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1、吉林省实验中学20222022学年度高二上学期期末质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1以下说法正确的选项是( )A根据能量守恒定律，反响物的总能量一定等于生成物的总能量B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源2某研究性学习小组用如下图装置研究不同能量之间的转化问题。以下说法正确的选项是( )A断开开关S
2、1，按下开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B断开开关S1，按下开关S2，此时构成的装置属于电解池C断开开关S2，按下开关S1，此时构成的装置属于原电池D断开开关S2，按下开关S1，化学能转化为电能3以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是( )A氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl- -2e-=Cl2 C电解熔融NaCl，阴极的电极反响式为：2Cl- -2e-=Cl2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe-2e- = Fe2+ 4以下说法正确的选项是( )ApH=0的溶液不存在 B使用广泛pH试纸
3、测得某溶液的pH=3.5C中性溶液的pH不一定等于7 D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小5以下说法正确的选项是( )A将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小 B溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐C同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液，NH4Cl溶液中c(NH4+)大D1 mol/L的醋酸溶液的pH为12可以证明CH3COOH为弱电解质6实验室用浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以下操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是 A盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 B酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视C量取待测液的滴定管，用水
4、洗后，未用待测液润洗D滴定时用的锥形瓶中参加待测液后又加少量水稀释7一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反响为：X极：CH4 + 10OH-8e-= CO32-+ 7 H2O Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-= 8 OH-；关于此燃料电池的说法不正确的选项是 AX极发生氧化反响，Y极发生复原反响B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高D在标准状况下通入5.6 L O2完全反响，那么有1 mol电子发生转移8、以下表达正确的选项是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反响
5、B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9以下实际问题，不涉及到盐类水解原理的是 A草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B用醋酸清洗保温瓶里的水垢C配置FeCl3溶液时参加适量的盐酸 D用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好10相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反响均产生氢气，以下说法错误的选项是( )A反响开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸B反响全过程产生氢气的平均速率：盐酸 醋酸C反响停止后产生氢气的总量：盐酸 醋酸D反响全过
6、程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸11将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是( )A溶液中c(H+)和c(OH-) 都减小 B溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大C醋酸电离平衡逆向移动 D溶液的pH减小1225 时，水的电离到达平衡：H2OH+OH-；DH0，以下表达正确的选项是( )A向水中参加稀氨水，上述平衡逆向移动，c(OH-)降低B将水加热，KW增大，pH不变C向水中参加少量固体CH3COONa，上述平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变13钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反响。以下说法正确的选项是( )A负极
7、发生的反响为：Fe-3e- = Fe3+B正极发生的反响为：2H2O+O2+4e- = 4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢铁在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀14常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-BpH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、I-CpH12的溶液中：Na+、K+、SO32-、AlO2-DpH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-15维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，那么以下关于两者所含官能团的说法正确的选项是( )A均含酯基 B均含醇羟基和酚羟基 C均含碳碳双
8、键 D均为芳香族化合物 16以下官能团的电子式正确的选项是( ) A甲基 B羟基 C醛基 D羧基17苯酚与乙醇在性质上有很大差异的原因是( ) A官能团不同 B常温下状态不同 C相对分子质量不同 D官能团所连烃基不同 18以下物质中都含有羧基“ ，其中有一种区别于其它三种，该物质是 ( )A B C D二、非选择题(共46分)21(4分) 某温度t时，水的离子积为KW=110-13mol2L-2 ，那么该温度(选填大于、小于或等于) 25，此时水的pH 7(选填大于、小于、等于)其理由是 。22(16分)以下有12种有机物，将它们所属的类别填入下表：(填序号)CH3-CH3；CH2=CH2；
9、CH3-CH2Cl CH3C1 CH3CH2OH CH3-CCH分类烷烃烯烃炔烃环烷烃芳香烃卤代烃醇酚有机化合物23(6分)人工合成的香料茉莉酮，其结构如右图所示。(1)该有机物的碳原子数为 ，化学式为 (2)该有机物的官能团有 (写名称)。2412分(1) 根据所学化学反响原理填空： 升高温度时，水的pH 填“增大“减小或“不变体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。那么V1 V2填“、“或“ 某反响放热且熵增加，该反响 自发进行用“能或“不能表示2依据事实，用化学用语填空： 1 mol NO2气体与水完全反响生成硝酸溶液和NO气体，放出热量4
10、6 kJ。该反响的热化学方程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中参加NaOH溶液后的沉淀转化： 。25(8分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极外表有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、枯燥、称量，电极增重1.6 g。铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O请按要求答复以下问题：(1)电解CuSO4溶液的化学方程式 ，(2)当反响过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。(3)电解前CuSO4溶液的物
11、质的量浓度为 。(4)假设电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH= (5)写出铅蓄电池负极的电极反响式： 附加题(10分)(5、6、7、8、9、10班同学必做，其他班同学选做)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，那么电解池中X极上的电极反响式为 ，Y电极上的电极反响式为 ， 在Y极附近观察到的现象是 。电解总反响方程式为 。2要在铁件的外表镀铜防止铁被腐蚀，那么： Y电极的材料是 ，电极反响式是 。 电解液a选用 溶
12、液。电解过程中其浓度 增大、减小或不变 假设电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，那么电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 参考答案一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B C D A C C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D B D B C C C D A二、非选择题(共46分)21(4分)大于， 小于 水的电离是吸热，升温水的电离程度增大。(其他合理答案也给分)22(16分
13、)分类烷烃烯烃炔烃环烷烃芳香烃卤代烃醇酚有机化合物23(6分)(1) 11， C11H16O (2) 碳碳双键、羰基 2412分(1)减小 能 (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol NH4+H2ONH3H2O+H+ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-25(8分)(1) CuSO4+2H2O电解2Cu+O2+2H2SO4(2)0.02mol(3)0.05mol/L(4) pH=1 (5) Pb-2e-+SO42-=PbSO4附加题(10分)14Ag+4e-=4Ag4OH-4e-=2H2O+O2 有气泡产生，溶液变红4AgNO3+2H2O电解4Ag+O2+4HNO32纯铜 Cu-2e-=Cu2+ CuSO4(其他合理答案也给分) 不变 0.08mol铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分)