《2022年化学教案－第六章 第二节 二氧化硫－教学教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学教案－第六章 第二节 二氧化硫－教学教案.docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年化学教案第六章 第二节 二氧化硫教学教案其次节 二氧化硫教材分析：本节是典型的元素化合物学问，有试验，与生活、环境联系广泛，学生学习爱好高。本节教材主要讲解并描述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲解并描述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价改变的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；2、 使学生驾驭二氧化硫的化学性质；3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质教学方法：试验演示法、讲解并描述法、比较发觉法、探究与体验法教学用具：试验用品课型：新课
2、课时： 2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）教学内容：第一课时新课的打算：1、 硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、 硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、 二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：其次节 二氧化硫一、二氧化硫的性质1、 物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：10），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、 化学性质 与水反应试验：二氧化硫溶于水试验二氧化硫水溶液呈红色溶液呈酸性：SO2H2O H2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。 二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化
3、合价：4，可以上升，也可以降低，表现氧化与还原两重性。2SO2+ O2 2SO3 ：还原性；（可逆反应）SO2Br22H2O=H2SO42HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl思索：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；化学性质：与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：SSO2SO3
4、H2SO4） 二氧化硫的漂白性二氧化硫通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延长： 写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。 离子共存推断：Cl+ClO3和Cl+ClO3H；S2+SO32和S2+SO32+H+。教学小结：二氧化硫、三氧化硫的物理性质；二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；复习归中规律及其应用。作业：P133 一、二，课堂探讨课后小结：化学教案第六章 其次节 二氧化硫一文由chinesejy教化网搜集整理，版权归作者全部,转载请注明出处!