《盐类水解和沉淀溶解平衡教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解和沉淀溶解平衡教案.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、iWj考必考知识点-盐类水解和沉淀溶解平衡总结考点1:盐类水解平衡及其应用-、盐类水解的定义和实质1 .盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H+或0H一生成弱电解质一弱 酸或弱碱。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。2 .盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反响，水解反响的实质 是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离 平衡。3 .盐类水解反响离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生 成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“ t ”、“( ”。 盐类水解是可逆反响，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类
2、水解的离子方程式中不写“二”而写“二”。二、盐类水解的影响因素及其应用.内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。1 .外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度 增大。（2）浓度增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度 减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正 向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。增大cOO,促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱 盐的水解；增大c（H-）,促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱 弱酸盐的水解。三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，
3、谁强显谁性。1 .组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性； 组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。2 .盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐 溶液碱性（或酸）性越强。3 .多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度 大得多，如同浓度的c（V-比Heo?一的水解程度大得多。四、溶液中的几个守恒关系.电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所 带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为 零。1 .物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水 解、电离）中数目不变。2 .质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中图 片与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推
4、 出）。考点2：沉淀溶解平衡一、溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程。、溶度积1 .溶度积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中, 各组别离子浓度嘉的乘积为一常数。与其他平衡常数一样， Ksp的大小只与温度有关。2 .某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度嘉 的乘积Qco.溶度积规那么当QcKsp时，溶液不饱和，无沉淀析出，直至溶液饱和； 当Qc二Ksp时，溶液到达饱和，沉淀于溶解处于平衡状态； 当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，到达新的平衡；考点3:沉淀溶解平衡的应用 一、沉淀的溶解与生成（一）在难溶电解质的溶液中，当QcKsp时，就会生 成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是别离、
5、除杂常用的 方法。要注意： 利用生成沉淀别离或除去某种离子，首先要使生成 沉淀的反响能够发生：其次，沉淀生成的反响进行的越完全 越好。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为，残留在溶液中的离子浓度小于图片时，沉淀就达完全。 由图片的表达式可知，使除去的离子在溶液中残留的浓度尽 可能小，需要加入过量的沉淀剂。（二）当QcKsp时，沉淀会溶解。常用的方法有：酸碱溶解法。加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相 应离子反响，境地相应离子的浓度，是平衡向沉淀溶解的方 向进行。发生氧化还原反响使沉淀溶解。某些金属硫化物，其 溶度积特别小，故可用氧化性酸使之还原为可溶性物质。二、沉淀的转化.沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉 淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难容物的溶解能力差异越大，这种转化的趋势就越明显。1 .实例探究往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuS()4溶液可将其转 化为更难溶的CuSo