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1、九年级化学下册碱及其性质知识点鲁教版碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册） 其次课时碱的化学性质教学目标【学问与技能】(1)知道碱的化学性质。(2)知道碱具有相像的化学性质的缘由。【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的试验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。【情感看法与价值观】通过探究试验归纳出学问，使学生树立科学探究的意识，增加科学探究的实力。教学重难点【重点】碱的化学性质。【难点】从试验现象中归纳出碱的化学性质。教学过程学问点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第810页的有关内容，完成下列填空：1氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，
2、使无色酚酞试液变红。(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOHCuCl2,Cu(OH)22NaCl、Ca(OH)2CuCl2,Cu(OH)2CaCl2。(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOHCO2,Na2CO3H2O、Ca(OH)2CO2,CaCO3H2O。2碱溶液中都含有OH，所以碱具有相像的化学性质，即碱的通性。(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。3由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶
3、液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。【合作探究】1怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na不易形成沉淀，而Ca2会与CO23形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。2怎样推断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以推断氢氧化钠溶液是否变质，就是推断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧
4、化钙溶液，假如出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。【老师点拨】1不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。2不是全部的非金属氧化物都能和碱反应，如CO就不能和碱发生反应。3一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来汲取二氧化碳气体。【跟进训练】1某无色溶液具有如下特征：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)A氢氧化钠溶液B氢氧化钙溶液C氯化钙溶液D稀盐酸2为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不行行的是(D)A稀盐酸B澄清石灰水C氯化钡溶液D酚酞试液练习设计完成本课相应练习
5、部分，并预习下一课的内容。 九年级化学下册酸及其性质复习学案鲁教版 九年级化学下册酸及其性质复习学案鲁教版 学问点 酸的组成氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+碱性(金属)氧化物盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反应 酸+碳酸盐=盐+水 酸+盐新酸+新盐 例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (6)跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 例
6、：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 课后习题 1.关于酸和碱的描述正确的是() A.浓硫酸具有吸水性，在试验室中常用它作干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不肯定是酸，酸也不肯定有酸味;D.有腐蚀性的物质许多，但有腐蚀性的物质不肯定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。 答案：A 2.关于酸和碱的性质说法正确的是() A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体 B.用盐酸可洗掉试管里
7、残存的红褐色氢氧化铁 C.酸有一些相像的化学性质，缘由是它们与金属反应有氢气产生 D.碱有一些相像的化学性质，缘由是它们都能与空气中的二氧化碳反应 思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相像性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相像性;D.碱的相像性主要是由于碱的结构的相像性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。 答案：B 3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是() A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气 思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的
8、，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。 答案：C 九年级化学下册碱及其性质教案九年级化学下册碱及其性质教案一、教学目标1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能相识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。2.通过试验探究碱的性质，学会依据性质思索其用途的科学方法。3.通过探究碱的性质的有关试验，初步形成实事求是的科学看法和探究精神。二、教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【难点】依据试验归纳碱的性质。三、教学过程环节一：导入新课【多媒体展示】老师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?【学生回答】林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。【老师引导
9、】为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今日就让我们带着这些问题走进其次节碱及其性质的学习。环节二：新课教学【活动天地2-3】各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，视察其颜色状态。【学生回答】氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。【活动天地2-3】露置在空气一段时间后，再视察它们的颜色和状态的改变。【学生回答】氢氧化钠渐渐起先溶解，氢氧化钙无明显改变。【老师总结】氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很简单汲取空气中的水分，发生潮解。依据这特性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应当留意什么呢?【学生回答】应当存放在干燥地方并密封保存。【学生试验】向两只小烧
10、杯中分别加入少量水，振荡，视察它们的溶解状况。用手触摸烧杯外壁。【学生回答】氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显上升。【老师演示】把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述试验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，视察头发丝的改变。【学生回答】头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。【老师总结】没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有肯定的腐蚀性。【老师提问】既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在运用时应留意哪些问题呢?【学生回答】肯定要非常当心，不能与皮肤、衣物干脆接触。【老师提问】
11、假如不慎接触到皮肤，那应当怎么处理呢?【学生回答】假如不慎沾在皮肤上，要马上用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。【老师提问】上面的试验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?【学生回答】氢氧化钠：易溶于水，易汲取空气中的水分而发生潮解，溶说明放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。【老师引导】氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?【学生回答】生石灰是氧化钙。【老师引导】俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?老师演示氧化钙溶于水的试验，学生视察试验现象，并试着写出化学反应方程式。环节三：巩固提高现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?【解析】氧化钙。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。课后作业：课后思索碱还具有哪些性质?四、板书设计第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页