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1、高中化学必备知识点：化学实验中学化学必备学问点：元素化合物 中学化学必备学问点：元素化合物 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生
2、铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要 错误，自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI
3、3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误，Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝，最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，
4、NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-协作，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2
5、-发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红，为物理改变，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在 错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度主动小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化
6、硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误，假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属
7、性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误，(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误，浓硫酸常温与铜不反应 中学化学学问总结：化学试验基本操作 中学化学学问总结：化学试验基本操作 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的运用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘
8、化钾试纸和品红试纸等。 （1）在运用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，视察试纸颜色的改变，推断溶液的性质。 （2）在运用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（留意不要接触），视察试纸颜色的改变状况来推断气体的性质。 留意：运用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 （1）试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）的气味，不得尝
9、任何药品的味道。留意节约药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只须要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 （2）固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。 （3）液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用干脆倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶
10、塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 （4）几种特别试剂的存放 （A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 （B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 （D）碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 （
11、P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意： （1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 （2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 （3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。 5.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种
12、可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 6.蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 操作时要留意： （1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能
13、超过其容积的2/3，也不能少于1/3. （4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。 （5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 7.升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶
14、解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： （1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 （2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要留意时常地打开活旋塞放气。 （3）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9.渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分别的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。 中学化学学问点：硝酸 中学化学学问点
15、：硝酸 一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色状况 学问要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。 例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按依次滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()。 A.白红白B.红黑红 C.红红红D.白黑白 解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。 二、考查气体制取及装置的选择 (1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、H
16、I、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口特别接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。 例2.肯定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的()。 (1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体(3)氯化钠溶液(4)水(5)硝酸钾溶液 A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4) C.(3)(4)(5)D.(1)(3)(5) 解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。
17、(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。 三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象 学问要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。 例3.欲快速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的()。 A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸 解析：该题加入试剂必需满意：不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝
18、钝化，所以应选D。 四、考查硝酸对金属的溶解状况 学问要点：(1)Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。(2)一般状况下，在金属活动依次表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。 例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺瞒行人的事务屡屡发生，下列不易区分其真伪的方法是()。 A.测密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.视察外观 解析：铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显改变，即A、B、C均能区分其真伪，所以应选D。 五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题 学问要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通
19、常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化很多具有还原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。 例5.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是()。 A.NH4+、K+、Na+、CO32-B.K+、Na+、Fe2+、NO3- C.NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2-D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I- 解析：本题必需抓住三个关键点：(1)酸性环境，(2)无色溶液，(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反
20、应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。 中学化学学问点：有机化学 中学化学学问点：有机化学 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度改变平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的试验有： (1)、试验室制乙烯(170)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80)(5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60) 说明
21、：(1)凡须要精确限制温度者均需用温度计。(2)留意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等-凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖-凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化)
22、 (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫
23、酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物： (1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色改变的有机反应： (1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; (2)KMnO4酸性溶液的褪色; (3)溴水的褪色; (4)淀粉遇碘单质变蓝色。 (5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页