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1、学业程度化学知识点 对喜欢阅读的人来说，看书就是一种享受。书卷中的意念像一股无形的动力，影响你的思想和心态。书乡浸淫日久，那么心胸玲珑，见识广阔，自然语言有味，气质高雅，此书卷气也。以下是WTT精心搜集整理的学业程度化学知识点，下面WTT就和大家分享，来欣赏一下吧。学业程度化学知识点1有机实验的八项注意：1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。
2、酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为7080)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙
3、烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反响液中，测定反响液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。2、注意催化剂的使用 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁)。氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、注意反响
4、物的量有机实验要注意严格控制反响物的量及各反响物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进展冷却。需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 用空气冷却(用长玻璃管连接反响装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反响物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进
5、展，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、注意除杂有机物的实验往往副反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必须注意对产物进展净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯
6、制备实验”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有机实验: 实验室中制取乙烯的实验; 石油蒸馏实验。8、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进展无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。学业程度化学知识点21.I2能使淀粉溶液变蓝色2.Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色3.溶于水显碱性的气体NH34.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO;5.能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的H2S;6.在一定
7、条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2;7.在空气中能自燃的固体物质白磷;8.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO29.能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物质;10.能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质;11.能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐;12.通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-13.与水反响产生氧气的单
8、质是氟气14.不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。学业程度化学知识点3一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3.阿伏加德罗常数这类题的解法状况条件：考察气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105P
9、a、25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO
10、42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-
11、、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。(1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件
12、下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存;5.审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子Mn
13、O4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6.审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下那么不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+
14、H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O三、离子方程式书写的根本规律要求(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、复原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有复原性;物质中元
15、素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其复原性就越强。(2)根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，那么其对应的复原产物的复原性就越弱;复原剂的复原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反响的难易程度注意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子才能越强，其氧化性就越强;失电子才能越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。常见氧化剂： 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等; 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等; 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等; 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7; 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。学业程度化学知识点第 12 页 共 12 页