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1、B练一综合提优第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（建议时间：35分钟）1 .以下有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的选项是元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上同一主族从上到下，元素的电负性依次增大同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A.只有 B,只有 C.只有D.2 .以下说法错误的选项是A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）C. Xe元素的所在族的原子的外国电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素D.某外围电子排布为4f75dl6s2基态原子，该
2、元素位于周期表中第六周期第IHB族3.以下各项表达中，正确的选项是A. 0、S、Se的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为3d34s2的元素位于第4周期第VB族，是d区元素C. 2P和3P轨道数都为5,这些轨道能量也都相等D.氮原子的最外层电子的轨道表示式：岛|帝4.以下说法正确的选项是（）A.原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B.原子的电子层数越多，原子半径越大C.原子失去电子越多，说明其还原性越强D.同一原子的能层越高，S电子云的半径越大5.以卜.有关元素性质的说法不正确的选项是A.具有以下电子排布式的原子:Is22s22P63s23P2Is22s22P3Is22s22P2
3、Is22s22P63s23P3原子半径最大的是B.具有以下价电子排布式的原子：3s23Pl3s23P23s23P33s23P4,第一电离能最大的是C.Na、K、RbN、P、SNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是D.某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据（单位:kJmoH）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703它与氯气反响时，生成的阳离子是X?+6.以下四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（）基态x的原子结构示意图为（/基态Y的价电子排布式为3s23Ps 基态好的电子排布图刈向向叵血力向回台回 基态原子W有2个电子层，电子式为,W：A.
4、 XYZ2 WB. Z2 WXYc. Z2- X Y WD. XYWZ2-7. X、丫为两种元素的原子，X的阴离子与丫的阳离子具有相同的电子层结构，以下有关说法正确的选项是X的原子半径大于丫的原子半径A. X的电负性大于丫的电负性X的阴离子半径大于丫的阳离子半径B. X的第一电离能小于丫的第一电离能.以下对基态原子价电子构型为2522P5的元素丫描述正确的选项是A.化合价最高价为+7B.形成单质的结构式为Y=YC.电负性最大D.第一电离能最大8 .以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.同周期主族元素的第一电离能依次增大C.
5、最外层电子排布式为ns2np当只有K层时为Is?）的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能12Vl3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用h、12表示，单位为kJmoH）以下关于元素R的判断中一定正确的选项是R的最高正价为+3价R元素基态原子的电子排布式为Is22s21112h14R7401500770010500R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素位于元素周期表中第II A族A.B.C.D.9 .短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公 差为2, A、C的价电子数之和为6,以下说法正确的选项是B的简单离子结构示
6、意图为：磅;，B.原子半径：DCABC.电负性：DAD.短周期元素的四种离子X+、丫2+、才-、W2-都具有相同的电子层结构，以下说法错误的选项是A.四种离子的质子数：Xu Y2+ W2- Z3-B.四种元素的电负性：ZWYXC.四种离子的半径：Z3- w2- Y2+ XuD.四种元素原子的最外层电子数目：WZXY12 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物是一种空气污染物, 其易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子 数是Y的基态原子的最低能级电子数的半，W的周期数与族序数相等。以下说法不正确的选项是A.原子
7、的半径：ZWXYA. X、Y、Z、W四种元素中，Y的非金属性最强C.第一电离能：ZWYY14.根据题意，完成以下填空：(1)基态铜离子的核外电子排布式为，基态种原子的外围电子的轨道表示式为；通常制造的农药含元素F、P、S、C1,四种元素的电负性从大到小的顺序为：第一电离能从大到 小的顺序为。第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有 种。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有 种。向FeCb溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式。15 . (1)一个基态原子电子排布为Is22s22P63s23Pl的元素最可能的价态是,某元素原子的3P原子 轨道中有2个
8、未成对电子，那么该原子的价电子轨道式可表示为。(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是,价层电子排布式为4s12s22P3、3s23P,3d64s2的四种元素，电负性最大的是(填不春份节)。(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为, X、Y、Z 三种短周期元素的原子序数XZY, X原子核外s电子与p电子数之比为1： 1, Y原子最外层s电子与p 电子数之比为1：1,Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为。16 .前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2P能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子价电子排布式为msnmpn+2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能级电子全充满请根据以上情况，回答卜.列问题：(1)E元素基态原子核外有 种能量不同的电子，电子排布式为, F位于元素周期表第 周期笫 族,写出F元素基态原子的价电子排布式。(2) A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。B、C、D三种元 素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)许多金属盐都可以发生焰色试验，如元素C,其原因是.