2022届第七单元硫、氮及其化合物训练卷B卷教师版.docx

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1、化学2022届高三一轮单元训练卷第七单元硫、氮及其化合物(B)本卷须知:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准 叩考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。瑞2.选择题的作答:每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在领试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。中为f第一卷选择题二一、选择题(每题3分,共48分)二I.我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:

2、“性七二 最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是二 指二A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水塌中【答案】B用爬【解析】根据题意该物质能够与很多金属反响,根据选项B最符合,该强水为硝酸,杷硝酸具有强氧化性,可溶解大局部金属:答案选B。5 .以卜过程不属于氮的固定的是A.雷电时生成氮的氧化物gB.工业上用氢气与氮气合成疑C.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐胃D.植物的根从土壤中吸收钱根离子和硝酸盐,【答案】D【解析】A.雷电时生成氮的氧化物,即N2+O2地里2NO,是将游离态氮转化为化 合态氮,属于氮的固定,为自然固氮,故A不符合题意;B.工业上用氢气与氮气合成

3、1 氨,即N2+3H2彗整2NH一是将游离态氮转化为化合态氮,属于氮的固定,为工业固 4催化剂氮,故B不符合题意:C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐,是将游离 态氮转化为化合态氮,属于氮的固定,为生物固氮,故C不符合题意;D.植物的根从 土壤中吸收钱根离子和硝酸盐,不是将游离态氮转化为化合态氮,不属于氮的固定,故 D符合题意。6 .以下现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氮水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和钳都不溶于浓硝酸D. SO?和Na2s。3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】A.浓硝酸和氯水均见光易分解,需要用棕色试剂瓶保存

4、,A不符合题意; B.硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化,长期暴露在空气中变质,B不符合题意:C.常 温下铁遇浓硝酸钝化,的与浓硝酸不反响,原理不同,C符合题意:D. SO?和Na2sCh 均具有复原性,其溶液都能使氯水褪色,D不符合题意:答案选C。4 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用以下反响来检查氯气管道是否漏气: 3CL+8NH.尸N2+6NH4Q,以下说法错误的选项是A.假设有白烟产生那么管道漏气B.该反响中NH4cl是复原产物C.反响中NH3只显复原性 N2【答案】C【解析】A.反响生成HC1, N%可与HCI反响生成氯化筱,有白烟生成,故A正 确;B. C1元素化合价降低,被复原,

5、Cb为氧化剂,所以NFUCI是复原产物,故B正 确;C.反响中NH3中氮元素是-3价处于最低价态,局部显复原性,同时与氯化氢反响 生成氯化铉,故C错误;D. N元素化合价由-3价升高到。价,那么生成lmolN2时有 6mol电子转移,生成1.4g N?物质的量为0.05moL转移与x6=0.3mol池子,故D正确; 应选C。5 .以下气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高钵酸钾溶 液BC12(HC1)通过饱和食盐水CN:(02)通过灼热的铜丝网Dno(no2)通过氢氧化钠溶液【答案】A【解析】SO?和H?S都具有较强的复原性,都可以被酸性高链酸钾

6、溶液氧化:因此 在用酸性高镒酸钾溶液除杂质H2s时,SO?也会被吸收,故A项不能实现除杂目的:氯 气中混有少量的氯化氢气体,可以用饱和食盐水除去;饱和食盐水在吸收氯化氢气体的 同时,也会抑制氯气在水中的溶解,故B项能实现除杂目的;氮气中混有少量氧气,在 通过灼热的铜丝网时,氧气可以与之发生反响:2CU + O,上2CuO,而铜与氮气无法反响, 因此可以采取这种方式除去杂质氧气,故C项能实现除杂目的:NO?可以与NaOH发生 反响:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO, + H20, NO与NaOH溶液不能发生反响:尽管NO 可以与NO?一同跟NaOH发生反响:NO+ NO2 +

7、2NaOH=2NaNO2 + H;O ,但由于杂质的含 量一般较少,所以也不会对NO的量产生较大的影响,故D项能实现除杂的目的:答案 选Ao6 .利用N2tNH.lN0-NO2-HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的表达 中不正确的选项是A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B.可利用Cu与硝酸的反响,将N元素转化为NO或NO?C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4cl固体混合加热制备NH3【答案】C【解析】W转化为NE时,需要参加H2做复原剂,不需要参加氧化剂,N02与 比0反响生成HNCh时,NO?既是氧化剂又是复原剂

8、,也不需要再参加氧化剂,故C错 误;故答案为C。7.用以卜.装置和试剂制取相应气体,能到达相应实验目的的是【答案】D选项实验目的试剂A试剂BA制C12浓盐酸FezO,B制NH?浓氨水CaChC制no2稀硝酸CuD制SO2浓硫酸Na2so3【解析】A.浓盐酸和Fe?C)3发生复分解反响,不能制氯气,A项不选:B.氟化钙 能和负气结合,B项不选:C.稀硝酸和铜反响生成NO, C项不选:D.根据强酸制弱酸的原理,浓硫酸与Na2sCh通过复分解反响能制取SCh, D项选。8.以下关于氨和钱盐的说法正确的选项是A.在上图的锥形瓶中参加NH4HCO3与稀盐酸可产生喷泉B.检验镂盐中含有NH:的操作是取少量

9、某盐放入试管中,参加稀氢氧化钠溶液, 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.所有钱盐受热均可以分解,产物均有N%D. NH4cl和NaCl的固体混合物可用升华法别离【答案】A【解析】A.碳酸氢筱与稀盐酸反响生成氯化钱、二氧化碳和水,假设锥形瓶中参 加的混合溶液没过导气管下端,反响生成的二氧化碳使瓶内气体压强增大,产生足够的 压强差,可以把锥形瓶中的液体压入烧瓶中,形成喷泉,故A正确;B.检验铉盐中含 有铁根离子的操作是取少量某盐放入试管中,参加浓氢氧化钠溶液共热,用湿涧的红色 石蕊试纸放在试管口检验是否有氨气生成,故B错误:C.所有钱盐受热均可以分解, 但产物不一定有经气,如硝酸铉受热分解生成一氧

10、化二氮,不生成疑气,故C错误:D.氯 化镂受热分解生成氨气和氯化氢,疑化钠受热不分解,用加热法可以别离氯化钺和氯化 钠固体混合物,故D错误。9.某物质X能发生如下转化:以下有关上述转化关系中物质及其反响的表达错误的选项是A.假设X为N2或NH:;,那么A为硝酸B.假设X为S或FhS,那么A为硫酸C.假设X为非金属单质或非金属氯化物,那么A不一定能与金属铜反响生成Y D.反响和一定为氧化复原反响,反响一定为非氧化复原反响【答案】D【解析】假设X为N?或NH3,那么Y为NO、Z为NO2, A为硝酸,A选项正确; 假设X为S或H?S,那么Y为SO?、Z为SO3, A为硫酸,B选项正确:假设X为非金

11、属单质或非金属氢化物,比方C或CM,那么Y为CO、Z为CCh,A为H2coa,它不 能与金属铜反响生成CO:假设X为S或用或它们的氢化物,那么A能与金属铜反响 生成SOKNO), C选项正确:假设X为钠,反响和一定为氧化复原反响,反响是 NazCh与H2O的反响,为氧化复原反响,D选项错误。10.关于非金属含氧酸及其盐的性质,以卜.说法正确的选项是A.浓HfOj具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaCIO. KCICh等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的酸性增强而增强C.加热Nai与浓H3Po4混合物可制备HI,说明H3Po4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反响的复

12、原产物分别为NCh和NO,故稀HNO?氧化 性更强【答案】B【解析】A.浓H2s0具有三大特性:吸水性、脱水性以及强氧化性,使糖类化合 物炭化过程中,表达浓硫酸的脱水性,即把H、0按照2: I脱去生成水,糖类化合物 自身并不含有水,故A错误;B. NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐在酸性介质中,氧化 性更强,而溶液的pH减小,酸性越强,故B正确:C.加热Nai与浓H3PCh混合物可 制备HL方程式为:3NaI+H3PO.t (浓)=Na3PO4+3HIf,表达了浓H3PCh的难挥发 性,难挥发性的酸可以制取挥发性的酸,另酸性:H3PO4CC将淀粉和稀硫酸混合加热 一段时间后,再参加新制的Cu

13、(OH)2悬浊液,加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热 条件下水解为葡萄 糖D将S02气体通入紫色石蕊 溶液溶液先变红,后褪色SO2气体溶于水呈酸 性,且S02具有漂白 性【解析】A.因为浓硫酸具有脱水性和强氧化性,故蔗糖与浓硫酸反响可产生碳, 进一步氧化得到二氧化硫、二氧化碳气体,故正确:B.非金属性的比较应该比较元素 的最高价氧化物对应的水化物的酸性,而HC1不是CI的最高价氧化物对应的水化物, 故错误:C.淀粉水解后溶液显酸性,应该加碱中和后再加新制氢氧化铜悬浊液,故错 误:D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液,故错误。13 .将SCh分别通入以下4种溶液中,有关说法正确的选项是A.试管a中实验

14、可以证明SO?具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO?具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO?具有复原性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色,表现了复原性,品红褪色,说明二氧 化硫有漂白性,二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根,生成硫酸钢沉淀,说明二氧化硫有复 原性,二轨化硫在碱性条件下反响生成亚硫酸钢,与硝酸反响转化为硫酸钢沉淀,沉淀 不溶解,答案选C。14 .化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO?进 入大气后,在日光照射下分解成NO和O时,即开始光化学烟雾的循环,不断地产生 03,光化学烟雾通常呈

15、现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如下列图。为预防和控制氮氧化物的污染,人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的 废气进行处理,氨气也可以用来处理氮氧化物。以下说法错误的选项是A.光化学烟雾有强氧化性B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C.光化学烟雾成分中含有烧和燃的衍生物D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO,【答案】D【解析】A.光化学烟雾中含有活性O和0.3,具有强氧化性,故A正确:B.氮氧 化物有NO和NO?,可以与水反响生成HNCh,那么可引发酸雨等污染问题,故B正确; C.根据图示知,光化学烟雾成分中含有烬和烽的衍生物,故C正确:D. NO?呈红棕 色,光化学烟雾呈现淡蓝色是因

16、为含有臭氧和气体一些有机物,故D错误。152的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液 中,气体恰好被吸收生成NaNCh。以下说法不正确的选项是A.铜的质量为32gB.标准状况下,2mol-L-1【答案】C【解析】Cu与稀硝酸反响生成硝酸铜、NO、NCh与水,铜失电子,硝酸被复原为 NO、NO2两种气体,而NO、NCh两种气体在碱性环境卜被氧气氧化为NCh, NO、NO: 又失电子,氧气得电子,所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气,根据电子守恒: 设铜有amoh x2x2, x64=32g, A正确:令NO和NO?的物质的量分别为x moR y mol, 根据

17、电子转移守恒与二者体积列方程,那么:x2, x+y= 11.2/22.4,计算得出:2。Cu与 硝酸完全反响生成硝酸铜0.5moL同时反响生成的NO、NO?两种气体共有0.5 mol,所 以参加反响硝酸的量n(HNO3x2+0.5=1.5mol,而硝酸可能还有剩余,所以硝酸的物质的 量浓度可能LX向反响后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全,根据Cu2+2NaOH反响 可知,0.5molCu2+。应选 C。16.某研究小组利用如图装置探窕SO?和Fe(NO3)3溶液的反响原理,以下说法错误 的选项是A.装置B中假设产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SOtB.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃

18、仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反响产生的尾气【答案】A【解析】Fe3+具有氧化性,可将二氧化硫氧化成硫酸根,本身被复原成二价铁,反 响的离子方程式是5。2+2民+83+2也。=15)+2刘+4广,在酸性条件下SCh与NCh 反响生成硫酸钢沉淀,出现白色沉淀,装置BU假设产生白色沉淀,不能说明Fe3+能将 SO2氧化成S05 ,故A错误:配制70%硫酸溶液是浓硫酸参加水中稀释,需要的玻璃 仪器有量简、烧杯、玻璃棒,故B正确:为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应 先通入氮气,目的是排尽装置

19、内的空气,故C正确:导气管直接插入溶液可能会引起装 置中的压强变化较大发生倒吸,反响生成的气体可能会生成NO,不能被氢氧化钠溶液 吸收,故D正确:答案选A。第二卷非选择题二、非选择题(共52分)17.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法:(1)早在1000多年前,我国就已采用加热胆研(CuS(%5H2O)或绿矶(FeS(V7H2O) 的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4- Fe2O3+SO2t+SO3to将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中,以检验产生的气体中是否含有SQ, 和SO”能说明SO?存在的实验现象是一。有同学提出图1虚线框内盛装NaO

20、H溶液的装置可以换成a装置,其中多孔玻璃 球泡的作用是一0(2 )目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为: 2so产02;添2so3。实险室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有 浓硫酸,写出b装置的作用_(写出两点)。(3)图3中甲试管内发生反响的化学方程式为。(4)当铜片与浓硫酸充分反响后,试管内并未出现蓝色溶液,而是行到了白色固 体,请分别写出检验该白色固体离了组成的方法。【答案】(1)品红溶液褪色增大气液接触面积,提高气体的吸收效率(2)枯燥气体;使气体混合均匀(或控制气流速度,调整气体比例)(3) Cu+2H2so“浓)-CuSO4+SO2t+2H2O(4)取少量白色固体

21、溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+;再滴加适量盐酸、假设无明显现象,继续参加氯化钢溶液,有白色沉淀生成,证明有SO;。综上说明该 白色固体为CuSCh【解析】(1)将FeSO,受热产生的气体通入如图1装置中,以检验产生的气体 中是否含有SO.3和SO?。SO?具有漂白性,能使晶红褪色,故能说明SCh存在的实验现 象是试剂瓶中的品红溶液褪色。故答案为:品红溶液褪色;与使用导管相比,使用玻 璃球泡能增大气体和液体的接触面,那么a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面, 提高气体的吸收效率。(2)浓硫酸具有吸水性。SO?和02分别通入b内装置后用于生产SCh。那么b装 置的作用有三个:枯燥气体;

22、使气体混合均匀;通过数气泡数控制气流速度,调整气流 比例。(写出两点即可)。(3)加热下,Cu能与浓硫酸反响生成CuSO4. SO?和H20,化学方程式为: Cu+2H2so式浓)3=CuSO4+SO2T +2H2Oo(4)浓硫酸中水的含量很少,浓硫酸具有吸收性,生成的硫酸铜未溶解,以固体 形式存在,故只看到白色固体,要检验白色固体的成分,可以取少量白色固体溶于水, 观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+:再滴加适量盐酸、假设无明显现象,继续参加氯化钢 溶液,有白色沉淀生成,证明有SO:,18. 0、S、Se、Te、P。、Lv是同主族元素,其原子序数依次增大。答复以下问题:(l)Lv在周期表中的位置

23、是 0(2)以下有关性质的比较,能用元素周期律解释的是。a.离子半径:Te有同学根据“强酸制弱酸原理认为装置A、C中两个反响相矛盾,认为C中不 可能出现上述现象。该观点不正确的理由是。【答案】(1)第七周期VIA族 abd Se与S是同主族元素,Se比S电子层数多、半径大,吸引电子能力弱,非金属性弱,故H2ScO4酸性弱于H2s0&(2)废水中过量的氨氮(N%和NH1)处理。某科研小组用NaCIO氧化法处理氨氮废水。(填“显著变大”“显著变小”或几乎不变”)。【答案】(I) -42.98kJ/inol Ca(OH)2 1 : I Ca(NCh)2 中杂质 Ca(NO3)2 的含量偏高(2)随着

24、pH升高,氨氮废水中NFh含量增大,氨氮更易被氧化3C1O +2NH J =N2T+3CI +3H2O+2H+(或写为 3HC1O+2NH1 =N2t+3Cl +3H2O+5H+) 几乎不变【解析】反响:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)04N2(g)+6H2(Xg) AW=-1646 kJ/mol; (ii)2NO(g)+(NH2)2CO(s)+ y O2(g) =i2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) AH=-78O.O2 kJ/mol,由于 反响过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关,与反响过程无关,根据盖斯定律, 将(i)x ; -(ii),整理可得 2NH5(g)+CO

25、2(g) = CO(NH2)2(s)+H2O(g)的反响热 A/=-42.98kJ/mol ;NO、 NO2 与 Ca(OH)2 会发生归中反响: NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)24-H2O,由于 Ca(NO2 易溶于水,Ca(OH)2 微溶于水,且石 灰乳中Ca(OH)?主要以固体形式存在,导致不能与气体充分接触,使最后得到的滤渣中 含有 Ca(OH”:根据方程式 NO+NCh+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O 可知:要制取 Ca(NCh)2, 应该控制NO、NO2的物质的量的比是1 : I,假设小于这个比值,那么NO?气体过量, 会发生反响:4NO2+2Ca(OH)2

26、=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O,使 Ca(NCh)2 中杂质 Ca(NO3)2 的含量偏高:假设大于这个比值,NO不能完全被吸收,仍然会导致大气污染:(2)废 水中溶液pH越大,其中含有的NFh含量就越高,由于NHa比NHT更易被氧化,因此氨 氮更易被氧化;在酸性条件下err、nfu发生氧化复原反响产生N2、cr,根据电子 守恒、电荷守恒、原子守恒,可得该反响的离子方程式为:3CIO +2NH: =N2T+3Cr+3H2O+2H+(或写为 3HC1O+2NH1=N2T+3C+3H2O+5H+):由于 a. O?的氧【答案】(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞(2)碱石灰(或生石灰)

27、(3)白色沉淀 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(4) C112O、Cu(5) 3C12+8NH3=N2+6NH4C1盛满氯气的集气瓶中因氨与HC1反响生成固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸【解析】A是制备NH3的装置,B是枯燥N%的装置,C是NH3与CuO的反响装 置,E是处理氨尾气的装置,F是N%与Cl2的反响装置,G是处理Ch尾气的装置。(1) 组装好装置后,假设要检验AE装置的气密性,其操作是:首先关闭弹簧夹2和分液 漏斗活塞,翻开弹簧夹I,在E中装入水后,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移 开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好,故答案为:关闭弹簧【答

28、案】(I)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中 导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变(2)三颈烧瓶防倒吸 碱石灰(3) Cu+2H2so4浓尸C11SO4+SO2T+2H2。(4)翻开旋塞E,从E管口向A中鼓入大量空气-Se2 b.热稳定性:H2OH2Sc.熔、沸点:H2OH2Sd.酸性:H2SO4H2SeO4(3)从原子结构角度解释Sc与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因(4)实验室用如下方法制备H2s并进行性质验证。设计B装置的目的是证明, B中实验现象为Se2-,能用元素周期律解释,故a 选;b.同一主族元素,从上到下,非金属

29、性逐渐减弱,氢化物的稳定性减弱,因此热 稳定性:H2OH2S,能用元素周期律解释,故b选:c.物质的熔沸点是物理性质,不 能用元素周期律解释,故c不选:d.同一主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱, 最高价含氧酸的酸性减弱,因此酸性:H2SO4H2SeO4,能用元素周期律解释,故d选; (3)Se与S是同主族元素,Se比S电子层数多、半径大,吸引电子能力弱,非金属性弱, 故HzSeCh酸性弱于H2so4: (4)双氧水具有较强的氧化性,H6具有复原性,能够被 双氧水氧化生成硫单质沉淀,故答案为:H2s具有复原性:出现淡黄色沉淀:硫化氢 能够与硫酸铜反响生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀,反响的离子

30、方程式为 Cu2+H6=CuSl+2H*;根据“强酸制弱酸的原理,装置A中硫化亚铁与硫酸反响生 成硫化氢,因为硫化亚铁能够被硫酸溶解,C中发生CM+H2S=CuS1+2Hl是因为生成 的硫化铜不能溶于硫酸,因此该反响能够发生,故答案为:该反响发生的原因是生成了 难溶的CuS沉淀,不是因为生成弱电解质。19.许多含氮物质会造成环境污染,硝酸工业的尾气(含NO、NO”会造成大气污染, 通常用选择性非催化复原法或碱液吸收法石灰乳吸收,既能净化尾气,又能获得应用 广泛的Ca(NO2)2。而废水中过量的氨氮(NH3和NH1)会导致水体富营养化,那么通常用 强氧化剂来吸收。(1)废气中氮氧化物的吸收。选择

31、性非催化复原法。发生的主要反响有:4NH5(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) A/=-1646 kJ-mol-1 2NO(g)+(NH2)2CO(s)+102(g)=2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) AH=-780.02 kJ-mol1 那么 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的”=。碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从 吸收塔顶喷淋),得到的滤渣可循环使用,该滤渣的主要成分是(填化学式)。工艺需控制NO和NO?物质的量之比接近,假设小于这个比值,那么会导致:A. HC1O的氧化性比NaClO

32、强:B. NH3比NH*更易被氧化;C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。进水pH对氨氮去除率的影响如以下列图所示。进水pH为2.756.(X)范围内,氨氮去除率随pH升高而上升的原因是写出酸性条件下CIO-氧化NH*的离子方程式 oa. O2的氧化性比NaClO弱:b. O2氧化氨氮速率比NaClO慢。在其他条件不变时,仅增加单位时间内通入空气的量,氨氮去除率 化性比NaQO弱:b. Ch氧化氨氮速率比NaQO慢,因此在其他条件不变时,仅增加 单位时间内通入空气的量,氨氮去除率几乎不变。20.以下列图是在实验室进行氨的快速制备与性质探究实验的组合装置,局部固定 装置未画出。(I

33、)在组装好装置后,假设要检验AE装置的气密性,其操作是首先,翻开弹簧夹1,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡 冒出,移开酒精灯,E中导管内有水柱形成,说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是 o(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,翻开弹簧夹I,从分液漏斗放出浓氨水至浸 没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,稍等片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E 中溶液里出现大量气泡,同时产生答现象):从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中,请写出在C中发生反响的化学方程式:(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称 量C中固体质量,假设反响前固体质量为16g,反响后固

34、体质量减少2.4g,通过计算 确定该固体产物的成分: (用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹1后,翻开弹簧夹2,剩余气体进入F中,很快发现装置F中 产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式: , 迅速产生倒吸的原因是 夹2和分液漏斗活塞:(2)进入C中硬质试管的氨气应枯燥,装置B的作用是枯燥敏 气,枯燥氨气用碱石灰(或生石灰):(3)装置C中黑色固体逐渐变红,说明有Cu 生成,从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,说明氨气被氧化为氮气,同时生成水,C中发生反响的化学方程式为:2NH3+3CuOq=3Cu+N2+3H2+x80g/mol=12g16g,所 以CuO未完全

35、转化成Cu,高温情况下CuO分解生成Cu2O和02,剩余固体中还可能含 W Cu2O,故答案为:CsO、Cu; (5) 02可将NH3氧化为N2,同时生成的HC1会和 NM反响生成NH4cL反响方程式为3cl2+8NH3=N2+6NH40,产生白烟现象;F瓶内压 强变小,从而出现倒吸现象,故答案为:3CI2+8NH3=N2+6NH4C1;盛满氯气的集气瓶中 因氨与HC1反响生成固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸。21.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如下列图(加热和 夹持装置已略去)。实验步骤:组装仪器,检查装置气密性:参加试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;

36、将铜丝上提离开液面,停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是。(2)装置A的名称是,装置B的作用是,装置D中所盛药品 是=(3)装置A中发生反响的化学方程式为 o(4)实验后,撤除装置前,为防止有害气体的泄漏,应当采取的操作是。(5)实验后装置A中有白色固体产生,将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少 量水的烧杯中,可观察到的现象是:不可直接向装置A中加水的原因是(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变蓝色水参加浓硫酸中,放出大量热 使液体飞溅【解析】(I)对于简易装置的气密性检查时,一般对瓶内气体加热,然后看有无气泡 冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱,所以要关闭旋塞E,装置C中加水没过

37、导管 口,给A装置微热,装置C中导管有气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的 液柱,且高度保持不变;(2)仪器A的名称是二颈烧瓶,仪器B的作用是防止二氧化硫 倒吸,仪器D是尾气处理,而二氧化硫是酸性气体,所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH 固体:故答案为:三颈烧瓶;防倒吸;碱石灰;(3)铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸 铜、二氧化硫和水,反响的化学方程式为:Cu+2H2so产C11SO4+SO2T+2H20; (4)从E处 鼓入空气或氮气,使体系中的二氧化硫完全除净,所以操作为:翻开旋塞E,从E管口 向A中鼓入大量空气:(5)硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色:水参加浓硫酸中,放出大量 热使液体飞溅

38、。江西多宝格教育咨询旗下网站:好教育 hjy 郑重发 表如下:一、本网站的原创内容,由本公司依照运营规划,安排专项经费,组 织学科专业老师创作,经由好教育团队严格审核通校,按设计版式统一精 细排版,并进行版权登记,本公司拥有著作权;二、本网站刊登的课件、教案、学案、试卷等内容,经著作权人授权, 本公司享有独家信息网络传播权;三、任何个人、企事业单位含教育网站或者其他组织,未经本公 司许可,不得以复制、发行、表演、播送、信息网络传播、改编、汇编、 翻译等任何方式使用本网站任何作品及作品的组成局部;四、一旦发现侵犯本网站作品著作权的行为,欢迎予以举报举报 : 0791-83857059),举报内容对查实侵权行为确有帮助的,一经确认,将给 予奖励;五、我们将联合全国各地文化执法机关和相关司法机构,并结合广阔 用户和网友的举报,严肃清理侵权盗版行为,依法追究侵权者的民事、行 政和刑事责任!特此江西多宝格教育咨询

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