《2022年高考化学复习专题二化学计量 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学复习专题二化学计量 2.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2022上海卷 A 代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为ag,就该混合物A. 所含共用电子对数目为a/7+1NAB. 所含碳氢键数目为aNA /7C.燃烧时消耗的O2 肯定是所含原子总数为aNA /142022新课标 II 卷 A 为阿伏伽德罗常数的值,以下表达正确的选项是A.1.0L1.0mo1-1L的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2NA AC. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH -的数目为 0.1 NAD. 1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA2022四
2、川卷 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL 、质量分数为 63%的浓硝酸中, 得到 NO 2 和 N 2O4 的混合气体 1120mL 标准状况 ,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液 ,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g 沉淀,以下说法不正确的选项是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B. 该浓硝酸中 HNO 3 的物质的量浓度是C. NO 2 和 N2O4 的混合气体中, NO 2 的体积分数是 80%时,加入 NaOH 溶液的体积是 600mL2022大纲卷 8、以下关于同温同压下的两种气体12C18O 和 14N2 的判定正确的选项是可编辑资料 -
3、- - 欢迎下载精品_精品资料_2022江苏卷 7设 NA 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 1 L 1 mol-1 的L NaClO溶液中含有 ClO 的数目为 NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 78 g 苯含有 C=C双键的数目为 3NAC常温常压下, 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下, 6. 72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA2022上海卷 22.肯定量的 CuS 和 Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3 中,收集到气体VL 标准状
4、况 ,向反应后的溶液中存在Cu2+和 SO42-加入足量 NaOH ,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到,假设上述气体为NO 和 NO 2 的混合物,且体积比为1 1,就 V 可能为2022广东 11设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是A 常温下, 4g CH 4 含 NA 个 CH 共价键B 1 mol Fe 与足量稀 HNO 3 反应,转移个 2NA 个电子C 1L 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液中含有 A 个 HCO 3 D 常温常压下,的NO2 和 CO 2 混合气体含有2N A 个 O 原子2022四川 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的
5、选项是A 标准状况下,氟化氢中含有氟原子的数目为NAB 常温常压下,乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2 分子数目为 NAD 某密闭容器盛有2 和 2,在肯定条件下充分反应,转移电子的数目为NANNNNN2022 四川13.向和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸,固体物质完全反应, 生成 NO 和 CuNO 32, 在所得溶液中加入的NaOH 溶液,此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀,沉淀质量为.以下有关说法不正确的选 项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为2 1 B 硝酸的物质的量浓度为C
6、产生的 NO 在标准状况下的体积为D Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3 为2022大纲版 12在常压和 500条件下,等物质的量的A g2O、FeOH 3 、NH 4HCO 3、NaHCO 3 完全分解,所得气体体积依次是VV VV 4 .体积大小次序正确的选项是3 V 2 V4 V 1B. V 3 V 4V 2 V 13 V 2 V1 V 42 V 3 V 1 V42022海南 6将锌粉加入到的0.100 mol -L1MO 2+溶液中,恰好完全反应,就复原产物可能是A MB M 2+CM 3+D MO 2+2022海南 7 NA 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是A
7、 在密闭容器中加入l.5mol H 2 和 2,充分反应后可得到NH 3 分子数为 NAB 肯定条件下,的Na 完全与 O2 反应生成产物时失去的电子数为AC的 0.1 mol-1NLa2S 溶液中含有的 S2-离子数为 AD 标准状况下,的CCl 4 中含有的 CCl 4 分子数为 NA2022全国新课标卷 9. NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中不正确的选项是A. 分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为2N A乙烯和环丁烷 C4H 8的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下, 92g 的 NO 2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为6N
8、AD.常温常压下,氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A 2022 上海11工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应,假设有标准状况下yL氨气完全反应,并转移n 个电子,就阿伏加德罗常数N A 可表示为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11.2nA 5V5VB 11.2n22.4VC5n22.4nD 5V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022上海 22 PbO2 是褐色固体,受热分解为Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物,+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生 成 Cl 2.现将 l mol PbO 2 加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的
9、浓盐酸得到Cl 2,O2 和 Cl 2 的物质的量之比为3： 2.就剩余固体的组成及物质的量比是A 1： 1 混合的 Pb3O4、PbOB 1： 2 混合的 PbO2、Pb3O4 C 1： 4： l 混合的 PbO 2、Pb3O4、PbOD PbO2 、Pb3O4、PbO8. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A 标准状况下, 0. 1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为0. 1N AB 常温常压下, 18 g H 2O 中含有的原子总数为3NAC 标准状况下, 11. 2 L CH 3CH 2OH中含有的分子数目为0. 5N AD 常温常压下, 2. 24 L CO
10、和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A2022上海二氧化硒 SeO2是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3 或浓H2 SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se.完成以下填空：27Se 和浓 HNO 3 反应的复原产物为NO 和 NO 2,且 NO 和 NO 2 的物质的量之比为1：1,写出 Se 和浓 HNO 3的反应方程式.28已知： Se+2H2SO4浓 2SO2 +SeO2+2H 2O. 2SO2+SeO2+2H 2O Se+2SO 42-+4H +SeO2、H 2SO4 浓、SO2 的氧化性由强到弱的次序是 .29. 回收得到的 SeO
11、2 的含量,可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO 3Se+ I2+KNO 3+H 2O I 2+2Na 2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目.30. 试验中,精确称量SeO2 样品,消耗了0.2022 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL ,所测定的样品中SeO2 的质量分数为 .2022上海 用氮化硅 Si3N 4陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3SiCl 4g+2N 2g+6H 2gSi3 N4s+1
12、2HClg+QQ0完成以下填空：31. 在肯定温度下进行上述反应,假设反应容器的容积为2 L ,3 min 后到达平稳, 测得固体的质量增加了2.80 g,就 H 2 的平均反应速率 mol L min .该反应的平稳常数表达式K= 32. 上述反应到达平稳后,以下说法正确的选项是_.a其他条件不变,压强增大,平稳常数K 减小b其他条件不变,温度上升,平稳常数K 减小c其他条件不变,增大Si 3N4 物质的量平稳向左移动d其他条件不变,增大HCl 物质的量平稳向左移动33. 肯定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应到达化学平稳状态的是_.a 3v 逆N 2=v 正H 2b v 正HCl=
13、4v正SiCl 4 c混合气体密度保持不变d cN 2： cH 2： cHCl=1 ： 3： 634. 假设平稳时 H 2 和 HCl 的物质的量之比为m/n ,保持其它条件不变, 降低温度后到达新的平稳时,H 2 和 HCl的物质的量之比 m/n填 “”、“=”或“”.2022全国新课标卷 26.14 分铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.1要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式,可用离子交换和滴定的方法.试验中称取的FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl -和 OH -发生交换.交换完成后,流出溶液
14、的 OH-用-1 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸.运算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx 中 x 值：列出运算过程 .2现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采纳上述方法测得 nFe：nCl ,就该样品中 FeCl3 的物质的量分数为.在试验室中, FeCl2 可用铁粉和盐酸反应制备, FeCl3 可用铁粉和反应制备.3FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为4高铁酸钾 K 2FeO4 是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料. FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2FeO4,其反应的离子方程式为.与 MnO 2-Zn 电池
15、类似, K 2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池, K 2FeO4 在电池中作为正极材料,其电极反应式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为,该电池总反应的离子方程式为.2022上海 钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.完成以下运算： 57叠氮化钠 NaN 3受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊.假设产生 40.32 L 标准状况下 氮气,至少需要叠氮化钠 g .58钠 -钾合金可在核反应堆中用作热交换液. 5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气.(1) 运算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽视溶液体积变化
16、.(2) 运算并确定该钠 -钾合金的化学式.59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有以下反应：2NaAlOH 4+CO 2 2AlOH 3 +N2aCO 3+H 2O己知通入二氧化碳 336 L 标准状况下 ,生成 24 mol AlOH 3 和 15 mol Na 2CO3,假设通入溶液的二氧化碳为 112L标准状况下 ,运算生成的AlOH 3 和 Na2CO 3 的物质的量之比.60常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7 ,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无缺失.氢氧化钠质量 g氯化钠质量 g3.512.323.483.5
17、1上述试验所用氢氧化钠均不含杂质, 且试验数据牢靠. 通过运算, 分析和比较上表 3 组数据, 给出结论.18. 12 分硫酸钠 -过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH 2O2 zH 2O 的组成可通过以下试验测定：精确称取1. 7700 g样品,配制成100. 00 mL溶液 A .精确量取 25. 00 mL溶液 A ,加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g.精确量取 25. 00 mL溶液 A ,加适量稀硫酸酸化后,用0. 020224mol L -1KMnO 4 溶液滴定至终点,消耗KMnO 4 溶液 25. 00 mL .
18、 H2O2 与 KMnO 4 反应的离子方程式如下：2MnO -2+5H 2O2+6H=2Mn+8H 2O+5O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 已知室温下 BaSO4 的 K sp =1. 1 伊 10-10,欲使溶液中 cSO4 2 1. 0-6 m10ol L -1,应保持溶液中 cBa2 mol L -1.- 被复原为 MnO 2(2) 上述滴定假设不加稀硫酸酸化,MnO 4,其离子方程式为.(3) 通过运算确定样品的组成写出运算过程 .2022 全国卷 NA 为阿伏加德罗常数,以下表达错误的选项是 A 18 gH 2O 中含有的质子数为10NAB 12 g
19、金刚石中含有的共价键数为4NAC 46 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD 1 mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na 2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去NA 个电子2022广东卷 1.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是A 、常温下, 23g NO 2 含有 nA 个氧原子B 、1L0.1mol.L - 1 的氨水含有 A 个 OH C、常温常压下, 4 含有个 nA 个 CCl 4 分子D 、1molFe2+ 与足量的 H2 O2 溶液反应,转移 2nA 个电子2022新课标全国卷 2.以下表达正确的选项是 A.1.00molNaCl
20、中含有 6.02 1230个 NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,全部 Na+的最外层电子总数为86.02 1230C. 欲配置 - 1 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl ,能产生氯气标准状况 、金属钠2022海南卷 3.设 NA 是阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是3+离子含有的核外电子数为3NA2 与足量的铁反应,转移的电子数为3NA 来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的H+离子数为 2N A D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH -离子数为 N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
21、精品资料_2022 全国 II 卷 4 N A 为阿伏伽德罗常数,以下表达错误的选项是A 18gH 2O 中含的质子数为 10N AB 12g 金刚石含有的共价键数为4N AC 46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为3N AD 1 mol Na与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na 2O2 的混合物,钠失去NA 个电子2022 江苏卷 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.以下表达正确的选项是甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA ,pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 AC.标准状况下,已烷含有分子的数目为AD. 常温常压下, Na2O2 与足量 H2O 反应
22、 ,共生成 2,转移电子的数目为A2022广东卷某同学进行试验讨论时,欲配制1.0 mol L1 BaOH 2 溶液,但只找到在空气中暴露已久的BaOH 2 82HO 试剂 化学式量： 315.在室温下配制溶液时发觉所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究其缘由,该同学查得BaOH 2 8H2O 在 283 K、 293 K 和 303 K 时的溶解度 g/100 g H 2O 分别为、和.(1) 烧杯中未溶物可能仅为BaCO 3,理由是 .(2) 假设试剂由大量 BaOH 2 82HO 和少量 BaCO3 组成.设计试验方案,进行成分检验.写出试验步骤、预期现象和结论. 不考虑
23、结晶水的检验.室温时BaCO3 饱和溶液的 pH 9.6限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管试验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于干净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀.步骤 2：取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸.步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中,.步骤 4：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 将试剂初步提纯后,精确测定其中BaOH 2 8H2O 的含量.试验如下：配制 250 mL 约 0.1 mol L1 BaOH 2 溶液：精确称取 w 克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏
24、水, ,将溶液转入中,洗涤,定容,摇匀.滴定：精确量取 25.00 mL 所配 BaOH 2 溶液于锥形瓶中, 滴加指示剂, 将 填“ 0.020、”“ 0.05、“”0.1980 ”或“1.5 ”mol1 盐L酸装入 50 mL 酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2 次.平均消耗盐酸V mL .运算 BaOH 2 82HO 的质量分数 只列出算式,不做运算 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1(4) 室温下, 填“能 ”或“不能 ” 配制 1.0 molLBaOH2 溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用
25、广泛.(1) 磷元素的原子结构示意图是 .(2) 磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 生成白磷,反应为：2Ca3PO42 6SiO2 =6CaSiO3 P4O1010C P4O10=P410CO每生成 1 mol P4 时,就有mol 电子发生转移.(3) 硫代硫酸钠 Na2S2O3是常用的复原剂. 在维生素 C化学式 C6H8O6的水溶液中加入过量I2 溶液,使维生素 C完全氧化,剩余的I2 用 Na2S2O3 溶液滴定,可测定溶液中维生素C 的含量.发生的反应为：C6H 8O6 I 2=C6H6O6 2H 2I 3 62S2O2I 2=S4 O2 2I 在肯定体积的某维生素C
26、 溶液中加入 a mol L1I 2 溶液 V1 mL ,充分反应后,用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2,消1耗 b mol LNa2S2O3 溶液 V2 mL .该溶液中维生素C 的物质的量是mol .(4) 在酸性溶液中,碘酸钾KIO 3和亚硫酸钠可发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2IO22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 5SO3 2H=I2 5SO4 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成的碘可以用淀粉溶液检验,依据反应溶液显现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.某同学设计试验如下表所示：可编辑资料 - - -
27、欢迎下载精品_精品资料_10.01 molLKIO 3酸性溶液 含淀粉 的体积 /mL0.01 molL1Na2SO3 溶液的体积 /mLH 2O 的体积/mL试验温度/溶液显现蓝色时所需时间 /s可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验 15V13525试验 2554025试验 355V20该试验的目的是. 表中 V2mL . .稀土元素是宝贵的战略资源,我国的隐藏量居世界首位.(5) 铈Ce 是的壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下 CeCl 3 易发生水解, 无水 CeCl3 可用加热 CeCl 3 62HO 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备.其中,NH 4Cl 的作用
28、是 .(6) 在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O2,调剂 pH3.Ce3 通过以下反应形成CeOH 4 沉淀得以别离.完成反应的离子方程式：Ce3 H2O2 H2O=CeOH 4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022广东卷 8.设n A 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.16gCH 4中含有 4 n A 个 C-H 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 1mol L 1NaCl 溶液含有n A 个
29、Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生nA 个 NO 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 常温常压下, 22.4LCO 2 中含有nA 个 CO2 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022山东卷 9. 16 O 和 18 O 是氧元素的两种核素,NA 表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22A. 16 O 与 18 O 互为同分异构体B. 16 O 与
30、 18 O 核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16 O 与 18 O 间的相互转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22D. 标准状况下, 16 O 和 18 O 均含有NA 个氧原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022福建卷 7 NA表示阿伏伽德罗常数,以下判定正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2A 在 18 g18O 中含有N A 个氧原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
31、精品资料_B 标准状况下, 22 4L 空气含有N A 个单质分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 1 molCl 2 参与反应转移电子数肯定为2 NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 含 N A个 Na的 Na 2O 溶解于 1L 水中, Na的物质的量浓度为mol L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022 上海卷 7N A 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A 等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB 1.7g H 2O2 中含有的电子数为NAC 1mol Na 2O2 固体中含离子总数为4 NAD 标准状况下,戊
32、烷所含分子数为NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12022江苏卷 5设NA 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 常温下,1L0.1mol.L的 NH 4NO 3 溶液中氮原子数为NA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 1mol 羟基中电子数为 10 N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C在反应中,每生成3molI2 转移的电子数为 6 N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 常温常压下,乙烯中CH 键数为 4 N A可编
33、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022四川卷 7. N A表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 标准状况下,二氯甲烷的分子数约为N A 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 盛有SO2 的密闭容器中含有N A 个氧原子,就SO2 的物质的量为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D. 电解精炼铜时,假设阴极得到电子数为2N A 个,就阳极质量削减64g2022四川
34、卷 12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中水的密度近似为1g/ml ,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为 ,物质浓度为c mol/L ,就以下关系中不正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. p17V22400 / 22.422.4VB.W17c / 1000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.W17V/ 17V22400D.C=1000V /17V+22400可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022广东卷设 nA 代表阿伏加德罗常数 N A 的数值,以下说法正确的选项是A.2
35、2.4 L Cl 2 中含有 nA 个 Cl 2 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B.1 L 0.1 molL -1Na2SO4 溶液中有 0.1 nA 个 Na+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.1 mol H 2 与 1 mol Cl 2 反应生成 nA 个 HCl 分子D.1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为2nA2022浙江卷用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 标准状况下, 5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为AB.1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键C.58.5 g 的氯化钠固体中含有
36、NA 个氯化钠分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 在 1 L 0.1 molL -1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022江苏卷用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.以下表达正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.25 时, pH 13 的 1.0 L BaOH 2 溶液中含有的OH -数目为 AB. 标准状况下, 2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为AC. 室温下, 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为AD. 标准状况下, 22.4 L 甲醇中含有的氧
37、原子数为A2022广东卷设 nA 代表阿伏加德罗常数 N A 的数值,以下说法正确的选项是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB. 乙烯和环丙烷 C3H6组成的 28 g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C. 标准状况下, 22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD. 将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中,所得溶液含有A 个 Fe3+2022福建卷设 NA 为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A.24 g 镁的原子最外层电子数为N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B.1 L 0.1 molL -1乙酸溶液中 H +数为 A可编辑资料 -
38、- - 欢迎下载精品_精品资料_C.1 mol 甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下, 22.4 L 乙醇的分子数为 N A2022上海卷 NA 代表阿伏加德罗常数.以下有关表达正确的选项是A. 标准状况下 ,2.24 L H 2O 含有的分子数等于a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 常温下 ,100 mL 1 molL -1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 分子数为 Na 的 CO 、C2H 4 混合气体体积约为22.4 L, 质量为 28 gD.3.4 g NH 3 中含 N H 键数目为 a2022广东卷能表示阿伏加德罗常数数值的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022广东卷设阿伏加德罗常数NA 的数值为 nA ,以下说法正确的选项是A.1 mol Cl 2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO 2 与足量 H2O 反应,转移的电子数为nAC.常温常压下, 46 g 的 NO 2 和 N2O4 混合气体含