除草剂的作用机理.docx

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1、除草剂的作用机理重要的氧化剂和还原剂 第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时) 【教学目的】1使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2使学生驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应。3对学生进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教化。【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具打算】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。【教学方法】复习、归纳法及试验、分析、总结法。【课时支配】2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂其次课时重要氧化剂和还原剂的常

2、见反应【教学过程】 第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关学问是在什么时候起先学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质改变的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【投影】(师生共同完成)【练习】在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参与反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用

3、箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法： (2)单线桥法： 【讲解并描述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO32KCl+3O2 (2)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(3)4NH36NO5N26H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。【探讨】物质在反应中是作为氧化剂还是

4、作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。【投影】-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。【板书】二、重要的氧化剂和还原剂【投影】(由学生写出化学式)【练习】1对于反应NaHNH3NaNH2H2的说法正确的是()。ANH3是还原剂BH2既是氧化产物又是还原产物C电子转移

5、数为2DNaH是还原剂2高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4HBr=Br2MnBr2KBrH2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。【小结】1氧化剂和

6、还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。2氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？【作业】教材习题一、二，2；二、三。 【板书设计】第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂 其次课时【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应【学生试验】【试验3-l】【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。【投影】2NaBrCl2=2N

7、aCIBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBr+I2【设疑】通过以上反应说明白什么问题？【讲解并描述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2依次渐渐减弱。【板书】1对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。【设疑】若是金属间的置换反应呢？【板书】2对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性渐渐减弱【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验

8、证呢？【演示】【试验32】引导学生对试验过程进行分析，视察试验现象。【提问】产生上述现象的缘由是什么？写出对应的化学方程式。【投影】FeH2SO4(稀)FeSO4H26FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr32FeSO42HNO3(浓)H2SO4Fe2(SO4)32NO22H2OFe3+3SCN-=Fe(SCN)3【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题？(学生回答后归纳)【板书】3元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4元素处于低价态的物质具有还原性。如

9、：CO、FeSO4。5具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强【练习】书写下列反应的方程式。1C+CO22FeCl3+Fe3FeCl2+Cl24MnO2+HCl5CO+CuO【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。+6【板书】6浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N

10、得电子，被还原成NO2、NO等。【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂【讲解并描述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl22KI=ZKClI22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu【探讨】已知在常温时能发生下列反应：FeCu2+Fe2+Cu2F

11、e2+Br22Fe3+2Br-2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化实力的强弱依次。【板书】依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为：Cl-H2O2Fe2+I-SO2，推断下列反应不能发生的是()。A2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+

12、2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42-=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I2【小结】本节重点要驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。【作业】教材习题一、3；四。【板书设计】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应1对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。2对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性渐渐减弱3元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4元素处于低价态的物质具有还原

13、性。如：CO、FeSO4。5具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强+66浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 氧化剂和还原剂 第三节氧化剂和还原剂教学设计说明通过第一节“元素与物质

14、的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，其次节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价改变）；第三节探讨氧化还原反应是依据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有改变）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是探讨物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用原电池”奠定基础.因此依据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：（1）巩固和加强元素化合价学问，使学生充分感知化合价改变是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学改变；同时也是对初中化学薄弱环节一个刚好的补充和提高；（2）从新的角度归纳“物质的

15、分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区分，相识“物质世界”的困难性(有多数改变)与简洁性（只二大类反应）、特性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 教学目标学问目标：（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，实行“概念形成”的方法使学生能从化合价的改变的角度相识并建立氧化还原反应的概念。（2）通过试验事实和思索，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。实力目标：1.培育学生由点及面的学习实力：通过氧气作为氧化剂的代表

16、，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。2.培育学生利用试验的探究实力：化合价的改变是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质缘由应通过试验来探究分析，在试验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的缘由。3.培育学生课堂学习的自我总结实力：学生语言表达实力差是一种普遍的现象，课堂的最终让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参加达到最佳学习效果。 情感目标：培育学生用对立统一的观点分析事

17、物的意识。 教学重点/难点/关键（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。(2)难点是使学生能从化合价的改变，相识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。驾驭氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。(3)关键是引导并做好几个试验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。试验打算: 教学过程教学设计老师活动学生活动 课题引入 投影与实物1.旺旺雪饼-干燥剂(主要成分:生石灰)2.月饼-脱氧剂实物展示(主要成分-还原铁粉)3.脱氧剂介绍:幻灯片防止氧气氧化学生知道干燥剂但不知道脱氧剂比较

18、新奇,爱好大. 概念形成(由点及面实力)1.最常见的氧化剂是谁?2.氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。3.氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气学生上板书写化学方程式探讨:化合价均降低 学问引伸 学问迁移(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?化合价改变特点?举例:H2+CuO=Cu+H2O2.什么叫还原剂?常见的还原剂有哪些?学生探讨并笔记推断氧化剂 学生回答 学问网络的构成(对立统一实力) 重点1.试验演示：铜氧化铜铜2.概念联系: 氧化剂被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物 学问网络构成：化合价降低氧化剂+还原剂=深化理解氧化剂和还原剂概念 思

19、索并探讨:氧化剂为何是被还原?(是被还原剂还原)还原剂为何是被氧化?(是被氧化剂氧化)学生笔记: 还原产物+氧化产物化合价上升 活动探究:氧化还原反应的实质 1.反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价上升总数和氧化剂化合价降低的总数相等2.为什么化合价会有升有降？怎样用试验证明你的观点? 3.试验演示:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4电流计指针偏转4.氧化还原反应的实质:有电子转移学生笔记 学生沟通并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子上升.学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象. 学生探讨与总结:实质是有电子转移 课堂巩固与加深 1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略

20、 H2+CuO=Cu+H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 学生练习 活动表演与课堂总结(激发学习爱好，提高语言表达实力) 1.要求五名学生（拿展板）：各自表述物质及反应的特点 （学生甲）:氧化剂（学生乙）还原剂（学生丙）还原产物（学生丁）氧化产物（学生戊）氧化还原反应 2.组织学生上台表演并补充说明 3.投影与总结表扬学生小组探讨举荐小组代表上台表演:（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价上升（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；（丁）我是还原

21、产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价上升后的产物）。（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。 课后反思1.本节课的引入与概念形成是很胜利的,学问网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(打算是下节课的重点),最终学生的拟人化总结与表演特别胜利,课堂气氛达到高潮.2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价上升,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的

22、同学生气的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很惊讶,评价比较形象,但不适合中学生. 重要的氧化剂和还原剂教学设计重要的氧化剂和还原剂教学设计学问回顾：1卤素：氧化性：Cl2Br2I2还原性：IBrCl留意：F2的氧化性最强，但在溶液中与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：KMnO4MnO2Cl2（试验室制氯气）HClO的强氧化性可用于漂白（氯气的水溶液或潮湿的氯气等）2氧族：氧化性：O2S留意：O2+2H2S=2H2O+S氧化性：Cl2S（对比与铁、铜反应）还原性：S2Cl（Cl2+2H2S=2HCl+S）还原性：SO2I（在溶液中即SO32更易被氧化）浓硫酸的强氧化性：可氧化铜等氢以

23、后的金属，可使铁、铝钝化。双氧水（H2O2）具有强氧化性，但可被酸性KMnO4溶液氧化。3氮族：氧化性：N2P稳定性：NH3PH3留意：磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强。氮气与氢气、氧气、金属镁的反应。硝酸的强氧化性：浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属，且氧化性：浓硝酸稀硝酸。4碳族：还原性：SiC稳定性：CH4SiH4留意：C、CO常作还原剂。2C+SiO2=Si+2CO（碳作还原剂但并非碳的非金属性比硅弱）5碱金属：还原性：LiNaK留意：钠在溶液中易与水反应。Na2O2的强氧化性可用于漂白（2Na+O2=Na2O2）6镁、铝、铁：还原性：MgAlFe留意：Al、A

24、l2O3、Al(OH)3的两性、铁与水蒸气反应：Fe+H2O(g)。2Mg+CO2=2MgO+2C铝热反应：Al+Fe2O3Al+MnO2Fe3+的氧化性：可氧化I、S2、SO2等。Fe2+的还原性：可被Cl2、Br2、O2、H2O2等氧化。7有机物（1）氧化反应：醇醛酸（得氧或去氢）（2）还原反应：醛醇烯、炔、苯等与氢气的加成反应。归纳总结：一、重要的氧化剂和还原剂1氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3、F2等（2）高价态的化合物：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。留意：H3PO4为非氧化性酸。（3）过氧化物：H2O2、

25、Na2O2等。2还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。（2）低价态的化合物：Fe2+、I、Br、S2、SO32、CO、SO2等。（3）某些非金属单质：H2、C、Si等。二、氧化性与还原性1同一主族，非金属单质的氧化性从上到下渐渐减弱。2同一主族，金属单质的还原性从上到下渐渐增加，也与金属活动依次表一样。3氧化性：氧化剂氧化产物4还原性：还原剂还原产物5反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。例如：高锰酸钾、二氧化锰分别与浓盐酸反应。6同条件下，不同氧化剂（或还原剂）使同一种还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）程度大的，其氧化性（或还原性）强。例如：氯气、硫氧化铁；铜

26、、锌还原铁离子。7一般来说，同一物质浓的氧化性更强，例如浓硝酸、浓硫酸的氧化性比稀硝酸、稀硫酸的强。8原电池中的反应：一般来说，电极参与反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物质。留意：镁、铝与氢氧化钠溶液形成的原电池；铜、铝与浓硝酸形成的原电池。9电解池中的反应：一般来说，阳极为还原性强的阴离子先放电；阴极为氧化性强的阳离子先放电。留意：假如金属作阳极则金属放电。三、有机反应留意：1银氨溶液、氢氧化铜可氧化醛基。2与氢气的加成反应均可看成是还原反应。氧化剂和还原剂导学案 第2章第3节氧化剂和还原剂(第1课时)【学习目标】1娴熟驾驭氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，

27、提高概念辨析实力。2独立思索，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。3激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【运用说明与学法指导】1细致阅读课本4852页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个详细氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。2结合“视察思索”“学问支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标记及实质。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。 2.在反应H2+CuO=Cu+H2O中，请你指出哪种物

28、质是氧化剂？哪种物质发生氧化反应？【预习自测】1.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.在反应中全部元素的化合价都发生改变B.物质所含元素化合价上升的反应是还原反应C.氧化反应和还原反应是同时发生的D.元素化合价上升的物质是还原剂【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？ 【预习自测】 探究案探究点：氧化还原反应概念的建立(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳实力。)【化学与生产】波尔多液是一种上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗？这是一类怎样的反应？我们如何通过另外一种角度对它进行描述？接

29、下来我们一同探究。【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价改变的角度建立氧化还原反应的概念。 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价化学反应方程式元素化合价是否改变波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：_氯化钡溶液与硝酸银溶液反应:_氯气与水的反应：_ 思索：中哪个是氧化还原反应？在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么？哪种物质发生了还原反应？哪种物质是氧化产物？ 【小结】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明缘由。 【针对训练1】FeO+CO=Fe+CO2反应中，_元素化合价降低，_发生还原反应，_发生氧化反应，_是氧化剂，_是还原产物。【针对训练2】

30、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A.凡是有单质参与的化合反应肯定是氧化还原反应B.凡是有单质生成的分解反应肯定属于氧化还原反应C.凡是有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价改变的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。 （1）2Na+2H2O2NaOH+H2（2）3Cl2+2Fe2FeCl3 （3）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 【身边的化学】生活中的氧化还原反应氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的

31、维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例：一、杀菌与漂白氯或臭氧常用来净化饮水，歼灭水中所含的病原体；次氯酸溶液则可以作为医院病房或器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致命部分的剧烈氧化作用。这些含氧或氯的化学物因具有剧烈氧化作用，也可以用作木浆、纸张或棉花的漂白剂二、照相术现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线被景象反射，经照相机的透镜聚焦究竟片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中，这些活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的

32、金属银粒子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除去底片上那些未经活化而不起反应的卤化银（一般称为定影）。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。第2张第3节氧化剂和还原剂（第1课时）预习案1.化合反应：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl分解反应：CaCO3=CaO+CO2；2KClO3=2KCl+3O2置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.氧化剂：CuO；H2发生氧化反应【预习自测】C.D探究案Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是BaCl2+2AgN

33、O3=Ba(NO3)2+2AgCl否Cl2+H2O=HCl=HClO是思索：反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物发生氧化反应的物质发生还原反应的物质CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4Cl2HClOHClCl2小结 【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO【针对性训练2】C【拓展应用】反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）H2ONaNaOHH2（2）Cl2FeFeCl3（3）Cl2NaClONaCl 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页