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1、例1.下列说法正确的是电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大A. 若将基态决原子的核外电子排布式写成ls22s22p63s23p；3p；,则违背了泡利原 理卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔沸点均随相对分子质量的 增大而升高B. 构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开 始填入下一个能层例2.短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分属不同 周期，它们组成的一种分子的结构式如图所示。下列说法正确的是MWMIIIM-YZYYMIIIXXM简单气态氢化物的稳定性：7M B.原子半径的大小：MZYC.氧化物对应的水化物的酸性：WY D. Z
2、M2中z的化合价为+2价下列表达方式不正确的是A. H2。的电子式：H：O：HB.B.基态N原子的价层电子排布图:2s2p77| 11111基态s原子的结构示意图：(+16)2 8 6D. 基态Fe2+的价层电子排布式为：Ar3d44s2下列说法正确的是A. CH4分子的球棍模型为C, 基态Mn2+的价电子轨道表示式为箫常用某基态原子的核外电子排布为益毒魁，该表达式违背了洪特规则1. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数）不正确的是前四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是铭A. 电子填入能级的顺序是np一（n+l）s,因此原子核外最外层电子数一般不超过8B. 由3d能级有
3、5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种C. 基态原子的最外层电子排布为ns?的元素，在元素周期表中均位于第IIA族1919年卢瑟福在核反应中用a粒子（即氮核:He ）轰击短周期非金属原子气x , 得到核素怯Y和粒子M,其过程为：与X+；He 一ZN+M。其中元素X、Y、M 的质子数之和为16。下列说法正确的是A. 粒子M中含有1个中子 B.简单阴离子的还原性：XYC.第一电离能：XYB. X、Y均属于p区元素C. X、Y的电负性：XYD. X、Y的简单氢化物热稳定性：X(DB.原子半径：()c,电负性：(DD,最高化合价：(D已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ-
4、molo根据如表所列数据判 断错误的是元素11121314X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X与氢形成化合物XH, X的化合价是+1元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC1B. 元素Y是IIIA族的元素若元素Y处于第三周期，它的价电子排布式是3s23p25. 2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器上的四器之一“返回器”安全着陆。 据悉，“嫦娥五号”探测器上所需的铝合金材料要求具有高稳定性，高强度，耐 腐蚀，抗恶劣环境强等性能。下列关于铝的说法正确的是铝元素在周期表中位于第三周期，第III族A. 基态铝原子的最外层电子排布为3s23pi铝原子的最外
5、层只有一个电子B. 基态铝原子一共有三个能级科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、 量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是A. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布 式为 ls22s22p63s23p63d24s2“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元 素周期表中位于ds区B. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维 不同量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。 X原子的最外
6、层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、 Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是原子半径：r(Y)r(Z)WX、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周 期元素，原子序数相差1,价电子数之和为11; Z为第3周期元素，价电子数为 2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下 列说法正确的是A. 原子半径：ZYX,电负性：YXZM为VIB族元素，W+价电子排布式为3d94s】B. Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，离子半径：YN,非金属性0N,第一电离能N0, A错误；B.泡 利原理为不能有两个或两个以上的粒子处
7、于完全相同的状态，原子的核外电 子排布式写成ls【答案】D【解析】A.水的氢氧键共用电子对，电子式正确，A正确；B.基态氮原子的 价层电子排布为2s22p3,价层电子排布图正确，B正确；C.基态S原子序数为 16,原子结构示意图正确，C正确；D.亚铁离子的价层电子排布式为3d6, D 错误；故选Do 【答案】D 【解析】A.图示为甲烷的比例模型，A错误；B.被原子的最外层电子占据2s 能级，电子云图为球形，B错误；C. Mn2+的价层电子轨道表示式为：2s22p63s23pp*违背了洪特规则，B错误；C.卤素氢化物中HF 分子间能形成氢键，其熔沸点最高，C错误；D.构造原理告诉我们，随着核电
8、荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，是能级交错现 象，D正确；答案选D。例2.【答案】D【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、M、W分 属不同周期和形成分子的结构，X、M、W都形成1个共价键，Y形成4个共价 键，Z形成2个共价键，可得X、Y、Z、M、W分另IJ为H、C、0、F、Cl。A. F 的非金属性大于0,故简单气态氢化物的稳定性HFH20,故A错误；B.同周 期元素随核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故C0F,故B错误；C.非金 属性C1C,故最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4H2CO3，但是氧化物对应 的水化物的酸性不能比较，如HC1O
9、VH2CO3,故C错误；D. 0F2中F为-1价, O为+2价，故D正确；故选D。H H 1 L C错误；D.该原子2p轨道中三个单电子，电子应该保3d持自旋方向相同，图示违反了洪特规则，D正确；故选D。3. 【答案】D【解析】A.前四周期元素中未成对电子数最多的元素的价电子排布为3d54s】， 是24号元素格，A正确；B.因为(n+l)s能级的能量略高于np能级，当电子填 满能级np后，电子进入(n+l)s能级，所以原子核外最外层电子数一般不超过8, B正确；C.第二周期元素电子排布只进入2p、3p能级，第四周期元素电子逐渐 排满3d能级，3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，则元素周期表
10、中第四 周期元素比第三周期元素多10种，C正确；D.基态原子的最外层电子排布为 ns?的元素，次外层不一定排满电子，(n-l)d轨道容纳电子数可能为1、2、3、5、 6、7、8、10,所以最外层电子排布为ns2的元素不一定位于第IIA族，D不正确； 故选D。4. 【答案】D【解析】由最X+；HeTWY + M可知，M质子数为1,质量数为1,则M为H, 元素X、Y、M的质子数之和为16,即z+z+l+l=16,解得z=7,即X为N, Y 为O,据此分析。A.由分析可知，粒子M中含有M质子数为1,质量数为1, 故不含1中子，A错误；B.由分析可知，X为N, Y为O,且元素的非金属性 越强，单质的氧
11、化性就越强，则对应最简单氢化物的还原性的还原性就越弱，故 简单氢化物的还原性：XY, B错误；C.由分析可知，X为N, Y为O,同一 周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但IIA和III A, VA和VIA反常，故第一 电离能：XY, C错误；D. XC13即NCI3中N形成三个共价键，则最外层电 子数为5+3=8, C1形成一个共价键，则最外层电子数为7+1=8,则所有原子均为 8电子稳定结构，D正确；故选D。5. 【答案】C【解析】由于元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，则X 为氮元素，根据基态Y原子最外层电子排布为成叩对2可知，Y为氧元素。A.同 一周期主族元素从左向右原
12、子半径逐渐减小，原子半径：N0即XY, A正确； B. N的电子排布式为Is22s22p3, 0的电子排布式ls22s22p4,故X、Y均属于 p区元素，B正确；C. X为N, Y为O,同一周期主族元素从左往右电负性逐 渐增大，电负性：XY, C错误；D. X为N, Y为0,元素非金属性越强，其 简单氢化物越稳定，非金属性NvO,简单氢化物热稳定性：XPSA1,即：，故A正确；B.电子层越 多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：A1 PSF,艮，故B错误；C.元素的非金属性越强，则电 负性越强，所以电负性：FSPA1,即：，故C错误；D.最 高正化合价等于最外层电子
13、数，F没有最高正价，所以SPA1F,艮|J：，故D错误；故选A。9. 【答案】D【解析】根据表中数据可知，X元素的11到12变化比较大，说明X最外层只有 1个电子，属于IA族，Y元素的13到14变化比较大，说明Y元素最外层有3个 电子，属于IIIA族，据此分析。A.根据上述分析，X元素属于IA族，除H均 为活泼金属，与氢形成化合物的化学式为XH, X的化合价为+1价，故A说法 正确；B.根据上述分析，X元素属于IA族，最高化合价为+1价，与C1形成的 化合物为XC1,故B说法正确；C.根据上述分析，Y元素属于IIIA族，故C 说法正确；D. Y元素属于IIIA族，最外层有3个电子，若Y位于第三
14、周期， 其价电子排布式为3s23p故D说法错误；答案为D。10. 【答案】B【解析】A. A1为13号元素，在周期表中位于第三周期，第IIIA族，故A错误;B.基态铝原子的核外电子排布式为1 s22s22p63s23pi,故最外层电子排布为3s23pi, 故B正确；C.铝原子结构示意图为包曷最外层有3个电子，故C错误；D.基 态铝原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p,有5个能级，故D错误；故选B。11.【答案】B【解析】A.钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的电子排布式Jls22s22p63s23p63d24s2, A正确;B. Ti、Ni都属于过渡金属元素，位于元素
15、周期表d区，B错误；C.芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧 化硅，两者不相同，C正确；D.碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同 素异形体，D正确；故选B。12.【答案】B【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C或S,若X为 S,则Y、Z、W不可能全为短周期主族元素，所以X为C； Y为金属元素，且 原子序数大于C,则Y为第三周期元素；Z原子的最外层有6个电子，原子序数 大于Y,为S元素；则W只能为C1元素；X、Y、W原子最外层电子数之和等 于12,则Y的最外层电子数为12-4-7=1,所以Y为Na元素。A.同周期主族元 素自左至右原子半径依次减小，所以r(Y)r
16、(Z)r(W),故A错误；B. Na为活泼 金属，通过电解熔融NaCl制取Na单质，故B正确；C. S与C可以形成化合物 CS2只含共价键，S与Na可形成化合物Na2S,只含离子键，化学键类型不同， 故C错误；D. C的非金属性弱于C1,则C的最高价氧化物对应水化物的酸性 比C1的弱，即最高价氧化物对应水化物的酸性：XY；元素的非金属性越强， 电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性YXZ,故A错误；B.由 分析知W为Cu元素，位于元素周期表IB族，铜原子失去一个电子形成Cu+, Cu+的价电子排布式为3d】。，故B错误；C.由分析知X为N元素，Y为0元 素，Z为Mg元素，则Z(XY3)2为Mg(NO3)2,硝酸镁为含有离子键和共价键的离 子化合物，离子半径02 Mg2+,故C错误；D.由分析知X为N元素，Y为O 元素，则X和Y的简单氢化物为H2O和NH3,水分子和氨分子分子间均存在氢 键，故D正确；故选D选项。