《2022年高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学基础知识网络图-高中化学重要知识点详细总结.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学基础学问网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质：元素游离态化合态单 质化合物分子分子晶体原子原子晶体离子离子晶体表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图.相对原子质量、相对分子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纯洁物分类混合物构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体无机物化合物有机 物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸碱
2、： 强 碱 、 弱 碱盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐、络盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质性质物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、仍原性、酸性、碱性、稳固性、可燃性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理变化变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化仍原、非氧化仍原离子参与：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不行逆热效应：放热、吸热可编辑资
3、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量计量mol阿伏加德罗常数： NA=N/n摩尔质量： M=m/n气体摩尔体积： V =22.4n 标准状况 溶液的浓度： C=n/V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散系浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 10 m溶液：溶解平稳、溶解度基本概念（一）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色、态、味溶解度、 熔点、 沸点密度、硬度
4、、导电性导热性、塑性金属性、非金属性氧化性、仍原性酸性、碱性稳固性、可燃性物理性质化学性质金属非 金 属游离态单质单质纯洁物稀有气体元素宏观化合物化合物组化合态分类性质大多数有机物稀有气体酸 气态及挥发性物质无机物氢化物物质分子晶体分子金属氢化物非金属氢化物成盐氧化物氧化物有机物酸性碱性两性特别变化原子晶体石墨（混合晶体）金属晶体原子酸微观不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱大 多数 盐碱强碱离子晶体碱性氧化物部分过氧化物离子盐可溶碱、难容碱正盐 酸式盐碱式盐复盐. 络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、 无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、 干馏溶解、盐析氧化仍原.非氧
5、化仍原裂化、 裂解分子、 离子基本概念（二）吸热、 放热可逆、不行逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质结构分子原子中子质量数同位素化学键分子的形成分子的极性共 离 金价 子 属键 键 键离子化合物金属单质及合金分子间作用力（范德华力）核外电子原子核核电荷数元素运动状态分层性 规排布规律质子原子序数共价化合物极性分子非极性分子特别性影响物理性质电子云最外层不超过8个次外层不超过18个表示方法各层最多容纳能量最低原理2n2个实质变 律化元素周期律表现形式元素周期律质晶体类型结构简图电子式表的结构元素周期表编制元元素 归 素周 纳期 律性质的周期性横：周期n=1 n=2n=3 n=
6、4 n=5 n=6n=7纵：族元素种类2起止序号核决 外定 电子排布周期性88181832短周期长周期21 不完全周期123 10111819 3637 5455 8687 111元素性质周期表位置原子结构主族： A A副族 ： B B、 B B族0 族其次部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平稳、电解质溶液）金分原离属子子子晶晶晶晶体体体体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比较类型离子晶体阴、阳离子离子键较高硬而脆物理性质构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度 导电性传热性延展性溶解性典型实例熔融不良.导电水溶液不良不良易溶于极性溶剂NaCl , KBr原子晶体原子共价键
7、很高 大绝缘体 半导体 不良不良不溶于任何溶剂单质：金刚石、 SiC、Si、SiO 2分子晶体分子 范德华力低小不良不良不良相像相溶单质：H2、O2 化合物：冰、干冰化学反应速率表示方法特点：vA=cA /t 单位： mol/L smin 或 h 是平均速率,均取正值同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同运算和化学平稳化学反应速率各物质表示的速率比内因主化学反应影响因素应用等于该反应方程式的系数比反应物的结构、性质浓度压强温度 催化剂化学平稳条件的挑选合成氨适于外因（辅）其他条件光、超声可逆反应化学平稳建立的条件： v 正=v 逆 0 化学平稳的特点平稳标志的判定波、激光、放射线定等动变
8、各成分百分含量保持不变v正逆=v0化学平稳、化学反应速率动态平稳条件转变,平稳状态转变浓度影响化学平稳因素压强平稳移动原理勒沙特列原理 温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强电解质（完全电离）ABA -+B-已电离的弱电解质分子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（电弱 部电离平稳 ABA -+B -电离度的定义电离度 =弱电解质的分子总数 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解电 分质化解 电合质 离物）电离度平稳的移动水的离子积 K W =1 10-1425水的电离平稳 H2OH+OH -可编
9、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置发生条件溶液的酸碱性： PH=-logH +实质类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子反应表示方式离子方程式常见类型非氧化仍原氧化仍原盐类的水解复分解反应水解反应 络合反应 置换反应规律（酸碱性性判定） 影响因素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 能学 的原电池能 转 化学能 电解池原理应用电源电能溶液中氧化仍原反应蓄电池干电池高能电池电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 换电 ：原理非应用电解质氯碱工业（电解饱和食盐水）解电镀质电解精练（精练铜）溶液电冶炼金属（冶炼铝）可编辑资料 - - - 欢
10、迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比较装置原电池电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化仍原反应产生电流）电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化仍原反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置特点外电路无电源.两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属电极名称负极（）较活泼正极（）较不活泼外电路必需有直流电源.两极材料均能导电即可阴极连接电源负极阳极连接电源正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子流向电极反应e负极（）正极（）氧化n+负极： M ne M活泼金
11、属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀.2正极： 2H+2e仍原 H 酸性电解质溶液 n+仍原或 MneM （不活泼金属的盐溶液）H- 中性、弱酸性电源负极e阴极电源正极e阳极2阴极： 2H+ 2e仍原 H或 M n+ ne仍原M惰性电极（石墨或铂） Rn- ne氧化 R-（例 2Cl 2eCl2） 或 4OH 4eH 2OO2金属电极做阳极,电极本身被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2OO2 4e4OH条件下的吸氧腐蚀 氧化n+M ne M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三部分：元素化合物转化关系Na2SNa2O
12、NaOHNaClMg 3N 2MgON 2CO2煅烧O2H2 OH 2OMgMgOMgOH 2MgCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaNa2O2Na2CO3MgOH 2H 2 OCl 2HClHClNaOHH2 OHClCO2或OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H 5ONaNaClCH 3COONaNaHCO 3Na2 CO3CO2 H2 OX 2电解MgX 2MgCl 2HClMgHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClCaCl2CaCO3HClCaHCO3AlCl 3 Al 3+NaOH可编辑资料 - - - 欢迎
13、下载精品_精品资料_Cl 2 或HClHClCO 2HClHClHClHCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2H2OH3PO4电解H 2O沸腾NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCaOCaOH 2CaHPO4Al 2 O3AlAlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2O2NaOH或 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2OC 电炉CaC2H2OCaClO 2Na2SHClNaOHCO2NaAl O 2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeSSHClFeFeCl2可编辑资料 - - -
14、欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4Na2SCOO2H SOCOCl 2 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓稀24O2等O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2、HNO 3H 2SO4HClKSCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2 SO4 3KSCNFeSCN 3FeSO4NaOH H2 SO4FeOH 2FeOFe3O4Fe2O3FeCl3NaOHHClFeOH 3FeSCN 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 和 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu2 SCu2OSO22Cu CO、A
15、l 、H CuOCuOH 2NH 3H 2OCuNH 2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H3 4H+HNO3 或 H2 SO4浓NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSNa2SCu 2+NO 3-、SO42- 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属部分：根据单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗查找关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgBrZnH 2SO4CH4KClO 3HgOCH Cl3NH 4ClNa2O2KMnO 4ClCH3CH 2 OHH2H2 OO2CH3COOHNH 3CuCaOH 2Fe O3 4SO2CO
16、 +H O22FeCl3 CuCl2PCl3、PCl5NaClO HClO CaClO 2CH 2ClCH 2ClI2O2CuCl 2H 2HINaICH2 =CHClAgIFeSPbSFeS2SH 2SNa2SMg3 N2N2NONO2N 2O4CuSNH 4ClNH 3NaNO 3HNO 3CuNO 32Na2SO3SO2SO 3Na2SO4Ag NH 32 +NH 3 H 2ONO2 或 C6H 7O2BaSO3H 2SO3H2 SO4BaSO4NO2NO2NO2nPCl3PP2O5HPO 3CaSiO3SiH 4SiF4COH 2CO3CaHCO3 2PCl5Na3 PO4Ca3PO4
17、 2H 3PO42322非金属：根据化合价查找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐HBrNaBrFeCl2Br2Cl 2HClCO2 lNaCllCaHPO 4Ca H2PO4 2H SiOSiOSiCCOCaCO3H 4SiO4Na2 SiO3SiCl4CaC 2CaOH 2CaO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第四部分：有机化学链烃（脂肪烃）饱和链烃烷烃： CnH 2n+2 n 1R CH 3烯烃： CnH 2n n 2 R CH=CH 2烃不饱和链烃二烯烃： C Hn 2n-2n 4R CH=CH CH=CH2环烷烃 CnH 2n n 3环烃炔烃： CnH
18、 2n-2 n 2 R C CH芳香烃（苯和苯的同系物） CnH 2n-6n 6R卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃官能团的性质有机抓住醇（官能团： OH）：饱和一元醇有机化合物醚Cn H2n+1 Xn 1R XCnH 2n+1OHn 1R OH CnH 2n+2O n 2R O R酚（苯酚）（官能团： OH） Cn H2n-6O n 2OH烃的衍生物醛酮羧酸酯（官能团： CHO） CnH 2nO n1R CHO（官能团： CO） C Hn 2nO n 3R CO R（官能团： COOH ）：饱和一元羧酸 Cn H2n+1O2 n 1R COOH（官能团： COO R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH 2nO2 n 2R COOR 硝基化合物（官能团 NO 2） R NO2胺（官能团 NH 2 ）R NH 2糖单糖：葡萄糖、果糖C6 H12 O6互为同分异构 二糖：蔗糖、麦芽糖C12 H22O11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C6 H12 O6n n 值不同 蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：NH 2 和 COOH ）自然高分子：橡胶（聚异戊二烯） 、多糖、蛋白质高分子化合物合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维可编辑资料 - - - 欢迎下载