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1、保密启用前 试卷类型：A2021年高考模拟考试理科综合-化学本试卷分第I卷(选择题和第II卷非选择题两局部，共12页,总分值240分，考试 用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前,考生务必将 自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第I卷必做，共87分考前须知：1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2.第1卷共20小题，1-13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 1
2、4 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 、选择题此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下表达正确的选项是A.氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B.“辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法别离，塑化剂
3、易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。8.以下表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。B、氯化亚铁有复原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反响中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。D、氧化铝是两性氧化物，但氧化铝不能溶于弱碱，故错误。9.以下关于有机物的表达正确的选项是A.煤经过分溜可得到焦炉气、
4、煤焦油和焦炭B.甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反响【答案】DA、煤经过干馏可得到焦炉气、煤焦油和焦炭，故错误。B、酒精中含有氧元素，所以不是碳氢化合物，故错误。C、聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反响而使溴水褪色，故错误。D、蛋白质和淀粉是高分子化合物能水解，油脂含有酯基能水解，故正确。10.以下说法正确的选项是A.第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素c, VIIA族元素阴离子的复原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族
5、的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,那么乙的原子序数可能为：a+4【答案】AA、第VIA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确。B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素，故错误。C、VIIA族元素阴离子的复原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故错误。D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,那么乙的原子序数为a+a+2、a+8、a+18 a+32不可能是a+4，故错误。11.以下表达正确的选项是A.Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物相同B.某无色溶液中通入Cl2，溶
6、液变为淡黄色，再参加淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反响，其反响原理相同D.C、N、S三种单质直接与02反响都能生成两种以上氧化物【答案】BA、铁和氯气反响生成氯化铁，和盐酸反响生成氯化亚铁，所以所得产物不同，故错误。B、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反响生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确。C、二氧化碳和二氧化硫与水反响是化合反响且不是氧化复原反响，二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮，属于氧化复原反响，所以反响原理不同，故错误。D、碳单质直
7、接和氧气反响能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反响只生成一氧化氮，硫和氧气直接反响只生成二氧化硫，故错误。12.以下表达正确的选项是A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B.25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的KwC.中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液 的体积：硫酸醋酸D.25C 时，1OmL 0.02mol L-1 HCl 溶液与 1OmL 0.02 mol L-1Ba(OH)2 溶液混 合,充分反响后，假设溶液体积为20mL，那么溶液的pH=12【答案】DA、氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是氨水不是氨
8、气， 所以氨气是非电解质，故错误。B、水的电离是吸热反响，升高温度能促进水的电离，所以25 0C时NaOH溶液中水的Kw小于100 0C时NaCl溶液中水的Kw，故错误。C、相同体积和pH的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于硫酸的物质的量，所以中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液 的体积：硫酸C(HCO3)C( CO32)C( OH)C( H )(3)Cl2CO32H2O=ClHCO3HClO(1) ：2C3H8(g)+702(g) =6C0(g) +8H2O(1) H= -2741.8 kj mol1 2C0(g) +02(g) =2C02(g) H= -
9、566 kj mol-1将方程式得方程式C3H8(g) +502(g) =3C02(g) +4H20(1)，焓变进行相应的改变，所以H=-2219. 9KJ/mol (2) 设参加反响的一氧化碳的物质的量为x。C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) 放热41 kJ1mol 41KJXXV(CO)=a mol/L.min。平衡时各种气体的浓度分别为：C(CO)=0.6mol/L, C(H2O)=1mol/L，C(C2O)=0.9mol/L，C(H2)= 0.9mol/L，平衡常数K=温度相同那么平衡常数相同，所以是等于。t2时逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动，平衡时物质物质的量增大
10、，所以改变的条件是升高温度或增大二氧化碳的浓度或增大氢气的浓度；该反响是一个反响前后气体体积不变的化学反响，t8时逆反响速率增大但平衡不移动，所以改变的体积是：使用催化剂或加压减小容器的体积二氧化碳的物质的量为0.3mol，氢氧化钠的物质的量是0.45mol，二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比是2:3，二氧化碳和氢氧化钠的反响方程式为：2CO23NaOH=Na2CO3NaHCO3H2O,所以溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，钠离子不水解，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，盐的水解
11、是微弱的，所以碳酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以各种离子浓度的大小顺序为：C(Na)C(HCO3)C( CO32)C( OH)C( H )。(3)根据知，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以氯气和钠反响生成氯化钠和碳酸氢钠、次氯酸，离子方程式为：Cl2CO32H2O=ClHCO3HClO30.(14分长期存放的Na2SO3可能局部被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na1SO3被氧化的程度，进行如下实验：(1)甲同学设计如下实验流程：甲同学选择的试剂a可以是_(填序号。A.盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是_操作II名称
12、是_Na2SO3的质量分数的表达式为_(2)乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如以下图所示的实验装置，进行相关实验：实验中待锥形瓶中不再产生气体后，翻开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的 空气，这样做的目的是_装置B中发生反响的离子方程式为_装置C的作用是_假设实验前后装置D的质量差为ng，那么样品中Na2SO3的质量分数的表达式为_【答案】(1) A向上层清液中，滴加氯化钡溶液，假设无沉淀产生，证明试剂a已过量。洗涤2将装置中的二氧化硫全部排入到U型管中被吸收。SO322H=SO2H2O吸收二氧化硫中的水蒸气或枯燥二氧化硫气体。（1） 硝酸酸化的氯化钡溶液中含有硝酸，硝酸能把亚硫酸根离
13、子氧化生成硫酸根离子造成干扰，亚硫酸根离子和硫酸根离子都和氢氧化钡反响生成白色沉淀而造成干扰，盐酸酸化的氯化钡中含有盐酸，盐酸能排除亚硫酸根离子造成的干扰，应选A。向上层清液中，滴加氯化钡溶液，假设无沉淀产生，证明试剂a已过量。过滤得到的固体上吸附有杂质，所以要进行洗涤才能得到较纯洁的硫酸钡。根据硫酸根离子守恒，由硫酸钡得出硫酸钠的质量=所以亚硫酸钠的质量分数=2将装置中的二氧化硫全部排入到U型管中被吸收，防止污染大气。亚硫酸钠和硫酸反响生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子方程式为：SO322H=SO2H2O浓硫酸具有吸水性，所以能作枯燥剂，此处浓硫酸的作用就是吸收二氧化硫中的水蒸气或枯燥二氧化硫气
14、体。D装置中吸收的物质是二氧化硫，根据硫原子守恒，由二氧化硫的质量计算亚硫酸钠的质量=，所以亚硫酸钠的质量分数=【选做局部】共7个题，考生从中选择1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。31.(未命题【化学化学与技术】32.(8分【化学一一物质结构与性质】金属铜及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。如：在铜的催化作用下， F2能与过量的NH3发生反响：。请答复以下问题：(1)Cu原子的核外电子排布式为_(2)NF3分子中N原子的杂化轨道类型为_，该分子的空间构型为_ (3)在Fe3+溶液中参加适量KSCN溶液，立即变为红色，再参加足 量NH4F后，红色立即褪去。原因是：Fe(SCN)2+
15、(红色+6F- FeF63-(无色+SCN。NH4F，Fe(SCN)2+、FeF63中都存在的化学键类型是_。(4)金属铜晶体的晶胞结构如右图所示面心立方晶胞：该晶胞 中所含的铜原子数为_个。【答案】11S22S22P63S23P6 3d104S1或Ar 3d104S1(2)sp3 三角锥型3配位键4411S22S22P63S23P6 3d104S1或Ar 3d104S1(2)中心原子N原子含有3个键和一个孤电子对，所以采用sp3杂化，是三角锥型结构。3中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以形成的化学键是配位键。4该晶胞 中所含的铜原子数=433.(8分【化学一有机化学根底】有机物A的分子
16、式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，峰面积的比 例为6:1:2:1,且可发生以下转化，其中B与E反响可生成有水果香味的有机化合物。请回以下问题：(1)A的结构简式为_(2)BC的反响类型为_; E中含有官能团的名称是_。(3)CD反响的化学方程式为_(4)符合以下条件的E的同分异构体的结构简式为_。能发生银镜反响；能与金属钠反响生成氢气；不能发生消去反响。【答案】12取代反响 羧基3(4)A含有碳、氢、氧元素，A能被氧气氧化，也能和氢气发生反响，说明A中含有醛基，有机物A的分子式为C5H100，其核磁共振氢谱上有四个吸收峰，说明A有四种类型的氢原子，峰面积的比例为6:1:2:1,由此得出A含有2个甲基，一个醛基、一个亚甲基，一个,所以A是A和氢气反响生成B，加热条件下，B醇和氢溴酸反响生成C,加热条件下，C和氢氧化钠的醇溶液发生消去反响生成D。（1） 通过以上分析知，A的结构简式是，A被氧气氧化生成羧酸E。（2） B生成C的反响是取代反响；E中含有官能团的名称是羧基（3）4能发生银镜反响说明含有醛基；能与金属钠反响生成氢气说明含有羧基或羟基；不能发生消去反响，说明连接羟基碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以E的同分异构体为：。