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1、2020-2021学年高二化学人教版（2020）选择性必修2第一章第一节第一课时能层与能级构造原理,课时作业 课时作业1能层与能级构造原理 1R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于全部的能层s能级电子总数，则R可能是() ALi BBe CS DAr 2下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是() A12C和13 C BNa和N3 CCl和Ar DFe3和V 3主族元素的原子，M层上有一个半充溢的能级，该原子的质子数() A只能是7 B只能是15 C是11或13 D是11或15 4有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 () A3s10 B3d10 C3s
2、23p63d2 D3s23p53d3 54p能级填充4个电子的元素，其原子序数是() A15 B34 C35 D51 6某元素原子的3d能级上有3个电子，则其N能层上的电子数为() A0 B2 C5 D8 7已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是() A. B. C. D. 8下列说法正确的是() A第三能层有s、p共2个能级 B3d能级最多容纳5个电子 C第三能层最多容纳8个电子 D无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
3、个 9下列各原子或离子的电子排布式错误的是() AK1s22s22p63s23p6 BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3 CN31s22s22p6 DCa1s22s22p63s23p63d2 10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A原子中2p能级比2s能级多一个电子的其次周期元素 B位于元素周期表中第三周期A族的元素 C原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D原子最外层电子排布为2s22p5的元素 11下列各项中，前面的能级先填入电子的是() 3d和4s4p和5s5s和4d5p和4d A B C D 12硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s
4、22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是() A硅原子由基态转化为激发态，这一过程汲取能量 B硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相像 13核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是() A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 14
5、气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下改变，汲取能量最多的是() A1s22s22p63s21s22s22p63s13p1 B1s22s22p51s22s22p43s1 C1s22s22p41s22s22p34f1 D1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p44s1 15请依据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式_。 (2)10Na的次外层电子排布式_。(3)20Ca的最高能层的电子排布式_。(4)26Fe的简化电子排布式_。(5)27Co的原子结构示意图_。(6)26Fe3的电子排布式_。(7)33As的简化电子排布式为_。1
6、6(1)某元素的原子序数为33，则 此元素原子的电子总数是_； 有_个电子层，_个能级； 它的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2、Cl的电子排布式。S：_； Ca2：_； Cl：_。(3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。该元素原子中共有_个电子； 该元素原子核外有_个能层； 该元素原子M能层共有_个电子。17完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3的价层电子排布式为_。(3)Fe2基态核外电子排布式为_。(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_。(5)基态Ge
7、原子的核外电子排布式为Ar_。(6)写出基态Se原子的核外电子排布式：_。18下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。 元素 相关信息 X 在常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 Y 工业上通过分别液态空气获得其单质，其某种同素异形体是爱护地球地表环境的重要屏障 Z 植物生长三要素之一，它能形成多种气态氧化物 W 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰 M 其单质是工业生产中不行缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 依据上述信息填空： (1)Y元素的基态原子的能层数为_，其中其次能层中的能级为_；画出W的
8、原子结构示意图：_。 (2)Z与Y形成的化合物中Z为4价，则该化合物为_。(3)M的价电子排布式为_，M原子有_个未成对电子。 课时作业1 1解析：若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为1s22s22p63s23p6，为Ar元素；由此应选D项。 答案：D 2解析：12C和13C核外电子数相同，电子排布相同，A项不符合题意；Na和N3的电子排布式均为1s22s22p6，B项不符合题意；Cl和Ar 的电子排布式均为1s22s22p63s23p6，C项不符合题意；Fe3和V核外均有23个电子，但
9、是二者电子排布分别为1s22s22p63s23p63d5 、1s22s22p63s23p63d34s2，D项符合题意。答案：D 3解析：依据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。 答案：D 4解析：第三能层有3s、3p、3d能级，依据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。 答案：C 5解析：4p能级填充4个电子的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子序数为34。答案：B 6解析：依据构造原理，该元素原子的3d能级上已有3个电子，说明4s能级已经填满，而4p能级还
10、没有填，所以其N能层上的电子数为2。答案：B 7解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析AD四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。答案：C 8解析：每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，A错；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三层最多容纳18个电子，故C错。答案：D 9答案：D 10解析：A项为N，B项为Al，C项为Ne，D项为F，故F2的氧化性最强。答案：D 11解析：依据构造原理可知电子填入能级
11、的依次为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s从而可以看出中前面的能级先填入电子。答案：B 12解析：硅原子由基态转化为激发态，这一过程汲取能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。答案：A 13解析：Ar与S2的原子核不同，1s能级上电子的能量、3p能级上电子离核的距离、电子跃迁产生的光谱都不相同，化学性质也不同。答案：C 14解析：2p44f1的能级相差最大，电子发生跃迁的能级相差越大，汲取的能量越多，C项正确。答案：C 15解析：依据原子核
12、外电子的排布规律和构造原理书写原子的电子排布式，应留意从3d能级起先出现“能级交织”现象。而且要看清题目的要求“最外层”还是“M层”“简化”等要求，其中阳离子的电子式是在原子的基础上先失去最外层电子。而不是完全根据填充依次逆向进行。在书写原子结构示意图时，留意非主族元素，应当先写出电子排布式，再依据电子排布式写出原子结构示意图。答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)2s22p6(3)4s2 (4)Ar3d64s2(5) (6)1s22s22p63s23p63d5或Ar 3d5 (7)Ar3d104s24p3 16解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造
13、原理，能量由低到高的依次为E(4s)<E(3d)<E(4p)，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(3)从电子排布式看，各能级的电子数之和为25，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，M层电子排布为3s23p63d5，故该能层电子数为13。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6 (3)25413 17答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2 )(2)4s4f5(3)1s22s2
14、2p63s23p63d6或Ar3d6(4)N(5)3d104s24p2(6)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4) 18解析：氢气是一种清洁燃料，所以X为氢元素；臭氧对紫外线有汲取作用，是爱护地球地表环境的重要屏障，所以Y为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为其次能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素， 所以Z为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出光明的蓝紫色火焰，所以W为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中用于桥梁和楼房的应当是Fe，所以M为铁元素。答案：(1)22s和2p (2)NO2或N2O4(3)3d64s24