1生活中常见的盐(A案).docx

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1、1生活中常见的盐(A案)1生活中常见的盐(B案其次课时） 教学目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；驾驭含碳酸根离子的检验方法；能书写简洁的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的试验，学习用限制试验条件的方法设计试验，体会并初步驾驭设计试验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其试验探究，感受生活中到处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，驾驭碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过限制试验条件设计试验的思维过程与方法。 试验打算 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相

2、配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 - 复习引入学生板演试验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应实行什么方法？ 投影试验1.将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述试验。 学生思索试验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演上述两个反应的化学方程式。 提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？ 学生试验检

3、验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，视察现象。 视察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲解并描述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组试验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组试验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组试验的变量。（板书注明） 变量恒量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸

4、等。 提问上面一组试验（三个试验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计试验证明。 学生试验1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述试验。 视察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问分析其次组的三个试验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量变量 Na2CO3+稀盐酸 Na2CO3+醋酸 Na2CO3+柠檬酸 讲解并描述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生试验1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。 2.在3个小烧杯中先分别放入

5、小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。 3.通过上述试验，你的结论是。 pH值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸 柠檬汁 醋 学生练习闻名化学家罗伯特波义耳在一次试验中，不当心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊异地发觉紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发觉做出了种种假设，经过多次试验验证，探究一般规律，最终获得胜利。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的试验方案。 你对紫罗兰花瓣遇盐酸改变现象的各种假设 验证方案 解题思路本题是通过闻名化学家罗伯特波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕获化学现象深化

6、思索，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一试验事实，分析这一试验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为试验的两个条件，由限制这两个试验条件来进行试验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推想，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当试验条件都是变量时，推想，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是依据限制试验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创建性有重要作用。 答案： 你对紫罗兰花瓣遇盐酸改变现象的各种假设你验证假设的试验方案盐酸能使其他种类花瓣变色吗？将盐酸

7、分别滴到其他种类花瓣上，视察现象。其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，视察现象。其他溶液能使其他花瓣变色吗？将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，视察现象。 课堂练习把一只簇新鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题： （1）若向杯中渐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会视察到什么现象？并说明缘由。 （2）若向玻璃杯中渐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。 小结1.碳酸根离子的鉴定方法。 2.在做一组试验时，限制试验条件的方法。 课后

8、练习设计再探究：设计一个试验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 学案 生活中常见的盐(其次课时) 一、回忆与再现 反应物 化学方程式 碳酸钠+稀盐 酸碳酸氢钠+稀盐酸 二、活动与探究（一） 1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5mL稀盐酸，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比） 2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。 3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采纳的方法是。 4.你认为上述三个化学反应的反应物中，是恒量，是变量。 三、活动与探究（二） 按上述装置： 1.将醋（3mL）

9、放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比） 2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面试验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比） 3.通过上述反应，你的结论是。 四、活动与探究（三） 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。 2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、

10、醋，比较反应速度。（如图所示） 3.通过上述试验，你的结论是。 pH值 与小苏打的反应速度比较 稀盐酸柠檬汁醋 五、设计再探究 设计一个试验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。 点评:这堂课的设计是受了一本名为我们身边的化学学问的书的启发，书中讲解并描述的都是美国中学生科学试验活动，上面的试验操作性特别强，主要培育学生科学探讨的方法与技能，极具生活化。 这节课的内容重点是让学生学会理解试验中恒量和变量的含义，并学会用这类方法进行试验设计，同时让学生感受化学学问完全可以从身边起先。进行这节课的设计时，闵静老师参看了初中化学课程标准，对于这节课的内容中让学生对酸的pH值与反应速度的关系的

11、探究这一设计进行了仔细的思索，虽然课标在这一内容上并没有这么高的要求，但对于激发学生的探究热忱，培育并学习驾驭这些科学探讨的方法与技能，正是我们进行素养教化的目的之一。尽管有些学问高于课标，不要求驾驭，课后，发觉学生完全能理解这些学问，这也说明我们中国的中学生比美国的毫不逊色。 点评：湖北宜昌市教研中心刘永舜 生活中常见的盐111.1生活中常见的盐教学目标1学问与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2)能依据复分解反应发生的条件推断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3)驾驭碳酸根离子检验的方法。(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分别、提纯固体混合物

12、。2过程与方法(1)会对试验中出现的问题进行分析归纳。(2)会视察试验现象，并能通过探讨，分析，归纳整理试验现象。3情感看法与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增加学好化学的信念。(侯德榜事迹)教具重点1过滤、蒸发等分别提纯物质的基本操作技能。2酸、碱、盐的反应复分解反应。3碳酸根离子的检验方法。教学难点1分析粗盐提纯试验的误差。2归纳复分解反应及其条件。教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，试验探究。教具打算老师用具：投影仪、多媒体电视。学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药

13、品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。课时支配2课时第一课时：氯化钠。其次课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。教学过程第一课时复习什么叫盐?回答在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。追问生活中的盐常指的是哪种物质?回答食盐(主要成分是NaCl)。追问食盐与盐是什么关系?回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。介绍化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事务。过滤生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的学问。板书一、氯化钠

14、提问如何书写氯化钠的化学式?学生NaCl、俗名为食盐。板书1化学式：NaCl，俗名：食盐。设问食盐是我们特别熟识的一种物质，它与我们日常生活关系特别亲密。那么通过大家的预习及生活阅历，说一说食盐在生活中都有哪些用途?板书2食盐的用途学生发言如：1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。3农业上可以用氯化钠溶液来选种。4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5马路上的积雪也可以用氯化钠来消退。(老师给学生的发言予以激励)介绍(通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细

15、胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满意人体的正常须要。老师补充除了以上用途外，食盐还有许多用途。如：1早晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。2用盐水洗头可削减头发脱落。3茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻难受。5演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避开喉干嗓哑。6洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。过渡食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取

16、状况呢?设问食盐在自然界中存在于哪些地方呢?学生发言介绍(播放录像，提高学生爱好)氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都隐藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。板书3粗盐提纯探讨1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?2过滤器的打算和过滤操作时应留意哪些问题?学生代表发言，老师适当补充)1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法

17、。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2过滤应留意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。引导今日我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应留意什么问题呢?讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应留

18、意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要马上把蒸发皿干脆放在试验台上，以免烫坏试验台。(2)蒸发溶液时要留意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。过渡了解了上述操作留意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。活动与探究(投影)粗盐提纯实践：粗盐的初步提纯1溶

19、解用托盘天平称取50g粗盐，用药匙将该粗盐渐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。视察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g502过滤细致视察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。假如两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查试验装置并找出缘由?3蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器中。将提纯后的氯化

20、钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g5将你的试验结果与同学们沟通，分析试验可能出现误差的缘由。学生活动，老师巡察指导沟通与探讨1过滤后滤液浑浊的缘由。2试验可能出现误差的缘由。学生汇报探讨结果1过滤后滤液浑浊的缘由：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2.试验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有刚好搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。反思通过本节课的学习，你有什么收

21、获?小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。作业习题6板书设计第十一章盐化学肥料课题1生活中常见的盐一、氯化钠1化学式：NaCl、俗名：食盐。2食盐的用途3粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。生活中常见的盐 第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐 一、本课题教学目标（一）学问与技能：1.初步了解盐的概念，推断盐的方法，盐的分类和命名。（A层）驾驭蒸发操作技能，运用相关操作分别、提纯固体混合物（B层）2.初步了解氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途（A层）。知道碳酸根离子和

22、碳酸氢根离子检验的方法，形成复分解反应的概念（B层）。驾驭碳酸盐在生活中应用原理（C层）。3.初步了解酸、碱、盐之间能发生复分解反应及其反应发生的条件（A层）。知道依据复分解反应发生的条件推断酸、碱、盐之间的反应能否发生（B层）。并能设计试验进一步验证（C层）。（二）过程与方法：1.能用碳酸盐的性质解决简洁的化学问题（A层）。学会运用归纳方法找出碳酸盐的反应规律，以及复分解反应的特点（B层）。2.学会视察、试验方法（A层），培育处理信息的实力（B层），运用归纳演绎方法解决关于复分解反应的实际问题（C层）（三）情感看法与价值观：1.了解盐在生活中的重要性（A层）。2.关注与盐学问有关的生活问题（

23、B层）3.了解科学探究的思维，培育合作精神，发展严谨求实、勇于实践的科学精神（C层） 二、本课题教材分析本课题是从盐的用途相识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，娴熟溶解、过滤操作；相识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过试验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会推断酸碱盐之间是否反应，驾驭盐的化学性质。 三、教学设计思路第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。其次课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，相识蒸发这一试验操作；第三课时接着介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并驾驭鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课

24、时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。 四、分课时的教学设计第一课时教学目标了解盐的定义，盐的分类和命名；培育严谨的治学看法教学重点盐类的推断、分类和命名教学难点盐类判别教学方法演绎法教学过程：引入物质如何分类？学生书写物质分类展示学生书写的内容，并刚好订正讲解并描述今日我们学习化合物里的盐类讲解并描述学习生活中常见的盐之前，我们先了解盐类的推断的方法、分类和命名板书一盐的定义列举几种盐氯化钠（NaCl）碳酸钙（CaCO3）高锰酸钾（KMnO4）硫酸铜（CuSO4）讲解并描述这一类物质组成有什么共同点？学生总结规律板书盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。讲解并描述如何判别某物

25、质是否属于盐类？板书二盐的推断方法1从名称推断：“某化某”如氯化钠（氧化某除外），“某酸某”如硫酸铜练习推断以下物质属于酸、碱还是盐（1）硫酸钠（2）盐酸（3）氢氧化钙（4）醋酸（5）硫酸（6）硫酸铜（7）碳酸钙（8）氢氧化钠（9）氯化铵（10）氯化钠板书2从化学式推断:金属离子与酸根离子结合。如NaCl，CuSO4练习：推断以下物质属于酸、碱还是盐(1)H2SO4(2)H2CO3(3)CaCO3(4)CuSO4(5)CaCl2(6)NaOH(7)Ca(OH)2(8)NH4NO3过渡驾驭了盐的推断方法，那么盐如何分类？板书三盐的分类：1正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2

26、CO32含氧酸盐：Na2CO3、Na2SO4、KNO3无氧酸盐：KCl、K2S过渡盐类如何命名？板书四盐的命名：1无氧酸盐称为“某化某”练习：NaClAgClK2S2含氧酸盐称为“某酸某”练习：Na2CO3KNO3Na2SO4CaCO3CuSO4板书五生活中常见的盐1氯化钠（俗称食盐）NaCl盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。食盐：氯化钠NaCl讲解并描述观看视频，阅读课本68页69页，回答以下问题：（1）氯化钠在人体中的作用（2）氯化钠的用途（3）氯化钠的存在小结本节课学习了什么是盐，推断盐以及盐的分类和命名，简洁介绍了食盐。下节课我们将探讨粗盐的提纯。作业课本75页第4题（开卡

27、片展，展览较好的卡片） 其次课时教学目标了解粗盐所含杂质，驾驭溶解、过滤和蒸发的操作，培育信息处理的实力以及学生团结合作的精神。教学重点过滤和蒸发的操作教学难点过滤教学方法试验法教学过程：引入上节课我们学习了通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，即粗盐。这节课我们来探讨一下如何把粗盐初步提纯。板书粗盐提纯组织学生分组探讨（1）粗盐含有哪些杂质？通过哪些步骤制取精盐？（2）过滤器的打算和过滤操作时应留意哪些问题？（3）蒸发需留意哪些问题？学生分组发言组织学生分组实践粗盐的初步提纯学生做试验过程中，老师从旁指导学生做完试验，老师小结，指出普遍存在的问题作业制作馒头，下节课

28、带回与同学共享。学案：粗盐提纯粗盐含有较多和试验步骤试验仪器和用品留意事项（1）称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g玻璃棒的作用：（2）玻璃棒的作用： 操作要领： （3）玻璃棒的作用： 操作要领： （4）溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/计算公式：沟通：试验中可能引起误差的缘由 第三课时教学目标了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途；驾驭它们与盐酸的反应；碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；知道化学与生活密不行分教学重点碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应碳酸钠为何称纯碱教学难点碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法；教学方法试验法、演绎法教学过程：引入大家自己做的馒头跟同学共享好不好？学生共享馒头及制馒

29、头的心得讲解并描述馒头为什么松软可口？请大家掰开馒头揭开其中的隐私。学生描述现象并讲解并描述缘由过渡我们来探究一下是不是这个缘由使馒头松软可口。组织学生做以下试验（鸡蛋壳主要成分：碳酸钙） 鸡蛋壳+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析学生描述试验现象并写化学方程式请学生在黑板写化学方程式，请其他同学批改讲解并描述通过以上三个反应，请同学们探讨碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。学生发言，最终得出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法板书碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法：待测物中滴加稀盐酸，若放出气体并使澄清石灰水变浑浊，则待测物含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。引导学生阅读课本，列出以上三种盐的俗

30、称及用途板书碳酸钠（Na2CO3）1俗称苏打、纯碱。讲解并描述为什么称纯碱？组织学生做以下试验碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液现象溶液呈红色结论碳酸钠溶液呈碱性板书碳酸钠溶液呈碱性板书2用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产3我国制碱工业的先驱：侯德榜讲解并描述侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。板书碳酸氢钠（NaHCO3）1俗称小苏打2用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多。讲解并描述还有一种常见的盐碳酸钙板书碳酸钙（CaCO3）用途：碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可用作补钙剂。小结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是日常生活中常见

31、的盐，请同学们驾驭相关内容。练习1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的试验是（）除去热水瓶中的水垢鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸A.B.C.D.2.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸作业课本75页第1、5题第四课时教学目标驾驭复分解反应，盐类的化学性质了解归纳演绎的方法教学重点复分解反应，盐类的化学性质教学难点复分解反应，盐类的化学性质教学方法归纳演绎 教学过程：复习温故而知新，请写出以下反应的化学方程式1纯碱与盐酸2大理石与盐酸3碳酸氢钠与盐酸4氢氧化钠与硫酸铜5氢氧化钠与盐酸引入以上反应

32、有什么共同点？学生回答讲解并描述这一类反应称为复分解反应。板书一复分解反应1定义两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。讲解并描述视察生成物有什么特点？学生回答讲解并描述酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。板书2条件生成物中有沉淀、气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。活动与探究课本72页1课本所示（请写出化学方程式）2设计试验证明你的推断 步骤现象结论练习推断反应类型点燃14Al+3O22Al2O32H2CO3CO2+H2O3CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24Fe+2HClFeCl2+H25

33、2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 讲解并描述我们再探讨一下某些复分解反应反应物须要满意什么条件。组织学生做以下试验反应碳酸钙与氢氧化钠碳酸钙与氯化钡现象结论板书盐与碱、盐与盐两种反应物都必需可溶于水讲解并描述盐与金属反应不属于复分解反应，但也须要满意肯定的条件：盐可溶于水，金属活动性：金属新金属，钾、钙和钠除外组织学生归纳盐的化学性质，并各举一例小结本节课主要学习了复分解反应、复分解反应的条件以及盐的化学性质。作业课本82页第4题 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页