《初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲.docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、初三化学上册第二单元我们周围的空气考点提纲初三上册化学其次单元我们四周的空气教案 其次单元我们四周的空气课题1空气（1.5课时）教学目标1、学问与技能：（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步相识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物2、过程与方法：（1）通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、视察、分析，了解空气的组成；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；（3）通过对空气污染状况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简洁的防治方法。3、情感、看法与价值观：（1）初步了解空气污染给人类带来的
2、严峻危害；（2）知道空气是一种珍贵的自然资源；（3）养成关注环境、酷爱自然的情感。（4）在自主设计试验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增加对生活中和自然界中科学现象的新奇心和探究欲，发展学习化学的爱好。 教学环节老师活动学生活动设计意图引入课题【引入】通过第一单元的学习，我们知道化学与我们的生活亲密相关，今日我们就来探讨我们人类每时每刻都离不开的物质空气。【板书】其次单元我们四周的空气课题1空气【提问】你能用一个简洁的试验或实例来说明无色无味不易察觉的空气的确存在吗？【小试验】将烧杯倒扣入水中问题：烧杯里有什么物质？水为什么不能充溢完全的烧杯？ 思索回答：烧杯是空的回答：因为烧杯里有空气。
3、 让学生意识到空气的存在，初步相识到空气会产生压力，同时引入新课。 同样的道理，假如将胶头滴管插入水中。【提出问题并组织探讨】1、怎样才能吸入更多的水？2、每次吸入水的体积都相同吗？3、吸入水的体积与挤压出的空气有什么关系？ 探讨，集体沟通。归纳小结，形成共识，得到启示。激发学生爱好。感受空气占据肯定的空间。空气会产生压力，把水压进烧杯。为测定肯定容器内空气中氧气的体积的试验打下基础。 沟通反思【提问】请大家依据已有的学问和生活阅历，谈谈对空气的相识【板书】一、空气的组成【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计试验来探讨
4、？【板书】1.空气中氧气含量的测定（1）原理：（2）装置：（3）现象（4）反应：（5）结论：（6）探讨：依据以前学过的有关学问和生活阅历，探讨、沟通。回答：氧气。供应呼吸，支持燃烧。了解空气与人类生活的紧密联系。知道空气主要成分。培育学生表达沟通实力。为用燃烧法测定空气中氧气的含量试验做铺垫。探究活动：设计试验，用燃烧法测空气中氧气的含量1、设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方式测定氧气的含量呢？资料：红磷+氧气五氧化二磷（固体）气体固体硫（固）+氧气（气）二氧化硫（气）石蜡（固）+氧气（气）二氧化碳（气）+水（液）2、组织学生设计试验方案。（药品、仪器、操作）3、组织学
5、生沟通、探讨、说明视察到的试验现象。分组探讨，选择试验用药品，设计试验方案并相互沟通。小组为单位进行试验。汇报、沟通试验成果。发觉问题用燃烧蜡烛、纸张、火柴的方法无法精确测量空气中氧气的含量。通过学生自主探究，体会当很难用机械的方法把空气中的氧气排出时，可以用点燃蜡烛（或纸张、火柴）的方法把氧气消耗掉，定性的相识测定空气中氧气含量的方法。在体验胜利的喜悦和探究乐趣的同时，发觉新的探究问题。演示试验：空气中氧气含量的测定介绍可燃物红磷（展示红磷样品暗红色固体）。介绍试验装置。提出问题： (1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）(2)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？（黄色火焰、
6、放热、产生大量白烟）(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？（水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）(4)该反应是什么？（磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5）(5)通过该试验得出的结论是什么？（氧气约占空气体积的1/5体积。） 试验结束后，提出下列问题让学生探讨思索5分钟后回答：(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？（使瓶内的氧气全部参与反应）(2)为什么试验起先前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？（因为燃
7、烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）(4)假如装置的气密性不好，结果可能是什么？（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）(5)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？（有；红磷在氧气含量过低的试验条件下不能接着燃烧。）(6)在试验中，为什么气体削减的体积小于1/5？可能的缘由有哪些?（装置漏气；红磷量不足；装置未冷却就打开弹簧夹。）(7)若剩余气体主要是氮气，上述试验可以知道N2的什么性质？（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）熟识药品、装置。预料、视察试验现象。记录试验现象，完成探究报告。在视察、思索、探讨的基础上进行沟通，得出结论。产生认知
8、冲突，进一步激发探究欲望。供应资料，启发学生对试验结果作出合理的猜想。在前面两个小试验的基础上，初步理解空气中氧气含量测定的试验原理，知道气体体积的测定方法。对学生的试验设计做激励性的评价，增加其对事物相识的新奇心、求知欲。 总结【讲解并描述】两百多年前，法国闻名化学家拉瓦锡探讨空气成分所做的试验与我们今日的试验异曲同工。打开课本课本26页。通过这些试验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 【讲解并描述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来接连发觉了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才相识到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已
9、能用试验方法精确的测定空气的成分。试验表明，空气的成分按体积计算，大约是【板书】2、空气的组成（1）空气是混合物名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他符号体积分数 【讲解并描述】大气有自净作用.进入大气的污染物,经过自然条件下的物理和化学作用,或是向广袤的空间稀释,使其浓度下降,或是受重力作用,使较重粒子沉降于地面,或是在雨水洗涤下返回大地,或是被分解破坏等从而使空气净化.这种大气的自净作用是一种自然环境的调整的重要机能.应当指出的是,绿色植物的光合作用也是一种自净过程.所以，正常状况下，空气各组分的含量是比较稳定的。（2）含量比较稳定(自净作用) 【课后自学】你如何理解空气是一种珍贵的资源？随着现
10、代化工业的发展，排放到空气中的有害物质的数量超过其自净实力时,就会出现空气污染。空气污染严峻影响人类和自然界万物的生长。空气是人类生命和生活不行缺少的物质，人在5周内不吃饭，5天内不因水，尚能生存，而隔绝空气5分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染呢？这些污染物是从哪里来的呢？我们怎样防治空气污染呢？ 德育教化：通过空气成分发觉过程的学习，相识到科学探讨过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学看法，要敢于质疑权威。了解，最初化学探讨的手段把探究从课堂引向课外，进一步激发学生的探究欲望。组织学生小结。提出进一步探究的问题：1、空气中的各成
11、分是怎样被发觉的呢？各成分又有何种用途呢？2、地球上没有空气会怎样？谈这节课的收获：从学问的获得、相识气体的途径和测量气体体积的方法等方面谈。梳理学问，归纳方法，进行自我评价。 【板书设计】课题1空气(第一课时)一、空气的组成1、测定空气中氧气的含量：（1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。（2）装置（3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5（4）反应：红磷+氧气五氧化二磷（化学式）（5）结论：氧气
12、约占空气总体积的1/5探讨：(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？（使瓶内的氧气全部参与反应）(2)为什么试验起先前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）(4)假如装置的气密性不好，结果可能是什么？（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）(5)若剩余气体主要是氮气，上述试验可以知道N2的什么性质？（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）(6)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？（有；红磷在氧气含量过低的
13、试验条件下不能接着燃烧。）(7)在试验中，为什么气体削减的体积小于1/5？可能的缘由有哪些?（装置漏气；红磷量不足；装置未冷却就打开弹簧夹。）2、空气的组成（1）空气是混合物名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N2O2CO2体积分数78210、940、030、03无色无味气体难溶于水无色无味气体难溶于水无色无味气体；化学性质很不活泼用途制硝酸、化肥，爱护气，（灯泡、食品、焊接）冷冻麻醉，超导材料潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行不活泼(稳定性)可作爱护气(焊接金属、充入灯泡)通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等激光技术制造低温环境(氦)医疗麻醉(氙) 混合
14、物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。纯净物：只由一种物质组成（可用特地的化学符号表示；有固定的熔、沸点）（2）含量比较稳定(自净作用)三.爱护空气:烟尘煤烟、金属尘、1污染源二氧化硫金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料有害气体一氧化碳煤的燃烧二氧化氮汽车尾气2.防止和削减空气污染的方法（1）工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量 二氧化硫污染对健康的影响healtheffectsofsulfurdioxidepollution二氧化硫(SO2)是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中
15、，它的含量约占15。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外，飘尘中所含的铁、锰、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大气干燥清洁，二氧化硫可停留12个星期。若大气潮湿或含有其他污染物，则只需1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。污染来源主要有下列三个来源:含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；含硫矿石(特殊是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。到20世纪60年头后期,全世界二氧化硫的
16、年排放量约为1.5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb；在城市上空的年平均浓度则高达0.10.15ppm。危害和机理二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,当通过鼻腔、气管、支气管时,多被管腔内膜水分汲取阻留,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增加。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在肯定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到1015ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20ppm时,刺激作用明显增加，引起咳嗽,眼睛难过,即使习惯于低浓度二
17、氧化硫的人也会感到不适。浓度达25ppm时，喉头的纤毛运动有6570受到障碍。若每天8小时连续吸入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状，使肺组织受损。假如浓度达到400ppm则可使人呼吸困难。二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加34倍。此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。
18、这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，假如范围扩大，还会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。二氧化硫的促癌作用。动物试验证明,10毫克米3的二氧化硫可以增加致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克米3的二氧化硫的长期单独作用,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的变更，而262毫克米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常状况下,维生素B1和维生素C能形成结合性维生素C，使之不易被氧化,以满意身体的须
19、要。二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素B1结合,使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。防治措施城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或消退污染。改革生产工艺，开展综合利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。加强环境污染管理，制订环境卫生标准和排放标准等。依据中国工业企业设计卫生标准的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5毫克米3；日平均
20、最高容许浓度为0.15毫克米3。 课题2氧气教学目标1、学问与技能：（1）初步建立起探讨物质的一般方法和合理依次，学习沿着学问的内在脉络进行学习的初步方法，并知道性质与用途之间的关系；（2）了解氧气的物理性质和用途。驾驭氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。相识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；（3）相识化学反应，了解化学反应的基本特征，相识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：（1）通过活动与探究，培育学生视察与分析、合作与沟通的实力；（2）通过对试验现象及结论的分析，学习从详细到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、看法与价值观：（1）从五彩
21、缤纷的化学改变中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。（2）对学生进行“性质确定用途，用途体现性质”的辨证规律教化。（3）培育学生通过试验探讨物质及其改变规律的科学方法（4）培育学生实事求是、敬重科学、敬重事物发展规律的科学看法；激发学生探究科学的进取精神 重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。(2)化合反应，氧化反应概念的建立。2.难点：化合反应与氧化反应的区分。3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提猛烈反应的“猛烈”两字。4.解决方法(1)老师演示试验，并组织学生视察、描述记录试验现象，采纳边试验、边视察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。(2)通过对比五个
22、化学改变引导学生依据试验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并说明氧化反应定义中不写“气”字的缘由来解决学生学习中的疑点。(3)采纳学生探讨老师总结的形式来突破难点。 教学环节老师活动学生活动设计意图引入课题【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为重要，我们今日就来探讨氧气。听讲、回忆帮助学生快速进入学习状态，对新学问产生熟识感、亲切感，降低生疏度提出问题收集信息【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都了解些什么？【总结】探讨物质的一般模式：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。（1）回忆、整理从存在、性质、用途等方面加以整理。（2
23、）展示、评价降低新学问的门槛，从学生生活入手，集中图破难点，解决重点问题明确已知，确立未知 【设疑】氧气能否溶解在水中？联系氧气支持呼吸的性质，联想水中的生物通过喝水获得氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学学问解决实际问题【追问】简单溶解吗？ 在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。思索，回答不简单，地球上大部分被水体覆盖，若氧气简单溶解在水中，则空气中将不复存在氧气。【总结】一、物理性质1通常状况下，无色、无味气体，2标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、3水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）4三态改变
24、101kPa时，工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字） （1）可以用排水法收集氧气吗？（2）可以用排空气法收集氧气吗？（3）收集有氧气的集气瓶如何放置？ 排水集气法和排空气集气法的优劣比较(可放氧气制法中讲) 试验探究氧气的化学性质 沟通反思二、氧气的化学性质 1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?【试验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中2、描述视察到的试验现象。3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧? 【试验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，视察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充溢氧气的集气瓶中，再视察硫在氧气里
25、燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？ 【试验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充溢氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细砂） （1）通过以上几个试验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要猛烈。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？ （2）为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中猛烈？ （3）你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？视察、探讨、沟通、发言。进行试验、视察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。) 视察试验现象：反应前反应过程中反应后 说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃
26、烧，事实上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此空气中燃烧不如在氧气中猛烈。 思索，回答在氧气中燃烧猛烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度让学生尝摸索究的乐趣。 让学生学会如何全面细致有序地视察试验，精确描述试验现象。 性质确定了用途化学探讨的目的在于应用 小结物质现象化学方程式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊猛烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2 硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生光明、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O
27、2SO2 红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出刺眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5 铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。猛烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，黑色固体落入瓶底3Fe+2O2Fe3O4 镁条银白色固体猛烈燃烧，刺眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO 蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 归纳提升分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，找出这5个反应的共同点。 【下定义】两种或两种以上的物质生成另
28、一种物质的反应化合反应多变一【下定义】物质与氧(氧元素)发生的反应氧化反应 留意1氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式 2化合反应不肯定是氧化反应，氧化反应也不肯定是化合反应，两者没有必定的联系如：氧化钙水氢氧化钙(是化合反应但不是氧化反应) 物质在氧气中燃烧时较猛烈的氧化反应，但并不是全部的氧化反应都像燃烧那样猛烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不简单被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子许多，如动植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。比较，思索，回
29、答都是化学反应；都是点燃条件；都是与氧气反应；都反应猛烈；都放出热量；都是两种物质变成一种物质 理解、记录笔记缓慢氧化 缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热 说明：试验室中少量白磷须要保存在冷水中，是因为白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷燃烧，保存在冷水中起隔绝空气的作用引导学生从不同的角度关注、探究化学改变。 板书：课题2氧气一、存在占空气体积的21%二、物理性质1通常状况下，无色、无味气体，（P.S.：通常状况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa；）2标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
30、3水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）4三态改变三、化学性质物质现象化学方程式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊猛烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2 硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生光明、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2 红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出刺眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5 铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。3Fe+2O2Fe3O4 镁条银白色固体猛
31、烈燃烧，刺眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO 蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：（1）氧气化学性质很活泼，能与很多物质反应；（2）可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰（3）探讨物质的性质，必需得到对应的纯净物（4）氧气含量越多，物质燃烧的越猛烈四、应用性质确定了物质的应用五、化学反应1化合反应（1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（2）通式：A+B+C（3）特点：多变一（4）实例：2氧化反应物质跟氧(包括游离态和化合态
32、的氧)发生的化学反应六、氧气的检验： 课题3制取氧气 【教学目标】1、学问与技能：了解试验室制氧气的反应原理、试验装置、试验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，相识分解反应，相识催化剂和催化作用，驾驭探究过程。3、情感看法与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培育勇于创新的科学精神。重点：氧气的制法及试验操作。难点：催化剂的概念及催化作用。【重点、难点】1本节课的重点是试验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。2催化剂的概念是教学难点。（非重点学问）【教学过程】【引入】氧气可以供应呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学探讨方面，氧气也有着特别重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，
33、我们常常须要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简洁介绍氧气的试验室制法和工业制法。【板书】第三节氧气的制法一、氧气的工业制法工业上用分别液态空气的方法制取氧气。 （由于液态氮的沸点是196，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和运用，通常是把氧气加压到1.5107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分别出来，发生的是物理改变。 在试验室里，我们通常采纳分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。 二、氧气的试验室制法（一）过氧
34、化氢分解：【试验2-5】 试验现象结论说明（1）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰就是用过氧化氢分解制氧气的反应中的催化剂。（2）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气（3）向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
35、二氧化锰，把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气（4）待试验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，视察，以上试验（4）重复多次。木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变（5）试验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量质量不变【板书】催化剂：在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【留意】1催化剂在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）。2有的化学反应须要催化剂，有的
36、化学反应不须要催化剂。3同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化锰作催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。4催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。 1.反应原理：2H2O2=2H2O+O2过氧化氢发生装置：依据反应物的状态和反应条件2.试验装置：收集装置：依据生成物的物理性质（1）发生装置：固体与液体反应生成气体试管，单孔橡胶塞，导气管，铁架台（带铁夹）改进：（2）收集装置：集气瓶，水槽（排水法）集气瓶（向上排空气法） （二）加热氯酸钾制取氧气反应原理：2KClO3=2KCl+3O2（白色固体）（白色固体） （三）
37、加热高锰酸钾制取氧气【演示试验2-7】把少量高锰酸钾放在试管里加热几分钟，用带火星的木条插入管口，视察木条是否复燃。假如复燃，表明有什么气体放出？1。反应原理：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾锰酸钾二氧化锰（紫黑色固体）（墨绿色固体）（黑色固体）现象：紫黑色的固体变成黑色，产生的气体使带火星的木条复燃。【讲解】高锰酸钾全部反应后剩余的是锰酸钾和二氧化锰两种固体的混合物，看到的是黑色固体。【探讨】比较以上两个化学反应具有什么共同特点？【讲解】和化合反应相反，以上两个化学反应都是由一种物质生成了两种或两种以上其他物质的反应，化学上将这类反应叫做分解反应。【板书】分解反应：由一种物
38、质生成两种或两种以上其他物质的反应。2试验装置选择仪器装置的依据：依据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。粉末状固体气体（1）试验仪器：大试管、单孔塞、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽。（2）检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，带火星的木条复燃，证明生成的气体是氧气。（3）收集方法：依据气体的物理性质。O2不易溶于水，采纳排水法收集；O2密度大于空气，采纳向上排空气法收集。（4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已收集满。3操作步骤（1）连接仪器；（2）检验装置的气密性；（3）装药品：取高锰酸钾装入试管（约/4试管），在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
39、（4）固定试管：调整铁架台上的铁夹高度，将试管口略向下倾斜，固定在距试管口1/3处。（5）加热：加热前应打算好集气瓶、水槽、玻璃片等用品。（6）收集气体：用排水法、排气法各收集一瓶氧气。【留意】1加热起先产生少量气泡时不能收集，当产生大量气泡再收集。为什么？2用排水法收集气体，收集结束时，肯定要先撤导管后撤酒精灯。假如先撤酒精灯后撤导管，会产生什么后果？（为了防止水倒流，避开试管炸裂。）取氧气 【探讨】（1）在肯定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后简单分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此
40、可以加快氯酸钾的分解速率。（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生变更，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。 其次单元我们四周的空气考点归纳 第一单元我们四周的空气考点归纳 课题1空气一.空气是一种自然资源，混合匀称，相对稳定：1空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数0.94%0.03%2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导试验车
41、化工原料作爱护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等3.用燃烧法测定空气中氧气体积分数的方法和原理转载其次单元复习wbrwbr我们四周的空气（1）原理：（2）装置：（3）现象：（4）化学反应方程式：二.空气爱护4空气的污染及防治。(1)空气的污染源：有害气体(、)和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：严峻损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；运用清洁能源；主动植树、造林、种草等。三纯净物混合物混合物纯净物定义不同种物质组成一种物质组成组成不固定固定（有特地的化学符号）性
42、质各物质均保持各自性质有确定的性质举例空气、糖水、碘酒铁Fe、氧气O2、镁Mg、水H2O、二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5课题2氧气1氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。2氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在肯定条件下可与很多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。写出你所知有氧气参与的化学反应方程式：3几个化学概念：(1)化合反应：。可表示为：ABC（简称“多变一”）(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发
43、光的氧化反应，有热量放出。如钢铁生锈等。(4)氧化物：。如：。4各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质现象反应方程式空气中氧气中硫木碳铁丝课题3制取氧气1试验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。(1)试验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。(2)反应原理（方程式）a.2H2O2MnO22H2O+O2b.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2(3)装置：发生装置、收集装置。转载其次单元复习wbrwbr我们四周的空气(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。思索：请合理排列下列制氧依次加热装药品检查装置的气密性收集氧气熄灭酒精灯将导
44、管移出水面。(5)检验：(6)留意事项：用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。用排水法收集氧气试验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。2氧气的工业制法：分别液态空气法：物理改变转载其次单元复习wbrwbr我们四周的空气3催化剂：在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变更的物质叫催化剂。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为ABC（简称“一变多”）。请写出五个分解反应的化学方程式：5、物质的分类：混合物金
45、属单质物质单质非金属单质纯净物稀有气体化合物氧化物其他化合物其次单元我们四周的空气（针对训练）一、选择题1.(09河南)下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物A食盐食醋B生铁氢气C空气纯碱D冰水共存物烧碱2.（09朝阳）下列物质属于氧化物的是A臭氧B干冰C熟石灰D过氧化氢溶液3.（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是A工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分别出氧气的过程属于物理改变B空气是一种非常重要的自然资源C若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净实力，大气还能保持干净D按体积分数计，空气中约含有氮气78、氧气21、其他气体和杂质14.（09北京）下列不属于氧气用途的
46、是A潜水B急救C灭火D气焊5.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是A视察气体颜色B闻气体的气味C插入带火星的木条D倒入澄清的石灰水6.（09漳州）下列有关氧气的“自述，错误的是A我不易溶于水B我具有可燃性C我能供应呼吸D我的化学性质比较活泼7.(09黄石)石油没有固定的沸点，炼油厂依据石油中各成分沸点不同，将其分别开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于A单质B混合物C纯净物D化合物8.(09黄石)下列关于燃烧现象的描述中正确的是A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟C镁条在空气中燃烧，发出刺眼的白光D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰9.（0
47、9常州）右图表示的基本反应类型是转载其次单元复习wbrwbr我们四周的空气A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应10.（09山西）薯片等易碎食品宜采纳充气袋包装，下列气体中最不相宜充入的是AN2BO2CCO2D空气11.(09重庆)下列物质中不能在氧气里燃烧的是A氮气B焦炭C硫黄D自然气12.（09兰州）由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了近几年来最严峻的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的A可吸入颗粒物B一氧化碳C二氧化氮D二氧化硫13.（09眉山）经过一年化学学问的学习，我们可以初步相识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着亲密关系。请各举一例说明：（1）反应物的量不同，生成物可能不同。（2）反应物的量不同，反应现象可能不同。（3）反应温度不同，反应速率可能不同。如图所示装置可粗略地测定空气中氧气和氮气的体积比。分析下列各步操作，回答问题：14.（1）在试管底部铺一层细沙，并放一小块擦干的白磷，先关闭活塞，把螺旋状铜丝在酒精灯上加热后快速插入大试管中并接触白磷，将胶塞塞紧，视察到的现象是_，白磷燃烧的文字表达式是_