《2022年高中所有无机化学方程式总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中所有无机化学方程式总结.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学方程式一、非金属单质 （ F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si, H） 1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 4 F2+Xe 过量=XeF 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F2过量+Xe=XeF 4XeF 4是强氧化剂,能将Mn 2+氧化为 MnO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I
2、27F2过量 +I 2=2IF 7F2+Cl 2 等体积 =2ClFClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量+Cl 2=2ClF 3ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3Cl 2 +H 22HCl将 H2 在 Cl 2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2 +CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl2=2FeCl 3在水溶液中： Cl 2+2Fe2+ =2Fe 3+3Cl Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2Br=2Cl+Br
3、2Cl 2 +2KI=2KCl+I2Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2 过量+2KI+3H 2O=6HCl+KIO3+3Cl 2+I+3H 2 O=6H +6Cl+IO 35Cl 2+I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl 2+I 2+6H 2 O=10Cl+IO 3+12H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2 +Na2S=2NaCl+S Cl 2+S=2Cl+SCl +H S=2H +2Cl+S22 2 2Cl +H S=2HCl+S 水溶液中：+Cl 2 +SO2+2H 2O=H 2SO4+2HC
4、l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 2+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4+Cl 2 +H 2O2=2HCl+O 2Cl 2+H 2O 2=2H +Cl+O 22O 2+3FeFe3O4O2+K=KO 2S+H 2H 2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS既能由单质制取,又能由离子制取 S+2CuCu2 S只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2AlAl 2S3只能由单质制取,不能由离子制取催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3H 2高温高压 2NH 3N 2+3MgMg 3N2N
5、 2+3CaCa3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+3BaBa 3N2N 2+6Na2Na3NN 2+6K2K 3N N 2+6Rb2Rb3NN 2+2Al2AlNP4+6H 24PH 3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3 P2H 2+2Li2LiH2、仍原性42S+O 2SO2S+H 2SO4 浓3SO2 +2H 2O S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+4H +6=6NO2 +2HO+ SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O
6、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33S+4H +4 NO3SO2+4NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2+O 22NO4P+5O 2P4O10 常写成 P2O52P+3X 22PX 3（X 表示 F2, Cl 2, Br 2）PX 3+X 2PX 5P4+20HNO 3浓4H 3PO4+20NO 2+4H 2O C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl 4C+O 2足量CO 22C+O 2 少量2COC+CO 22COC+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H
7、2=Si 纯+4HClSi 粉+O 2SiO2Si+CSiC 金刚砂 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Si+2OH+H 2O= SiO3+2H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、歧化反应22H +Cl+HClOCl 2 +H 2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl +H O+）Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2 OCl 2 +2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2OCl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O3Cl 2+6K
8、OH 浓5KCl+KClO 3+3H 2O3Cl 2+6OH5Cl+ClO 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH2S2+SO 32 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH 2PO24P+3OH+3H 2O=PH 3+3H 2PO211P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3C+CaOCaC2+CO3C+SiO 2SiC+2CO 二金属单质 （ Na
9、,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H 22NaH4Na+O 2=2Na 2O2Na 2O+O 22Na 2O22Na+O 2Na2O22Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2 +H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2SCu2 S 只能由单质制
10、备 Mg+2H 2OMgOH 2+H 22Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2 O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al 2O3+2Cr铝热反应 2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe
11、2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43 +3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43 +3SO2+6H 2OAl,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3 中钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al+4HNO3 稀=AlNO33+NO +2H2 OAl+4H +NO3+3 =Al+NO +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+2NaOH+
12、2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+2H 2 O=2AlO 2+3H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O 2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 Fe+I 2FeI2Fe+SFeSFeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2OgFe3 O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H +=Fe2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+CuCl 2 =FeCl 2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu 可编辑资料 - -
13、- 欢迎下载精品_精品资料_Fe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl 2=FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn 三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3金属氢化物 NaH1、仍原性 :4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H +2Cl+MnO 2Mn2+ +Cl 2 +2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HCl 浓+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H 2
14、 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24H +2Cl +PbOPb2+Cl2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HClg+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O16+2+ +8H-H +10Cl +2MnO 4 =2Mn+5Cl 22O6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6H +5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl3
15、+3Cl 2 +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14H +6Cl +Cr2O72 =2Cr 3+5Cl2 +7H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2F2 气与 HCl 、 HBr 、HI 、H2S、NH 3 气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2Cl 2 气与 HBr 、HI 、 H2 S、NH 3 气体不能共存 2H 2S+3O2足量2SO2+2H 2O2H 2S+O 2少量2S +2H 2O2H 2S+SO2=3S +2H 2OH2S+H 2SO4浓=S +SO
16、2+2H 2O3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3H 2S+2H +2NO3 =3S +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45H 2S+2MnO +6H +=2Mn 2+5S +8H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O2+3+3H 2S+C
17、r 2O7+8H =2Cr+3S +7H 2OH 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H2S+4Na 2 O2+2H 2O=8Na + SO 2+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+NO 2 +H+=N 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精
18、品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 3+3O 2纯氧2N2+6H 2 O4NH 3+5O2+4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH+H 2催化剂4NO+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=Si
19、F 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF 2+2HClH2S+Fe=FeS+H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu 2+=CuS +2H +H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3H2S+2Ag+=Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HClH2S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+PbNO 32=PbS +2HNO 3铅试纸检验空气中H 2SH2S+Pb 2+=PbS +2H +H 2S+2Ag=Ag 2S+H 2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液 +2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=Na
20、OH+NH 3 3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH4XX ： F、Cl 、Br 、I、S4NH 3+HNO 3 =NH 4NO 3NH 3+H +=NH +2NH 3+H 2SO4=NH 42 SO4NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH+HS-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44、不稳固性：2HFH 2+F22HClH 2+Cl 22H2O2H 2+O2可编辑资料 - - -
21、欢迎下载精品_精品资料_2H 2O2=2H 2O+O2H 2SH 2+S2NH 3催化剂N 2+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH 2+I 2四 非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO 、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO 、CO2、SiO 2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl2 O7、ClO 21、低价态的仍原性： SO2、CO、NO2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2加热2SO3SO2+NO
22、 2=SO 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+Cl SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H +SO+2 +2Cl 42 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrBr2+SO2+2H 2O=4H+SO 4+2Br2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HII 2+SO 2+2H 2O=4H2NO+O 2=2NO 2+SO 4+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制
23、硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2）NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2CO+H 2O2、氧化性：催化剂加热CO 2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2+2H 2S=3S+2H 2OSO3+2KIK 2SO3 +I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu4CuO+N 2N2 O+ZnZnO+N 2CO 2+2
24、Mg2MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 SiO 2+2H 2Si+2H 2OSiO 2+2Mg2MgO+Si43、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H+SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO 2 不是硝酸的酸酐 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 2O5+H2O=2HNO 3N2O5+H2O=2H +2NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P2O5
25、+H 2O 冷水 =2HPO 3P2O5+3H 2O 热水 =2H 3PO4P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H 2SO4浓=2H 3PO4+3SO3CO 2+H 2O=H 2CO 3Cl 2 O+H 2O=2HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2O7+H2O=2HClO 4Cl 2O7+H+2O=2H +2ClO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、与碱性物质的作用 :SO2+2NH 3+H 2O=NH 4 2SO3SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO4=NH 42SO4+2H 2
26、O+2SO 2 硫酸工业尾气处理SO2+CaOH 2 =CaSO 3 +H 2O不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2 =CaSO 4 +H 2OCO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3 过量+H 2O=NH 42CO 3NH 42CO 3NH 22CO+2H 2 OCO 2+2NH 3NH 22CO+H 2O工业制取尿素 -2CO 2+2NaOH 过量=Na 2CO 3+H 2O2OH +CO 2=CO 3+H 2O-CO 2过量+NaOH=NaHCO 3OH +CO 2 =HCO 3CO 2+Ca
27、OH 2 过 量=CaCO 3+H 2OCa 2+2 OH+CO 2=CaCO 3 +H 2O2CO2过量+CaOH 2=CaHCO 32OH+CO 2=HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+CaCO3+H2O=CaHCO32CO 2+CaCO3+H2O=Ca 2+2HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH 3 +Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+3H2O+AlO2 =AlOH3 +CO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2足+Na
28、AlO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCOCO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2+C 6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2+CaOCaSiO 3炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na 2CO3Na2SiO 3+CO 2制取玻璃 SiO 2+CaCO
29、3CaSiO3+CO2制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NO 2+2OH=NO 3+NO 2+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O制取硝酸工业尾气吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO+NO 2+2OH五金属氧化物=2NO 3+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、低价态的仍原性:6FeO+O 2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 3 3+NO 2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎
30、下载精品_精品资料_3FeO+4H +NO2、氧化性 : =Fe3+NO2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2O2+2Na2Na 2O（此反应用于制备Na2O）MgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg , Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H 2O 制仍原铁粉 Fe3O4+4H 23Fe+4H 2OCuO+H 2Cu+H 2O2Fe3O4 +16HI =6FeI2+8H 2O+2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42Fe3O+16H +4I =6Fe2+8H2O+2I 2可编辑资料 -
31、- - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO高温炼钢调剂C 含量 2FeO+Si2Fe+SiO 2高温炼钢调剂 Si 含量3、与水的作用 :Na 2O+H 2O=2NaOH+Na2O+H 2O=2Na+2OH2O=4Na+4OH+O 22Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222Na O+2H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 此反应分两步:Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H 2O2=2H 2O+O2H2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO
32、 2+H 2SO4稀=BaSO 4+H 2O2MgO+H 2O=MgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :Na 2O+SO 3=Na 2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO 3MgO+SO 3=MgSO 4Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Na2O+2H=2Na +H 2O2Na 2O2 +2CO 2=2Na 2CO3+O2Na 2O2+H 2SO4冷,稀=Na 2SO4+H 2O2MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OMgO+2H +=Mg 2+H 2 OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2 SO43 +3H 2OAl
33、2O3+6H +=2Al 3+3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2 O3 两性氧化物 Al 2O3+2OH=2AlO 2 +H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe2+ +H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2 OFe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 :4HClO 3+3H 2S=3H 2 SO4+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO3 +3H2S=
34、6H +SO2 +Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HClO 3+HI=HIO 3 +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO 3 +I=IO 3+Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+HI=HIO3+3HCl-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HClO+I=IO 3 +3H +Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ClHClO+H 2 SO3=H 2SO4 +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO+HSO =3H +SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
35、资料_234HClO+H 2 O2=HCl+H 2O+O2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO+H2O2=H+Cl+H 2O+O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氧化性 :HClOHClO 2HClO 3 HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO2+2SO2 +2H 2O2H 2SO4浓 +S3SO2 +2H 2OH 2SO4+FeAl 室温下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43 +3SO2 +6H 2O 2H 2SO4浓 +CuCuSO4+SO 2+2H 2OH 2SO4 浓+2HBr=SO 2 +Br 2
36、+2H 2O不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBrH 2SO4 浓+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI H 2SO4 稀+Fe=FeSO4+H 22H +Fe=Fe 2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O4HNO 3 浓+CCO 2 +4NO 2 +2H 2O6HNO 3 浓+SH 2SO4+6NO 2 +2H 2O5HNO 3 浓+PH 3PO4+5NO 2 +H 2O5HNO 3 稀+3P+2H 2O3H3PO4+5NO 5H +5NO 3-+3P+2H 2O3H 3PO4+5NO 6HNO 3 浓足+Fe=FeNO 33+3NO 2
37、+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HNO 3 浓+Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H 2O 先得3+ 在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 Fe,4HNO 3 稀足+Fe=FeNO 33+NO +2H 2O34H +NO -+Fe=Fe 3+NO +2H 2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +15H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_330H +6NO +8Fe=8Fe 3+3N2O +15H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_36HNO 3+10Fe=10FeNO 33 +3N 2 +18H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料