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1、高三化学一轮复习教学案课题：微粒之间的相互作用力上课时间：2012-10-30学习目标：1、了解离子键和共价键的概念、实质及成键的微粒；2、能正确判断离子化合物和共价化合物，了解离子化合物和共价化 合物性质上的区别；3、掌握电子式的书写；4、理解化学键和分子间作用力、氢键对物质性质的影响；学习过程一、化学键：键型1.离子键2.共价键概念成键实质成键微粒键能大小的影响因素化合物离子化合物： 判断依据：共价化合物： 判断依据：电子式：举例说明：举例说明：【练一练】1、以下说法正确的有：-化学键是指分子中原子间的结合力；阴阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键；由非金属元素组成的化合物，不一定
2、是共价化合物；共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键：非金属单质中一定含有共价键； 单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键；在离子晶体中，相邻离子的核间距越小，所带电荷数越多，相互作用力越强烈；2、以下物质中存在离子键的有 只存在共价键的有 一属于离子化合物的是-属于共价化合物的是；H2O NH4CI (3)NaOH Na2O2 AICI3 He HNO3 金刚石 SQ NaH3、书写以下化合物的电子式:NH4C1：MgO：CaCl 2：Na 2 0 2 ：H2O2：C02 ：Mg (OH) 2： HC1O：二、微粒间作用力与物质性质微粒间作用力化学键分子间作用力氢键定义
3、力的大小关系影响性质【试一试】4、在以下变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水中C.将HC1通入水中 D.硫酸氢钠溶于水中5、以下物质性质的变化规律与共价键稳定性有关的是（）A. F2、02、B2、L的熔沸点逐渐升高；B、HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次降低C、碱金属单质的熔点随原子序数递增而降低D、NaF、NaCK NaBr、Nai的熔点依次降低6、以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：（）表述I表述IIA在水中，Na。的溶解度比b的溶解度大NaCl晶体中CL与Na+间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SiH分子稳定 性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的 键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP2O5、C6Hl2。6溶于水后均不导电P2O5、C6Hl2。6均属于共价化合物7、以下说法正确的选项是：（）A、有化学键的断裂和生成的一定是化学变化；B、HF、HCK HBr、HI的沸点依次升高;C、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高；D、碘升华过程只破坏分子间作用力；