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1、广东佛山2010年高三理科综合二轮复习质量检测试题一、选择题1. 用高倍显微镜观察洋葱根尖细胞的有丝分裂。下列描述正确的是A处于分裂间期和中期的细胞数目大致相等 B视野中不同细胞的染色体数目可能不相等C观察处于分裂中期的细胞，可清晰看到赤道板和染色体D细胞是独立分裂的，因此可选一个细胞持续观察它的整个分裂过程【参考答案】B2. 用某种药物饲喂动物，一段时间后测得实验组比对照组动物血浆中血红蛋白含量明显增高。该药物的作用可能是 A增强血红蛋白的合成能力 B提高血浆蛋白的含量C增加红细胞的生成数量 D对红细胞有破坏作用【参考答案】D3. 将小麦种子分别置于20和30培养箱中培养4天，依次取等量的萌
2、发种子分别制成提取液I和提取液。取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45水浴保温5分钟，立即在3支试管中加人等量斐林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。结果是A甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色 B甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色 D甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色【参考答案】D4. 下列有关生态系统功能的描述，错误的是A物质循环的关键环节是分解者的分解作用B物质流是循环的，能量流是单向的，信息流往往是双向的C一个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少D信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生
3、物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用【参考答案】C5. 下面关于ATP的叙述，错误的是A细胞质和细胞核中都有ATP的分布BATP合成所需的能量由磷酸提供CATP可以水解为一个核苷酸和两个磷酸D正常细胞中ATP与ADP的比值在一定范围内变化【参考答案】B6. DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基（设为P）变成了尿嘧啶，该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U-A、A-T、G-C、C-G，推测“P”可能是 A胸腺嘧啶 B.腺嘌呤C胸腺嘧啶或腺嘌呤 D.胞嘧啶【参考答案】D7. 一个初级精母细胞在减数分裂的第一次分裂时有一对同源染色体不发生分离，所形
4、成的次级精母细胞减数分裂的第二次分裂正常。另一个初级精母细胞在减数分裂的第一次分裂正常，第二次分裂时，两个次级精母细胞中，有一个次级精母细胞的1条染色体的姐妹染色单体没有分开。以上两个初级精母细胞可产生染色体数目不正常的配子（以下简称为不正常的配子）。上述两个初级精母细胞减数分裂的最终结果应当是 A两者产生的配子全部都不正常B前者产生一半不正常的配子，后者产生的配子都不正常C两者都只产生一半不正常的配子D前者产生全部不正常的配子，后者只产生一半不正常的配子【参考答案】D8. 4名受试者分别口服100g葡萄糖后，在180min内血糖含量的变化曲线如图所示。据图分析正确的是 Aa代表高胰岛素血症患
5、者的血糖含量变化B4条曲线在前30min内血糖升高与肠道吸收有关Cb在120min后下降的主要原因是葡萄糖转化为 糖原及非糖物质Dc、d代表正常人的血糖含量变化【参考答案】B9. 下图表示用3H-亮氨酸标记细胞内的分泌蛋白，追踪不同时间具有放射性的分泌蛋白颗粒在细胞内分布情况和运输过程。其中正确的是【参考答案】C10. 以测定的CO2吸收量与释放量为指标，研究温度对某绿色植物光合作用与呼吸作用的影响，结果如图所示。下列分析正确的是A光照相同时间，35时光合作用制造的有机物的量与30相等B光照相同时间，在20条件下植物积累的有机物的量最多C温度高于25时，光合作用制造的有机物的量开始减少D两曲线
6、的交点表示光合作用制造的与呼吸作用消耗的有机物的量相等【参考答案】A11. 下列说法正确的是A人们所使用的物质，都是纯度越高越好B混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C天然物质都比人造物质好 D化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好【参考答案】D12. 下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数【参考答案】A13. 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应（不考虑混合后溶液体积的变化）。则下列说法不正确的是A氨水的浓度大于盐酸的浓度B反应后的溶液
7、呈酸性C原氨水中约有1%的含氮微粒为NH4+D反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 molL-1【参考答案】A14. 下列观点错误的是A宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性。B分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了C构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的【参考答案】D15. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HC
8、O3溶液 C NaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【参考答案】C16. 下列说法正确的是A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【参考答案】B17. 下列叙述正确的是AO2和O2互为同位素，性质相似B常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定【参考答案】D18. 下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质
9、子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【参考答案】A19. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件,下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【参考答案】D20. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，
10、所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL-1) 为 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4 +17H2SO4 = 8MnSO4+9 K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400【参考答案】B 21. 能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D稀硝酸与过量的铁屑反应
11、 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O【参考答案】BABF22. 如图所示，物体A靠在竖直墙面上，在力F作用下，A、B保持静止。物体B的受力个数为 A2 B3 C4 D5 【参考答案】C23. 下列实例属于超重现象的是 A汽车驶过拱形桥顶端B荡秋千的小孩通过最低点C跳水运动员被跳板弹起，离开跳板向上运动D火箭点火后加速升空【参考答案】BD24. 某变压器原、副线圈匝数比为559，原线圈所接电源电压按图示规律变化，副线圈接有负载。下列判断正确的是 U/V t/10-2sO1 2220-220A输出电压的最大值为36VB原、副线圈中电流之比为559C变压器输入、输出功率之比为559D交流电源有
12、效值为220V，频率为50Hz【参考答案】D25. 如图所示，某区域电场线左右对称分布，M、N为对称线上两点。下列说法正确的是MNAM点电势一定高于N点电势BM点场强一定大于N点场强C正电荷在M点的电势能大于在N点的电势能D将电子从M点移动到N点，电场力做正功【参考答案】ACMNO26. 如图所示，光滑轨道MO和ON底端对接且，M、N两点高度相同。小球自M点由静止自由滚下，忽略小球经过O点时的机械能损失，以v、s、a、Ek分别表示小球的速度、位移、加速度和动能四个物理量的大小。下列图像中能正确反映小球自M点到N点运动过程的是 vtOstOatOEktO A B C D【参考答案】AMNMNMN
13、MNabcd27. 用相同导线绕制的边长为L或2L的四个闭合导体线框，以相同的速度匀速进入右侧匀强磁场，如图所示。在每个线框进入磁场的过程中，M、N两点间的电压分别为Ua、Ub、Uc和Ud。下列判断正确的是AUaUbUcUd BUaUbUdUc CUa=UbUc=Ud DUbUaUd”、“”或“=” )。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -574 kJmol-1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = -1160 kJm
14、ol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_ kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox ,3x4 M = Mn, Co, Zn或 Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4 MFe2OxH2300 500 常温分解CO2, SO2, NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。【参考答案】（1） 800 Lmol-1 = （2）1.60 NA (或1.6 NA) 173.4 （3）MFe2Ox
15、 +SO2 MFe2O4 + S 40. 铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_ 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 _ 负极反应 _ （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+ 和Fe2+ 的浓度均为0.10 molL-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+ 的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提
16、供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 【参考答案】（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2）装置图 正极反应：Fe3+ + e = Fe2+（或2Fe3+ + 2e = 2Fe2+） 负极反应：Cu= Cu2+2e （或Cu2e= Cu2+） （3） 通入足量Cl2将Fe2+ 氧化成Fe3+；加入CuO调节溶液的pH至3.2 4.7；过滤除去Fe(OH
17、)3 （4）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 41. 铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。 +2 +3 +6 Fe Fe Fe已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4 FeO42+20 H+ = 4 Fe3+ + 3 O2+10 H2O；4 FeO42+10 H2O = 4 Fe(OH)3 +3 O
18、2+8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极材料、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为： （不必配平）。 （3）一种新型高能碱性电池利用了转化将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）： 。（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强
19、的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”的净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质，如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物）的性能更为优良。为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？【参考答案】（1）；在FeCl3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的气流中蒸干，可得FeCl2固体。（2）3 ClO+ 2 Fe(OH)3 + 4 OH = 2 FeO42+ 3 Cl+5 H2O（3）2 K2FeO4 + 3 Zn + 8H2O = 2 Fe(OH)3
20、+ 3 Zn (OH)2 + 4 KOH（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁胶体，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。42. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。FE浓硫酸B澄清石灰水C无水乙醇Hk水铜网mn碱石灰稀硫酸气体入口Aa b NaOH溶液 GDNaOH溶液 （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号）， m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体， E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：