1）高高岭土主主要成分分的化学学式可表表示为AAl2O32SSiO222HH2O，则分分子筛的的化学式式也可表表示为；（2）写写出0.1mool/LL副产品品A溶液中中有关离离子浓度度关系的的两个等等式：、；（3）气气体M和滤液液发生反反应的任任意一个个离子方方程式
8、为为：；（4）若若用惰性性电极电电解饱和和NaCCl溶液液一段时时间，当当阳极产产生566L（标标准状况况下）气气体，电电解后溶溶液体积积为5000L时时，求所所得溶液液在常温温时的ppH值（要要求写出出解题过过程）。答案（11）Na2OAAl2O32SSiO222nH2O （2）C(NNa)=2CC(COO32)+2CC(HCCO3)+2CC(H2CO3) C(Naa)+ C(HH)=2CC(COO32)+CC(HCCO3)+CC(OHH)2C(HH2CO3)+CC(HCCO3)+ C(HH)=CC(OHH)（3）CCO22AllO2-3H2O2All(OHH)3+COO32-（或CO2Al
9、OO2-2H2OAl(OH)3+HCCO3-）或COO2SiOO32-H2OH2SiOO3+COO32-（或2COO2SiOO32-2H2OH2SiOO3+2HHCO33-）（4）1125、氟化化钠是一一种重要要的氟盐盐，主要要用于农农作物杀杀菌、杀杀虫、木木材的防防腐。实实验室可可通过下下图所示示的流程程以氟硅硅酸（HH2SiFF6）等物物质为原原料制取取氟化钠钠，并得得到副产产品氯化化铵；已知：220时时氯化铵铵的溶解解度为337.22g，氟氟化钠的的溶解度度为4gg。Naa2SiFF6微溶于于水。请请回答下下列问题题：（1）上上述流程程中产产生浑浊浊的原因因是生成成了（选选择序号号）；A
10、NHH4F BBH22SiOO3 C(NHH4)2SiFF6 DD(NNH4)2CO3 (2)写写出流程程中相相关的化化学方程程式:；（3）操操作I和和操作是是相同的的，操作作II和和操作VV是相同同的，其其操作名名称为；（4）流流程中中NH44HCOO3必须过过量，其其原因是是。答案（11）B（22）NHH4F+NNaCllNHH4Cl+NaFF（3）IIV ，洗洗涤（44）必须须保证HH2SiFF6能全部部反应，防防止中生成NNa2SiFF6沉淀。6、金属属镁与镁镁合金在在航空、汽汽车制造造和电子子工业等等领域具具有广泛泛的用途途，金属属镁的冶冶炼有多多种方法法，其中中之一是是以白云云石（
11、CCaCOO3MggCO33）为原原料，经经高温煅煅烧生成成氧化物物（CaaO、MgOO），氧氧化物在在还原炉炉中经112000真空条条件下用用硅铁还还原生成成镁蒸汽汽（铁在在反应前前后化合合价不变变，不考考虑萤石石粉对反反应的影影响），镁镁蒸汽经经冷凝器器冷凝为为粗镁再再经精炼炼、铸锭锭得到成成品金属属镁。反反应工艺艺流程如如下左图：（1）若若在实验验室里煅煅烧白云云石，可可选择下下列哪种种坩埚？_（填字字母） A瓷坩埚埚 B水水晶坩埚埚 C铁铁坩埚（2）写写出还原原炉中硅硅铁还原原氧化物物的反应应方程式式（3）在在冶炼过过程中反反应温度度对生成成金属镁镁的影响响如上右右图：从图中可可知，还
12、还原反应应的反应应热H0（填填“”、“因为升升高温度度Mg的的产率增增大，平平衡向正正反应方方向移动动，说明明正反应应是吸热热反应（4）防止高高温下MMg被空空气氧化化；降低反反应所需需温度，节节约能源源7、工业业上目前前使用两两种方法法制取乙乙醛：（11）乙炔炔水化法法；（22）乙烯烯氧化法法。下列列两表提提供生产产过程中中原料、反反应条件件、原料料平衡转转化率、产产量等有有关的信信息情况况：表一一：原料料、反应应条件、平平衡转化化率、日日产量乙炔水化化法乙烯氧化化法原料乙炔、水水乙烯、空空气反应条件件HgSOO4、10001125PdCll2-CuuCl22、10001125平衡转化化率乙
13、炔平衡衡转化率率90%左右乙烯平衡衡转化率率80%左右日产量2.5吨吨（某设设备条件件下）3.6吨吨（相同同设备条条件下）表表二：原原料来源源生产工工艺原料生产产工艺过过程乙炔乙烯来源于石石油裂解解气根据上述述两表，回回答下列列问题：（1）乙乙烯氧化化法制乙乙醛的化化学方程程式：_。（22）在相相同条件件下，两两种制取取乙醛的的方法哪哪种快？_。现现代工业业上乙烯烯氧化法法逐步取取代乙炔炔水化法法，请说说出理由由_（只只需讲出出二条）。（3）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C8H17）进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二
14、烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？答案（11）2CCH2=CHH2+O22CHH3CHOO （22）乙烯烯氧化法法快。乙乙炔水化化法制乙乙醛使用用的是汞汞盐催化化剂，毒毒性大；乙炔的的制取要要经过多多步反应应制得，且且消耗大大量的热热能、电电能；乙乙烯来源源于石油油裂解气气，且较较容易获获得 （33）要得得到400mollC2H4，则会会生成55mollCH44、100mollC3H6。若设设生成xxmoll丁二烯烯（C44H6）和y moolH22，且需需要催化化裂解aa mool的CC8H17。则：根根据碳原原子守恒恒
15、：8aa=5+30+80+4x根据氢氢原子守守恒：117a=200+600+1660+66x+2y根据题题意：xx+y=1000-555解以上上联立方方程求得得：x=199.555(mool)，y=25.45(mol)8、钨是是我国丰丰产元素素，是熔点点最高的的金属 , 广广泛用于于拉制灯灯泡的灯灯丝 , 有“光明使使者”的美誉誉。钨在在自然界界主要以以钨 (+6价价) 酸酸盐的形形式存在在。有开开采价值值的钨矿矿石是白白钨矿和和黑钨矿矿。白钨钨矿的主主要成分分是钨酸酸钙 (CaWWO4)；黑钨钨矿的主主要成分分是铁和和锰的钨钨酸盐，化学式式常写成成(Fee,Mnn)WOO4 ，钨酸酸（H2W
16、O4）酸性性很弱，难难溶于水水。黑钨钨矿传统统冶炼工工艺的第第一阶段段是碱熔熔法：其中 AA、B、C 都是是钨的化化合物。回回答：(1) 744W在周周期表的的位置是是第周期期。(2) 写出上上述流程程中B 、C 的化化学式：B_； C_(3) 钨冶炼炼工艺的的第二阶阶段则是是用碳、氢氢等还原原剂把氧氧化钨还还原为金金属钨。对对钨的纯纯度要求求不高时时 , 可用碳碳作还原原剂。写写出用碳碳还原氧氧化钨制制取金属属钨的化化学方程程式：_；为了获得得可以拉拉制灯丝丝的高纯纯度金属属钨,不宜用用碳而必必须用氢氢气作还还原剂 ,为什什么 ?_。(4) 仲钨酸酸的阱盐盐在热分分解时会会发生内内在氧化化还
17、原反反应 ,我国钨钨化学研研究的奠奠基人顾顾冀东先先生采用用这一反反应制得得了蓝色色的、非非整比的的钨氧化化物 WWO3-x 。这种蓝蓝色氧化化钨具有有比表面面大、易易还原的的优点 , 在在制钨粉粉时温度度容易控控制 ,目前冶冶炼拉制制钨丝的的金属钨钨都用蓝蓝色氧化化钨为原原料。经经分析 , 得得知蓝色色氧化钨钨中钨的的质量分分数为 0.779855。计算 WO33-x中中的x值。X=_ 。 (相对对原子质质量：WW:1883.884 ;O:116.000)一般认认为，蓝色氧氧化钨的的颜色和和非整比比暗示了了在化合合物中存存在五价价和六价价两种价价态的钨钨。则蓝色氧氧化钨中中这两种种价态的的钨
18、原子子数比为为_：_答案 (1) 六 (2) B: H2WO4 C: WOO3 （11分）(3) 2 WWO3 +33C =2WW +33CO22； 因为为钨的熔熔点很高高，不容容易转变变为液态态，如果果用碳做做还原剂剂 , 混杂在在金属中中的碳不不易除去去 , 而且碳碳会在高高温下和和金属钨钨反应形形成碳化化钨, 不容易易获得纯纯的金属属钨。用用氢气作作还原剂剂就不存存在这些些问题。(4) X=0.110 nn (WW) (V): n (W) (VVI) =1: 41已已知蓝色色氧化钨钨中钨的的质量分分数为 0.779855；氧的的质量分分数为110.79885=00.200151.0000
19、 gg化合物物中含钨钨原子和和氧原子的的量分别别为 nn(w)=0.79885/1183.84=4.334310-3mool nn(o)=0.20115/116.000=112.559110-33化合物中中钨和氧的计量量比为nn(w)：n(o)= 4.3433100-3：112.559110-33=1：2.990即在化学学式WOO3-xx 中33-x=2.990 x=00.1002把把+5价价钨的氧化物和+6价钨钨的氧化物的的化学式式分别写写成WOO2. 5 和和WO33设蓝色氧氧化钨的的组成为为x WWO2. 5 y WO33= WWO2. 900 所以有xx+ yy=1 2.5x+ 3yy=2.90解联立方方程得：x =0.220 y=0.880所以蓝色色氧化钨钨中+55价和+66价钨的原原子数之之比为：w (+5)/ w (+66)= x/ y=00.200/0.80=1/44=0.2512