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1、高一化学教案：生活中两种常见的有机物乙醇教学设计生活中两种常见有机物教学反思生活中两种常见有机物教学反思结果以上教学过程形式活泼，从内容上有利于培育学生探究创新的精神，在乙醇的分子结构的推想，如何定性确定乙醇的分子结构，乙醇与钠反应的试验现象的总结，乙醇与钠和水与钠反应的试验现象不同的缘由分析，乙醇催化氧化试验等都可以给学生很大的探讨和探究空间。学生主动性特殊高，踊跃发言，主动做试验仔细视察试验。无论是情景设置，试验探究还是课外活动，本课时的教学活动以学为主体，紧紧围绕提高学生的科学探究实力，成分体现了新课标的理念，尤其是在对乙醇分子结构的分析上，运用探究试验，正反对比思想，有学生归纳总牢固验
2、现象，并得出初步结论，在性质探究方面学生亲自实践，感受深刻，这样有利于激发学生的学习主动性。但比照新的课程标准理念，我觉得本节课还存在许多不足之处。引入的内容略显重复，试验探究过程中，乙醇的催化氧化探究实践安排的略显少了一点。幻灯片中间个别地方没有实现同步，出现了个别口头语。老师应当把自己的角色定位在引导者上，敬重学生的差异性和多样性，把培育学生主动进取，各具特色的特性作为一项重要的教化任务。本节课乙醇的可能分子结构教学上，应当充分调动学生的想象空间，乙醇作为燃料的意义，酒精检测仪的原理，过度饮酒的危害，乙醇与钠和氧气反应的本质等，学生度可以做出其特性的回答。在学生特性思索以后，老师引导。下一
3、次的教学中，我会吸取教训，充分调动学生联系生活实际找诞生活中的乙醇，让学生自己展示。新课程强调，教学是教化学的互动，交往，师生双方相互沟通，相互沟通，相互启发，相互补充。在这个过程中，老师与学生共享彼此的思索，阅历和学问。从而达到共识，共同发展。但在本节课中，我觉得自己第一个讲的还是有些惊慌，课堂气氛没有足够活跃，同组织间的沟通，小组与小组之间的沟通不够活跃充分。在传统的应试教化模式下，由于急功近利的应对考试往往忽视了人文教化，新课标对培育什么样的人才做了较高的要求，对教化的要求不仅仅实质是的传授，而是培育全面发展的人才。本节课上对酗酒的为哈，乙醇作为燃料的意义等人文教化还不顾，仅仅是作为科普
4、介绍，一带而过。下次我应当吸取教训，吧与学生休戚相关的，较为熟识的日常生活的例子与所讲学问紧紧相联系。让学生真正体会到科学学问来源于实践，也将回来于实践。让学生把学生的学问不仅是要面对考试，而更多的是要能运用所学学问，解决生活中的问题，能运用所学的化学学问去说明生活中一些与化学有关的社会问题，并能用所学学问去解决问题。达到学以致用。生活中两种常见的有机物乙酸教学反思生活中两种常见的有机物乙酸教学反思在本节的教学中，我从一幅漫画-醋能解酒引入，引起学生的爱好，接着介绍乙酸的物理性质，分子结构，然后结构确定性质，乙酸的官能团羧基确定了乙酸的化学特性。其实，学生对乙酸的性质在初中时就有了酸性的相识，
5、为了使教学具有更强的逻辑性，让学生层层深化地相识乙酸的酸性，我在教学时供应了如下试剂供学生选择:Na2CO3粉末、乙酸、乙酸钠粉末、酚酞、紫色石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。设计了三个问题层层深化:设计试验证明乙酸有酸性进而证明其有弱酸性比较乙酸与碳酸的酸性。乙酸的酯化反应是本节课的重点，也是难点。我先做了演示试验，让学生对酯化反应有个初步的相识。边试验边讲解留意要点，尤其对导气管的位置，产物的物理性质以及汲取用的饱和碳酸钠溶液的作用让学生引起留意并思索。在给出酯化反应的方程式时，抛出问题:既然这个反应要脱掉一分子水，那么脱水的方式有几种?学生很明显能推断出有两种在推断酸脱羟基还是醇脱羟基的问题上
6、，我介绍了教材上的同位素原子示踪法并协作flash课件进行讲解，使学生很清楚地相识酯化反应的本质:酸脱羟基醇脱羟基氢。最终就酯化反应的试验设计三个问题让学生绽开探讨:浓硫酸的作用、导气管为什么不插入到液面下以及饱和的碳酸钠溶液的作用。我认为这节课的特点是:(1)乙酸的酸性让学生自己设计试验，培育学生独立思索的实力，培育分析、综合的思维实力。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应本质的理解，提出两种可能的脱水方式，给学生介绍同位素原子示踪法并运用多媒体协作讲解。通过酯化反应过程的分析、推理、探讨、培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。(3)增加了学生对试验
7、过程及试验中出现的问题的分析推断实力，达到了知其然，知其所以然的教学效果。通过这节课的教学，我深刻体会到，老师要在教学中真正地进行探究，必需大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。要擅长给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情安逸，思维活跃，欢乐学习，健康发展。高一必修2生活中两种常见的有机物乙酸教学反思 高一必修2生活中两种常见的有机物乙酸教学反思 在本节的教学中，我从一幅漫画-醋能解酒引入，引起学生的爱好，接着介绍乙酸的物理性质，分子结构，然后结构确定性质，乙酸的官能团羧基确定了乙酸的化学特性。其实，学生对乙酸的性质在初中时就有了酸性的相识，为了使教学具有更
8、强的逻辑性，让学生层层深化地相识乙酸的酸性，我在教学时供应了如下试剂供学生选择:Na2CO3粉末、乙酸、乙酸钠粉末、酚酞、紫色石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。设计了三个问题层层深化:设计试验证明乙酸有酸性进而证明其有弱酸性比较乙酸与碳酸的酸性。乙酸的酯化反应是本节课的重点，也是难点。我先做了演示试验，让学生对酯化反应有个初步的相识。边试验边讲解留意要点，尤其对导气管的位置，产物的物理性质以及汲取用的饱和碳酸钠溶液的作用让学生引起留意并思索。在给出酯化反应的方程式时，抛出问题:既然这个反应要脱掉一分子水，那么脱水的方式有几种?学生很明显能推断出有两种在推断酸脱羟基还是醇脱羟基的问题上，我介绍了教材上
9、的“同位素原子示踪法”并协作flash课件进行讲解，使学生很清楚地相识酯化反应的本质:酸脱羟基醇脱羟基氢。最终就酯化反应的试验设计三个问题让学生绽开探讨:浓硫酸的作用、导气管为什么不插入到液面下以及饱和的碳酸钠溶液的作用。我认为这节课的特点是:(1)乙酸的酸性让学生自己设计试验，培育学生独立思索的实力，培育分析、综合的思维实力。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应本质的理解，提出两种可能的脱水方式，给学生介绍同位素原子示踪法并运用多媒体协作讲解。通过酯化反应过程的分析、推理、探讨、培育学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。(3)增加了学生对试验过程及试验中
10、出现的问题的分析推断实力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。通过这节课的教学，我深刻体会到，老师要在教学中真正地进行探究，必需大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。要擅长给学生创设宽松和谐的教学环境，使学生在学习过程中心情安逸，思维活跃，欢乐学习，健康发展。 中学化学必修2生活中两种常见的有机物教学设计中学化学必修2生活中两种常见的有机物教学设计第一课时乙醇一、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探究与合作沟通的学习方式，逐步变更以老师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践实力的发展。本节课的教学实行从日常生活入手感受酒精，从结构到
11、性质，性质到用途，然后启发引导，再试验探究，探讨总结。从而，更全面地相识乙醇。二、教材分析生活中两种常见的有机物-乙醇是人教版一般中学课程标准试验教科书化学必修2模块中第三章有机化合物中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物乙醇。在初中化学中，只简洁介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度相识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟识的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立（组成）结构性质用途的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的
12、衍生物打下良好的基础。三、学情分析从学生心理状况看，由于本单元学问都是生活中常常接触到的物质，非常贴近生活，简单激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培育学生学习化学爱好将会有很大帮助。从学生学习实力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了肯定的提出问题、分析问题、解决问题的实力。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在相识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究试验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的相识。四、教学目标1、了解乙醇的组成，物理性质和部分化学性质（与钠反应；催化氧化）,相识乙醇在日常生活中的应用。2、利用试验探究法学习乙醇的性质，
13、提高学生视察描述现象的实力。五、重点难点本节重点：官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式本节难点：建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步相识乙醇的有关性质六、教学策略与手段以贴近生活为手段，一步步引导学生去思索，帮着发觉隐藏的问题，详细分析，达到一种和学生共同学习的那种气氛。采纳边讲边试验，充分发挥试验的作用，提高学生主动解决问题的爱好。七、课前打算制作课件，打算老师演示试验和学生试验。八、学法指导预习填空主动参加合作探究学会学习九、教学过程自主学习（我们所知道的乙醇）一、物理性质（阅读课本73页其次自然段独立完成下列问题）乙醇俗称，是、液体。密度，熔沸点（低、高），易，能溶
14、解多种和,是很好的有机溶剂，能与水。二、乙醇的用途1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等2、制造饮料和香精外，食品加工业3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料5、医疗上常用75(体积分数)的酒精作消毒剂合作探究（我们所不知道的乙醇）三、乙醇的结构（阅读课本74页第一二自然段回答）乙醇的分子式为，电子式结构式，结构简式。乙醇结构中含有基团，称为。乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被基取代，或看成是乙烷CH3CH3分子中一个H原子被基取代的产物,像这些烃分子中的被其他所而生成的称为烃的衍生物。四、化学性质1、与金属钠的反应：化学方程
15、式2、乙醇与氧气反应氧化反应（1）乙醇的燃烧反应化学方程式(2)乙醇的催化氧化反应化学方程式(3)、乙醇与强氧化剂反应氧化反应（阅读74页资料卡片、75页第一段，独立思索）A、能使酸性高锰酸钾溶液B、使酸性重铬酸钾由色变色，(橙、绿)，本身被干脆氧化生成乙酸。此为交通警察检验司机是否酒后驾车的原理.自学检测：1.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全汲取，这种物质是()A、浓硫酸B、浓NaOH溶液C、碱石灰D、无水氯化钙2.近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严峻超标的有毒成分主要是()A、香料B、甲醇C、酒精D、乙酸【问题1】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类
16、似？l煤油是烷烃的混合物，钠可以保存在煤油中，说明钠和烷烃能否反应呢？l水和金属钠在常温下能发生猛烈反应。l乙醇的性质是和烷烃类似不与钠反应还是和水类似能和钠反应呢？【探究试验】乙醇能否和钠发生反应？假如能，它和水和钠的反应有什么不同？1.留意视察试验乙醇与金属钠的反应（试验3-2），回忆水和金属钠的反应，填写下表：是否浮在液面钠的形态改变有无声音有无气泡猛烈程度气体燃烧现象钠与水钠与乙醇2.如何检验产物：3.结论：乙醇的性质和水类似。此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于（填电解质或非电解质）；乙醇与水中-OH上的H的活泼性强弱:。由此可见，对乙醇的性质主要由确定。
17、此反应可测定有机物分子中的羟基(或活泼氢原子)的数目。【定义】官能团：4.化学方程式：钠与水：属于反应；钠与乙醇：属于反应；练习1.钾与乙醇的反应方程：2.指出下列物质的官能团：乙醇一氯甲烷乙烯3写出羟基（OH）与氢氧根（OH-）的电子式【问题2】探究乙醇的氧化反应：5、乙醇的氧化反应完全燃烧反应方程式：现象：含氧有机物燃烧方程式：CXHYOZ+O2CO2+H2O乙醇的催化氧化-试验3-3：用小试管取；加热一端绕成螺旋状的铜丝至；将铜丝趁热；反复操作几次，视察铜丝颜色和液体气味的改变。试验现象：a._b._红色黑色（方程式）：_黑色红色（方程式）：_乙醇催化氧化总式：其中铜的作用：工业上利用此
18、原理生产。乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化生成。【小结】乙醇的分子结构与化学性质的关系：（用序号填空）与金属反应（）断裂；发生催化氧化（）断裂。十、板书设计一、乙醇1、分子式：C2H6O2、结构式：3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、化学性质1、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH3ONa+H22、氧化反应Cu2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O十一、作业设计1、.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该试验现象的描述中正确的是（）A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出2、能证明乙醇分子中
19、含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以随意比例互溶D.乙醇简单挥发3、将铜丝灼烧变黑后马上插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A.H2SO4B.C2H5OHC.COD.HNO34、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并马上在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1)(2)5.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页